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1、初中化学全国竞赛初中化学全国竞赛篇一：(15)2014 年全国初中化学竞赛试卷及答案2014 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十四届天原杯）复赛试题一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意。若有两个答案的错 1 个不得分，漏选 1 个扣 1 分。 ）1 “信息” “材料 ”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是( )A. 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器使用了复合材料B. 用耐高温的陶瓷制成的发动机，能提高能源的利用效率C. 发展新能源，主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率D. 光导纤维传

2、导光信号进行通信，SiO2 是制造光导纤维的主要原料。2航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨( )A具有导电性、防辐射 B密度小，减轻机身重量C熔点高、化学性质稳定 D硬度小，有润滑作用3绿色荧光蛋白简称 GFP，在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使 GFP 转变为非荧光型体，后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便立即得到恢复。下列说法错误的是( )A. GFP 具有很强的氧化性 B. 可用 GFP 标记研究特定的反应C. GFP 的发光是将化学能转化为光能 D. GFP 产生荧光受外界环境影响4. 用下图实验装置制取干燥的气体正确的是( )5用 Na2SO4 溶液 含有少量杂质 Fe2(SO

3、4)3制取Na2SO4?10H2O 晶体，可供选择的操作有：加适量 H2SO4 溶液(指示剂控制)；加金属 Na；蒸发、冷却、结晶、倾倒；加过量 NaOH；加强热脱结晶水； 过滤。 正确的操作步聚是( )A B C D6一定温度和压强下，乙腈 (CH3CN)是极易溶于水的无色液体，向质量分数为 a 的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为 0.4a。若同样条件下乙腈的密度为 d1，水的密度为 d2，则下列正确的是( )A. d1d2B. d1d2 C. d1=d2 D. 无法确定7. 高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是 MnO4，而不是 K 呈现的颜色的实验操作无关的是( )A.

4、 观察氯化钾溶液没有颜色 B. 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化C. 在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去 D. 将高锰酸钾晶体加热分解，所剩固体质量减少8. 20时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到 50时现象如图 2(不考虑水分蒸发) ，甲、乙固体的溶解度曲线如图 3。下列说法错误的是( ) A图 1 中，甲一定是饱和溶液 B图 2 中，两溶液中溶质的质量分数一定相等C图 3 中，M 表示甲的溶解度曲线 D图 2 中，两溶液降温至 30一定都不会析出晶体9地球上缺少淡水，若将海水淡化供应饮用水，下列方法

5、在原理上可行的是( )A加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B利用太阳能将海水蒸发冷凝C控制条件使海水结冰以获取淡水 D加碱使海水中的有害金属离子沉淀而淡化10. 已知 CuSO4 溶液分别与 Na2CO3 溶液、Na2S 溶液的反应情况如下：(1)CuSO4 溶液与 Na2CO3 溶液混合主要反应是：CuSO4Na2CO3 H2O = Na2SO4Cu(OH)2 CO2第 1 页 共 7 页 -次要反应是：CuSO4Na2CO3 = Na2SO4CuCO3(2) CuSO4 溶液与 Na2S 溶液混合主要反应是：CuSO4Na2S = Na2SO4CuS 很难发生的反应是：CuSO4Na2S2H

6、2O = Na2SO4Cu(OH)2H2S 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A CuSCu(OH)2CuCO3 BCuSCu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuS DCu(OH)2CuCO3CuS11. 向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn 的质量关系如右图所示。下列说法正确的是( )A取 a 点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 Bc 点溶液中溶质为 Zn(NO3)2C若取 bc 段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生 D取 d 点的固体有 2 种12. 取两份等质量的 xCuCO3yCu(OH)2 固体，在一份中加入过量

7、盐酸，生成 CO2 6.6 g；加热另一份使其完全分解，得到 CuO 20.0 g。则 x 和 y 的关系正确的是( )A x y = 11 Bxy =23C. xy =32 D. xy =2113a、b、c、d 是 HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 四种溶液中的一种，现将它们两两混合的现象列入下表：由上述现象可推知 a、b、c 、d 依次是( )A HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl DAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO314聚合氯化铝(PAC)的化学式为Al2(OH)

8、nCl6nm，是无机高分子混凝剂。它是以软铝矿(主要成分是 Al2O3H2O)为原料制备? ，最后一步反应是将 Al(OH)3 凝胶与Al(OH)2(H2O)4Cl 按照一定配比恰好完全反应制得 PAC，则该反应中两种反应物的计量数之比为()1A11B. C. D.15某无色气体可能含有 H2、CO、CH4 中的一种或几种，依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全) ： 无色气体在氧气中充分燃烧；燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加 10.8 g；再将剩余气体通过盛NaOH 溶液的洗气瓶，装置质量增加 13.2 g。下列推断不正确的是( ) A. 该气体一定含有 H2、CO、C

9、H4 B. 该气体可能含有 H2 和COC. 该气体可能含有 CO 和 CH4 D. 该气体可能含有 CH4二、填空题(本题包括 10 个小题，共 40 分)16化学是造福人类的科学。请回答下列问题。(1) 化肥为保证粮食丰产起到了重要作用。常用化肥有：尿素 CO(NH2)2，硝酸钾 KNO3，硝酸铵 NH4NO3， Ca(H2PO4)2 。上述化肥中属于复合肥的是_(填序号)。(2) 硫酸钡可用作诊断胃病的造影剂(钡餐)。可溶性的钡盐是有毒的，如果病人误服了碳酸钡，会发生中毒。如果中毒，应立即服用泻盐(MgSO4) 解毒。请解释误服碳酸钡引起中毒的原因_，发生反应的化学方程式为_ _；用泻盐

10、可以解毒的原因是_ _ _，相应的化学方程式为_。(3) 黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用下式表示：2KNO3 + S + 3C = X + N2 + 3CO2 。请据此推出 X 的化学式 _。17饮食中和形成二氧化碳有关的几个问题。(1) 馒头：面团经发酵后显酸性，向其中加入的适量碳酸钠会转化为碳酸氢钠，面团蒸熟过程中，碳酸氢钠分解释放的二氧化碳形成气孔，所以馒头松软可口。请配平碳酸氢钠分解的化学方程式： NaHCO3 K2SO4 +Na2SO4 +Al(OH)3 +CO2 +H2O(3)食用这种油饼会摄入少量氢氧化铝，对人体健康不利。为避免摄入氢氧化铝，市售不含铝的膨松剂的

11、主要第 2 页 共 7 页 m成分是：NaHCO3 和 Ca(H2PO4)2，请配平下列化学方程式： Ca(H2PO4)2 + NaHCO3 CaHPO4 + Na2HPO4 + CO2 + H2O18. 三聚氰胺的化学式为 C3H6N6，其中氮元素的质量分数为_；常见蛋白质的含氮量相近，平均约为16%，请解释为什么不法商贩要在奶制品中添加三聚氰胺：_。19. 将反应 4(NH4)2SO4 N2+6NH3+3SO2 +SO3+7H2O 产生的气体通入 BaCl2 溶液，产生两种沉淀，请写出沉淀的化学式：_。20实验室里有四只编号为 I、II、III、IV 但无试剂名称标签的试剂瓶，分别盛有盐酸

12、、氯化镁溶液、氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液。为确认试剂名称，进行如下三个实验(还可使用硝酸银溶液) ，实验均没有明显现象。 (a) 向溶液 I 中滴入少量溶液 II，在所得的混和溶液中滴加少量的溶液 III；(b)将溶液 I 加入溶液 III 中； (c) 向溶液 IV 中滴加少量硝酸银溶液(溶液较稀，微溶物不产生沉淀)。 请回答下列问题。(1) 盐酸是 号，硫酸钠是 号。(2) 先将 II 与 III 混和，再加入 I，现象是 ，有关的化学方程式是 。21. C60 的模型如右图所示，每个碳原子和相邻的 _个碳原子以小棍结合。若要搭建一个这样的模型，需要代表碳原子的小球_个，需要代表化学键的连接

13、小球的小棍_ 根。22. 向含有 NaOH 和 Ca(OH)2 的混合溶液中缓缓通入 CO2 直到过量。其现象为：沉淀?。请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式：_。23. 1 L 海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量(单位：g)的关系如右表所示：(1) 根据表中数据可知普通海水的密度小于 _ _g/mL。(2) 在海水晒盐的过程中，卤水的密度应控制在什么范围内？_ 。原因是：_ _。24某化工厂用废硫酸制备 K2SO4 的流程如下：(1) 生产上将 CaCO3 研成粉末的目的是_ _。(2) 上述流程中，除可综合利用 CO2 外，还可循环使用的物质是_ _(填写化学式)。(3) 反应中相关物

14、质的溶解度如下表所示。反应在常温下能实现的原因是。(4) 洗涤反应所得晶体不用水而用饱和 K2SO4 溶液的目的是_ _ _；检验此晶体是否洗涤干净的方法是_。25. CaSO42H2O 受热会逐步失去结晶水。取纯净的CaSO42H2O 固体 3.44 g进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如右图所示。C 点固体的化学式是_ 。T3T4 温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则 DE 段发生反应的化学方程式为_ _。三、实验题(本题包括 4 个小题，共 20 分)26. 市售浓硝酸的质量分数为 65%，密度为 1.4 g/cm，要配制30%稀硝酸 500 mL，还需要查阅的数据

15、是_第 3 页 共 7 页3_ _。若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是_，必须要使用的仪器是_。27. 实验室利用下图装置测量锌的相对原子质量。a g 锌与H2SO4 反应(设锌全部参加反应，产生气体在量程范围内，气体的密度为 0.089 3 g/L)。 请回答下列问题。(1) 检验该装置的气密性的方法是 。(2) 实验结束，恢复到室温后测定 C 中收集到液体的体积为 V L，则锌的相对原子质量表达式为 。如果锌的质量是准确的，但实际测得锌的相对原子质量偏大的可能原因是 。(3) 若气体测量装置部分改为右图甲、乙管的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是，读数时注意视线 。28.

16、 实验室里用未知浓度的 50 mL NaOH 溶液和适量 CO2 气体反应制备纯 Na2CO3(已知当过量 CO2 气体通入 NaOH 溶液中极易生成 NaHCO3，且无明显现象)。于是有同学设计了如下实验方案： 将 50 mL NaOH 等分成两份，分别盛放在烧杯 A、B 中。 向 A 中通入过量 CO2 气体。 将 A、B 两烧杯中的液体混合后蒸干、灼烧。(1) 步骤中发生反应的化学方程式为：_ _。(2) 步骤中发生反应的化学方程式为：_ _。(3) 如果向 50mL NaOH 溶液中通入过量 CO2，再将溶液蒸干、灼烧，该方法与以上方法相比有何不足：_ _。29茶叶中含有丰富的有机物和

17、无机物。某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下：(已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的 pH 在 6 左右，加热有利于沉淀聚沉) 称取 100 g 干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入 200 mL 盐酸，搅拌、过滤、洗涤。 向步骤所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的 pH 为 67 左右，再加热煮沸 30 min，过滤后得到滤液和沉淀。 向步骤所得的滤液中加入 1.59 g 无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。 请回答下列问题。(1) 步骤中灼烧

18、灰化的目的是_ _ _。(2) 步骤中加热煮沸 30 min 的目的是 。(3) 计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是 。(4) 步骤中无水碳酸钠的用量“1.59 g”是 (填“适量” “过量”或“不足量”)。四、计算题(本题包括 2 个小题，共 10 分)30燃烧 1.0 m 天然气(CH4)需 1012 m 空气(其中氧气的体积分数为 21%)，燃烧 1.0 m 液化气需 30 m 空气。已知，在相同温度和压强下，1.0 m 空气中 N2 分子和 O2 分子总数和 1.0 m CH4 中的分子数，以及 1.0 m 液化气中的分子总数相等。燃烧 1.0 m CH4 需 10 m 空气，则

19、氧气过量多少倍？31铝镁合金因密度小、强度高、刚性好等特点，在人类生活中应用广泛。某兴趣小组的同学对编号为、的两种铝镁合金样品进行了如下实验。第 4 页 共 7 页 333333333已知：镁能与酸反应，但不能与碱溶液反应；铝既能与酸反应，又能与氢氧化钠等碱溶液反应，化学方程式为: 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2，NaAlO2 溶液与二氧化碳反应能产生氢氧化铝沉淀，后者经过滤、洗涤、灼烧后生成相应氧化物。(1) 取质量为 m1 的样品和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再向滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体的质量仍为 m1。求样品

20、中铝的质量分数。(2) 取不同质量的样品分别和 30 g 相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(气体的密度为0.089 3 g/L)如右表所示：求： 盐酸中溶质的质量分数。 合金中铝镁的质量比。附加题1. 某同学为了研究生石灰(CaO)露置于空气中变质的情况，设计了如下实验：请通过计算推断粉末 A 的成分，并计算粉末 A 中 CaO 的质量分数。2 某液化气由两种含量相近的可燃性气体组成，二者的分子式均可表示为 CnH2n+2，且 n 值仅相差 1。这两种气体燃烧的化学方程式可表示为：CnH2n+2 +(1.5n+0.5)O2 = nCO2 +(n+1)H2O请根据燃烧 1.0 m

21、该液化气消耗 30 m 空气，求该液化气中两种组分的分子式。33第 5 页 共 7 页初中化学全国竞赛篇二：2016 年全国初中化学竞赛复赛试题答案( 扫描版)初中化学全国竞赛篇三：全国初中化学竞赛试题及答案()全国初中化学竞赛可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5 K:39 Ca:40Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意。1.我国“化学”

22、一词最早出于 化学鉴原 （1871 年） 。该书把一种元素翻译为“矽（xi） ”。在地壳里， “矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为A .锡 B.硒 C.氧 D.硅2.人们可从铁钛矿( 主要成分 FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有: FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O；TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO ； TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti下列叙述正确的是A . 反应 中的 H2 被氧化 B. 反应 中钛元素的化合价升高C. 反应是复分解反应 D. 反应Cl2 中的“Cl”得到电子3.正常人胃液的 pH 在 0.3

23、1.2 之间。用以治疗胃酸过多的药物中常含 MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等，这主要是由于A.碳酸、酒石酸都不是强酸B.酒石酸是营养品C.Na2+、Mg2+都是人体必需的元素D . MgCO3、NaHCO3 与胃酸作用生成 CO2，服药后有喝汽水的感觉4.下列制取物质的设计中，不可能实现的是 5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸 H3PO4 可形成 H4P2O7 或 H5P3O10 等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是A. H2S2O7B. H2S3O10 C. H2S2O8 D. H2S4O136.“碳捕捉技术” 是指通过一定的方法，将工

24、业生产中产生的CO2 分离出来进行储存和利用。常利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出） 。下列有关该方法的叙述中正确的是 A.该方法的优点是能耗小B.该方法可减少碳排放C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用D.“反应分离” 中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶7.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的 pH：表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是A. CO2+H2O+2NaClO=N

25、a2CO3+2HClOB. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCND. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa8.为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是A. 甲烷 B. 氧气 C. 氯气 D. 氢气9.在 CuO 和 Fe 的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则错误的叙述是A. 不溶物中一定有铜 B. 不溶物可能

26、全部是铁C. 滤液是硫酸亚铁溶液 D. 滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液10.某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+ 、Cl 、Mg2+、 Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份 1 00 mL 溶液进行如下实验:(1) 第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。(2) 第二份加足量 BaCl2 溶液后，得沉淀物 6.27 g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g，在所得滤液中加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。根据上述实验，以下推测正确的是A. Cl 一定存在 B. 1 00 mL 溶液中 K+的质量不小于 2.34gC. K+一定存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+ 可能存在

27、11.某同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如下图所示的“自动加液过滤器” 。倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏斗中溢出。为使液体顺利流下，需插入“空气导入管”与大气相通。下列“空气导入管”及“液体流出管”安装正确的是12.实验室需要把烧杯 A 中的氢氧化钠溶液转移到烧杯 B 中，将烧杯 A 内的液体倒入烧杯 B 后，烧杯 A 内会残留约 1 mL 液体，之后用 19 mL 蒸馏水清洗烧杯 A 的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯 B，烧杯 A 内仍残留约 1 mL 液体?需要几次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液 99.9

28、%都被转移至新烧杯A. 2 次 B. 3 次 C. 4 次 D. 5 次13.己知 FeO、Fe2O3、Fe3O4 组成的混合物中，铁与氧的质量比为 21:8，则混合物中 FeO、Fe2O3、Fe3O4 三种物质的质量比可以是A. 9:20:5B. 18:40:33C. 2:5:3 D. 5:6:314. Fe2O3、ZnO、CuO 的固体混合粉末 a g，在加热条件下用足量 CO 还原，得到金属混合物 2.41 g，将生成的 CO2 气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生 5.00 g 白色沉淀，则 a 的数值为A. 7.41 B. 3.59C.3.21 D.2.4615.我们常用原子利用率来衡

29、量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为:原子利用率=( 目标生成物的质量/参加该反应所有反应物的总质量)x100%下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂 Cl2O 的反应原理： 电解氯化钠溶液 NaCI+3H23+3H2 氢气与氯气合成氯化氢 生成二氧化氯 2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O此方法的原子利用率最大为A.37.6% B.53.6% C.62.2% D.94.4%二、填空题(本题包括 10 个小题，共 40 分，请将 1621题答案填入第8 页相应区域)16.(4 分)稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下：(1)根据上表

30、的数据可知“稀薄”的含义是 A发动机混合气中的汽油含量低 B发动机混合气中的空气含量低C发动机混合气中氧气的含量低 D发动机混合气中氮气的含量低(2)为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中 CO 含量会减少?(3)己知汽车尾气中的氮氧化物( 以 NOX 表示)是氮气与氧气在高温下反应产生的。试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中 NOX 含量也会减少?(4)某种减少尾气中 CO 与 NOX 的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为:CO+NOxC02+N2( 未配平) 。若 x = 1.5，则化学方程式中 CO2与 N2 的系数之比为 。17.(7 分)在 A、B 、C、D 四支试管中分

31、别盛有NaHSO4、 Na2CO3、BaCl2、BaCO3 固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来。（1 ）NaHSO4 在水中会解离出 Na+、H+、SO42-。从物质分类的角度考虑，NaHSO4 属于(A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物)；（2 ）最先检验出来的固体物质是 ，利用它又可直接检验出的固体物质是 ；（3 ）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是、18.（5 分）合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，（ 1）铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如右图所示的关系，其中横坐标表示的是 的质量分数

32、；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为。（2 ）保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为。A. 2040 B. 6080C. 230250 D. 300320（3 ）青铜器的主要成分是铜锡合金。崭新的青铜器呈土黄色。当青铜器长期埋在地下，逐渐形成了绿色的铜绿主要成分Cu2(OH)2CO3，从其化学式可知铜绿是铜与(填物质的化学式) 长期作用的结果。19.（2 分）我们知道除了水是常见的溶剂外，还有酒精、液氨等也可以作溶剂。下表是一些物质 25时在无请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水酒精中所发生的复分解反应的化学方程式 。20 .（6 分）汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3

33、、KNO3 和 SiO2。汽车发生猛烈碰撞时，NaN3 分解，生成甲、乙两种单质，有关的化学方程式为 ；KNO3 的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应，生成单质乙和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式；生成的两种氧化物分别与 SiO2 反应，从理论上计算可知，SiO2 与 NaN3 的质量比宜大于 : 。21.（3 分）TiO2 的“纳米材料”有广泛的应用，工业上制取TiO2 的方法是：2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeC13+3CO2，X 的化学式是 ；X 再与氧气反应生成 TiO2 和氯气，该反应的化学方程式是： 。22.（3 分）蛋白质是组成细胞的基础物质，一些可溶性的重

34、金属盐（如含 Cu2+、Ba2+、Ag+等）会使蛋白质发生凝固变性，从而使其丧失生理功能，致人中毒。因此，可溶性重金属盐为有毒物质。根据上述所给知识回答下列问题:（1 ）若医疗上用 x 射线检查胃肠疾病时，要服用 的悬浊液（俗称钡餐） ，而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的 ，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的氯化钡；（2 ）若误服氯化钡溶液，下列方案中可作为解毒措施的是（填序号） 。A.多饮糖水 B.饮用牛奶 C.饮用食盐水 D.饮用硫酸铝溶液23.(4 分)己知 氨基丙酸的结构简式为它可与 NaOH 反应生成 氨基丙酸钠，其化学式为C3H6O2NNa，又知味精的主要成分是

35、谷氨酸一钠，它可由谷氨酸与 NaOH 反应生成，其结构简式为：己知它具有下列有关性质:常态下为白色晶体，含有一分子结晶水，无气味，易溶于水，有肉类鲜味； 在碱性条件下会生成似咸非咸、似涩非涩的谷氨酸二钠，鲜味降低；在 150时失去结晶水，在 210时生成对人体有害的焦谷氨酸盐，并在 270左右进一步分解。根据以上信息填空:（1 ）氨基丙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为；（2 ）写出谷氨酸二钠结构简式： ；（3 ）使用味精适宜的条件是 。24 （4 分）氮氧化物（NOx）等气体破坏人类生存的环境。（1 ）汽车尾气净化装置里装有 Pd 等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示

36、。尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为 。（2 ）上述反应中氧化剂是 。25 .（3 分）已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物。现有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物，取该混合物 4g 与足量的氯气反应后，固体质量增加 7.1 g；等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，产生氢气 0.2 g。金属混合物的组成情况可能有种，分别为 。三、实验题（本题包括 3 个小题，共 20 分）26.（3 分）用右图实验装置进行氯化氢气体与氨气的反应。甲、乙两烧杯里分别盛放浓盐酸和浓氨水，可看到容器中有白烟产生。填空：（1 ）产生白烟的化学方程式 。（2 ）盛有浓盐酸的滴

37、管附近白烟更浓，解释产生这一现象的原因：。27.（6 分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究。查得资料：该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成；其他成分遇到盐酸时无气体生成。进行实验：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定 B 中生成的BaCO3 沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题:（1 ）准确称取 8.00 g 样品三份，进行测定，测得 BaCO3 平均质量为 3 . 94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。（2 ）若计算值比实际值偏小，分析其原因若计算值比实际值偏大，分析其原因改进措施是 。28.（11 分）某学习小组的三位同学

38、为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。 （忽略锌镀层的氧化）（1 ）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是。（2 ）乙同学是通过查阅资料，知道 Zn(OH)2 既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：配制 5%的盐酸 1 L (=1.025g/cm )，需取用36.5%(=1.181g/cm)的盐酸保留一位小数)。配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有 。步骤的操作是 。若使用的镀锌铁皮的质量为 28.156 g，最

39、后称得灼烧后固体的质量为 40.000g，镀锌铁皮的长 5.10cm，宽 5.00cm，锌的密度为7.14 g/cm3，则锌层的厚度为。（3 ）丙同学的方案是通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与强酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。己知镀锌铁皮质量为18.200g，加入稀硫酸质量为 140g，则稀硫酸的质量百分比浓度至少应大于 。若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会“偏大” 、 “偏小” 、或“无影响” ） 。（4 ）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？原因是 。四、计算题（本题包括 2 个小题，共 10 分）29.（4 分）治理

40、被 Cd2+（镉，相对原子质量 112）污染河水的方法是：使 Cd2+沉淀以降低河水中 Cd2+的浓度。查得 25 Cd(OH)2（相对分子质 146） 、CdCO3（相对分子质量 172）的溶解度分别为 1.7X 10-4，2.8 X 10-6 g。问分别把适量 NaOH、Na2CO3投入被 Cd2+污染的河水中形成 Cd(OH)2、CdCO3 沉淀后，河水中Cd2+的浓度能否达到国家要求的标准：0.005 mg/L？(河水密度为 1.0 g/cm3) 3330 （6 分）有一瓶久藏的 Na2SO3，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取 mg，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的 BaCl2 溶液使沉淀完全。滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为 n g。（1 ）若试样部分变质，n/m 的范围为。（2 ）若取试样 m=10.0 g，其中 Na2SO3 己有 50%变质，则 n为 g。