1、高中化学难点问题,哈尔滨市教育研究院蔡子华,提纲（教学内容的处理及理解）,化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 化学能与电能,化学反应与能量,1、必修教材与选修教材的关系 必修教材的要求 选修教材的要求,08年上海高考题 17 H =生成物的总能量反应物的总能量,已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是 A2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量 B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270KJ C在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟
2、化氢气体分子放出270热量,08年海南高考题 H =反应物的键能生成物的键能,8白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量 分别为：PP akJ/mol、PO bkJ/mol、P=O ckJ/mol、O=O dkJ/mol。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 A、（6a+5d4c12b）kJ/mol B、（4c+12b6a5d）kJ/mol C、（4c+12b4a5d）kJ/mol D、（4a+5d4c12b）kJ/mol,H =生成物的总能量反应物的总能量 H =反应物的键能生成物的键能 生成物的键能与生成的能量有什么关系呢？
3、为什么两者有区别呢,氢气与氯气的反应,盖斯定律,与守恒法的比较 意义（不是为了调整系数后的加加减减） 高考题,08年海南,15(8分)反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)， 原因是_； (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_： (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。,09年宁夏,2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量
4、变化如图所示。已知I为1molSO3（g）氧化为1molSO3(g)的H -99kJ/mol。 请回答下列问题：（2）图中H kJ/mol； （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ； （4）如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/Lmin，则v(O2)= mol/Lmin v(SO3)= mol/Lmin （5）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(s)生成3molSO3(g)的H （要求计算过程）。,（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催
5、化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？减低，理由催化剂改变了反应历程；,上海高考题,将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持 V1 + V2= 50mL)。 下列叙述正确的是A、做该实验时环境温度为22B、该实验表明化学能可能转化为热能C、NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD、该实验表明有水生成的反应都是放热反应,中和热 1、必修的处理 2、选修的处理 3、序言的应用,新增内容的理解：,为什么引入焓变？ 为什么在高中教学中要引入“熵”？如何理解“熵”？ 如何理解“自发反应”概念？ 自发反应的课
6、例分析,关于化学反应速率与化学平衡的思考,化学反应限度、化学平衡状态、化学平衡常数、平衡转化率的关系是什么 ？ 反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率,平衡常数和勒夏特列原理,勒沙特列原理是经验性的原理没有理论基础，是定性的规律没有定量计算。以前的高中教学里只考虑定性的判断问题，适当的用一下勒沙特列原理也是可以的。 勒沙特列原理的科学的、严格的表述是：均相、封闭体系，当只有某一个因素改变的时候，平衡会向相抵消外来因素的改变的方向移动。其中均相、封闭体系、只允许一个因素改变，这是我们应用勒沙特列原理的基本前提。如果违反了这个前提，可能会得到错误的结论。譬如合成氨，这个反应在温度、压力一定的
7、情况下加进去氮气，那么按勒沙特列原理，平衡应该是向合成氨的方向移动，但是我们用Q跟K的比值来看，发现结果跟勒沙特列的判断方向完全相反。为什么？因为这个外加氮气的合成氨反应不是处在一个封闭体系里头，而是开放体系，不符合勒沙特列原理的使用条件。所以勒沙特列原理并不是普遍遵守、什么情况下都可以用的。,平衡常数和勒夏特列原理,平衡常数是热力学理论解决化学反应问题的伟大成果，是建立在严谨的理论基础之上的。无论在理论上还是指导实践中，都发挥着巨大的作用。利用平衡常数判断平衡移动方向，不管开放体系还是混相体系，不管是单一因素还是多因素改变，都是可以使用，因此，它可以解决更广泛的问题。,例1、在一个装有可移动
8、活塞的容器中进行如下反应N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)，反应达到平衡后，测得0.0510molN2,0.197molH2 0.204mol NH3,总容积1L。如果保持温度和压强不变，充入0.140 molN2，平衡会向哪个方向移动。 K=10.67 Q=11.08,例2、在一个装有可移动活塞的容器内进行如下化学反应：CS2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2S(g),反应达到平衡后，保持容器内温度和压强不变，向反应混合物中加入少量CS2气体，再达到新平衡后CH4的数目如何变化？ 取决于V2/n(cs2),平衡常数,1、平衡常数有单位吗？ 2、教学建议 浓度商与平衡常数的比较
9、,高考的变化07年宁夏,27（14分）高温 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2 C N2 = Si3N4 CO （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）； （2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ； （3）该反应的平衡常数表达式为K； （4）若知上述反应为放热反应，则其反应热H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； （5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）； （6）若已知CO生成速率为v(CO)18mol/(L.min)，则
10、N2消耗速速率为v(N2) mol/(L.min)。,08年宁夏,25.（14分）已知可逆反应： 请回答下列问题： （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L, c(N)=2.4 mol/L; 达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 ； （2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；） （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 molL-1;达到平衡后，c(p)=2 mol/L,a= ; （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 mol/L，达到平衡后，M的转化率为 。
11、,07年海南高考试题,16（6分） PCl5的热分解反应如下： PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g) (1) 写出反应的平衡常数表达式； (2) 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。,关于控制变量思想的考察 探究“控制变量法”实验中的变量,影响铁锈蚀速率的因素,关于控制变量思想的考察 理解“控制变量法”实验的原理（08海南）,无关变量是相同的，结果的差异由实验的变量的差异引起的。,08年海南试题,分析上述数据，回答下列问题： （1）实验4和5表明， 对反应速率有
12、影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）； （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。 （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因：。,关于控制变量思想的考察 处理“控制变量法”实验结果（07广东）,“碘钟”实验中，3I- + S2O82- = I3- + 2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量得到的数据如下表：,实验目的:研究I- 、 S2O82-浓度对速率的影响 显色时间t2=29.3s 结论：反应速率与反应起始浓度的乘
13、积成正比,关于控制变量思想的考察 体验“控制变量法”的实验过程（08广东）,某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。,电化学,1、新课程的变化 一个聪明的主妇做的有趣的实验 一个科学的思路 一个实验改进,07年宁夏,26（14分） （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应： ；银片上发生的电极反应： 。（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算： 产生氢气的体积(标准状况)； 通过导线的电量。（已知NA6.021023/mol，电子电荷为1.60
14、1019C）,08年宁夏,10.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O (l) C.CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-D.O2(g)+2H2O(l)+4e-=4OH-,09年海南,Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAICl4SOCl2。电池的总反应可表示为： 4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ； (3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。 。,新增内容,1、关于盐桥 2、课例,祝大家寒假快乐,
