1、1甘肃省天水一中 2018-2019 学年高一化学上学期期末考试试题（满分：100 分 时间：90 分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108 O:16 S: 32 Ca:40 Mn:55一、选择题。 （每小题只有一个正确选项，1-10 题每题 2 分，11-20 题每题 3 分，共 50 分）1中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是（ ）A. 用胆矾湿法炼铜 B. 用铁矿石高炉炼铁C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” D. 只要功夫深，铁杵磨成针2在实验室中，对下列事故或药品的处理正确
2、的是（ ）A .有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C .少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D .含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3在自然界中，既有以游离态形式存在，又有以化合态形式存在的元素是（ ）A. 硫 B. 硅 C. 氯 D. 铝4. 设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 含有 4molHCl 的浓盐酸与足量 MnO2反应，生成 1molCl2B. 78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为 2NAC. 标准状况下，22.4L SO3中所含的 SO3分子数为 NA D. 常温常压下，8g
3、O2所含的质子数为 4NA5. 关于物质的用途下列说法正确的是( )水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；氢氧化铝可以用做耐火材料；氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；利用氯气的毒性可以消灭田鼠；漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；四氧化三铁常用作红色油漆和涂料晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池（ ）A B C D6. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO 3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O 下列说法不正确的是（ ）A. KClO3在反应中得
4、电子 B.ClO 2是还原产物2B. H2C2O4在反应中被氧化 D.1molKClO 3参加反应有 2mole-转移7.下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（ ）FeSO4NaHA配制稀硫酸 B固体 NaHCO3分解 C制备 Fe(OH)2沉淀 D收集 SO2(a 处进入)8. 下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（ ）A钠投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2B氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H 2 + Cl2 2HCl点 燃CFeSO 4溶液中加入 NaOH 溶液时，生成的白色絮状沉淀迅
5、速变为灰绿色，最后变成红褐色； 2Fe(OH)2 + O2 + H2O 2 Fe(OH)3D向 Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有硅酸胶体产生；Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3+ 2NaCl9.下列鉴别方法不能达到实验目的的是 ( )A.用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和氯化钠溶液 B.用 NaOH 溶液鉴别硫酸铝和硫酸镁两种无色溶液 C.用品红溶液鉴别 SO2和 CO2两种无色气体 D.用焰色反应鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种无色溶液10. 只用一种试剂，可区别 Na2SO4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（ ）A. Ba(OH)2 B. H
6、2SO4 C. AgNO3 D. NaOH11. 下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（ ）A在含有大量 OH 的溶液中：NO 3 、Na 、Cl 、AlO 2B在强酸性溶液中： K 、HCO 3 、SO 42- 、ClO -C在含有大量 SO42-的无色溶液中：Mg 2+、Na 、Cu 2 、Cl D在含有大量 Fe2+的溶液中：H 、Na +、Cl 、ClO -12. 下列说法正确的是( )A.H2、SO 2、CO 2三种气体都可用于浓硫酸干燥 B.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物3C.Al2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应 D.SO2和 SO
7、3混合气体通人 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和 BaSO413. 下列反应的离子方程式书写正确的是A锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag +=Zn2+AgB碳酸氢钙溶液加入醋酸中：Ca(HCO 3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+2CO2+2H 2OC金属铝加入到浓碱溶液中：2Al+2OH -=2AlO2-+3H2D铜粉加入到氯化铁溶液中：Cu+2Fe 3+=Cu2+2Fe2+14. 下列说法中正确的是 ( )A.向久置的氯水中滴人紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B.PH 在 5.67 之间的降水通常称为酸雨 C.合金的熔点一般比成分金属的低 D.硫粉在过量的纯氧中燃烧可
8、生成 SO315. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项 陈述 陈述 判断A 盛放氢氧化钠溶液试剂瓶用橡胶塞氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠对，错，无B 氯水可以使有色布条褪色 氯气具有漂白性 错，对，有 C 二氧化硅可以与水反应生成硅酸二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性对，对，无D为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋醋酸的酸性比次氯酸强 对，对，有16. 用 98的浓硫酸 (密度为 1.84 g/cm3 )配制 100 mL l mol/L 的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL 量筒 10
9、mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 ( )A. B. C. D.17. 向 CuSO4溶液中逐滴加人 KI 溶液观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )A.上述实验条件下，物质的氧化性:Cu 2+ I2 SO2 B.通人 SO2时，SO 2与 I2反应，I 2作还原剂C.通人 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性D.滴加 KI，转移 2 mol e-时生成 1 mol 白色沉淀18. 将一定量的氯气通入 60mL10mol
10、/L 热的 NaOH 浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO 和 NaClO3的共存体系。下列判断正确的是（ ）A.与 NaOH 反应的氯气一定为 0.3mol B.反应后的溶液中 n(Na+):n(Cl-)可能为 7:34C.该反应的氧化产物为 NaClO3 D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为 11:2:119. 已知某厂排放的尾气中 NO、NO 2的体积比为 1:1，该厂采用 NaOH 溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（ ）A.-3 B. +1 C.+3 D.+520. 铁和氧化铁的混合物共
11、 a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到 b mol 氢气，且向反应后的溶液中滴加 KSCN，溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（ ）A. (a +b) mol B. (a-b)mol C. (a- b) mol D. (a+b) mol12 12二填空题。 （共 40 分）21 （1）将硅酸盐 Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2改写成氧化物的形式： 。（2）用化学方程式表示生活中漂白粉的作用原理： 。（3）选择合适的试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质） ，并写出相应方程式。CO 2（HCl） ， 离子方程式： 。SiO 2（CaO） ， 离子方程式： 。NO（
12、NO 2） ， 化学方程式： 。22已知 ABCD 分别是 AlCl3、BaCl 2、FeSO 4、NaOH 四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加 D 溶液，白色沉淀逐渐消失。（1）则各物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。（2）现象中所发生的反应的化学方程式为：、 。（3）现象中所发生反应的离子方程式为：、 。23下表是某城市某日空气质量报告：污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况55 SO2 II 良5该市某校研究性学习小组对表中首要污染物 S
13、O2导致酸雨的成因进行探究。实验一：用下图所示装置进行实验。（1）A 装置的作用是 。（2）实验过程中，B 装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C 装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成_色，说明 SO2与水反应生成一种酸。（3）D 装置的作用是_ ，写出反应的化学方程式 。实验二：往盛有水的烧杯中通入 SO2气体，测得所得溶液的 pH_7（填“” “”或“” ） ，然后每隔 1 h 测定其 pH，发现 pH 逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成 。（查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO 2与空气中的 O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO 3溶于降水生成 H2SO4。在此过
14、程中飘尘作 。（探究结论）SO 2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。（1）酸雨造成的危害是：_。（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为_，是造成酸雨的另一主要原因。（提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_（填“水”或“乙醇” ） 。三计算题。 （共 10 分）24.用 MnO2 和浓盐酸反应制 Cl2，当有 0.4molHCl 被氧化时，生成的 Cl2全部用石灰水吸收，则计算:(1)制 Cl2的反应中转移电子的数目? (2)生成 Cl
15、2的体积（标准状况下）?(3)制得漂白粉CaCl 2和 Ca( ClO)2的混合物的质量? (写出计算过程)6天水一中高一级 2018-2019 学年度第一学期第二学段考试化学试题答案第一题15 DAADB 610 DDADD 1115 AADCD 1620 DAACA第二题21 . (1). 2CaO3MgO2FeO8SiO2H2O（2 分）(2). Ca(ClO)2CO 2H 2O=CaCO32HClO（2 分）饱和 NaHCO3（1 分） HCO 3 +H =H2O+CO2（2 分）HCl（1 分） CaO+2H +=Ca2+H2O（2 分）H 2O（1 分） 3NO 2+H2O=2HN
16、O3+NO22. BaCl 2 FeSO4 AlCl3 NaOH (每空 1 分) FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2+Na 2SO4 （2 分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2 分） Al 3 +3OH =Al(OH)3（2 分）Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O（2 分）23. 干燥（1 分） 红色（1 分） 吸收 SO2气体（2 分） SO 2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2 分） （1 分） 硫酸（2 分） 催化剂（1 分） 腐蚀建筑物或金属制品（2 分） 硝酸（2 分） 乙醇（1 分）第三题24. 0.4NA （3 分） 4.48L（3 分） 25.4g（4 分）
