1、1题型突破(五) 基本实验及其原理分析题型分类突破类型一 基本实验角度 1 氧气的制取和性质实验1.2018东城二模根据下列实验装置回答问题。图 T5-1(1)实验室用高锰酸钾制备和收集氧气的装置是 (填序号)。 (2)铁丝在氧气中燃烧的实验如图 E 所示,反应的化学方程式是 。 2.实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。(1)反应的化学方程式为 。 (2)实验中,为了得到平稳的气流,最适合的装置组合是 (填序号)。 图 T5-23.课堂上老师利用如图 T5-3 所示的装置演示硫在氧气中燃烧的实验,回答下列问题:图 T5-32(1)实验现象是 。 (2)水的作用是 。 (3)仪器 a
2、的名称是 。 4.2018房山区二模请从 A 或 B 两题中任选一个作答,若两题均作答,按 A 计分。A木炭燃烧(1)木炭在氧气中燃烧时,可观察到的实验现象为 。 (2)若验证生成物,需向集气瓶中加入的药品为 。 B铁丝燃烧(1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 。 (2)实验时,预先在集气瓶里装少量水的作用是 。 5.同学们在实验室用 5%的 H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验。3图 T5-4气体制备:用配制好的 5%H2O2溶液和 MnO2制取 O2。请你在 A、B 两套装置中选择其中一套,并说明选择的理由 ,该反应的化学方程式为 。待反应结束后同学们回收了混合物中的 MnO2,实验操作
3、为 。 性质实验:小明用收集好的氧气,进行了图 T5-5 的实验:图 T5-5把点燃的木炭伸入集气瓶中,实验现象是 ;为使铁丝在氧气中持续剧烈燃烧,他把光亮的细铁丝盘成螺旋状, ,缓慢插入集气瓶中,观察到持续剧烈燃烧。通过实验得出,氧气可以支持燃烧,并且可燃物燃烧更剧烈。 6.图 T5-6 是同学们制取氧气和探究氧气性质的活动。图 T5-6(1)图是实验室制取氧气的装置,该反应的化学方程式为 ,仪器 a 的名称是 。操作中有很多注意事项,例如在收集氧气时看到气泡从瓶口逸出,应该 ,再将集满氧气的集气瓶正放在桌面上;实验中有些错误操作可能会使试管炸裂,写出为避免试管炸裂的一个正确操作 。 (2)
4、图中木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为 。反应完毕盖好玻璃片,将集气瓶倒置(如图),玻璃片未掉下来的原因是 。 4角度 2 二氧化碳的制取和性质实验7.2018怀柔二模图 T5-7 是用试管作为反应容器制取二氧化碳实验时的主要步骤: 图 T5-7(1)A 的实验现象是 。 (2)B 中反应的化学方程式为 。 (3)用 C 装置收集气体的原因是 。 8.2018西城二模改编如图 T5-8 为二氧化碳性质实验,回答下列问题。图 T5-8(1)加热液体时可观察到的现象是 。 (2)石蕊溶液变红的原因是 (用化学方程式表示)。 9.2018镇江改编某同学设计如图 T5-9 所示实验,探究二氧化碳的有关
5、性质。图 T5-9实验一:A 瓶中 (填“能”或“不能”)观察到现象,B 瓶中可观察到的现象是 。该实验采用了科学探5究中的控制变量法,控制的变量是 。 实验二:将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中,能观察到第 (填序号)号棉球先变色,由此现象可知二氧化碳具有 的物理性质。 10.2015朝阳二模改编请根据下列装置图回答问题。图 T5-10(1)图甲中制取气体的化学方程式为 ;图甲所示装置还可用于实验室制取另一种气体,反应的化学方程式为 。 (2)图乙烧杯中有两支高低燃烧的蜡烛,向烧杯中倾倒二氧化碳;图丙有三支高低燃烧的蜡烛,被罩在一只稍大一些的烧杯中。分别观察到乙、丙中蜡烛燃烧的现象是 (填
6、序号)。 A.乙、丙都是自下而上依次熄灭B.乙、丙都是自上而下依次熄灭C.乙中自上而下依次熄灭,丙中自下而上依次熄灭D.乙中自下而上依次熄灭,丙中自上而下依次熄灭角度 3 金属的物理性质和化学性质11.2018北京用如图 T5-11 所示装置进行实验(夹持仪器略去)。加热一段时间后,蜡烛熔化、掉落,之后火柴燃烧。图 T5-11(1)能说明铜具有导热性的现象是 。 (2)能体现物质化学性质的现象是 (填序号)。 6A.酒精燃烧B.蜡烛熔化C.火柴燃烧12.2016东城一模改编根据实验示意图回答问题。图 T5-12(1)图中,铜片与黄铜片相互刻画,铜片表面留下明显划痕,结论是 。 (2)图中,先燃
7、烧的是 ,结论是 ,图中铜片的作用是 。 13.2017房山二模课外小组的同学为探究锌、铜、镍三种金属的性质,进行如下实验。实验一取一根铜丝,在铜丝一端滴上一滴石蜡,用酒精灯加热铜丝的另一端。实验二取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍(Ni)丝分别与 50 mL 稀盐酸反应,实验记录如下表所示。锌 镍 铜稀盐酸的质量分数 15% 15% 15%主要实验现象 大量气泡 少量气泡 无现象(1)实验一中观察到石蜡 ,说明铜丝具有 性。 (2)由实验二得出锌、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序是 。 14.2017海淀一模为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱,同学们设计了如图 5-13 所示实验。7图 T5
8、-13(1)第 1 步实验的目的是 ,可观察到的现象是 。 (2)第 2 步实验中,为了达到实验目的,溶液甲可以是 (填序号)。 A.稀盐酸 B.FeSO4溶液C.CuSO4溶液 D.ZnSO4溶液角度 4 常见化合物酸、碱、盐的性质15.探究紫色石蕊变色规律的实验中,往点滴板 16 号的孔穴中先加入如图 T5-14 所示的试剂,再分别滴入 2 滴紫色石蕊溶液。图 T5-14(1)作为空白对照实验的是孔穴 (填序号)。 (2)孔穴中试剂变蓝的是 (填序号)。 16.2018石景山二模根据图 T5-15 所示实验,Y 烧杯中溶液由红色变为无色。图 T5-15(1)该实验可证明分子具有的性质是 。
9、 (2)请用化学方程式表示红色变为无色的原因 。 (3)该实验得出氢氧化钠的性质有 。 17.2018房山二模如图 T5-16 所示,在白色点滴板 16 的孔穴中,分别滴加 2 滴稀盐酸。8图 T5-16(1)无明显变化的孔穴有 (填序号)。 (2)孔穴 3 中发生反应的化学方程式为 。 (3)孔穴 5 反应后溶液中的溶质是 (写出所有可能)。 18.2017东城一模炎热的夏天,在家中可以自制汽水来解暑。制备材料 1.5 g 小苏打、1.5 g 柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500 mL 饮料瓶制作过程如图 T5-17 所示。图 T5-17(1)柠檬酸易溶于水,其水溶液显酸性。检验柠檬酸的水溶液
10、显酸性,可以选择下列物质中的 (填序号)。 A.铁钉 B.铜丝C.鸡蛋壳 D.食盐(2)上述自制汽水属于“碳酸饮料”,其中碳酸的来源是 。 (3)材料中的小苏打是 的俗称,其水溶液显碱性。 (4)打开该汽水瓶盖,能够看到的现象是 ,发生反应的化学方程式是 。 19.同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。9实验一 观察固体表面实验二 向两块固体表面滴加稀盐酸实验三 振荡 3 个塑料瓶(1)由实验一、二可知,氢氧化钠会吸收空气中的 ,因此要密封保存。 (2)实验三中观察到 3 个塑料瓶变瘪的程度为 ABC,对比 A 瓶与 C 瓶的实验现象,可证明 。 20.氧化钙俗名生石灰,某同学针对氧化钙设计了
11、如下实验方案:图 T5-18(1)分离 B 中难溶物的操作叫 。 (2)如果要用实验证明 C 中不是水而是一种溶液,可以选择下列 (填序号)进行实验。 稀盐酸 酚酞溶液 二氧化碳 氯化钠溶液(3)操作可以加入某种物质或进行某操作使无色澄清液 C 出现白色浑浊,操作是 。 (4)C 在空气中放置一段时间会变质,原因(方程式表示) 。 21.2018丰台二模现有三只烧杯,分别盛有稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液中的一种。10图 T5-19已知:碳酸钠溶液呈碱性。(1)分别滴加紫色石蕊后,A 烧杯中溶液变为红色,则所盛溶液为 。 (2)将 A 中溶液分别加入到 B、C 烧杯中,即可鉴别出 B 为碳酸钠
12、溶液,C 为澄清石灰水,依据的现象为 。 角度 5 空气中氧气含量的测定22.2017东城二模利用下列装置测定空气中氧气含量,实验步骤如下(装置气密性良好,部分操作已略去,因导管产生的误差忽略不计)。图 T5-20(1)打开止水夹 a、b,向集气瓶中缓慢通入一定量的空气,通入集气瓶内空气的量应该满足的条件是 ,测得进入量筒中水的体积为 V1。 (2)关闭止水夹 a、b,用强光照射引燃白磷,发生反应的化学方程式是 。 (3)白磷熄灭并冷却至室温,打开 b,看到的现象是 ,测得量筒内水的体积是 V2。根据实验记录 V1、 V2,得出空气中氧气的体积分数的计算式是 。 图 T5-2123.2018房
13、山二模利用如图 T5-21 所示装置测定空气中氧气含量,燃烧匙中盛有足量红磷,左右管中盛有等量水。点燃红磷迅速放入左管中,并盖紧胶塞。(1)红磷燃烧的化学方程式为 。 (2)若红磷量不足将导致的结果是 。 11(3)整个实验过程中,左管中的水面变化情况为 。 24.2017通州一模可以利用手持技术较准确的测定空气中氧气的含量,其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内压强精确地记录并保存下来。图乙、图丙是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧过程中的压强-时间关系图(该装置气密性良好, p0是集气瓶内初始气压, p、 p分别是反应结束时恢复到室温时集气瓶内的气压)。图 T5-22(
14、1)红磷燃烧的化学方程式为 。 (2)为什么集气瓶中的压强会先增大后减小?请说明原因: _ 。 (3)能否用木炭来进行氧气含量的测定?请结合图进行说明: 。 角度 6 探究燃烧条件25.2018海淀一模用图 T5-23 所示的装置探究“燃烧的条件”及“灭火的原理” 。已知:白磷的着火点为 40 ,红磷的着火点为 240 。图 T5-23(1)实验甲:用可燃物红磷和白磷进行探究,若要证明可燃物燃烧需要与氧气接触,则固体 A 为 。 (2)实验乙:将长、短两支蜡烛固定在烧杯中,点燃。向烧杯中放入干冰后,长蜡烛继续燃烧,短蜡烛的火焰逐渐变小至熄灭。短蜡烛熄灭的原因是 12。 向烧杯中继续加入干冰,长
15、蜡烛仍然不熄灭。这一现象反映出 CO2具有的性质是 。 26.2018门头沟一模用图 T5-24 所示装置,分别对燃烧条件进行研究。图 T5-24内容 研究燃烧条件打开弹簧夹,通入一段时间 N2,关闭弹簧夹,加热木炭。停止加热,冷却后打开弹簧夹,通入 O2。步骤加热木炭。停止通 O2,熄灭酒精灯。(1)木炭充分燃烧时,发生反应的化学方程式为 。 (2)步骤的目的是 。 27.2018朝阳二模利用下列装置完成 A 或 B 两个实验(白磷的着火点为 40 ,红磷的着火点为 240 )。A B挤压滴管 1,一段时间后,加热燃烧管至 240 以上。(1)双球管中发生反应的化学方程式为 。 (2)燃烧管
16、中白磷和红磷均不燃烧,其原因是 。 挤压滴管 2,一段时间后,微热燃烧管至 80 。(1)双球管中发生反应的化学方程式为 。 (2)得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论,对应的现象是 。 (续表)13角度 7 用过滤、蒸发的方法分离混合物(如粗盐中难溶性杂质的去除)28.2018丰台区二模粗盐中难溶性杂质的去除可供选择的主要仪器如下:试管 烧杯 蒸发皿 托盘天平10 mL 量筒 100 mL 量筒 药匙胶头滴管 漏斗 酒精灯 铁架台 玻璃棒(1)过滤需要用到的仪器有 (填序号)。 (2)蒸发过程中,需不断进行搅拌,其原因是 。 29.2016通州二模某同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,进
17、行了如图操作:图 T5-25(1)将粗盐进行提纯并计算其产率。操作步骤为: (填序号)。 (2)实验结束后,发现产率较低。可能原因是 (填序号)。 A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时食盐飞溅剧烈C.蒸发后,所得精盐很潮湿14D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上(3)操作中需要将圆形滤纸折叠处理,如图所示中不该出现的情形是 (填序号)。 角度 8 配制一定溶质质量分数的溶液30.2018西城二模改编实验室配制 100 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。实验操作如下:图 T5-26(1)操作中量筒的量程是 (填“10 mL” “50 mL”或“100 mL”)。 (2)若操作中有部分固体
18、洒落桌面,所得溶液的溶质质量分数会 (填“偏大” “不变”或“偏小”)。 31.2017朝阳一模现用溶质质量分数为 36.5%的浓盐酸配制 100 g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸。(1)配制的稀盐酸中溶质的质量为 g。 (2)用量筒量取所需浓盐酸与水的体积时,视线要与量筒内液体凹液面的 保持水平,再读出液体的体积。 (3)将两种液体都倒入 (填仪器名称)中,用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。 (4)将配制好的溶液倒入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,备用。角度 9 综合对比实验32.2018朝阳期末考试 “对比实验”是科学探究常用的方法,根据下列实验回答问题。图 T5-2715(1)实验 1 中
19、,将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧,加热铜片的中部,观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧,通过此现象说明燃烧的条件之一是 。 A.可燃物 B.空气 C.温度达到着火点(2)实验 2 中,把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别放入两瓶干燥的二氧化碳气体中,下列有关说法正确的是 。 A.CO2与水发生了反应B.水具有酸性C.干燥的紫色石蕊纸花变红D.湿润的紫色石蕊纸花变红(3)实验 3 是探究铁生锈条件的实验,会出现明显现象的是 (填序号,下同)。欲得出“铁生锈需要与氧气接触”的实验结论,需要对比 。 (4)实验 4 可以得出二氧化碳的性质是 。 33.2017东城二模以下是初中化学
20、的一些基本实验,请根据实验内容回答下列问题。图 T5-28(1)A 实验中,将盛有氧气的试管倒扣在被热水浸没的白磷上方,可以观察到的现象是 。 (2)B 实验的目的是 。 (3)C 实验中,甲试管的铁钉生锈,乙试管的铁钉不生锈,说明铁钉生锈与 有关。 16(4)D 实验的现象是 。 (5)E 实验中,将塑料瓶充分振荡后,发现盛有氢氧化钠溶液的瓶子比盛有水的瓶子明显更瘪,据此现象可以得出的结论是 。 34.2017石景山一模实验小组同学用完全相同的 4 个充满二氧化碳的软塑料瓶验证二氧化碳的化学性质。已知:通常状况下,1 体积的水约能溶解 1 体积二氧化碳。实验 操作 现象1 向瓶内倒入 体积水
21、,迅速拧紧瓶盖,振荡132 向瓶内倒入 体积饱和石灰水,迅速拧紧瓶盖,振荡133 向瓶内倒入 体积 5%氢氧化钠溶液,迅速拧紧瓶盖,振13荡4 向瓶内倒入 体积氢氧化钠固体,迅速拧紧瓶盖,振荡110瓶子均变瘪,变瘪程度依次为(1)实验 1 中发生反应的化学方程式为 ;实验 2 中发生反应的化学方程式为 。 (2)上述 4 个实验中,验证了 CO2能与 NaOH 反应的实验有 (填序号)。 (3)请判断实验 1 能否证明二氧化碳与水反应?并说明理由 _ 。 35.某小组同学利用如图 T5-29 所示装置探究铁生锈的条件,其中 C、D 的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。图 T5-29(
22、1)步骤一:关闭 K2和 K3,打开 K1,A 中反应的化学方程式是 ,B 中所盛放的试剂是 17。对比铁丝表面的变化,能够说明铁生锈与水有关的是装置 (填 C、D 或 E,下同),能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置 和 。 (2)步骤二:关闭 K1,打开 K2和 K3,将装置 C、D 中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中,两个广口瓶中现象的不同点是: ; ,由此也可以判断铁丝生锈情况。C 中反应的化学方程式是 。 (3)温度会影响铁生锈的快慢,请设计实验加以证明: 。 角度 10 其他实验36.小明用蜡烛进行了下列活动。图 T5-30(1)活动 1:点燃蜡烛后,电子秤示数逐渐减小
23、。蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水的总质量 (填“大于” “等于”或“小于”)燃烧掉的蜡烛的质量,其原因是 _ 。 (2)活动 2:用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛,并使杯口始终浸没在水中,可观察到 。 37.为研究甲烷在空气中充分燃烧后所得混合气体的成分,将该气体缓慢地通过如图 T5-31 所示装置。图 T5-31(1)A 中是否一定能观察到溶液变浑浊的现象? (填“是”或“否”)。 (2)B 中红色的铜变为黑色的氧化铜,证明混合气中一定含有 ,该反应的化学方程式是 。 (3)下列有关 C 中收集到气体组成的说法正确的是 (填序号)。 18a.一定含 O2b.一定含 N2c.可能含 O2d.可能含 N2
24、38.课外小组同学利用图 T5-32 所示装置制取二氧化碳,并对其性质进行研究。图 T5-32(1)若打开弹簧夹 K1,关闭 K2,从长颈漏斗向装置 C 中加入足量的稀盐酸,C 中发生反应的化学方程式为 ; A 中的现象可证明 CO2具有的性质是 ;B 中盛放的试剂是 。 (2)若打开弹簧夹 K2、K 4,关闭 K1、K 3,从长颈漏斗向装置 C 中加入足量的稀盐酸,当观察到 的现象时,证明 E 中 CO2已集满。关闭弹簧夹 K2、K 4,打开 K3,从分液漏斗向 E 中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中,能证明 CO2与 NaOH 发生了化学反应的现象是 。 类型二 压强相关综合实验化学实验中
25、涉及气体压强差的应用非常多,如装置气密性的检验、空气中氧气含量的测定(红磷或者白磷燃烧)、二氧化碳与“三水”(水、氢氧化钠溶液、石灰水溶液)反应的实验等。一般引起气体压强变化的现象有热量的变化、气体的消耗、气体的产生。归纳如下几方面气压问题,借以提高学生解决问题的关键应变能力和综合学科素养。一、经典实验的角度归纳实验类型应用举例和总结提升1.装置19气密性的检验实验如图装置,如何测试装置气密性?_ 总结提升:检查装置气密性的共同点是,将气体密封,然后通过加热气体或注水等方法来改变密闭容器中气体的压强,通过现象来判断是否产生了持续的压强差2.空气中氧气含量的测定如图是测定空气中氧气体积分数的实验
26、装置。(1)在实验过程中,集气瓶内的压强变化为 ,若实验过程中弹簧夹未夹紧或者伸入红磷速度过慢,则实验测得的结果 (填“偏高”或“偏低”)。 (2)若实验结束发现,烧杯水倒吸进入集气瓶的体积小于预测的 ,你认为原因是 15。 (3)若将集气瓶中的导管延长至液面下(且液面下水足够多),去掉弹簧夹,实验过程中集气瓶的液面变化为 ,最终集气瓶中的压强 大气压(填“大于” “小于”或“等于”)。 3.二氧化碳和“三水”的B-1 白醋与干燥的石蕊小花B-2 蒸馏水与干燥的石蕊小花B-3 干燥的二氧化碳与干燥的石蕊小花B-4 水与干燥的石蕊小花20反应B-5 将 4 实验后的小花放在干燥的二氧化碳中如图
27、A、B,是探究二氧化碳与水反应的实验(1)实验 A 中,你观察到的现象是 。能否证明二氧化碳与水发生了反应? (填“能”或“不能”)。 (2)实验 B 中,石蕊小花由紫色变成红色的是哪一步? ,5 个实验对比说明 。综合考虑后发现,哪一步可以省略 。若将最后 B-5 反应后的石蕊小花烘干,预测现象 ,说明 。 如图 C,是探究二氧化碳与氢氧化钠反应的实验(3)请叙述上述四种实验的现象:C-1 ; C-2 ; C-3 ; C-4 。 (4)上述四个实验不能说明二氧化碳与氢氧化钠反应了,原因是 。为何会引起上述四种实验的相关现象: 。 如图 D,是探究二氧化碳与氢氧化钠反应的相关实验。请回答以下问
28、题:(5)将注射器 1 中的溶液推入充有二氧化碳的三颈瓶中,观察到的现象: 。 21(6)操作: ,无明显现象。这一步的目的是 。 (7)将注射器 2 中的溶液推入瓶中,发现溶液中有气泡产生,且气球变瘪。向外拉注射器 3,观察到的现象是 。 (8)本次实验的结论是 。 4.关于液体倒吸的实验(1)如图 E,从短导管通入氧气,处于密闭体系的集气瓶中气压 ,大于 ,集气瓶中的水在 的作用下,从长导管流入量筒,实验结束后,量筒中水的 就是所收集氧气的 。 总结提升:收集及测定气体的体积,通常是利用气体的压强将液体压出集气瓶或压入可测量液体体积的仪器中,间接求出气体的体积(2)如图 F, 让 U 形管
29、液面发生变化的物质: U 形管液面变化 试管内水中加入的物质先左高右低,最后相平先左低右高,最后相平二、气压差应用的角度气压差应用 应用举例利用气体压强检查装置的气密略22性利用气压差进行定性研究许多化学实验,在特定的装置中,通过气压的变化进行定性研究1.气压减小的变化: 气体的消耗和物质溶解的吸热效应(氢氧化钠溶液与 的反应、 参与且产物为固体的化学反应、 气和 溶于水、 固体溶于水吸热等) 2.气压增大的变化:气体的产生和物质溶解的放热效应(生成氧气的反应如 、生成二氧化碳的反应如 、生成氢气的反应如 、固体 溶于水放热、 溶于水放热、 与水反应放热等) 总结:气体的产生或消耗导致压强的变
30、化是稳定的,但物质的吸热、放热效应引起的压强变化是不稳定的,最终气压会回到原来状态,压强差为零利用气压差进行定量研究空气中氧气含量的测定39.2018怀柔二模如图 T5-33 所示,水滴入盛有浓硫酸的锥形瓶中。图 T5-33(1)98%的硫酸中溶质与溶液的质量比为 。 23(2)此实验可观察到锥形瓶中水浮在液体表面且水沸腾,并出现液体飞溅的现象,U 形管中呈现甲低、乙高现象的原因是 。 40.2018密云一模我们常用实验探究的方法来研究常见物质的组成,如图 T5-34:图 T5-34(1)实验 A 发生反应的化学方程式为 。 (2)生活中,我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热时间过长会变成黑色。那么蔗
31、糖是由哪些元素组成的呢?某同学用 C 装置进行实验(夹持和支撑装置略去)来测定蔗糖的组成。小资料:.铜丝在加热条件下能与氧气发生反应生成黑色固体氧化铜。.蔗糖在空气中燃烧生成二氧化碳和水。实验步骤:先用酒精灯在玻璃管铜丝处加热,同时反复推拉注射器活塞,充分反应后,再将酒精灯移至蔗糖处进行加热。观察到玻璃管中蔗糖处生成黑色的固体,内壁有水珠出现。实验结论:蔗糖中一定含有 元素(写元素符号)。 实验分析:上述实验过程中,先对铜丝进行加热,并同时反复推拉注射器活塞的作用是 。 实验原理:与 (填“A”或“B”)实验相同。 41.2017东城一模利用如图 T5-35 所示装置可以进行氯化氢制备和性质检
32、验一体化实验。实验过程如下:24图 T5-35(1)检验装置气密性良好。(2)制备氯化氢。加热浓硫酸与氯化钠固体发生复分解反应制氯化氢气体,该反应的化学方程式是 。 (3)收集氯化氢。需要打开 a 使浓硫酸流入 1 号烧瓶,同时打开 (填“b” “c”或“d”),关闭 (填“b”“c”或“d”)。当观察到 时,说明 2 号烧瓶内氯化氢气体已收集满,立即关闭 b、d,同时打开 c。 (4)将注射器中的水注入 2 号烧瓶中,片刻后打开 d,可以观察到 2 号烧瓶中出现红色的“喷泉”,请解释“喷泉”形成的原因: 。 (5)集气瓶口醮有浓 NaOH 溶液的棉花的作用是 。 42.2018朝阳二模利用如
33、下装置进行实验。实验前 K1、K 2均已关闭。实验装置 实验 1 实验 2.A 中盛有水,液面浸没下端导管口,B 中盛有含酚酞的 NaOH 溶液.将注射器中的浓硫酸注入 A 中,并保持注射器活塞不动,充分接触后,打开 K1和 K2.A 中充满 CO2,B 中盛有一定量的水.将注射器中的 NaOH 溶液(足量)注入 A 中,充分反应后,打开 K1和 K2(1)检查 A 装置气密性:向下推注射器的活塞,松手后活塞恢复至原位,该现象说明 。 (2)实验 1 观察到 A 中液体流入 B 中,B 中溶液由红色变成无色,产生该现象的原因是 。 (3)实验 2 不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应,其理由是
34、。 2543.2017北京利用如下装置进行实验(两支玻璃管内径相同)。实验前 K1、K 2、K 3均已关闭。实验装置 实验 1:制备气体 实验 2:测定空气中氧气含量左管中带孔的燃烧匙盛有足量锌粒,右管盛有稀硫酸.打开 K1和 K2,使反应发生.在 K1的导管口处收集气体.左管中燃烧匙盛有足量白磷,右管盛有水.光照引燃白磷.待白磷熄灭,冷却,打开 K2,至液面不再变化,右管中液体的高度为 h1(1)实验 1:锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ;为使反应停止,中的操作是 。 (2)实验 2:打开 K2,右管中液面下降,原因是 ;计算空气中氧气体积分数的表达式为 (用 h0、 h1表示)。 44.20
35、18门头沟一模化学小组的同学用图 T5-36 所示装置进行如下实验,实验前 K1、K 2、K 3均为关闭状态。图 T5-36步骤内容 实验步骤实验 1 B、C 中分别盛有无色酚酞试液,打开 K1,从分液漏斗中加入浓氨水,关闭 K1,然后打开 K2、K 3。实验 2 A 中盛满 CO2,B 中盛有氢氧化钙溶液,C 中盛有稀盐酸。26打开 K1,从分液漏斗慢慢放入适量的氢氧化钠溶液,关闭 K1。一段时间后打开 K2,观察到 A 中有沉淀产生时,迅速关闭 K2。再打开 K3,观察到 A 中有气泡产生。(1)实验 1 中,可以观察到的现象是 。 (2)实验 2 中,步骤中所发生反应的化学方程式为 。
36、(3)实验 2 中,请解释步骤产生气泡的原因为 。 45.2017西城一模利用表中装置进行下列实验。实验装置 实验 1 实验 2甲的试管中放入少量 MnO2,滴管中放入过氧化氢溶液,乙、丙中各放入一小块白磷,依次加入适量的 80 的水。白磷均不燃烧;打开 K1、K 2,将过氧化氢溶液滴入试管中,观察到乙中白磷不燃烧,丙中白磷燃烧;一段时间后,丙中导管内液面上升关闭 K1,打开 K2,甲的试管中充满 CO2,滴管中放入浓 NaOH 溶液;乙试管中放入足量的铁粉,丙中放入约半试管的稀盐酸将浓 NaOH 溶液滴入甲试管中,一段时间后,打开K1(1)实验 1:甲中发生反应的化学方程式为 ;对比乙和丙中
37、的实验现象,说出本实验欲探究的燃烧条件是 。 (2)实验 1:步骤的现象说明装置内压强减小,压强减小的原因是 。 (3)实验 2:甲中发生反应的化学方程式为 ;打开 K1,乙中的现象是 。 46.2016房山一模用图 T5-37 所示装置进行实验。A 的容积为 350 mL,装置气密性良好,实验前 K1、K 2均已关闭。27图 T5-37(1)测定空气中氧气的含量。A 中预先放入 30 mL 的水,B 中盛有水。用凸透镜引燃燃烧匙中的白磷,反应的化学方程式为 。待冷却后打开 K2,观察到 B 中的水减少了 64 mL,则 A 中 O2的体积分数计算式为 。 (2)研究二氧化碳的性质。A 中盛有
38、二氧化碳,分液漏斗中盛放氢氧化钠浓溶液,B 中盛放稀盐酸。证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的实验操作是:打开 K1,待液体流下,关闭 K1;一段时间后,打开 K2。实验过程中观察到的现象是 ,产生以上现象的原因是 _ 。 47.2015北京利用表中装置进行实验。实验前 K1、K 2、K 3均已关闭。内容 装置实验 1:制备气体实验 2:测定气体含量.打开 K1,用注射器向盛有锌粒的 A 中注入稀硫酸,直至液面浸没下端导管口;.在 K1上方.A(容积 350 mL)中为用排空气法收集的 CO2,B 中装满水。用注射器向 A 中注入 15 mL NaOH 溶液(足量),充分反应;.打开 K2和 K
39、328导管口收集气体(1)检查装置气密性:保持 K1关闭,打开 K2、K 3,向 B 中加水至液面浸没下端导管口,用手捂住 A 瓶外壁,说明左侧装置气密性良好的现象是 ;用同样原理可以检查另一侧装置的气密性。 (2)实验 1 中,锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ;气体收集完毕后,在不拆卸装置的情况下,使 A 中未反应的稀硫酸大部分转移到 B 中的操作是 。 (3)实验 2 中,当 B 中液面不再变化时,测得 B 中减少了 160 mL 水,则 A 中 CO2的体积分数约为 %。 29参考答案类型一1.(1)AD (2)3Fe+2O 2 Fe3O42.(1) 2H2O2 2H2O+O2(2)AD3
40、.(1)剧烈燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体(2)吸收二氧化硫,防止污染空气(3)集气瓶4.A:(1)发出白光、放热、生成能使石灰水变浑浊的气体 (2)澄清的石灰水B:(1)3Fe+2O2 Fe3O4 (2)防止溅落的熔化物炸裂瓶底5.A,便于添加液体药品(或便于制得较多气体)或 B,装置简单(或节约药品)(合理即可) 2H 2O2 2H2O+O2 过滤、干燥 发出白光,放出热量 下端系一根火柴,点燃火柴,待火柴快燃尽时6.(1)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 试管在水面下用玻璃片盖住瓶口,把集气瓶移出水槽试管口略向下倾斜(2)C+O2 CO2 因为
41、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应使瓶内气体减小,瓶内气压小于外界大气压7.(1)烧杯内导管口有气泡冒出,且松开手后有水柱上升到一定高度(2) CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2(3)二氧化碳密度大于空气密度8.(1)有气泡,溶液由红色变紫色 (2)H 2O+CO2 H2CO3309.实验一:不能 紫色石蕊纸花变红 有无水存在实验二: 密度比空气大10.(1)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 2H 2O2 2H2O+O2(2)D11.(1)蜡烛熔化掉落(或火柴燃烧) (2)AC12.(1) 黄铜比铜硬度大(2)白磷 白磷的着火点比红磷低 传递热量(或导热)13.(1)熔化
42、 导热(2)锌、镍、铜14.(1)验证铜、银的金属活动性强弱铜丝表面附着一层银白色固体,溶液由无色逐渐变成蓝色(2)ABC 解析 (1)第 1 步实验为比较铜和银的活动性强弱,所以把铜丝放入硝酸银溶液,现象为铜丝表面有银白色固体生成,溶液由无色变为蓝色。(2)为了达到实验目的,比较铁和铜的活动性强弱。放入稀盐酸,铁会出现气泡,而铜不会,所以铁比铜活泼;放入硫酸亚铁,都没有现象,证明铜不如铁活泼;放入硫酸铜溶液,铁表面会有红色物质生成,并且溶液会由蓝色变成浅绿色,证明铁比铜活泼。15.(1)1 (2)3、416.(1)分子在不断运动 (2)HCl+NaOH NaCl+H2O(3)氢氧化钠能与盐酸反应、能使无色酚酞溶液变红色17.(1)2、4、5(2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O(3)氯化钠,氯化钠、氢氧化钠,氯化钠、氯化氢
