1、1四川省宜宾市一中 2018-2019 学年高中化学上学期第 13 周试题第一部分：双向细目表题序 考点及具体知识点 分值设计难度系数能力阶层一级 二级 了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1 8 0.8 2 8 0.8 3 8 0.8 4 8 0.7 5 8 0.7 第卷非选择题6 20 0.7 第二部分：试题一.单选题（将选择题答案写在题号前面，每个 6 分，共 42 分）2可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N:14 Li：7一、选择题(每小题 6 分,共 42 分)7 下列说法不正确的是 A油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质B蛋白质在人体内经过一系列的变化最终被
2、转化为氨气的形式C使用微生物降解塑料可以有效地治理“白色污染”D氡是一种来自于天然石材的放射性气体，是人类健康的“隐形杀手”8设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A一定量的 Fe 与含 1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于 NAB1 mol AlCl 3在熔融时离子总数为 0.4NAC常温常压下，等质量的 SO2、S 2含有相同的分子数D标准状况下，11.2 LCl 2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为 0.5NA9. 下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H + + NO3 =Fe3+ + NO+
3、2H 2OB向 Ca(ClO)2溶液中通入过量 CO2制取次氯酸：2ClO + H2O + CO2 =2HClO + CO32C 向 酸性 KMnO4溶液中通入 SO2：2MnO4 + 5SO2 + 4OH =2Mn2+ 5SO42 + 2H2OD0.01 mol/LNH 4Al(SO4)2溶液与 0.02 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4+ Al3+ 2SO42-+ 2Ba2+ 4OH =2BaSO4+ Al(OH)3+ NH3H2O10. 环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是A环扁桃酯的分子式是 C17H24O3B1 mol 环扁桃酯最多
4、能与 3 mol H2反应C环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应11甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知： CH3OH(l) +O2(g) =CO(g) +2H2O(g) H1443.64 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) =2CO2(g) H2566.0kJ/mol下列说法正确的是（ ）3ACO 的燃烧热为 566.0 kJ/molB2 mol CO 和 1 mol O2的总能量比 2 mol CO2的总能量低C完全燃烧 20g 甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为 908. 3 kJD2CH 3OH(l
5、)+ 3O2(g) =2CO2(g)+ 4H2O(g) H1453.28 kJ/mol12.硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知 25 时， KspZn(OH)21.010 17 ， KspAg2SO41.210 5 ，则下列说法正确的是（ ）A在水中加入少量 ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动， Kw减小B在 ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为： c(Zn2 ) + c(H ) c(OH ) + c(SO42 )C在 0.5 L 0.10 molL1 的 ZnSO4溶液中加入等体积的 0.02 molL1 的 AgNO3溶液，即可生 成
6、Ag2SO4沉淀D常温下，要除去 0.20 molL1 ZnSO4溶液中的 Zn2 ，至少要调节 pH813.有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol/L 的两种溶液混合而成：NH 4Cl 与 CH3COONa NH 4Cl 与 HClNH 4Cl 与 NaCl NH 4Cl 与 NH3H2O(混合液呈碱性)下列各项排序正确的是（ ）A pH： Bc(NH 4+)：C溶液中 c(H+)： Dc(NH 3H2O)：第卷(非选择题 共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 个大题,共 58 分)（一）必考题：共 3 题，共 43 分26.（14 分）亚硝酸（HNO 2）是一种与醋酸酸性相当
7、的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解。 写出 HNO2的电离方程式 在酸性条件下，NaNO 2与 KI 按物质的量 11 恰好完全反应，I 被氧化为 I2，写出该反应的 离子方程式 要得到稳定 HNO2溶液，可以往冷冻的浓 NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质适合使用是_（填序号） a稀硫酸 b二氧化碳 c二氧化硫写出该反应的化学方程式 建筑工业盐（NaNO 2）与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种4盐溶液 分别加入酸性 K2Cr2O7溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色（Cr 3+的颜色），无气体放出，完成该反应的离子方程式（5）若工业废
8、水中的 NO2 的浓度约为 1.0106 mol/L，取工业废水 5mL 于试管中，滴加1 滴 0.1 mol/L 的硝酸银溶液（1 滴为 0.05mL），能否看到沉淀？（假设溶液体积始终为 5mL，通过计算说明，已知 Ksp(AgNO2)210 8 ）27.(14 分)用下列装置处理含有氰化物（如氰化钾 KCN，CN 为氰离子）的浓缩废水样品，并测定废水 中 CN 的物质的量浓度。某学生设计的主要操作步骤为： 将一定体积的浓缩废水放入 A 中，从活塞 a 处通入 N2，至 E 中有大量气体逸出，停止通 N2，称取 E 的质量，恢复成原装置 通过分液漏斗向 A 中注入过量的次氯酸钠碱性溶液 反
9、应完成后，点燃酒精灯，再向 A 中注入过量稀硫酸 至反应完全，取下 E 称其质量，熄灭酒精灯 步骤中： 一定条件下，废水中 CN 先转化为 OCN ：CN + ClO = OCN + ClOCN 再与 ClO 反应，配平该反应的离子方程式（将化学计量数填于方框内）：OCN + ClO + OH = N2+ CO 32 + Cl + H2O此反应中被氧化的元素为 元素(填元素名称) 通入 N2的目的是： 从 A 中排出的气体含有少量副反应产物 HCl 和 Cl2，需利用上图中的部分装置除去并检验 Cl2。 B 中所放试剂可以是 （填序号）B A C 浓 硫 酸 D Cu屑 石 棉 绒 E 足 量
10、 Ba(OH)2 溶 液 a 足量 Ba(OH)溶液浓硫酸溶液a5a足量饱和食盐水 b足量 NaOH 溶液c足量 Na2CO3溶液 d足量饱和 NaHCO3溶液 检验 A 中排出的气体中含有 Cl2的方法除通过观察 D 中的现象外，另一化学方法是： 若原浓缩废水为 200 mL，反应后 E 装置增加质量 W g，则浓缩废水中 c(CN )mol/L （用含 W 的数学式表示） 。 若该 c(CN )测定值比实际浓度偏低，该学生设计的主要步骤中缺少的操作是：28.（15 分）水合肼(N 2H4H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH 2)2+2NaOH+NaClO=
11、Na2CO3+N2H4H2O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。【制备 NaClO 溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3（1）配制 30 %NaOH 溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_（填字母） 。A.容量瓶 B烧杯 C移液管 D.玻璃棒（2）装置 I 中发生的离子反应方程式是_；中玻璃管 a 的作用为_；中用冰水浴控制温度在 30以下，其主要目的_【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分 N2H4H2O 参与 A 中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应
12、方程式_；充分反应后，加热蒸馏 A 内的溶液即可得到水合肼的粗产品。6【测定肼的含量】（4）称取馏分 0.3000 g，加水配成 20.0 mL 溶液，一定条件下用 0.1500 molL-1的 I2溶液滴定。已知: N 2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H 2O。滴定时，可以选用的指示剂为_；实验测得消耗 I2溶液的平均值为 20. 00 mL，馏分中 N2H4H2O 的质量分数为_。（二）选考题：共 15 分。35.(15 分)用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO 2，等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：（l）下列措施是为了加快浸取速率，其中无
13、法达到目的是 （填字母）。A延长浸取时间 B将辉铜矿粉碎C充分搅拌 D适当增加硫酸浓度（2）滤渣 I 中的主要成分是 MnO2、S、SiO 2，请写出“浸取”反应中生成 S 的离子方程式：。（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原是 。（4）“除铁”的方法是通过调节溶液 pH，使 Fe3+转化为 Fe（OH） 3则加入的试剂 A可以是（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是 。（5）“沉锰”（除 Mn2+）过程中有关反应的离子方程式为 。（6）滤液经蒸发结晶得到的盐主要是 （填化学式）第三部分：答案解析一、选择题(每小题 6 分,共 42 分)题号 7 8 9 10 11
14、 12 13答案 B B D C A D B7第卷(非选择题 共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 个大题,共 58 分)26 （共 14 分） HNO 2 H+ NO2 （2 分） 4H +2NO2 +2I =I2 + 2NO+ 2H 2O（2 分） a ， （2 分）2NaNO 2 +H2SO4=Na2SO4 +2HNO2（2 分） 8H +3NO2 + Cr2O72 =2Cr3+3NO3 +4H2O（2 分） 不能（1 分）混合后 c(AgNO3)：0.05mL0.1molL 1 /5mLc(AgNO3)=1.0103 molL1Qc=c(Ag+)c(NO2-)=1.0103 mol
15、L1 1.0106 molL1 =1.0109 2108不能生成沉淀（3 分）27（共 14 分，每空 2 分）28.（15 分，除标注外，每空 2 分）（1）BD （2） ； 平衡压强； 防止 NaClO分解为 NaCl 和 NaClO3影响水合肼的产率（3） （4）淀粉溶液 25%（3 分）35.（15 分） （每空 2 分）（1）A；（2 分）（2）2MnO 2+Cu2S+8H+=S+2Cu 2+2Mn2+4H2O；（3 分）（3）Fe 3+可催化 Cu2S 被 MnO2氧化；（2 分）（4）CuO 或 Cu（OH） 2（2 分） ；加热；（2 分）（5）Mn 2+HCO3 +NH3=MnCO3+NH 4+；（2 分）（6）（NH 4） 2SO4（2 分）
