1、第一单元 分子构型与物质的性质（第 1 课时）分子的空间构型一、选择题1.最早提出轨道杂化理论的是 （ ）A.美国的路易斯 B.英国的海特勒 C.美国的鲍林 D.法国的洪特2下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是 （ ）A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道 B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D.杂化轨道可分等性杂化轨道和不等性杂化轨道3用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是 （ ）A.C 原子的四个杂化轨道的能量一样B.C 原子的 sp3 杂化轨道之间夹角一样C.C 原子的 4
2、个价电子分别占据 4 个 sp3 杂化轨道D.C 原子有 1 个 sp3 杂化轨道由孤对电子占据4关于原子轨道的说法正确的是 （ ）A.凡是中心原子采取 sp3 杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4 分子中的 sp3 杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来而形成的C.sp3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡 AB3 型的共价化合物，其中中心原子 A 均采用 sp3 杂化轨道成键5下列对 sp3 、sp 2 、sp 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ）A.sp 杂化轨道的
3、夹角最大 B.sp2 杂化轨道的夹角最大C.sp3 杂化轨道的夹角最大 D.sp3 、sp 2 、sp 杂化轨道的夹角相等6乙烯分子中含有 4 个 CH 和 1 个 C=C 双键，6 个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 （ ）A.每个 C 原子的 2s 轨道与 2p 轨道杂化，形成两个 sp 杂化轨道B.每个 C 原子的 1 个 2s 轨道与 2 个 2p 轨道杂化，形成 3 个 sp2 杂化轨道C.每个 C 原子的 2s 轨道与 3 个 2p 轨道杂化，形成 4 个 sp3 杂化轨道D.每个 C 原子的 3 个价电子占据 3 个杂化轨道，1 个价电子占据 1 个 2p
4、 轨道7下列分子中心原子是 sp2 杂化的是 （ ）A.H2S B.CH4 C.BF3 D.H2O8下列含碳化合物中，碳原子发生了 sp3 杂化的是 （ ）A.CH4 B.CH2=CH2 C.CHCH D. 9已知次氯酸分子的结构式为 HOCl，下列有关说法正确的是 （ ）A.O 原子发生 sp 杂化 B.O 原子与 H、Cl 都形成 键C.该分子为直线型分子 D.该分子的电子式是 HOCl10对 SO2 与 CO2 说法正确的是 （ ）A.都是直线形结构 B.中心原子都采取 sp 杂化轨道C.S 原子和 C 原子上都没有孤对电子 D.SO2 为 V 形结构， CO2 为直线形结构11下列分子
5、中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ）A.CO2 与 SO2 B.CH4 与 NH3 C.BeCl2 与 BF3 DC 2H2 与 C2H412(06 高考广东) 研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若 CH2=C(CH3)CH2CH3 与 CH2=CHCH2CH3 的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为 （ ）A2，3，4 B3，4，5 C4，5，6 D5 ，6，7二、填空题13在外界条件的影响下，原子内部 的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、 的一组原子轨道，叫杂化轨道。14甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个 轨道和三个 轨道重新组合而成的，这中杂化叫 。15ClO -、ClO 2-、ClO 3-、ClO 4-中 Cl 都是以 sp3 杂化轨道与 O 原子成键的，试推测下列微粒的立体结构微粒 ClO- ClO2- ClO3- ClO4-立体结构16根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：CO2 ， CO32- ；H2S ， PH3 。17 回忆课上所学，分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构CH4C2H4BF3CH2OC2H2参考答案一、选择题14 2s、2p、sp 315直线、V 形、三角锥形、正四面体形、
