1、第一单元分子构型与物质的性质第一课时分子的空间构型一、选择题1下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足 8 电子稳定结构的是 （ ）A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO22下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）AH 2O BCH 4 CSiH 4 DNH 4+3下列分子中属三原子分子且中心原子上不存在孤对电子的是 （ ）A.CH2O B.CO2 C.H2S D.H2O4用 VSEPR 模型预测，下列分子形状与 H2O 相似，都为 V 型的是 （ ）A.OF2 B.BeCl2 C.SO2 D.CO25下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 （ ）A.XeO4 B.BeC
2、l2 C.CH4 D.PCl36用 VSEPR 模型预测，下列分子中键角不是 1200 的是 （ ）AC 2H2 BC 6H6 CBF 3 DNH 37根据价电子对互斥理论,判断 H3O+的空间结构式 （ ）A.三角锥形 B.正四面体 C.平面正三角形 D.变形四面体8六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足 8 电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是 （ ）A.10 B.12 C.24 D.28 9若 ABn 型分子的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确 的是 （ ）A.若 n=2，则分子的立体构型为 V 形 B.若 n
3、=3，则分子的立体构型为三角锥形C.若 n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确10(06 年全国卷 II)下列叙述正确的是 （ ）A. NH3 是极性分子，分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心B. CCl4 是非极性分子，分子中 C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心C. H2O 是极性分子，分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央D. CO2 是非极性分子，分子中 C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央11对 SO2 与 CO2 说法正确的是 （ ）A.都是直线形结构 B.S 原子和 C 原子上都有孤对电子
4、C.S 原子和 C 原子上都没有孤对电子 D.SO2 为 V 形结构， CO2 为直线形结构二、填空题12所谓价层电子对只包括_和_这些电子对各自占据的位置倾向于_，以使彼此间排斥力最小。13NH 3、H 2O 分子中 N、O 原子都是 sp3 杂化，由于孤电子对 的影响使键角都小于109.50。 14应用 VSEPR 理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子 的立体结构。化学式 中心原子含有孤对电子对数 中心原子结合的原子数 空间构型H2SNH2-BF3CHCl3SiF415为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价
5、层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF 3和 NF3 都是四个原子的分子，BF 3 的中心原子是 ，NF 3 的中心原子是 ；BF 3 分子的立体构型是平面三角形，而 NF3 分子的立体构型是三角锥形的原因是 。16用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2 ；SCl 2 ；SO32- ；SF 6 。17美国著名化学家鲍林（L.Pauling, 19011994）教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能通过“毛估”法，大体上想象出这种物质的分子结构模型。请你根据价层电子对互斥理论， “毛估”出下列分子的空间构型。PCl5 PCl3
6、SO3 SiCl4 参考答案一、选择题1D 2A 3B 4AC 5D 6AD 7A 8B 9C 10C 11D二、填空题12成键电子对、孤对电子、尽可能远一些13NH 3、H 2O 分子中 N、O 原子都是 sp3 杂化，由于孤电子对 的影响使键角都小于109.50。 14 化学式 中心原子含有孤对电子对数 中心原子结合的原子数 空间构型H2S 2 2 V 形NH2- 2 2 V 形BF3 0 3 平面三角形CHCl3 0 4 四面体SiF4 0 4 正四面体15中心原子上的价电子都用于形成共价键、中心原子上有孤对电子、B、N、B 原子上无 孤对电子，三个价电子都形成共价键；N 原子上有一对孤对电子跟中心 原子N 周围的 键相互排斥形成。16直线、V 形、三角锥形、正八面体17三角双锥形、三角锥形、平面三角形、正四面体
