1、专题九 综合题,第二部分 湖南5年中考常考专题突破,此类题常以实验探究结合计算的形式进行考查。实验探究的素材一般是初中化学所做实验的扩展和延伸(如2017年以草酸为背景，考查CO和CO2的性质、实验装置的评价及改进；2016年考查一氧化碳还原氧化铜产物的分析；2015年考查镁在空气中燃烧产物的分析等)；题中通过“查阅资料”给出物质的相关性质涉及到数据等信息，要求通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分以及某物质的含量，然后结合有关化学方程式和该物质,专题阐述,的组成成分进行综合计算。考查学生对知识的迁移、数据分析、提取有效信息的能力，同时也考查学生分析问题和解决问题的能力。解答此类试题的基本步
2、骤：原理反应物仪器装置现象结论数据分析得出结论。解题时要灵活运用已经掌握的知识和技能，提取“查阅资料”和题干中的有效信息，带有探究性地提出问题、发现问题、提出假设、设计验证假设的方法、分析现象、处理数据，并结合相关数据进行推理和判断。,此类试题一般难度较大，特别涉及未学过的知识，学生会产生畏难情绪。但是这类题目具有起点高、落点低的特点，只要抓住化学式计算这个核心知识，就能找准突破口，逐步理清解题思路。,1.(2017郴州)草酸(H2C2O4)又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中。草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成
3、物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？,专题集训,【实验猜想】猜想1：只有CO；猜想2：只有_(填化学式)；猜想3：只有CO和 CO2。【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：,CO2,【实验探究】(1)观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成，请写出A装置中的化学反应方程式：_；,(2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO： C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现_ _的现象； E装置中出现_的现象。 【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。 草酸分解的化学方程式是_。,澄清石
4、灰水,黑色粉末逐渐变成红色,变浑浊,H2C2O4 CO +CO2 +H2O,浓硫酸,【问题讨论】 (1)B装置的作用是_； (2)C装置的作用是_； (3)该实验装置的设计还有一处明显不足(实验前已排尽装 置内的空气)，请提出改进措施_ _(任写一条)。,除去二氧化碳气体,检验二氧化碳是否除尽,在装置F后面加尾气处理装置，防止未反应的一氧化碳污染空气,【解析】【实验猜想】草酸固体分解生成碳的氧化物和水，碳的氧化物包括一氧化碳和二氧化碳，则猜想2为只有CO2。【实验探究】(1)A装置中发生的反应是CO2与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，化学方程式为CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O。(2)一
5、氧化碳具有还原性，与氧化铜反应可生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，即可观察到C装置中澄清石灰水不变浑浊，装置F中的澄清石灰水变浑浊；E装置,中的黑色粉末变成红色。【实验结论】草酸分解的化学方程式是 。【问题讨论】(1)二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收混合气体中的二氧化碳。(2)氢氧化钙溶液与二氧化碳反应可生成白色沉淀，因此可用氢氧化钙溶液检验混合气体中是否含有二氧化碳。(3)该套实验装置的主要不足是缺少尾气处理装置，尾气中的一氧化碳直接排放到空气中，会造成空气污染。,H2C2O4 CO +CO2 +H2O,浓硫酸,2.(2015郴州)已知：镁在空气中燃烧生成氧化
6、镁和氮化镁(Mg3N2) ,氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。(1)写出氮化镁与水反应的化学方程式_。(2) a克镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量m为_。(用含a式子表示m的取值范围),Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3,(3)某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置。【查阅资料】 . 碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与NH3反应。 . 2NH3H2SO4= (NH4)2SO4,. NH3是一种极易溶于水的气体。 【实验步骤】检查装置的气密性；精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00 g放入锥形瓶中，称量装置C，连接好装置；关闭活塞K，打
7、开A中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至样品恰好完全反应；打开活塞K，鼓入空气；再次称量装置C，装置C增重0.34 g。请回答：,(一)装置B的作用是_； (二)装置D的作用是_； (三)实验步骤中鼓入空气的目的是_ _； (四)固体混合物中Mg3N2的质量分数为_； (五)实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是_(写一条)。,吸收水蒸气,防止空气中的水蒸气进入C装置中,被浓硫酸吸收,20%,部分氨气溶于水中,使生成的氨气完全,【解析】(1)氮化镁与水反应的化学方程式为：Mg3N26H2O 3Mg(OH)22NH3。(2)设a g镁和氧气反应生成氧化镁的质量为x，a g镁和氮气反应生成氮化镁的质量
8、为y48 80 72 100a g x a g y,2Mg+N2 Mg3N2,点燃,80,48,=,ag,x,x =,3,5a,72,100,=,ag,y,y =,18,25a,g,g,因此a g镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量m为18(25a) gm3(5a) g。(3)(一)装置B的作用是吸收水蒸气。(二)装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置中。(三)实验步骤中鼓入空气的目的是使生成的氨气完全被浓硫酸吸收。(四)设氮化镁的质量为z，装置C增重0.34 g，说明生成了0.34 g氨气，,100 34z 0.34 g固体混合物中Mg3N2的质量分数为 (五)实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是部分氨气 溶于水中。,Z =1g,Mg3N2 + 6H20 3Mg(OH)2 + 2NH3,0.34 g,z,=,100,34,100% = 20%,1g,5g,
