1、,中,考,化,学,2019,第一部分 河南中考考点过关,第二单元 我们周围的空气,CONTENTS,目 录,PART 03 方法帮,PART 01 考点帮,体系构建,第二单元 我们周围的空气,考点1,考点2,考点3,考点4,体系构建,空 气,考点1,考点2,考点3,考点4,1.空气的主要成分和用途 (1)空气的成分,得分巧记 空气的成分记忆口诀 氮七八,氧二一,零点九四是稀气,还有两个零点零三,是二氧化碳和杂气。(7821943),体系构建,空 气,考点1,考点2,考点3,考点4,(2)空气主要成分的用途,作保护气,供给呼吸,支持燃烧,体系构建,空 气,考点1,考点2,考点3,考点4,2.混合
2、物和纯净物,失分警示 易混的纯净物和混合物 (1)混合物:空气(或洁净的空气)、溶液(盐酸、生理盐水)、合金、石油、天然气等;(2)纯净物:冰水共存物、液氧、液氢、干冰、铁等。,易失分点 混淆纯净物和混合物的概念 【判断】由同种元素组成的物质一定是纯净物。() 【分析】有些元素可以形成多种单质,如碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C60等;磷元素形成的单质有红磷、白磷;氧元素形成的单质有氧气、臭氧。比如氧气和臭氧的混合物就是由同种元素组成的。,体系构建,空 气,考点1,考点2,考点3,考点4,3.空气的污染与防治,失分警示 过多排放二氧化碳会导致温室效应增强,但二氧化碳不是空气污染物。,CO,S
3、O2,NO2,O3,可吸入颗粒物,体系构建,氧气的性质,考点1,考点2,考点3,考点4,1.物理性质,略大,不易,淡蓝色,明亮的 蓝紫色,S+O2 SO2,标准状况下,氧气是一种无色、无味的气体,密度比空气 , 溶于水,有三态变化,固体和液体为淡蓝色。,2.化学性质,少量水或氢氧化钠 溶液,剧烈燃烧, 火星四射, 放热,生成 黑色固体,3Fe+2O2 Fe3O4,体系构建,氧气的性质,考点1,考点2,考点3,考点4,产生大量 的白烟,4P+5O2 2P2O5,2Mg+O2 2MgO,C+O2CO2,2H2+O2 2H2O,结论:氧气是一种化学性质比较活泼的气体,同时说明氧气有(22) 。,助燃
4、性,体系构建,氧气的性质,考点1,考点2,考点3,考点4,1.硫在氧气中燃烧的实验中,在集气瓶底部放少量水或氢氧化钠溶液的作用是什么?水能换成沙子吗?2.铁丝在氧气中燃烧的实验中,为什么在集气瓶的底部放少量水或铺一层细沙?,答：吸收有毒的二氧化硫,防止污染空气,不能把水换成沙子。,答：防止高温熔融物溅落到瓶底,使瓶底炸裂。,体系构建,氧气的制取,考点1,考点2,考点3,考点4,1.氧气的工业制法 分离液态空气法:利用液氧和液氮的(23) 不同,通过分离液态空气制得氧气,属于(24) 变化。 2.氧气的实验室制法(详见实验帮) 3.催化剂 (1)催化剂:在化学反应中,能(25) 其他物质的化学反
5、应速率,而本身的(26) 和 (27) 在化学反应前后都没有发生变化的物质。在化学反应中,催化剂起(28) 作用。,沸点,物理,改变,质量,化学性质,催化,体系构建,氧气的制取,考点1,考点2,考点3,考点4,(2)影响化学反应速率的因素: 催化剂:在其他条件不变时,使用催化剂可以改变化学反应速率。如二氧化锰可加快过氧化氢分解的速率。 温度:其他条件不变时,升高温度,可以加快化学反应速率。如食物在夏天比在冬天更容易变质。 反应物的浓度:其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以加快化学反应速率。如硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。 反应物的接触面积:其他条件不变时,增大反应物的接触面积,可以加快
6、化学反应速率。如煤粉比煤块燃烧更剧烈。,体系构建,化合反应、分解反应和氧化反应,考点1,考点2,考点3,考点4,1.化合反应和分解反应 (基本反应类型),两种或两种以上,另一种,一种,两种或两种以上,2.氧化还原反应(不是基本反应类型),(1)概念:物质与 发生的反应。,氧,体系构建,化合反应、分解反应和氧化反应,考点1,考点2,考点3,考点4,3.化合反应和氧化反应的关系,化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应。如碳、硫与氧气发生的反应既属于氧化反应也属于化合反应,而石蜡燃烧属于氧化反应但不属于化合反应,二氧化碳和水反应属于化合反应但不属于氧化反应。,实验突破 1 空气中氧气含
7、量的测定,实验帮,1.实验药品:红磷 2.反应原理:4P+5O2 2P2O5。 3.实验原理:物质在密闭的容器中燃烧,消耗空气中的氧气,使容器中压强减小,由于压强差,烧杯中的水进入集气瓶内,进入集气瓶内的水的体积约为 的体积。 4.实验装置:,消耗氧气,5. 实验现象: (1)红磷燃烧,产生大量白烟; (2)装置冷却到室温后,打开弹簧夹,烧杯中的水进入到集气瓶内,约占原集气瓶剩余容积的五分之一。 6.实验结论:空气中氧气的体积约占空气总体积的 。,五分之一,实验突破 1 空气中氧气含量的测定,实验帮,7. 误差分析,偏小,偏大,8.红磷替代品应满足的条件(1)能够在空气中燃烧且只能与氧气反应;
8、(2)生成物是固体、液体或能被液体吸收的气体。,实验突破 1 空气中氧气含量的测定,实验帮,1.能否将红磷换为铁丝、镁带、木炭?为什么?2.如果将红磷换成硫粉,应如何对实验进行改进以达到实验目的?,答：不能。铁丝在空气中不燃烧;镁不仅会与空气中的氧气反应,也会与氮气反应,会使测量结果大于五分之一;木炭燃烧生成了气体,弥补了消耗的氧气所减少的体积,集气瓶中压强变化不明显,水无法进入集气瓶中。,答：将瓶内的水换成氢氧化钠溶液,因为氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫气体。,(1)红磷燃烧的化学方程式为 。 (2)打开弹簧夹后,烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是 . (3)实验结束,进入集气瓶中的水的体积小
9、于瓶内空间的五分之一,可能的一种原因是 。,实验突破 1 空气中氧气含量的测定,实验帮,4P+5O2 2P2O5,红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气,使瓶内压强,例1,变式训练1,2018河北下图所示是测定空气里氧气含量的装置,气密性良好。在集气瓶内加入少量水,将水面上方空间分为5等份,用弹簧夹夹紧胶皮管。点燃红磷后,迅速伸入瓶中并塞紧塞子;待燃烧停止并冷却至室温后,打开弹簧夹。,减小,在大气压作用下,水被压入集气瓶。,红磷的量不足(合理即可),实验突破 1 空气中氧气含量的测定,实验帮,例1,变式训练1,思路分析 (1)红磷在空气中燃烧,生成白色的五氧化二磷,书写化学方程式时注意标注条件和配平;(2
10、)由于红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气,瓶内压强减小,小于外界大气压,大气压将水沿着导管压入集气瓶中;(3)实验结束,进入集气瓶中的水的体积小于瓶内空间的五分之一,可能的原因是红磷的量不足导致氧气未被完全消耗。,实验突破 1 空气中氧气含量的测定,实验帮,例1,变式训练1,1.2018北京用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2含量的是( ),A.红磷燃烧,产生白烟 B.瓶中液面先下降,后上升 C.瓶中液面最终上升至1处 D.水槽中液面下降,【解析】 红磷燃烧消耗瓶内氧气,当装置冷却至室温后,瓶内压强减小,在外界大气压的作用下,水槽中的水被压入集气瓶,瓶内液面上升至1处。此时,瓶内的进水量可体
11、现瓶内空气中氧气的含量,C正确。,C,实验突破 2 氧气的实验室制法,实验帮,1.反应原理及制取装置(1)发生装置及反应原理,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,2KClO3 2KCl+3O2,2H2O2 2H2O+O2,反应物的状态和反应条件,略向下倾斜,一团棉花,液面以下,可以通过控制滴加液体的速度来控制反应的进行,得分巧记 巧记三种制取氧气的化学方程式 3个反应均为分解反应,化学方程式中反应物的化学计量数都是“2”,反应条件:谁含“Mn”,不加“MnO2”,不含“Mn”加“MnO2”;固体要加热,液体不加热。,实验突破 2 氧气的实验室制法,实验帮,(2)收集装置,难溶于水且不与
12、水反应,密度比空气大,实验突破 2 氧气的实验室制法,实验帮,(3)检验和验满,将带火星的木条伸入到集气瓶内,将带火星的木条放到集气瓶口,实验突破 2 氧气的实验室制法,实验帮,2.“多功能瓶”的应用,b进a出,a进b出,a进b出,b进a出,实验突破 2 氧气的实验室制法,实验帮,3.加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制取氧气时,若用排水法收集气体,那么实验结束后是先熄灭酒精灯还是先从水槽中撤离导管?为什么?4.用排水法收集氧气时,什么时候开始收集?,答：先从水槽中撤离导管后熄灭酒精灯,以防止水倒流引起试管炸裂。,答：出现连续、均匀的气泡时开始收集。,2018山东德州改编实验室中分别用高锰酸钾、过
13、氧化氢、氯酸钾和二氧化锰制取比较纯净的氧气。请结合下图所提供装置回答下列问题:(1)写出用装置A制取氧气的化学方程式 ; (2)用过氧化氢制氧气的发生装置与其他两种方法的发生装置相比具有的优点是 , (写出两条); (3)若用下图装置收集一瓶氧气,气体应从 (填a或b)端进入集气瓶。,实验突破 2 氧气的实验室制法,实验帮,可随时添加液体药品,例2,变式训练2,或(2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2),2KClO3 2KCl+3O2,操作简便或节能安全,b,实验突破 2 氧气的实验室制法,实验帮,例2,变式训练2,思路分析 (1)实验室常选用装置A制取氧气时,反应物可选用高锰酸钾或氯酸
14、钾和二氧化锰的混合物,化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2或2KClO3 2KCl+3O2;(2)用过氧化氢制氧气的发生装置具有的优点是:可随时通过长颈漏斗添加液体药品、操作简便、节能安全等;(3)用“多功能瓶”采用排水法收集氧气时,在集气瓶中装满水,氧气应从短导管进入。,2018河南省实验中学三模下图是实验室常用的气体制取装置。(1)用A装置制取氧气的化学方程式为 。 (2)与B装置相比,C装置有什么优点?(3)可用D装置采用“排空气法”收集氧气并验满,请将导管补画完整。,实验突破 2 氧气的实验室制法,实验帮,例2,变式训练2,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,
15、答：能通过控制滴加液体的量和速度,来控制产生气体的量和速率。,PART 03 方法帮,重难点,物质燃烧现象的描述,例：2018天津下列说法中正确的是 ( ) A.木炭燃烧后生成黑色固体 B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 思路分析 木炭在空气或氧气中充分燃烧,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;铁丝不点燃伸入盛有氧气的集气瓶中不会剧烈燃烧;红磷在空气中燃烧产生大量白烟,没有雾;硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。,D,重难点,物质燃烧现象的描述,提分技法 化学变化中出现的“火焰”和“光”,“烟”
16、和“雾”的区别,重难点,物质燃烧现象的描述,易失分点 将燃烧的现象描述成结论,描述燃烧的现象时,只能说生成物的颜色、气味、状态等,不能说出生成物的名称。例如,铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体,不能描述成剧烈燃烧、火星四射、生成四氧化三铁。,第二单元 我们周围的空气,提分特训1,1.2019原创下列物质在氧气中燃烧,现象为发白光,生成使澄清石灰水变浑浊气体的是( ) A.酒精 B.木炭 C.铁丝 D.红磷【解析】酒精在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体。,提分特训2,B,第二单元 我们周围的空气,提分特训1,2.2019原创下列实验现象的描述中,不正确的是( ) A.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 B.镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光 C.蜡烛在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上出现液滴 D.甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳【解析】甲烷在氧气中燃烧，生成水和二氧化碳是实验结论而不是实验现象。,提分特训2,D,
