1、平遥县直播课堂 高三二轮复习专题热化学 化学平衡主讲人：平遥中学 贾红瑞热化学考纲要求 真题统计 了解化学能与 热 能的相互 转 化。了解吸 热 反 应 、放 热 反 应 、反 应热 等概念。 了解 热 化学方程式的含 义 ，能正确 书 写 热 化学方程式。 了解能源是人 类 生存和社会 发 展的重要基 础 。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 了解 焓变 (H )与反 应热 的含义 。 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律 进 行有关反 应焓变 的 计 算。全国卷焓变 热 化学方程式盖斯定律及 应 用卷 2017T28(2),2016T27(2),2015T28(3) ，2014T13 ， 20
2、13T12卷 2017T27(1),2016T26(3) ，2015T27(1) ，2014T28卷 2017T28(3),2016T26(3)考纲要求 真题统计 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率 ( )。 了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。全国卷化学平衡及移
3、动平衡常数及计算卷2017T28,2016T27,2015T28 ， 2014 T26(1),2013 T28卷2017T27,2016T27,2015T27 ,2014 T9,2013 T28(2)(3)(4)卷2017T28,2016T27化学反应速率和化学平衡放热反应吸热反应分类燃烧热中和热计算盖斯定律热化学方程式来源化石能源新能源化学键键能 H0活化能化学反应考点一 热化学基本知识回顾 H=生成物的总能量反应物的总能量反应物的键能和生成物的键能和正反应的活化能 E1逆反应的活化能 E2反应热能量守恒知能突破五审热化学方程式正误一审焓变大小放热反应 H吸热反应 H二审单位 单位一定为 K
4、J/mol易漏写三审状态 物质的状态必须明确，特别是溶液中的反应易写错四审数值 H与化学计量数成正比当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反五审是否符合概念如燃烧热、中和热的热化学方程式考点一 热化学根据盖斯定律计算 H 的步骤和方法若目标方程式与已知方程式物质的位置不同， 可将热化学方程式颠倒过来 ,焓变的数值不变 ,但符号相反若目标方程式与已知方程式物质的化学计量数不同， 可将热化学方程式和焓变同时乘以某个化学计量数上面的两个方面做好了 ,只要将热化学方程式相加即可得到目标热化学方程式 ,焓变也相加倒乘加知能突破考点一 热化学题组训练考点一 热化学1.判断正误，正确的划
5、 “”，错误的划 “”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。（ ）(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。（ ）(3)同温同压下，反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H不同。（ ）(4)可逆反应的 H表示完全反应时的热量变化，与物质的转化率无关（ ）2.下列热化学方程式书写正确的是 (H 的绝对值均正确 )( )A C2H5OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 3H2O(g) H 1367.0 kJ/mol(燃烧热 )B NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l)H 57.3 kJ/mol(中和热 )C 2NO2=
6、O2 2NO H 116.2 kJ/mol(反应热 )D S(s) O2(g)=SO2(g) H 296.8kJ/mol(反应热 )D题组训练考点一 热化学3.(2015 四川高考 11 节选 )已知 25,101 kPa 时:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) H=-1648 kJmol -1C(s)+O2(g)CO2(g) H=-393 kJmol -12Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s) H=-1480 kJmol -1FeCO3在空气中加热反应生成 Fe2O3的热化学方程式：4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g)H=-260kJm
7、ol -1题组训练考点一 热化学一 .化学反应速率计算1.公式：3.关系：速率之比系数之比（ 正反应或逆反应 ） 4.方法：三段式 5.注意： 纯固体、纯液体 无 v 2.单位：注：所有反应 变化考点二 化学反应速率基本知识回顾2.外因物质的本性（活泼性）c vT vP v催化剂1.内因条件youxiaope解释有效碰撞活化分子youxiaope理论解释影响规律youxiaope影响因素二 .化学反应速率的影响因素考点二 化学反应速率基本知识回顾(1)公式法 : 一般步骤 : 写出有关反应的化学方程式 ; 找出各物质的起始量、转化量、某时刻量 ; 然后根据已知条件列式进行相关计算。(2)比值法
8、根据各物质表示的速率之比等于该反应方程式中的各物质的系数之比。如 mA(g)+nB(g) =pC(g)+qD(g),存在v(A) ： v(B) ： v(C)： v(D)：考点二 化学反应速率知能突破1.化学反应速率的计算方法(1)浓度 :对有气体参加的反应、溶液中发生的反应 ,在其他条件不变时均符合 “ 浓快稀慢 ” 的原理。(2)压强 :其实质是浓度的影响。压强增大，容器体积缩小，气体浓度增大，反应速率增大对于可逆反应 ,v正 、 v逆 均增大， v缩 、 v增 均增大 ,其增大程度 :v增 v逆 ，正向v正 v逆 =0，反应由正反应开始； t=tl时， v正 v逆 ,v逆 v逆 ，在改变条
9、件的瞬间， v正 变大， v逆 不变，加入了一种反应物； ttl时， v正 v逆 平衡向正反应方向移动，随后又达到新平衡。A1. v t图：既能表示反应速率变化，又能表示平衡移动的 v t图，如下图中 A、 B、 C所示：v正v逆v正v逆t1 v正v逆t1v正v逆 1 B图，反应由正反应开始； v正 、 v逆 在改变条件时同时增大；平衡向正反应方向移动。1 C图，反应由正反应开始； v正 、 v逆 在改变条件时同时同倍数增大；平衡未移动。考点三 化学平衡及移动知能突破.化学平衡图像分析O对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，根据图像填空：2.ct 图ctO增大 c(A),平衡 移 增大 P,平衡 移m+n p+qO升高 ,平衡 移 考点三 化学平衡及移动知能突破.化学平衡图像分析O t tc c正正 正tc(D)O t1T1T2t2正反应 H 1 2，tc(D)O t1T1T2t2正反应 1 2，tO t1P1 P2t2P1 P2，m+n_p+q H 0c(D)考点三 化学平衡及移动知能突破.化学平衡图像分析= 对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，根据图像填空：2.ct 图
