1、专题七 氯、溴、碘、硫、硅及其化合物,第二编 元素化合物的综合,内容索引,考点一 氯、溴、碘及其化合物,考点二 硫及其化合物,考点三 碳、硅及其重要化合物,三年选考 五次真题,考点四 化学与社会,氯、溴、碘及其化合物,考点一,一、氯及其化合物 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线,(2)形成网络构建,2.扫除易忘知识盲点 (1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。 (2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。 (3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐
2、酸反应且都不需要加热，如ClOCl2H=Cl2H2O。 (4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。,(5)ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO与 I、Fe2均不能大量共存； ClO体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解显碱性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO与Fe3、Al3均不能大量共存。 (6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为 Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2)， Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42Cl 4H(过量SO2)
3、。,(7)当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。 (8)“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClOCl2H=Cl2H2O。 (9)液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙红色。,3.规范书写重要反应 用方程式回答下列问题。 (1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式。 (2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)。 (3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。,2Cl22Ca(OH)2=
4、CaCl2Ca(ClO)22H2O,(4)在空气中漂白粉漂白的原理。 (5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式。 (6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。 (7)向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式。 (8)将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。,Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl,2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl,SO2Cl22H2O=4H 2Cl,二、氯、溴、碘性质比较 1.溴、碘单质物理性质比较,固体,易溶,挥发,升华,蓝,
5、2.氯、溴、碘单质化学性质比较 (1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为_ _(XCl、Br、I)。 (2)氧化性 都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为_ _(XCl、Br、I)。,2NaOHX2=,NaXNaXOH2O,2Na ,X2=2NaX,氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2 Br2 I2，阴离子的还原性：ClBr I。 Cl2能从Br的溶液中置换出Br2，其离子方程式为_ _；同理，Br2能置换I2，其离子方程式为 。 与一些还原性离子反应，如Br2与 Fe2反应的离子方程式分别为， 。,Cl22Br=2Cl, , ,Br2,Br22I=2BrI2,2F
6、e2Br2=2Br2Fe3,三、卤素离子的检验 1.AgNO3溶液沉淀法,2.置换萃取法,Br I,3.氧化淀粉法检验I,四、海水提溴、碘 1.海水提溴 (1)流程,(2)发生反应的化学方程式依次为 2NaBrCl2=Br22NaCl； Br2SO22H2O=2HBrH2SO4； 2HBrCl2=2HClBr2。,2.海带提碘 (1)流程(2)发生反应的离子方程式：Cl22I=I22Cl。,题组一 氯气的性质及氯水性质的多样性 1.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是 A.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 B.加入有色
7、布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在 C.加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl存在 D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析 氯气是浅黄绿色气体，溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故A项正确； 氯水中含有次氯酸，可使有色布条褪色，故B项错误； 加入盐酸，引入氯离子，不能确定氯水中含有Cl，故C项错误； 加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，是由于氯气和氢氧化钠溶液反应，与次氯酸无关，故D项错误。,1,2,3,4,5,
8、6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,2.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析 氯气将亚铁离子氧化为铁离子，说明氯气具有氧化性，故A项错误； 氢氧化钠与氯气发生反应而被消耗，故B项错误； 氯水中的盐酸使石蕊变红，次氯酸使石蕊褪色，故C项错误； 氯气将KI氧化成碘，碘遇淀粉变蓝，故D项正确。,3.(2018磐安县第二中学高三模拟)下列关于氯水的说法中，不
9、正确的是 A.氯水是指氯气的水溶液 B.在pH试纸上滴新制氯水，试纸会先变红后褪色 C.久置的氯水漂白作用更强 D.新制氯水应避光保存,答案,解析,解析 在pH试纸上滴新制氯水，氯水中含有盐酸和次氯酸，既有酸性，又有漂白性，所以试纸会先变红后褪色，B正确； 次氯酸易分解，久置的氯水中次氯酸含量低甚至不含次氯酸，漂白作用很弱甚至没有，C不正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,4.(2018诸暨市牌头中学高一上学期期中考试)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A.将Na2CO3固体加入新制氯水中，有无色气泡(H) B
10、.向淀粉-KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝(Cl2) C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl) D.新制氯水使红色布条褪色(HCl),解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析 由于酸性：盐酸 碳酸 次氯酸，将Na2CO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明氯水中含有H，A不符合题意； 淀粉遇I不变蓝，遇I2变蓝，Cl2能将碘离子氧化为碘单质，向淀粉-KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝，能说明氯水中含有Cl2，B不符合题意； 将Ag
11、NO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生，证明氯水中含有Cl，C不符合题意； 盐酸只有酸性没有漂白性，没有强氧化性，氯气有强氧化性但无漂白性，次氯酸不仅有强氧化性而且有漂白性，新制氯水使红色布条褪色，说明氯水中含有次氯酸，而非HCl，D符合题意。,5.下列关于Cl2用途的说法正确的是 A.Cl2有毒，不能用来给自来水消毒 B.饮用Cl2消毒的自来水不会对人体有任何伤害 C.Cl2是一种重要的化工原料 D.用Cl2与金属钠反应制取NaCl,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析,解析 任何事物都有两面性，Cl2有毒但可作消毒剂，用Cl2对
12、自来水消毒时，Cl2会与水中的有机物反应，生成对人体有害的有机氯化物。NaCl主要是从海水中提取的，而不是用Na和Cl2反应制备。,6.(2018杭州市五县七校高一上学期期中联考)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析,解析 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，中间部位由于HClO的漂白作用，呈现白色，外层由于HCl呈酸性，试纸呈红色，氯水没有接触到的部分，呈现黄色。,7.(2018磐安县第二中学高一12月月考)如图： A处通入氯气。关闭B阀时，C处干燥的红色 布条无变化，打开B阀时
13、，C处红色布条褪色。 由此作出的判断不正确的是 A.D中盛放的可能是浓硫酸 B.D中盛放的可能是氢氧化钠溶液 C.D中盛放的可能是饱和食盐水 D.通入的氯气是未经干燥的氯气,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析 A处通入氯气。关闭B阀时，气体经D中溶液后通入C中，C处干燥的红色布条无变化，说明没有次氯酸与红色布条作用，有两种可能，一是D中盛放可以干燥氯气的试剂，二是D中盛放可以吸收氯气的试剂；打开B阀时，气体直接经过B进入C中，C处红色布条褪色，说明原来的氯气就是潮湿的氯气，其中含有氯气与水反应生成的次氯酸，可以把红色布条漂白。D
14、中盛放的可能是浓硫酸，A正确； D中盛放的可能是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液可以吸收氯气，B正确； D中盛放的不可能是饱和食盐水，氯气通过该溶液后可以使红色布条褪色，C不正确； 通入的氯气是未经干燥的氯气，其中含有一定量的水蒸气，D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。,题组二 氯气的制法 8.(2017金华一中高一上学期第一次段考)为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，小明设计了如图所示的实验装置，按要求填空。,答
15、案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,(1)请根据小明的意图，连接相应的装置，接口顺序： _接_，_接_，_接_。(填字母),b e f d c a(e、f可互换),解析 实验室制备Cl2的原理：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，为证明在制备Cl2的过程中会有H2O(g)和HCl(g)挥发出来，则要分别检验H2O(g)和HCl(g)。H2O(g)可以利用无水硫酸铜检验；HCl(g)溶于水电离出Cl，可利用硝酸银溶液检验；考虑到Cl2溶于水也能产生HCl，会干扰HCl的检验，故在检验HCl之前，要先除去Cl2；Cl2易溶于C
16、Cl4，而HCl难溶于CCl4，故可利用CCl4将Cl2除去。 分析装置可知装置是检验HCl，装置是制备Cl2，装置用CCl4除Cl2，装置用无水硫酸铜检验是否有水生成。先用制备Cl2，然后用检验H2O，再利用除去Cl2，注意气体进入时要长进短出，最后利用检验HCl。装置接口顺序：befdca(e、f可互换)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,(2)U形管中所盛试剂的化学式为_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析 无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水。,Cu
17、SO4,(3)装置C中CCl4的作用是_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,答案,解析,解析 Cl2易溶于CCl4，可用来吸收Cl2。,吸收Cl2,(4)小红认为小明的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，小红同学提出在某两个装置之间再加装置F。你认为装置F应加在_之间(填装置序号)。瓶中可以放入_ _。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17, 湿润的KI-淀粉试纸(或润湿的有色布条),解析 装置
18、用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除Cl2的干扰，在吸收Cl2之后要检验Cl2是否完全除去，在装置、之间再连接装置F，F中可放湿润的KI-淀粉试纸(或润湿的有色布条)，当观察到装置中CCl4显浅黄绿色，装置F中湿润的KI-淀粉试纸(或润湿的有色布条)无颜色变化时，能确保结论正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,(5)小强看到小明设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成_ _，如果观察到_的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,
19、11,12,13,14,15,16,17,答案,紫色石蕊溶液(其他合理答案也可) 紫色石蕊溶液变红而不褪色,解析,解析 将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊溶液，气体通过紫色石蕊溶液变红而不褪色，证明制Cl2时有HCl挥发出来。,现有以下2种试剂：A.饱和食盐水 B.NaOH溶液 请在以上试剂中选择填空(填“A”或“B”)： (1)写出上述制取氯气的离子方程式：_ _，X溶液应选用_。,9.(2018金华一中高一上学期第二次段考)实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,MnO22Cl4
20、H Mn2Cl22H2O A,解析 由题意知，实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：首先用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，接着依次通过饱和食盐水和浓硫酸除去氯气中的杂质HCl和水蒸气，然后收集氯气，最后是尾气处理。上述制取氯气的离子方程式为MnO22Cl4H Mn2Cl22H2O，X溶液应选用饱和食盐水，选A。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析 尾气处理过程中，多余的氯气可用NaOH溶液吸收，选B，该过程的离子方程式Cl22OH=ClClOH2O。,(2)尾气处理过程中，多余的氯气可用_吸收，写出该过程的离子方程式：_。,答案,解析
21、,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,B Cl22OH=ClClOH2O,氯气的制备及注意事项 (1)反应原理及实验装置 用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。如MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。注意：KMnO4与浓盐酸反应不需要加热。,(2)实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下五点 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高且分批滴加浓盐酸，以减少HCl的挥发。 必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。 收集时采用向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小)。 验满方法：
22、将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满(常用方法)；也可用观察集气瓶中氯气的黄绿色是否达到瓶口来判断。 尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。,(3)完整的制取气体并进行验证其性质的实验装置 一套完整的制取气体的实验装置包括四个部分：发生装置净化装置收集或性质验证装置尾气处理装置。在组合装置制取气体时，可按此顺序选择需要的仪器和相应的药品，对有毒气体、可燃性气体必须有尾气处理装置。,题组三 卤素单质性质的比较 10.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲溶液
23、中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，溶液颜色无明显变化。甲、乙、丙溶液中依次含有 A.Br、I、Cl B.Br、Cl、I C.I、Br、Cl D.Cl、I、Br,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,答案,解析,解析 向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，则甲溶液中必含有Br，Br被Cl2氧化生成了Br2，由此否定了C、D两项； 再加丙溶液，溶液颜色无明显变化，说明丙溶液中不含有I，否则加入丙溶液后I应被Br2氧化生成I2，溶液应为蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含有Cl，乙溶液中必定含I，因此甲、乙、丙溶液中依次含有Br、I
24、、Cl。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,11.(2017宁波诺丁汉大学附属中学高一上学期期中考试)某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是123，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为321，则反应的Cl2与原溶液中I的物质的量之比是 A.12 B.14 C.13 D.16,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,答案,解析,解析 还原性：IBrCl，通入一定量的Cl2，比值变为321，说明溶液中剩余I，设Cl、Br、I三者物质的量分别是1 mol、2 mol、3 mol，反应后分别为3 m
25、ol、2 mol、1 mol，则增加Cl2 mol，I减少2 mol，由方程式2ICl2=I22Cl可知，参加反应的Cl2为1 mol，所以反应的Cl2与原溶液中I的物质的量之比是13，答案选C。,12.溴单质的氧化性介于氯单质和碘单质之间，利用这一性质解决下面的问题。 (1)含有下列哪种分子或离子的试剂加入含有Br的溶液中可将Br氧化为Br2_(填字母)。 A.I2 B.I C.Cl2 D.Cl,答案,C,解析 由于Br2的氧化性介于Cl2和I2之间且氧化性：Cl2Br2I2，故应加入含有Cl2的试剂，将Br氧化为Br2。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1
26、4,15,16,17,(2)如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br、I的混合溶液里，_(填写离子符号)先被氧化，其原因是_。,答案,I I的还原性比Br强,解析 由氧化性：Cl2Br2I2知，还原性：IBrCl，故Cl2应先氧化I。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,(3)碘单质遇淀粉会变蓝。把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇到氯气会_，其原因是_。,变蓝色 Cl22KI=2KClI2，碘遇淀粉变蓝色,解析 润湿的淀粉碘化钾试纸中的I被Cl2氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色。,(1)
27、若所制取气体的流向从左向右时，上述仪器接口的连接顺序为_接_、_接_、_接_、_接_(填字母)。,13.为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,F G H D C B A E,解析 实验室用装置制备氯气，经过、装置验证氯气的强氧化性，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用装置吸收氯气，防止污染，则各仪器从左至右的连接顺序为F接G、H接D、C接B、A接E。,1,2,3,4
28、,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,(2)实验开始后装置中反应的离子方程式为_ _。,答案,解析,解析 装置中是用MnO2和浓盐酸制取Cl2。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O,(3)装置中发生的现象是_，反应的化学方程式为_ _。,答案,解析,解析 Cl2能和NaBr发生置换反应生成Br2，溶液变成橙色。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,溶液变橙色 Cl22NaBr =Br22NaCl,(4)装置中产生的现象：溶液先
29、变蓝一段时间后蓝色褪去，生成两种强酸，请写出蓝色褪去的化学方程式：_。,答案,解析,解析 氯气能和碘化钾发生置换反应生成碘单质，单质碘遇淀粉显蓝色，一段时间后蓝色褪去，生成两种强酸，则过量的Cl2将生成的I2继续氧化成HIO3，本身被还原成HCl：5Cl2I26H2O=2HIO310HCl。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,5Cl2I26H2O=2HIO310HCl,1.X2(XCl、Br、I)性质的相似性 (1)均与水和碱溶液反应，X2H2OHXHXO， X22NaOH=NaXNaXOH2O。 (2)都能与金属和某些非金属反应生成卤化物，如
30、：(3)与一些还原性离子反应，如与 Fe2反应的离子方程式：I2 H2O=2I2H Br22Fe2=2Br2Fe3。,2.X2(XCl、Br、I)性质的递变性 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱：Cl2Br2I2。Cl2能从Br、I的溶液中置换出Br2、I2，Cl22Br=2ClBr2，Cl22I=2ClI2；同理，Br2能置换出I2，Br22I=I22Br。 注意 I2氧化性比Cl2、Br2弱，Cl2和Br2可氧化Fe和Fe2生成Fe3，而I2只能将Fe氧化成FeI2，I2不能将Fe2氧化生成Fe3，然而Fe3可氧化I：2I2Fe3=I22Fe2。,题组四 卤素离子的检验及溴、碘的提取 14.
31、按下列实验过程填空：,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,棕黄,蓝,橙红,蓝,解析 在FeBr2溶液中通入足量Cl2，发生的反应为2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2。再加入CCl4，Br2易溶于CCl4而使下层液体呈橙红色；上层液体为FeCl3溶液，呈棕黄色。都加入KI-淀粉溶液，Br2、Fe3都可以将I氧化为I2，从而使溶液呈蓝色。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,写出上述反应的化学方程式： (1)_。 (2)_。 (3)_。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10
32、,11,12,13,14,15,16,17,2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2KIBr2=2KBrI2,15.(2017定海一中高一第一学期期中考试)海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通入足量氯气；将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；加入CCl4振荡；过滤；用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 A. B. C. D.,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析 从海带中提取碘单质的顺序：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，使碘离子充分溶解，然后再过滤，除掉不溶物，再取滤液，向滤液中通
33、入足量氯气，将碘离子氧化成碘单质，接着加入CCl4振荡，将碘单质萃取出来，最后用分液漏斗分液，所以正确的操作顺序：，答案选B。,16.(2018浙江省选考科目考试)实验室从含碘废液(除H2O 外，含有 CCl4、I2、 I等)中回收碘，其操作流程如下：,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,下列说法不正确的是B.加入 Na2SO3 溶液的目的是使碘元素进入水层 C.操作X 的名称为萃取，应在分液漏斗中操作 D.氧化时，应控制在较低温度(40 左右), 可增大Cl2的溶解度并减少 I2的损失,解析 还原时，I2作氧化剂，亚硫酸钠作还原剂，
34、发生的主要反应：加入 Na2SO3 溶液的目的是使CCl4层中的碘元素进入水层，故B正确； 操作X 的名称为分液，应在分液漏斗中操作，故C错误； 氧化时，应控制在较低温度(40 左右), 可增大Cl2的溶解度并减少 I2被氧化的损失，故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,17.(2017“七彩阳光”新高考研究联盟期中)从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如下：,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。请回答： (1)步骤 X 的操作为萃
35、取分液，分液时需用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需_。 (2)方案甲进行蒸馏操作时，通常使用水浴加热，其优点是_ _。,检查是否漏水,均匀受热，易于控制,温度,(3)方案乙在上层溶液中加入 H2SO4溶液得到 I2的水溶液，发生反应的化学方程式是_。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析 含碘单质的CCl4溶液与氢氧化钠反应生成NaI、NaIO3，上层溶液中加入 H2SO4溶液，NaI、NaIO3在酸性条件下发生归中反应得到 I2，反应的方程式是5NaINaIO33H2SO4=3I23Na2SO43H2O。,5NaINaIO33H2SO4
36、=3I23Na2SO43H2O,解析,(4)操作 Z 的名称是_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,答案,解析 操作Z是分离固体碘和溶液，所以Z是过滤。,过滤,解析,硫及其化合物,考点二,一、硫及其化合物 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线,(2)形成网络构建,2.扫除易忘知识盲点 (1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液外，还可以用CS2，但不能用酒精。 (2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H
37、2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。 (3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。,(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。 (5)C与浓硫酸反应时，反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水品红溶液确定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品红溶液检验SO2是否
38、除净澄清石灰水检验CO2。,3.规范书写重要反应 (1)用离子方程式回答下列问题。 热的烧碱溶液可以除硫，其原因是：。 将SO2气体通入到FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是：。,将SO2通入到BaCl2溶液中无现象，若加入KNO3则有白色沉淀生成，其原因是：。 (2)书写下列反应的化学方程式。 将H2S气体通入到CuSO4溶液中。 将SO2通入H2S溶液中。,H2SCuSO4=CuSH2SO4,2H2SSO2=3S2H2O,Cu和浓H2SO4混合加热。 C和浓H2SO4混合加热。 实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2。,Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OS
39、O2,二、硫酸的工业生产 工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：,各进口或出口物质的名称为： A：含硫矿石(如FeS2)；B：炉渣；C：二氧化硫、氧气、氮气；D：尾气(SO2、O2、N2)。,接触法制硫酸分为三个阶段：,三、几种常见的硫酸盐,题组一 SO2性质的多样性 1.根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故A正确； SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中4价
40、S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，作氧化剂，故B正确； 酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，使溶液褪色，SO2表现了还原性，故C错误； Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：H2SO3H2SiO3，故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2.(2017温州市十校联合体高一上学期期末联考)向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是 A.白色沉淀是BaSO3 B.白色沉淀是BaSO4 C.白色沉淀是BaSO3、Ba
41、SO4的混合物 D.FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2,答案,解析,解析 向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，说明铁离子被SO2还原，SO2被氧化为硫酸，白色沉淀是硫酸钡，A错误，B正确； 白色沉淀是硫酸钡，没有亚硫酸钡，C错误； 氯化铁被SO2还原为氯化亚铁，D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,3.(2017磐安县第二中学高一12月月考)下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是 品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴入酚酞的烧碱溶液 淀粉碘溶液 A. B. C. D.,答案,解析,解析 SO2使品红溶液褪色，表现了漂白性； SO
42、2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，表现还原性；SO2使滴入酚酞的烧碱溶液褪色，SO2表现的是酸性氧化物的性质。所以，反应实质相同的是，本题选D。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红溶液褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题。稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制
43、备二氧化硫气体，故A项错误； 二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，操作符合要求，可达到实验目的，故B项正确； 二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C项错误； 二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且要防止倒吸，故D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,SO2的性质 SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水的气体，主要具有以下化学性质： (1)酸性氧化物的通性： SO2可与水反应生成亚硫酸、与碱性氧化物反应生成亚硫酸盐、与碱反应生成亚硫酸盐或亚硫酸氢盐。如SO2H2OH2SO3、SO2CaO=CaS
44、O3、SO22NaOH=Na2SO3H2O和SO2NaOH=NaHSO3。注意：SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色。,(2)还原性：可被O2、卤素单质、HNO3、Fe3、酸性KMnO4溶液等强氧化剂氧化。 (3)氧化性：氧化性比较弱，主要表现为与H2S反应：2H2SSO2=3S2H2O。 (4)漂白性：使品红溶液褪色，加热后又恢复原色。利用此性质可判断SO2的存在。 注意 SO2与CO2均是酸性氧化物，在通入澄清石灰水中时，现象相同，两者可利用SO2的还原性和漂白性进行鉴别与除杂。,题组二 SO2和CO2的检验 5.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 澄清的石灰水 H2S溶液 酸性KM
45、nO4溶液 氯水 品红溶液 A. B. C.除以外 D.全部,解析,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与澄清石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能区别SO2和CO2；SO2具有氧化性，能将H2S氧化成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有该性质。所以可以用来区别SO2和CO2。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,6.(2018金华一中高一上学期第二次段考)现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。,
