1、化学平衡状态,逆：一定条件下的可逆反应 等：V(正)=V(逆)0 动：动态平衡 定：反应混合物中各组分的浓度不 再变化 变：外界条件改变，平衡发生移动,难点突破,例1：一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI (g) 达到平衡状态的标志是 A. HI的生成速率和分解速率相等 B.单位时间内生成1molH2同时分解2molHI C.单位时间内生成amolH2同时反应了amol I2 D. H2、I2、HI的浓度不再变化 E. H2、I2、HI的分子数之比为1：1：2 F.1个HH键断裂的同时，有2个HI键形成 G.1个HH键断裂的同时，有1个II键形成,化学平衡状态的
2、判断,例1：一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI (g) 达到平衡状态的标志是（ ） H.混合气体的压强不再变化 I.混合气体的密度不再变化 J.混合气体的总物质的量不再变化 K.混合气体的平均相对分子质量不再变化 L.混合气体的颜色不再变化,例2、可逆反应2XY Z(g)(正反应为放热反应)达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量减小，则下列情况正确的是（ ） AX和Y可能都是固体 BX和Y一定都是气体 CX和Y可能都是气体 DX和Y至少有一种为气体,CD,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,(1)适
3、用范围,适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。,(2)适用条件,一个能影响化学平衡的外界条件的变化,(3)平衡移动的结果是减弱外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。,勒夏特列原理(平衡移动原理),(红棕色),(无色),讨论：比较以下三种状态下的温度关系： 改变温度前混合气体温度T1； 改变温度后瞬时气体温度T2； 改变温度达新平衡后混合气体温度T3。升温： ；降温： 。,T2 T3 T1,T1 T3 T2,1.,2NO2(g) N2O4(g),(2体积，红棕色),(1体积，无色),P2 P3 P1,P1 P3 P2,试比较以下三种状态下的压强关系：改变压强前混合气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混合气体压强P3。加压： ；减压： 。,2.,2NO2(g) N2O4(g), H=-56.9kJ/mol,(2体积，红棕色),(1体积，无色),当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变 后又逐渐变 ,(填深或浅) 原因是 。,3.,
