1、专题3溶液中的离子反应,第一课时盐类的水解反应及影响因素,课前预习 巧设计,名师课堂 一点通,设计1,设计2,考点一,考点二,第三单元盐类的水解,创新演练 大冲关,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,课下30分钟演练,设计3,考点三,(1)在一定条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率 时， 过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。(2)勒夏特列原理是指如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向 的方向移动。勒夏特列原理同样适用于弱电解质的电离平衡。,相等,电离,能够减弱这种改变,(3)水的电离方程式 ，加酸或加碱 水的电离，加入活泼金属 水的电离。(4)酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱
2、性，有些盐溶液也会显 性，如Na2CO3溶液。,H2OHOH,抑制,促进,碱,一、盐溶液的酸碱性 1盐溶液酸碱性的探究,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,弱酸强碱盐,7,7,7,7,7,7,酸性,酸性,中性,中性,碱性,碱性,2盐溶液酸碱性的理论分析 (1)NH4Cl溶液：,OH,NH3H2O,正向,酸性,(2)CH3COONa溶液：,即：CH3COO结合了H2O电离出的 生成弱电解质 ，使水的电离平衡 移动，导致 ，溶液呈 。总的离子方程式：。,H,CH3COOH,正向,c(H)c(OH),碱性,CH3COOH2O CH3COOHOH,无弱电解质,未被破坏,中性,二、盐类的水解反应1概念在水溶液中盐电
3、离产生的离子与水电离产生的 或 结合生成 的反应，叫做盐类的水解。,H,OH,弱电解质,2实质盐溶液之所以可能显示出酸性或碱性，主要是由于盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的 或 生成 ，从而促进水的电离平衡朝着 方向移动。,H,OH,弱电解质,电离,3表示方法 (1)用化学方程式表示：盐水 酸碱。 如AlCl3的水解： 。 (2)用离子方程式表示： 盐的离子水 酸(或碱)OH(或H)。 如AlCl3的水解： 。,AlCl33H2O Al(OH)33HCl,Al33H2O Al(OH)33H,三、影响盐类水解的因素1内因盐的本性(1)弱酸的Ka越小，酸性越弱，其形成的盐 水解，盐溶液的
4、碱性 。(2)弱碱的Kb越小，碱性越弱，其形成的盐 水解，盐溶液的 越强。,越易,越强,越易,酸性,2外因,2想一想，连一连。,分析：酸(显酸性)、碱(显碱性)抑制水的电离；强酸强碱盐(显中性)对水的电离无影响；强酸弱碱盐(显酸性)和强碱弱酸盐(显碱性)促进水的电离。 答案：A(1)，A(2)，B(3)，C(4)，C(5) (1)c，(2)a，(3)b，(4)a，(5)c,答案：B,4常温下，浓度均为0.1 molL1的NaCl、CuSO4、 CH3COONa、Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序为_。,分析：NaCl为强酸强碱盐，不水解，呈中性，pH7；CuSO4属强酸弱碱盐，水解显酸性，
5、pHH2CO3，故pH：CH3COONaCH3COONaNaClCuSO4。 答案：Na2CO3CH3COONaNaClCuSO4,5常温下，pH12的NaOH溶液中c(OH)水a，pH 12的Na2CO3溶液中c(OH)水b， 则：a_ molL1，b_molL1。,答案：11012 1102,1正盐判断盐类能否水解及水解后溶液的酸碱性要看组成盐的离子所对应的酸或碱的相对强弱，其水解的规律是：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。,2酸式盐(1)强酸的酸式盐：只电离、不水解，溶液一定呈酸性，如NaHSO4。(2)弱酸的酸式盐：盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对
6、大小。,例1 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 ( )ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl,解析 本题考查同浓度不同溶液酸碱性的比较，重点考查盐类水解规律的灵活应用。KCl、KNO3、Na2SO4均为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而A中Na2SO3、FeCl3分别水解而使溶液显碱性和酸性；B中由于酸性H2SiO3H2CO3，根据越弱越水解可判断溶液碱性Na2SiO3Na2CO3，NH4Cl水解显酸性；C中
7、pH应为NH3H2ONa2SO4H3PO4H2SO4；D中NaHCO3水解大,于电离而显碱性，C2H5OH对水的电离平衡无影响，pH7。故只有B项是pH由大到小排列的。答案 B,相同物质的量浓度的各种电解质溶液的pH大小比较(1)酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH的关系一般是：二元强酸一元强碱弱碱水解呈碱性的盐溶液。,(1)盐类水解的离子方程式一般应用“ ”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质即使是难溶或易挥发或不稳定的物质也应写其化学式，一般不标“”“”等状态符号。,(3)多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可。如Fe33H2O Fe(OH)33H。,例2 下
8、列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ( )HClH2O H3OClZnCl2H2O=Zn(OH)22HClNa2CO3H2O H2CO32NaOHAl2(CO3)36H2O 2Al(OH)33H2CO3A BC D全部,解析 不是水解反应，是HCl的电离反应：HCl=HCl、HH2O=H3O，该电离是完全的，不是可逆的，正确的写法是HClH2O=H3OCl；不正确。ZnCl2水解是可逆的，应写“ ”，不应写“=”，正确的写法是：ZnCl22H2O Zn(OH)22HCl，或Zn22H2O Zn(OH)22H。不正确。多元弱酸根的水解是分步进行的，以第一步为主，以后各步逐渐减弱，可,分步
9、写，一般只写第一步，不可多步合为一步写。正确的写法是：Na2CO3H2O NaHCO3NaOH，NaHCO3H2O H2CO3NaOH。不正确。因为Al2(CO3)3的水解相互促进，能进行到底，故正确写法应为：Al2(CO3)33H2O=2Al(OH)33CO2。 答案 D,多元弱酸的酸根离子水解是分步的，书写时一定要注意。形如HAH2O AH3O的方程式是电离方程 式。,1内因形成盐的酸(或碱)的Ka(或Kb)越小，盐的水解程度越大，相同浓度时，溶液的酸性(或碱性)越强。,2外因(1)升高温度有利于水解，盐类的水解是吸热反应。(2)浓度越稀，水解程度越大，但水解产生的酸碱性比浓溶液弱。(3)
10、溶液中，加入酸或碱对盐水解有较强的影响：相同抑制，不同促进。,以氯化铁的水解为例具体分析如下：氯化铁水解的离子方程式是Fe33H2O Fe(OH)33H，溶液呈酸性。当改变下列条件时，对氯化铁水解平衡的影响情况见下表：,例3 (2011重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 ( )A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体,解析 本题主要考查影响水解平衡和电离平衡的因素。A项加热能促使Al33H2O Al(OH)33H正向移动，溶液酸性增强，溶液仍无色，故错误；B项加热能促使CH3COOH2O CH3COOHOH正向
11、移动，即溶液颜色加深，正确；C项加入NH4Cl固体，能抑制NH3H2O电离，溶液颜色变浅，错误；D项加入NaCl固体无影响，溶液颜色不改变，故错误。 答案 B,影响盐类水解的因素除了温度、浓度、外加酸碱之外，如果加入使水解的离子转化为沉淀或者与水解的离子发生氧化还原反应的试剂也能使水解平衡发生移动。另外，移走水解产物能使水解平衡正向移动，水解程度增大。,点击下图进入“课堂10分钟练习”,(1)盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的H或OH结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，往往导致c(H)c(OH)，而引起溶液酸碱性的变化。(2)盐水解生成的电解质越弱(K值越小)，越易水解。,(3)盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。(4)外界条件对盐类水解平衡的影响遵循勒夏特列原理。(5)水解离子方程式的书写：“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不用标。”多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。,点击下图进入“课下30分钟演练”,
