1、第1课时 氧化还原反应,目标导航,预习导引,1.能记住氧化还原反应的概念。 2.能从电子转移角度分析、理解氧化还原反应。 3.会运用氧化还原反应相关知识解释日常生活中常见的现象。,目标导航,预习导引,一、多角度认识氧化还原反应 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应结论:从得失氧的角度看,一种物质得到氧被氧化,另一种物质失去氧被还原的反应叫做氧化还原反应。,目标导航,预习导引,2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)CuO失去氧,铜元素化合价降低,发生还原反应,被还原。 (2)H2得到氧,氢元素化合价升高,发生氧化反应,被氧化。 结论:(从反应前后元素化合价变化的角度看)凡是有元素化合价升
2、降的化学反应,就叫做氧化还原反应。,目标导航,预习导引,3.从电子转移的角度认识氧化还原反应氯元素化合价降低,氯原子得到电子,发生还原反应,被还原。 钠元素化合价升高,钠原子失去电子,发生氧化反应,被氧化。氯元素化合价降低,共用电子对偏向氯原子,发生还原反应,被还原。 氢元素化合价升高,共用电子对偏离氢原子,发生氧化反应,被氧化。 结论:(从电子转移角度看)凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫做氧化还原反应。,目标导航,预习导引,二、氧化还原反应 1.概念 (1)反应类型。 氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应 还原反应:物质所含元素化合价降低的反应 氧化还原反应:有元素化合价升降的化学反应
3、(2)反应物。 氧化剂:在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂:在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质。,目标导航,预习导引,(3)生成物。 氧化产物:氧化反应的产物。 还原产物:还原反应的产物。 (4)物质性质。 氧化性:氧化剂所表现出的得电子(或电子对偏向)的性质 还原性:还原剂所表现出的失电子(或电子对偏离)的性质 2.特征 一种或几种元素的化合价发生变化。 3.实质 氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或偏移)。,知识梳理,典例透析,一、氧化还原反应概念之间的关系 1.概念间的关系记忆口诀: 氧得降还还还 还失升氧氧氧 即:氧化剂得到电子所含元素化合价降低被还原发生还
4、原反应得到还原产物; 还原剂失去电子所含元素化合价升高被氧化发生氧化反应得到氧化产物。,知识梳理,典例透析,2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即: (1)置换反应一定是氧化还原反应; (2)复分解反应一定不是氧化还原反应; (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应; (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。,知识梳理,典例透析,二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法 表明反应中某元素原子间电子得失情况。 (1)双线桥法的基本步骤:,知识梳理,典例透析,(2)注意事项: 箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。 必须注明“得到”或“失去”等字样。 还原剂失去电子总数与氧化剂得到电
5、子总数相等。,知识梳理,典例透析,2.单线桥法 表明反应物中元素原子之间的电子转移情况。 (1)单线桥法的基本步骤:,知识梳理,典例透析,(2)注意事项: 单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子之间的电子转移情况; 不需标明“得到”或“失去”等字样,只标明电子转移数目; 箭头表示电子转移的方向; 单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,【例题1】 工业上制取ClO2的化学反应方程式为:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是( ) A.SO2在反应中被还原 B.NaClO3在反应中失去电
6、子 C.H2SO4在反应中作氧化剂 D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,【例题2】 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:(1)被氧化的元素是 ,被还原的元素是 ,发生氧化反应的物质是 ,发生还原反应的物质是 。 (2)用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 (3)用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 解析:由化学方程式可知:铜元素化合价升高,从0价变为+2价,被氧化;氮元素化合价降低,从+5价变为+2价,被还原;故Cu发生氧化反应,HNO3发生还原反应。,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,
