1、第1课时 物质的量的单位摩尔,目标导航,预习导引,1.能记住物质的量的概念及摩尔的应用。 2.会运用阿伏加德罗常数进行计算和判断。 3.会运用摩尔质量进行简单的计算。,目标导航,预习导引,一、物质的量及其单位 1.物质的量 国际单位制中7个基本物理量之一,它表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n。 2.物质的量的单位摩尔 (1)标准:1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同,约为6.021023。 (2)符号:mol。 (3)计量对象:所有微观粒子(如原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)及其特定组合。,目标导航,预习导引,3.阿伏加德罗常数,目标导
2、航,预习导引,二、摩尔质量 1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量。符号:M。单位:g/mol或gmol-1。 2.数值:以gmol-1为单位时,数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 3.物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系:,知识梳理,典例透析,一、有关物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数及摩尔质量概念的理解,知识梳理,典例透析,二、物质的量、质量、摩尔质量和阿伏加德罗常数之间的关系,知识梳理,典例透析,三、摩尔质量及其计算 1.摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)的区别及联系,知识梳理,典例透析,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识点3,【例题1】 下列说
3、法正确的是( ) A.物质的量可以理解为物质的质量 B.物质的量就是物质的粒子数目 C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D.物质的量的单位摩尔只适用于分子、原子和离子 解析:物质的量是一个物理量,用来量度物质所含微观粒子的多少;物质的量不是物质的质量,也不是粒子的数目,摩尔适用于所有微观粒子。 答案:C,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识点3,【例题2】 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( ) A.32 g O2所含的原子数目为NA B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D.0.5NA个CO
4、2分子的物质的量是0.5 mol 解析:32 g O2为1 mol O2,氧原子数为2NA,A项错误;0.5 mol H2O中原子数为0.53NA,B项正确;1 mol H2O中含有H2O分子数为NA,C项正确;0.5NA个CO2分子的物质的量为0.5 mol,D项正确。 答案:A,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识点3,【例题3】 下列有关摩尔质量的描述或应用中,不正确的是( ) A.1 mol OH-的质量为17 g B.二氧化碳的摩尔质量为44 gmol-1 C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量解析:A项中1 mol OH-的质量为 (由于e-的质量很小,可以忽略不计);B项正确;C项没有指出以gmol-1为单位,也没有指出在数值上相等;D项中是用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数,求得每个钠原子的质量。 答案:C,
