1、氨的实验室制法,、原理：加热铵盐与碱的混合物 演示实验：用氯化铵和熟石灰混合加热、反应方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 观察并思考以下问题： （）加热固体药品时，试管要如何安装？ （）氨气只能用什么方法收集，为什么？,向下排空气法,（）收集的氨气如何验满，为什么？（）多余的尾气如何处理？能直接排放到空气中吗？,利用铵盐碱 氨气：检验NH4+,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，说明氨气收集满了。,在试管口塞一团用稀硫酸浸湿的棉花,吸收氨气,把NaOH溶液加到 某物质的固体或溶液中，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判
2、断该物质是铵盐。,下列离子方程式正确的是（ ） A.实验室制氨气：NH4+OH- = NH3 + H2O B.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热： NH4+OH- = NH3 H2O C.氨水中加入醋酸： NH3 H2OH+= NH4+ H2O D.氨气通入到稀硫酸中： NH3+H+=NH4+,D,硫酸、硝酸,思考与交流： 1、硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？2、这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？,电离时电离出来的阳离子全部是H+的化合物,H2SO4 = 2H+ + SO4
3、2-,（1）稀硫酸具有酸的通性H2SO4 = 2H+ + SO42-,讨论稀硫酸具有哪些酸的通性？举例说明,BaCl2,Cu(OH)2,CuO,Zn,紫色石蕊试液,CuSO4 + 2H2O,CuSO4 + H2O,ZnSO4 + H2,BaSO4 + 2HCl,变红,1、硫酸：,一、硫酸和硝酸的氧化性,硫酸的物理性质：,浓硫酸是一种 色 状 体。硫酸是一种高沸点 挥发的强酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会 大量的热。,无,油,液,难,想一想： （1）进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题？（2）浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置,溶液的质量和浓度有没有变化？,放出,思考：哪些气体可
4、以用浓硫酸干燥？哪些气体不可以用浓硫酸干燥？,（2）浓硫酸的特性： （1）吸水性,思考 浓硫酸的吸水性有何用途？,作干燥剂,现象：（1）蔗糖由白色变黑色（2）体积膨胀（3）闻一闻有刺激性气体,思考若物质中没有现存的水分子，但有H、O两种元素，遇到浓H2SO4情况怎样呢？,比较：吸水性与脱水性的区别,现象解释：浓硫酸使蔗糖脱水，炭化变黑；又吸水放热，使生 成的炭继续被浓硫酸氧化，一部分炭变为二氧化碳，同时生成二氧化硫。,（2）脱水性(腐蚀性）,A.浓硫酸使CuSO4.5H2O变色： B.玻璃棒沾浓硫酸在纸上写字：,吸水性 脱水性,下列现象分别体现出了浓硫酸的什么性质？,演示实验 在试管里加入ml
5、浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中。观察反应现象。拔出铜丝，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。,结论：浓硫酸具有强氧化性,观察与思考： （）本实验反应的条件是什么？ （）反应前后溶液及铜片有哪些变化？ （）实验发生后，品红溶液有何变化？说明什么？ （4 ）盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？,（3）强氧化性,、氧化金属单质（包括不活泼金属）,Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,讨论分析元素化合价升降情况，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂。,启发 Cu是H之后的较不活
6、泼金属，那么H之前的金属是否就 更容易被浓H2SO4氧化呢？,注意：常温下（冷的）浓H2SO4或浓HNO3会使活泼金属钝化（如铝、铁），因此可用铁制槽车运输浓H2SO4 或浓HNO3。,B.氧化非金属单质,C.氧化低价化合物: H2S 、HBr、HI、Fe2+等。,说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才用澄清石灰水验证二氧化碳。,思考与交流：,请设计实验方案，验证C和浓H2SO4反应的产物，并画出简要装置图。,下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下
7、可迅速与铜片反应放出SO2 C.浓硫酸是一种干燥剂，可干燥氨气、氢气 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化,D,、硝酸的性质：无色、易挥发、不稳定强酸 （）不稳定性（易分解）4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2 （）强氧化性(浓稀) Cu + HNO3（浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3（稀） =3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,资料卡片：王水（96）,还能发生反应：C、S、H2S 、SO2、HBr、HI、Fe2+等。,结论：HNO3与金属反应不产生H2,下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸的是（ ） A.Ag B.
8、Cu C.Al D.Fe E.Au为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ） A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓盐酸,AB,B,、硫酸、硝酸的用途,2、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A、强酸性B、难挥发性C、吸水性D、脱水性 E、强氧化性 （1）干燥H2、SO2等气体_; （2）用铝槽车装运浓硫酸_; （3）清洗镀件表面氧化物_; （4）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑 _ （5）制取HCl:_.,巩固练习 1、如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案,C,E,A,AD,B,下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
9、B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2 C.浓硫酸是一种干燥剂，可干燥氨气、氢气 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化,D,有下列气体：H2 Cl2 O2 HCl NO NO2 NH3 SO2 CO2,1.若洗气瓶是干燥的，由A口进气，该方法称为_，可收集的气体有：_ 2.若瓶中充满水，此时由_口进气，可收集的气体有：_,A B,： ,H2 O2 NO,： 向上排空气法,： B,常见的干燥剂有哪些？,1.浓硫酸、硅胶、P2O5:：H2、CO2、SO2、NO、NO2、HCl、O2、CH4等 2.无水氯化钙：除NH3外所有气体 3.固体NaOH、碱石灰（CaO、NaOH)、生石灰：H2、
10、O2、CH4等，但不能干燥CO2、 NO2 、HCl、SO2等酸性气体。,干燥管,洗气瓶,U型管,浓硫酸在使下列物质的转化过程中，既表现氧化性又表现酸性的是（ ） CuCuSO4 B.CCO2 C.FeOFe2(SO4)3 D.Fe2O3 Fe2(SO4)3,AC,1.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体10mL，求原混合气体的中NO和NO2的体积。,2.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（ ） A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8,： NO-5mL NO2-15mL,： C,检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施（ ） A.通过澄清石灰水 B.通过Ba（OH）2，再通过石灰水 C.通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 D.通过小苏打溶液再通过石灰水,C,二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 A、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性,D,思考: 用什么方法鉴别浓硫酸和稀硫酸?,1、利用浓硫酸的脱水性,2、利用浓硫酸的氧化性,3、利用浓硫酸的钝化作用,4、利用浓硫酸溶于水放热,
