1、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化第2课时 热化学方程式,书写热化学方程式的注意事项,1、化学方程的右边必须写上H，并用“空格”隔开， H：吸热用“+”，放热用：“”，单位是kJ/mol或J/mol,2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25 1.01105Pa；,3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）,4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数,5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则H的数值也加倍；若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对值不变,快速练习1： 写出
2、下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol,2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol,快速练习2：2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ，写出C2H2燃烧的热化学方程式。,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2589.6KJ/mol,2C
3、2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ/mol C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-4b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+4b kJ/mol E. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kJ/mol,练习3：已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是,B,点拨：热化学方程
4、式书写正误的判断可从物质的聚集状态、H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手,练习4、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是,A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/mol,B、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol,C、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol,D、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/
5、2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol,C,（昨天卷正面能力提升）3、已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H1=-483.6kJ/mol， 则对于热化学方程式：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H2=b，下列说法正确的是 ( ) A该反应的H1=+483.6kJ/mol B|H2|H1| C热化学方程式中化学计量数表示分子个数 D|H2|H1|,画各状态能量变化图，分析反应热大小,（昨天卷反面课时作业）2.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是 ( ) A 2A ( l ) + B ( l ) =
6、 2C (g ) H1 B 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H4,画各状态能量变化图，分析反应热大小,3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是 （ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l
7、) H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q2,B,（昨天卷反面课时作业3题相似题）,（昨天卷反面课时作业）5已知： (1)H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H1a kJ/mol (2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2b kJ/mol (3)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H3c kJ/mol (4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H4d kJ/mol 下列关系式中正确的是 ( )Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd0,根据方程式系数和物质状态判断反应热关系,（昨天卷反面课时作业）9.（双选）已知1.2g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量。则下列热化学方程式书写正确的为 （ ） AC(石墨)+1/2O2(g)=CO(g) H= -11.1 KJmol-1 BC(石墨)+1/2O2(g)=CO(g) H= -111 KJmol-1 CC(石墨)+O2(g)=CO2(g) H= -394 KJmol-1 DC(石墨)+O2(g)=CO2(g) H= -283 KJmol-1,画各状态能量变化图，分析反应热大小,（昨天卷反面课时作业10）,
