1、人教化学 2019 高考一轮基础习练（7）一、选择题1、一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有 6.021023 个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法不正确的是( A )A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是 22.4 LC该气体中每个分子含有 2 个原子D若 O2在该条件下为气态，则 1 mol O2在该条件下的体积也为 30 L解析 由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为 1 mol，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为 22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下， Vm30 Lmol
2、1 。2、关于物质分类的正确组合是( D )分类组合碱 酸 盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH MgCl2 Na2O2 SO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO33、化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是( D )A明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C用 Al(OH)3治疗胃酸过多D电解 AlCl3饱和溶液，可制得金属铝解析 由于 H 的放电能力大于 Al
3、3 ，故电解饱和 AlCl3溶液，得到的是 Al(OH)3、H 2和Cl2，无法得到金属铝。4、设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为 NA的是( C )A含 2 mol HCl 的浓盐酸与 43.5 g MnO2反应：被氧化的 HCl 分子数B11.2 L Cl 2与足量钠反应：转移的电子数CKClO 36HCl= =KCl3Cl 23H 2O 中生成 13.44 L(标准状况)Cl 2：转移的电子数D1 mol Cl 2与足量 NaOH 反应：氧化剂的分子数解析 在反应 4HCl(浓)MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O 中，若有 2 mol HCl 参= = = =
4、 = 加反应，则有 1 mol 被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应停止，所以实际上被氧化的 HCl 分子数小于 NA，A 项错误；未指明温度和压强，B 项错误； KClO36HCl= =KCl3Cl 23H 2O 中转移电子数为 5，则 13.44 L(标准状况)Cl 2为 0.6 mol，转移电子数为 1 mol，C 项正确；氧化剂的分子数应为 0.5NA, D 项错误。5、下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( A )ANCl 3 BSF 6 CCH 3Cl DBF 3解析 A 项，NCl 3中，N 元素位于第 VA 族，则 538，分子中所有原子满足最外层 8 电子
5、结构，正确；B 项，SF 6中，S 元素位于第A 族，则 668，不满足分子中所有原子最外层 8 电子结构，错误；C 项，CH 3Cl 中，H 元素最外层最多有 2 个电子，则不满足分子中所有原子最外层 8 电子结构，错误；D 项，BF 3中，B 元素位于第A 族，则 338，不满足分子中所有原子最外层 8 电子结构，错误。6、已知：2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H1566 kJ/mol2Na 2O2(s)2CO 2(g)=2Na2CO3(s)O 2(g) H2452 kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是( A )A上图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关
6、系BCO 的燃烧热为 283 kJ/molC2Na 2O2(s)2CO 2(s)=2Na2CO3(s)O 2(g) H452 kJ/molDCO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)解析 A 项，图中应注明各物质的聚集状态及化学计量数，因为 H 的大小与物质的聚集状态和化学计量数有关，错误；B 项，由 2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H1566 kJ/mol 可知，CO 的燃烧热为 283 kJ/mol，正确；C 项，同种物质呈固体时所具有的能量低于呈气体时所具有的能量，当 CO2为固体时，反应物能量越低，放热越少
7、， H 越大，正确；根据盖斯定律，由 ()得 Na2O2(s)CO(g)= =Na2CO3(s) H ( H1 H2)509 12 12kJ/mol，故放出 509 kJ 热量时刚好转移 2 mol 电子，D 项正确。7、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g) ，若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(Ls)用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(Ls)2 s 时物质 A 的转化率为 70%2 s 时物
8、质 B 的浓度为 0.7 mol/L其中正确的是( B )A B C D解析 2A(g)B(g)2C(g)起始/(mol/L) 2 1 0转化/(mol/L) 0.6 0.3 0.62 s 时/(mol/L) 1.4 0.7 0.6v(A) 0.3 mol/(Ls)，正确；0.6 mol/L2 sv(B) v(A)0.15 mol/(Ls)，错误；12 (A) 100%30%，错误；0.6 mol/L2 mol/Lc(B)0.7 mol/L，正确。8、下列叙述正确的是( D )ACO 2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2是电解质B稀 CH3COOH 加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的 pH
9、减小C为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH，若 pH7，则 H2A 是弱酸；若 pHBr2I2解析 盐酸有一定的挥发性，制取的二氧化碳中可能含有挥发的氯化氢，立即通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀，不能证明是二氧化碳与硅酸钠反应，则不能证明碳酸的酸性大于硅酸，A 项错误；与硝酸酸化的氯化钡溶液反应产生白色沉淀，不一定证明溶液中含有 SO 、SO24、HSO 中的一种或几种，可能含有 Ag ，B 项错误；氯气与 NaBr 反应生成溴单质，左23 3边棉球变为橙色，因为氯气也与 KI 反应生成单质碘，则右边棉球变为蓝色，不能证明溴的氧化性大于碘，D 项错误。11、已知 与 互
10、为同分异构体(顺反异构)，则化学式为 C3H5Cl 的链状同分异构体有( B )A3 种 B4 种 C5 种 D6 种二、非选择题(2018海南中学高三模拟)铜的冶炼大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为 2CuFeS24O 2=Cu2S3SO 22FeO(炉渣)；制粗铜，在 1 200 发生的主要反应为 2Cu2S3O 2=2Cu2O2SO 2,2Cu2OCu 2S=6CuSO 2；电解精炼铜。按要求填写下列问题：(1)上述灼烧过程的尾气回收后可用来制_硫酸_。(2)上述过程中，由 6 mol CuFeS2制取 6 mol Cu 时共消耗 O2的物质的量为_15_mol_。(
11、3)在反应 2Cu2OCu 2S=6CuSO 2中，氧化剂为_Cu 2O、Cu 2S_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_16_。解析 (1)在铜的冶炼过程中，焙烧、制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故冶炼过程中的尾气可用来制硫酸。(2)总反应方程式为 6CuFeS215O 2=6Cu12SO 26FeO，根据方程式知由 6 mol CuFeS2制取 6 mol Cu 时共消耗 15 mol O2。(3)在反应 2Cu2OCu 2S=6CuSO 2中，Cu 元素化合价由1 变为 0，S 元素化合价由2 变为4，则氧化剂是 Cu2O、Cu 2S，还原剂是 Cu2S，氧化产物是二氧化硫、还原产物是 Cu，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为 16。
