1、人教化学 2019 高考一轮选训习题（5）一、选择题1、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( B )A标准状况下，2.24 L H 2O2含有的共价键数为 0.3NAB1 mol NH 所含的质子数为 11NA 4C2 mol SO 2与 1 mol O2反应生成的 SO3分子数为 2NADNO 2与足量 H2O 反应产生 1.12 L NO，反应中转移的电子数为 0.1NA解析 A 项，H 2O2为液体，错误；C 项，涉及的反应为可逆反应，生成的 SO3分子数小于2NA，错误；D 项，1.12 L NO 未指明是在标准状况下，错误。2、下列离子方程式书写正确的是( C )A等物质
2、的量的 Ba(OH)2与明矾溶液混合：3Ba2 6OH 2Al 3 3SO =3BaSO42Al(OH) 324BFe(OH) 3溶于氢碘酸：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2OCH O 中投入 Na2O2固体：2H O2O =4OH 18O2182 182 22DCuCl 2溶液中加入 NaHS 溶液：Cu 2 2HS 2H 2O=Cu(OH)22H 2S解析 A 项，因 Ba2 SO =BaSO4，3OH Al 3 =Al(OH)3，所以等物质的量的24Ba(OH)2与明矾KAl(SO 4)212H2O溶液混合：3Ba2 6OH 2Al 3 3SO =3BaSO42Al(OH) 3，
3、正确；B 项，因生成的 Fe3 能与24I 发生氧化还原反应：2Fe 3 2I =2Fe2 I 2，错误；C 项，因氧化物在离子方程式中不能拆开，Na 2O2应写化学式，且应生成 O2，错误；D 项，因 Cu2 与 HS 不会发生双水解，而发生反应：Cu 2 HS =CuSH ，错误。3、以硫铁矿(主要成分为 FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl 36H2O)的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是( A )A酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量B为了防止污染，焙烧过程中产生的 SO2要回收利用C通氯气的目的是氧化 Fe2D由 FeCl36H2O 制取无水 FeCl3需要在氯化氢的气流中加热
4、解析 若用过量硝酸酸溶，则会引入 NO ，A 项错误；SO 2是一种污染性气体，必须回收利 3用，B 项正确；通入 Cl2的目的是将 Fe2 全部氧化为 Fe3 ，C 项正确；为了防止 Fe3 水解，由 FeCl36H2O 制取无水 FeCl3时需要在 HCl 的气流中加热，D 项正确。4、下列关于氮及其化合物的说法正确的是( B )AN 2分子的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧B液氨汽化时要吸收大量的热，因而液氨可用作制冷剂CNO 可用向上排空气法或者排水法收集D浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发解析 Mg 能在 N2中燃烧，A 项错误；NO 能与空气中的 O2反应生成 NO2，C
5、 项错误；浓硝酸见光易分解，故保存在棕色瓶内，D 项错误。5、下列有关说法正确的是( D )A该组化合物中只含有共价键：H 2O、NH 4Cl、H 2O2B非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物CNa 2O、NaOH 和 Na2SO4为离子化合物，HCl、NH 3、NH 4NO3、H 2SO4为共价化合物D共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的6、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)PbO 2(s)2H 2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H 2O电解池：2Al3H 2O
6、 Al2O33H 2= = = = =电 解 电解过程中，以下判断正确的是( D )选项 电池 电解池A H 移向 Pb 电极 H 移向 Pb 电极B 消耗 3 mol Pb 生成 2 mol Al2O3C 正极：PbO 24H 2e =Pb2 2H 2O 阳极：2Al3H 2O6e =Al2O36H D解析 原电池中，阳离子向正极移动，所以 H 移向 PbO2电极，电解池中，阳离子移向阴极，即 H 移向 Pb 电极，A 项错误；B 项，原电池中消耗 3 mol Pb，转移 6 mol e ，在电解池中转移 6 mol e 生成 1 mol Al2O3，错误；C 项，原电池中正极反应为PbO2
7、4H 2e SO =PbSO42H 2O，错误；D 项，原电池中 Pb 失去电子转化为24PbSO4，所以 Pb 电极质量增加，而电解池中 Pb 作阴极，不参与反应，所以质量不变，正确。7、反应 3Fe(s)4H 2O(g)Fe 3O4(s)4H 2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( C )A保持容积不变，增加 H2O(g)的物质的量B将容器的容积缩小一半C保持容积不变，充入 Ar 使压强增大D保持压强不变，充入 Ar 使容积增大8、25 时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是( C )弱酸 CH3COOH HCN H2CO3Ka 1.81
8、05 4.91010Ka14.310 7Ka25.610 11A物质的量浓度相等的三种溶液中，pH 大小关系为：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B a molL1 HCN 溶液与 b molL1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na )c(CN )，则 a 一定小于 bC向冰醋酸中逐滴加入水稀释的过程中，溶液导电能力先增大后减小D将 0.1 molL1 的 Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的 HCN 溶液中无明显现象，说明未反应解析 根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为 CH3COOHH2CO3HCNHCO ，对应酸根离子的 3水解程度大小顺序为 CO CN
9、 HCO CH3COO ，所以等浓度的溶液的 pH 大小关系为23 3pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)，A 项错误；若 c(Na )c(CN )，根据电荷守恒可知 c(H )c(OH )，溶液呈碱性， ab 或 a b 都符合，B 项错误；溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，C 项正确；由于 HCN 的酸性强于 HCO ，所以反应 3Na2CO3HCN= =NaCNNaHCO 3可以发生，D 项错误。9、有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是( D )A煤和水煤气均是
10、二次能源B煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C是将煤在空气中加强热使其分解的过程DB 为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到 100%10、下列装置能达到实验目的的是( D )A用装置甲蒸发、结晶制取粗盐B用装置乙加热熔融 NaOH 固体C用装置丙除去 CO2中的少量 HClD用装置丁进行萃取、分液解析 蒸发、结晶制取粗盐时，要用玻璃棒不断搅拌，A 项错误；瓷坩埚中含有 SiO2，不能用来加热熔融 NaOH 固体，应选用铁坩埚等，B 项错误；除去 CO2中的少量 HCl，应选用饱和 NaHCO3溶液，C 项错误；I 2的 CCl4溶液与水分层，可利用分液漏斗进行分液，D 项正确。11、下列有机化合物
11、中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法正确的是( D )A苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B乙醇中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液4下列关于分子式为 C4H8O2的有机物的同分异构体的说法不正确的是( D )A属于酯类的有 4 种B属于羧酸类的有 2 种C存在分子中含有六元环的同分异构体D既含有羟基又含有醛基的有 3 种解析 A 项，甲酸丙酯有 2 种结构，乙酸乙酯有 1 种结构，丙酸甲酯有 1 种结构，故属于酯类的同分异构体有 4 种，正确；B 项，属于羧酸的同分异构体有 2 种，分别为正丁酸、异丁酸，正确；C 项，分子式为 C4H8O2的有机物含有六元环的同分异构体为 ，正确；D 项，含有羟基和醛基的同分异构体有 5 种，分别为 HOCH2CH2CH2CHO、CH 3CH(OH)CH2CHO、(CH 3)2C(OH)CHO、HOCH 2CH(CH3)CHO，错误。二、非选择题酸化后 Cr2O 可被 SO 还原成 Cr3 ，离子方程式为27 23_3SO Cr 2O 8H =2Cr3 3SO 4H 2O_。23 27 24
