1、人教化学 2019 高考一轮基础习练（5）一、选择题1、标准状况下有：6.72 L CH4、3.0110 23个 HCl、10.8 g H2O、0.7 mol NH3。下列对这四种气体的大小关系表示不正确的是( A )A体积：B分子数：C氢原子数：D质量：解析 标准状况下，6.72 L 甲烷的物质的量是 0.3 mol，质量是 4.8 g，其中氢原子的物质的量是 1.2 mol；标准状况下，3.0110 23个 HCl 的物质的量是 0.5 mol，质量是18.25 g，其中氢原子的物质的量是 0.5 mol；10.8 g H2O 的物质的量是 0.6 mol，其中氢原子的物质的量是 1.2
2、mol；0.7 mol NH 3的质量是 11.9 g，其中氢原子的物质的量是2.1 mol。标准状况下，水是液态，则根据阿伏加德罗定律可知，体积是，故A 项不正确。2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是( B )混合物：漂白粉、王水、Fe(OH) 3胶体、冰水混合物化合物：CaCl 2、NaOH、HCl、HT同素异形体：C 60、碳纳米管、金刚石、石墨电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A BC D解析 冰水混合物属于纯净物，错误；HT 属于单质，错误；光导纤维、水晶的主要成分是
3、二氧化硅，不是硅酸盐，错误。3、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( A )金属钠投入到 FeCl3溶液中 过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合 少量 Ca(OH)2投入到过量 NaHCO3溶液中 Na 2O2投入到 FeCl2溶液中A只有 B只有C只有 D只有解析 中生成 H2和 Fe(OH)3沉淀，中生成 NaAlO2，中生成 CaCO3沉淀，中生成 O2和 Fe(OH)3沉淀。4、向含有 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入 CO2气体，当通入气体为 8.96 L (0 ，1.0110 5 Pa) 时立即停止，则这一
4、过程中，溶液中离子的物质的量与通入 CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)( )解析 本题涉及的化学反应方程式如下：Ba(OH) 2CO 2=BaCO3H 2O ；2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O ；Na 2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3 ；BaCO 3CO 2H 2O=Ba(HCO3)2 。当未通入 CO2气体时，溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na 、0.1 mol Ba2 、0.4 mol OH ；当通入 2.24 L CO2气体时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为 0.2 mol Na 、0.2 mol OH ；当通入 4.48 L
5、 CO2时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为 0.2 mol Na 、 0.1 mol CO ；当通入 6.72 L 23CO2时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为 0.2 mol Na 、0.2 mol HCO ；当通 3入 8.96 L CO2时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为 0.2 mol Na 、0.1 mol Ba2 、0.4 mol HCO 。 35、现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号 元素性质与原子(或分子)结构T 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍X 常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对Y M 层电子数与 K 层电
6、子数相同Z 第三周期元素的简单离子中半径最小下列说法正确的是( C )AZ 的氧化物对应的水化物可以溶于氨水BT 与氢形成的化合物中不可能含非极性键CY 与 Z 的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y 的反应要剧烈些DX 和 Y 两元素之间有可能形成共价键解析 T 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，次外层电子数为 2，最外层电子数为 6，所以 T 为 O 元素；常温下 X 的单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对，则 X 为 N元素；Y 的 M 层电子数与 K 层电子数相同，所以质子数为 12，即 Y 为 Mg 元素；Z 是第三周期元素的简单离子中半径最小，所以 Z 为 Al 元素。
7、A 项，Z 的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于氨水，错误；B 项，T 与氢形成的化合物 H2O2中含有非极性键，错误；C 项，金属性：MgAl，则 Y 与 Z 的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y 的反应要剧烈些，正确；D 项，不存在共价键，错误。6、肼(H 2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂 1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN 为 942、O= =O 为 500、NN 为 154，则断裂 1 mol NH 键所需的能量(kJ)是( B )A194 B391 C516 D658解析 根据焓变与物质所具有的能量关系可知： H1 H2 H3，由此可
8、求出 H32 218 kJ/mol，根据化学键与反应能量的关系可知： H31154 kJ/mol4 E(NH)1500 kJ/mol，解得 E(NH)391 kJ/mol。7、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H 2SO4=Na2SO4SO 2SH 2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( D )Na2S2O3溶液 稀 H2SO4 H2O实验反应温度/ V/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10解析 四个实验
9、分别混合后硫酸的浓度都相同，A 与 C 实验 Na2S2O3浓度相同，B 与 D 实验Na2S2O3浓度相同，且前者小于后者，而实验 D 比实验 B 温度高，故实验 D 反应速率快，最先出现浑浊。8、下列关于常温下 pH2 的醋酸溶液的叙述正确的是( D )A c(CH3COOH)0.01 molL 1B c(H ) c(CH3COO )C加水稀释 100 倍后，pH4D加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离9、下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是( B )A乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B分子式为 C5H12的有机物只有三种，它们互为同分异构体C石油、天然气和煤的主要成分都是烷
10、烃D己烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别己烯和苯解析 聚乙烯分子结构中无碳碳双键，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，A 项错误；煤是有机物和无机物组成的复杂的混合物，C 项错误；己烯使溴水褪色是由于发生了加成反应，反应后得到的有机层为无色液体，而苯萃取溴水中的溴，得到无色的水层和溴的苯溶液，D 项错误。10、下列操作完全正确的一组是( A )用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过 容积的试管加热13把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的
11、标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检查装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A BC D解析 给试管中液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的 ，错误；闻气体的气味13时，不能把鼻孔靠近容器口，错误；取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签应对着手心，防止标签被腐蚀，错误；将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子，容易使烧瓶破裂，错误；滴加液体时，胶头滴管应垂直在试管口上方，错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，且不断用
12、玻璃棒搅拌，错误。11、某有机物 X 含碳、氢、氧三种元素。欲确定 X 的分子式，所需下述条件中的最少组合是( C )含碳的质量分数 含氢的质量分数 蒸气的摩尔体积(折合成标准状况下的体积) X 对 H2的相对密度(同温、同压) X 的质量 X 的沸点A BC D解析 根据可以确定氧元素的质量分数，进一步可以确定该有机物的实验式，由可以确定有机物分子的相对分子质量。综上所述，最终可以确定有机物的分子式的最少组合是，C 项正确。二、非选择题溶液 A 中存在 Ba2 、Fe 2 、Al 3 、Fe 3 、Mg 2 、HCO 、CO 、Cl 、NO 、SO 3 23 3中的五种离子，浓度均为 0.1
13、 molL1 ，溶液体积为 1 L。对溶液 A 进行以下实验，整24个过程如图所示(部分产物省略)，溶液 B 与溶液 A 中所含阴离子种类相同。请回答下列问题。(1)溶液 A 中含有的阴离子是_Cl 、NO 、SO _。 3 24(2)反应的离子方程式是_3Fe 2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O_。 3(3)固体 C 可能是_ABC_(填字母)。AMgO BMg(OH)Cl CMgCO 3 DMgCl 2理由是_Fe 3 3H 2OFe(OH) 33H ，消耗 H ，平衡正移_(用必要的化学用语及文字表示)。(4)气体甲、气体乙造成的环境问题有_酸雨或光化学烟雾(合理即可)_(写出其
14、中一个即可)。(5)若向原溶液中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为_12_g。解析 结合框图分析，HCO 和 CO 能与盐酸反应，生成 CO2气体，但是 CO2在空气 3 23中不能转化为其他气体；Fe 2 、NO 和 H 反应生成 NO 气体，NO 在常温下与空气中的 O2 3反应生成 NO2气体，符合题目要求，据此判断溶液 A 中含有 Fe2 、NO ，因为 HCO 、CO 3 3均不能与 Fe2 大量共存，所以溶液 A 中不存在 HCO 和 CO 。因为溶液 A 和溶液 B 中23 3 23所含阴离子种类相同，所以溶液 A 中必定含有 Cl 。又因为溶液 A 中含有五种离子，且浓度均为 0.1 molL1 ，所以溶液 A 中含有 SO ，则一定不含 Ba2 。根据电荷守恒知，溶24液 A 中含有的另一种阳离子 Mg2 。(5)若向原溶液中加入足量的 NaOH 溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到的固体为 MgO 和 Fe2O3，根据 Mg 元素和 Fe 元素守恒得固体质量为 0.1 molL1 1 L40 gmol1 0.1 molL1 1 L 160 gmol1 12 12g。
