1、河南三年中招1. (13 河南 9 题 1 分)探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是 ( )A. 氢气 B. 二氧化硫 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳2. (14 河南 10 题 1 分)下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变 ( )A. 铝和硫酸铜溶液 B. 硫酸和烧碱溶液C. 氧化铁固体和盐酸 D. 碳酸钾溶液和硝酸钠溶液3. (13 河南 7 题 1 分)下列图示实验所得出的结论中，不正确的是 ( )第 3 题图A. 氧气约占空气体积的 15B. 二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧C.
2、 天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律D. 燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点4. (14 河南 6 题 1 分)如图是高温下某反应的微观过程。下列说法中正确的是 ( )第 4 题图A. 该反应属于复分解反应B. 该反应中元素的化合价没有变化C. 图中的两种化合物都属于氧化物D. 该反应所得生成物的质量比为 115. (15 河南 12 题 1 分)现有 10.6 g 碳酸钠和 8.4 g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中 ( )A. 碳酸钠消耗的氯化氢多B. 碳酸钠生成的二氧化碳多C. 碳酸氢钠消耗的氯化氢多D. 碳酸氢钠生成的二氧化碳多6. (14 河南 12 题 1 分)在一定质
3、量的某 NaCl 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所得 AgCl沉淀质量等于原 NaCl 溶液质量的 14。则原 NaCl 溶液中溶质的质量分数约为( )A. 40 B. 30 C. 20 D. 107. (13 河南 12 题 2 分) 如图是治理汽车尾气反应的微观过程。图中单质是 (填名称)；化学方程式为 。第 7 题图8. (15 河南 16 题 3 分)如图是某反应的微观示意图。图中的单质为氮气 ;该反应前后化合价没有发生变化的元素为 ;生成物的质量比为 。第 8 题图9. 13 河南 15(2)(3)题 2 分化学与生产、生活密切相关。(2)酒精燃烧的化学方程式为 。(3)氯碱工
4、业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为 71。该反应的化学方程式为 。10. (14 河南 16 题 2 分)一定条件下，4.8 g CH4 与 16.0 g O2 恰好完全反应，生成 10.8 g H2O、4.4 g CO2 和物质 X。则 X 的质量为 g；该反应方程式中 O2 与 X 化学计量数之比为 。11. (15 河南 17 题 2 分)在点燃条件下， 2.6 g C2H2 与 7.2 g O2 恰好完全反应，生成 6.6 g CO2、1.8 g H 2O 和 x g CO。则 x ；化学方程式为 。12. (15 河南 19 题 2 分)为验证
5、质量守恒定律，某同学设计了如图实验。该实验能否达到实验目的？请说明理由。第 12 题图13. (14 河南 20 题 3 分)用化学方程式表示下列反应原理。(1)用电解水的方法制取氢气。(2)用磁铁矿石(含 Fe3O4)炼铁。(3)实验室制取氧气。(写出一个即可 )14. 14 河南 23(4)题 3 分(4)某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。现有废硫酸 4.9 t(H2SO4 的质量分数为 20) ，与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热(H 2+CuO Cu+H2O),请计算理论上最多可生产铜的质量。15. 13 河南 21(4)题 3 分(
6、4)LiOH 和 NaOH 的化学性质相似。 “神舟”飞船内，可用盛有 LiOH 的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低 CO2 含量。请计算：用 LiOH 完全吸收 176 g CO2，生成 Li2CO3 和 H2O，理论上至少需要 LiOH 的质量是多少？来源:学优高考网 gkstk16. 15 河南 23(2)(5)题 5 分(2) 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 ;小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为 。(5)钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛(TiCl 4)反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取 2.
7、4 kg 钛，理论上需要钠的质量是多少？来源:学优高考网 gkstk【答案】1. A【解析】分析锌粒和硫酸铜溶液反应，产生无色无味气体的“异常”现象原因，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因为反应物中没有碳元素，因此，不可能是一氧化碳和二氧化碳，又因为气体是无色无味的，因此不可能是有刺激性气味的二氧化硫，故选 A。2. B 【解析】A 铝能置换出硫酸铜中的铜，溶液质量减小B 硫酸和烧碱溶液发生中和反应，溶液质量没有变化C 氧化铁固体和盐酸能反应，溶液质量增加D 来源:学优高考网碳酸钾和硝酸钠因不符合复分解反应的发生条件而不能发生反应3. C【解析】通过红磷燃烧实验中烧杯内的水进入集气
8、瓶后占集气瓶容积约 15 的现象可以得出,氧气约占空气体积的 15，正确；通过下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭的现象得出二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧，正确；由于小苏打和稀硫酸反应产生二氧化碳气体逸散到空气中，所以天平不平衡，但仍遵守质量守恒定律，C 错误；铜片上的乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，说明可燃物与氧气接触的条件下，温度需达到可燃物的着火点才能燃烧，D 正确。4. C 【解析】分析该反应的微观示意图，可知反应的化学方程式为 C+H2O CO+H2，高 温该反应属于置换反应，A 错误；反应前后有单质和化合物，其元素化合价一定发生变化，B 错误；H 2O 和 CO 都是氧化物，C 正确；
9、该反应生成物为一氧化碳和氢气，其质量比为282=141，D 错误。5. A 【解析】根据题意可知两个反应均是盐酸过量，则消耗氯化氢的质量和生成二氧化碳的质量完全由碳酸钠或碳酸氢钠的质量决定，发生反应的化学方程式和相关量的关系如下：Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2106 73 4410.6 g 7.3 g 4.4 gNaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO284 36.5 448.4 g 3.65 g 4.4 g由以上分析可知：10.6 g 碳酸钠共消耗 7.3 g 氯化氢、生成 4.4 g 二氧化碳，8.4 g 碳酸氢钠共消耗 3.65 g 氯化氢，生成 4.4 g
10、二氧化碳。故碳酸钠消耗的氯化氢多，两个反应生成二氧化碳的质量相等，A 正确。6. D【解析】根据发生反应的化学方程式分析：设生成 AgCl 的质量为 m，反应物 NaCl 的质量为 x，则根据已知可得，原 NaCl 溶液的质量为 4mNaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO 358.5 143.5x m58.=14358.x143则原氯化钠溶液中溶质的质量分数为 100%10%58.1437. 氮气（1 分） 2CO+2NO N2+2CO2 （1 分）催 化 剂【解析】分析微观示意图，写出反应前相对应的物质的化学式，分别为 CO、NO，反应后相对应的物质的化学式为 N2、CO 2，则反应过
11、程中存在的单质是 N3。根据微观示意图写出化学反应方程式并配平，注明反应条件及气体或沉淀符号。8. 氮气(或 N2) (1 分) 氧(或 O) (1 分) 722(或 227) (1 分) 【解析】根据微观示意图可写出该反应的化学方程式为 2NO+2CO N2+2CO2。据催 化 剂此可知，该反应中的单质是氮气；反应中氮元素的化合价由+2 变为 0、碳元素的化合价由+2 变为+4，氧元素的化合价在反应前后均为-2 ，故该反应前后化合价没有发生变化的是氧元素；根据化学方程式可知反应生成的氮气、二氧化碳的质量比为 722。9. （2）C 2H5OH+3O2 2CO2+3H2O(1 分) 点 燃(3
12、) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl 2(1 分) 通 电【解析】(2)酒精燃烧生成的是二氧化碳和水，所以其燃烧的化学方程式是 C2H5OH+3O22CO2+3H2O。(3)由一种最轻的气体可以得知，此气体为氢气，常见的相对分子质量点 燃为 71 的气体为氯气，现在已知反应物为氯化钠和水，生成物为氢气、氯气，由题干得知还有一种生成物为氢氧化钠，则可以写出化学反应方程式。10. 5.6(1 分) 52(1 分) 【解析】X 质量为 4.8 g+16.0 g-10.8 g-4.4 g=5.6 g。参加反应的反应物中各元素的质量分别为 C：4.8 g =3.6 g，H：4.8 g-3.6
13、 g=1.2 g，O ：16.0 g；反应后水和二氧化碳中各元素126的质量分别为 O：10.8 g +4.4 g 9.6 g+3.2 g12.8 g，H：1.2 g，C：1.2 g。则8324X 中不含有 H，只含有 C、O。C 质量为 3.6 g-1.2 g=2.4 g，O 质量为 16.0 g-12.8 g=3.2 g，设 X 的化学式为 CaOb，根据 C、O 元素的质量比为 2.4 g3.2 g=34，可确定出 X 为CO，则根据质量关系，推出该反应可表示为 3CH4+5O2= CO2+6H2O+2CO，故答案为52。【难点突破】此题的难点在于第二个空的计算，计算化学计量数之比，必须
14、写出该反应正确的化学方程式，X 的化学式推断成为此题的难点。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，各元素的质量也不变，据此确定出 X 的组成及元素的质量关系，从而确定 X 的化学式为 CO。11. 1.4 g(1 分) 4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO(1 分)。点 燃【解析】根据题干信息“C 2H2 与 O2 恰好完全反应” ，结合质量守恒定律可知，该反应中参加反应的 C2H2 和 O2 的质量之和等于生成的 CO2、H 2O 及 CO 的质量之和，则可列等式：2.6 g+7.2 g=6.6 g+1.8 g+x g，解得 x=1.4。根据化学方程式的书写步骤，设C2H2、O
15、2、CO 2、H 2O、CO 的计量系数分别为 a、b、c 、d、e，据此写出该反应的化学方程式：aC2H2+bO2 cCO2+dH2O+eCO，列出反应量之间的关系如下：点 燃aC2H2+bO2 cCO2+dH2O+eCO点 燃26a 32b 44c 18d 28e2.6 g 7.2 g 6.6 g 1.8 g 1.4 g由此可得出：b=2.25a，c=1.5a，d=a，e=0.5a ，带入化学方程式中，消除 a，并化整后得：4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO来源:gkstk.Com点 燃【易错点突破】本题容易通过题干信息“C 2H2 与 O2 反应生成 CO2、H 2O、CO”
16、确定反应物、生成物后，直接书写并配平得出化学方程式为 C2H2+2O2 CO2+H2O+CO 而导致出点 燃错。C 2H2 在氧气中燃烧分为充分燃烧和不充分燃烧两种情况，反应的化学方程式分别为2C2H2+5O2 4CO2+2H2O、2C 2H2+3O2 4CO+2H2O。由于反应物的质量比不同，则点 燃 点 燃这两个反应所占的比例不同，根据不同的比例，可以加和出多个化学方程式，所以书写时要按照实际反应物的质量比写出化学方程式。12.不能。(1 分)因为稀盐酸与硫酸钠溶液不能发生化学反应 (或不能发生复分解反应) (1 分)【解析】质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物
17、质的质量总和，图示给出的稀盐酸与硫酸钠溶液没有发生化学反应，无法根据图示实验验证质量守恒定律。13. (1) 2H2O 2H2+O 2 (2) Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2(合理即可) 通 电 高 温(3) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2(或 2KClO3 2KCl+3O2或2H2O2 2H2O+O2)(1 分 )14.【信息梳理】需要求的量 理论上最多可生产铜的质量分析或计算公式依据 Fe+H2SO4= FeSO4+H2及废硫酸的质量可求出产生氢气的质量依据 H2+CuO Cu+H2O 及氢气的质量可求出铜的质量需要知道的量 参加反应的硫酸的质量已知条件 废硫酸的质量为
18、4.9 t，其溶质质量分数为 20%解：设理论上最多可生成铜的质量为 x(1 分)因为：Fe+H 2SO4= FeSO4+H2和 H2+CuO Cu+H2O，可得关系式：(1 分)H2SO4H2Cu98 644.9 t20% x64=98.t20%x=0.64 t(1 分)答：理论上最多可生产铜的质量为 0.64 t。15. 【信息梳理】序号 题干信息 信息分析 用 LiOH 吸收 CO2，所以 LiOH 能和CO2 反应，生成 Li2CO3 和 H2O2LiOH+CO2 = Li2CO3+H2O 用 LiOH 完全吸收 176 g CO2 2LiOH+CO2 = Li2CO3+H2O 理论上
19、至少需要 LiOH 的质量 理论上至少需要 LiOH 的质量为 192 g解：设理论上至少需要 LiOH 的质量是 x(1 分)2LiOH+CO2 = Li2CO3+H2O(1 分)48 44x 176 g48=176x=192 g(1 分)答：理论上至少需要 LiOH 的质量是 192 g。16. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O (5)解：设用该方法制取 2.4 kg 钛，理论上需要钠的质量是 x(1 分)4Na+TiCl4 4NaCl+Ti(1 分)高 温92 48x 2.4 kgx=4.6 kg(1 分)92=48.kg答：用该方法制取 2.4 kg 钛，理论上需要钠的质量是 4.6 kg。
