1、每课一背绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学1概念：化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。2研究对象：研究自然界已经存在的物质及其变化；研究和创造自然界原本不存在的物质。二、化学知识的发展与运用1我国古代四大发明中有两项化学成就是火药与造纸术。2原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础；门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。3绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。家长或小组长签字：_第一单元 走进化学世界课题 1 物质的变化和性质一、化学变化与物理变化1物理变化：没有生成其他物质的变化。2化学变化(化学反应)：生成其他
2、物质的变化。3化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。并伴随能量的改变，常表现为吸热、放热、发光等。二、化学性质与物理性质1化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如物质的可燃性、氧化性等。2物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等。三、物质的性质与用途的关系家长或小组长签字：_课题 2 化学是一门以实验为基础的科学一、化学实验与科学探究1化学是一门以实验为基础的科学，许多化学上的重大发现和科研成果是通过实验得出的。2科学探究的一般步骤可分为提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实验、收集证据、解释
3、与结论、反思与评价等。二、对蜡烛及其燃烧的探究1蜡烛的火焰分为外焰、内焰和焰心共三层，其中外焰温度最高。2蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。3熄灭后有白烟从烛芯冒出，能被点燃，是未燃烧的蜡蒸气。三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究1氧气：空气中的氧气比呼出的气体中的多。2二氧化碳：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，呼出气体中含有的二氧化碳比空气中的多。3水蒸气：空气中的水蒸气比呼出的气体中的少。家长或小组长签字：_课题 3 走进化学实验室一、常见仪器1反应容器(1)可直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙；(2)间接加热(需垫石棉网 )：烧杯、锥形瓶、烧瓶。2存放药品仪器：广口瓶(固体 )、细口瓶(液体) 、滴
4、瓶(液体试剂)、集气瓶(气体)、试管( 少量气体)。3计量仪器：托盘天平(称量固体质量 )、量筒(量取液体体积)。4取用仪器：镊子(块状或大颗粒固体 )、药匙(粉末状或小颗粒固体)、胶头滴管( 少量液体)。5夹持仪器：试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈) 、坩埚钳。6加热仪器：酒精灯。二、药品的取用规则(1)三不原则：不能直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口 去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。(2)节约原则：没有说明用量，一般按最少量，液体取 1_mL2_mL，固体只需盖满试管底部即可。(3)处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定容器中。三、药品取用1
5、固体药品取用2液体药品取用四、物质的加热1酒精灯的使用：用火柴或打火机点燃酒精灯，熄灭时用灯帽盖灭。酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一酒精灯。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的三分之二。万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应立即用湿抹布覆盖。2给试管里的液体加热3给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜。五、连接仪器装置1把玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞的孔转动、插入。2连接玻璃管和橡皮管时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍用力把玻璃管插入胶皮管。3在容器口塞橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动着塞入容器口，
6、切不可把容器放在桌上，再使劲塞塞子。4在检查装置的气密性时，用手紧握试管，如果浸入水中的导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。六、洗涤玻璃仪器1洗涤方法：倒净试管内的废液再注入半试管水，振荡后把水倒掉，反复几次即可，内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。2洗净标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。家长或小组长签字：_第二单元 我们周围的空气课题 1 空气一、空气的组成1拉瓦锡实验：法国科学家拉瓦锡通过实验得出了空气主要是由氮气和氧气组成的结论，其中氧气约占空气体积的 1/5。2测定空气中氧气的含量(1)实验原理：红磷氧气 五氧化二磷。 点 燃 (2)实验现象：燃着的红磷伸入集气瓶中，
7、红磷继续燃烧，有大量白烟生成。打开止水夹后烧杯中的水沿导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶总体积的 1/5。(3)实验结论：氧气约占空气总体积的 1/5。3空气的组成：空气的成分按体积计算，大约是氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%，其他气体和杂质 0.03%。二、混合物与纯净物1混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。如空气、海水等。特点：各成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。2纯净物：是由一种物质组成的物质。如氧气、氮气、二氧化碳等。特点：有固定的组成和性质，可以用专门的化学符号来表示。三、空气各成分的用途1氧气：氧气可以供给呼吸，
8、支持燃烧，在潜水、医疗、炼钢等领域都要用到氧气。2氮气：氮气的化学性质稳定，常用作保护气。3稀有气体：是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。化学性质很不活泼，在通电条件下可以发出有颜色的光，能用来制霓虹灯。四、空气的污染与防治1计入空气污染指数的项目为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧。2防治措施：(1)改进燃料结构，使用清洁能源，减少化石燃料的使用。(2)积极植树造林，提高空气的质量。(3)工业三废处理达标后再排放等。家长或小组长签字：_课题 2 氧气一、氧气的物理性质标准状况下：氧气是一种没有颜色，没有气味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。二、氧气的化学性质1检验方法：把一根带
9、火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。2化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能跟许多物质反应。在反应中提供氧，具有氧化性。3与其他物质的反应(1)与硫反应：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出 明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，反应的文字表达式为：硫氧气 二氧化硫。 点 燃 (2)与木炭反应：木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺，发出白光，生成的气体能使澄清的石灰水 变浑浊，反应的文字表达式为：碳氧气 二氧化碳。 点 燃 (3)与细铁丝反应：细铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧， 火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，反应的文字表达式
10、为：铁氧气 四氧化三铁。 点 燃 三、化合反应与氧化反应1化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。2氧化反应：物质与氧气发生的化学反应；其中有些氧化反应进行得很慢，这种氧化叫做缓慢氧化。家长或小组长签字：_课题 3 制取氧气一、氧气的实验室制取1反应原理(1)分解过氧化氢：过氧化氢 水氧气； 二 氧 化 锰 (2)加热高锰酸钾：高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气 ；来源:学优高考网 gkstk 加 热 (3)加热氯酸钾：氯酸钾 氯化钾氧气。 二 氧 化 锰 加 热2收集方法(1)由于氧气不易溶于水可用排水法收集。(2)由于氧气密度比空气大可用向上排空气法收集。3验满方法(1)用排水法收
11、集，当看到气泡从瓶口冒出时，说明氧气已集满。(2)用向上排空气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶口 ，如果木条复燃，说明氧气已满。二、氧气的工业制法1工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气。2原理：是利用液态氮和液态氧的沸点不同。三、基本概念1分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。2催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。家长或小组长签字：_第三单元 物质构成的奥秘课题 1 分子和原子一、分子1概念：是保持物质化学性质的最小粒子。2基本性质：(1)体积和质量都很小。(2
12、)总是在不断运动着。温度升高，运动速度加快。(3)分子之间有一定间隔。物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的 间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。3构成：是由原子构成的。例如 1 个水分子是由 1 个氧原子和 2 个氢原子构成的。二、原子1概念：是化学变化中的最小粒子。2与分子的区别及联系：(1)区别：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。(2)联系：分子与原子都是构成物质的基本微粒，分子在化学变化中可分成 原子，原子可结合构成分子。家长或小组长签字：_课题 2 原子的结构一、原子的构成1原子由位于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。2在原子中，核电荷数质子数
13、核外电子数，故整个原子不显电性。3跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。来源:gkstk.Com4原子核位于原子的中心，在原子中占的体积很小，电子在核外做高速运动。二、原子核外电子的排布1原子结构示意图(以钠原子为例 )2原子性质与结构的关系(1)金属原子：最外层电子数一般少于 4 个，易失去电子。(2)非金属原子：最外层电子数一般多于 4 个，易得到电子。(3)稀有气体原子：最外层电子数一般等于 8 个( 氦为 2 个)，不易得失电子。3离子：带电的原子。带正电的原子叫阳离子，带负电的原子叫阴离子。三、相对原子质量来源:学优高考网 gkstk1概念：以一种碳原子
14、质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量( 符号为 Ar)。2相对原子质量质子数中子数。家长或小组长签字：_课题 3 元素一、元素1概念：具有相同核电荷数(即核内质子数) 的一类原子的总称。2地壳中元素的含量：按质量分数前四位元素是氧、硅、铝、铁。3分类：可分为金属元素，如铁、铝等；非金属元素，如氢、氧等；稀有气体元素，如氦、氩等。二、元素符号1书写(1)由一个字母表示的元素符号要大写；(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母 小写。2意义(1)表示一种元素；(2)表示这种元素的一个原子。3记住元素符号(1)120 号元素符号：氢
15、 H、氦 He、锂 Li、铍 Be、硼 B、碳 C、氮 N、氧 O、氟 F、氖 Ne、钠 Na、镁Mg、铝 Al、硅 Si、磷 P、硫 S、氯 Cl、氩 Ar、钾 K、钙 Ca。(2)常见元素符号：锰 Mn、铁 Fe、铜 Cu、锌 Zn、银 Ag、碘 I、钡 Ba、铂 Pt、金 Au、汞 Hg。三、元素周期表1原子序数核电荷数质子数。2同一周期：从左至右电子层数相同，最外层上的电子数依次增加。3同一族：从上到下电子层数依次增加，最外层上的电子数相同。家长或小组长签字：_第四单元 自然界的水课题 1 爱护水资源一、人类拥有的水资源1水资源分布：地球表面约 71%被水覆盖，总水量很多，但淡水含量很
16、少，只约占全球水储量的 2.53%。2我国水资源现状：水资源总量居世界第六位。但人均量约为世界人均量的 1/4，且南北不平衡，南多北少。二、爱护水资源1水体污染的主要来源：工业“三废”的任意排放；农业生产中农药、化肥的不合理使用；生活污水的任意排放。2爱护水资源的途径：一方面要节约用水，另一方面防止水体污染。家长或小组长签字：_课题 2 水的净化一、水的净化方法1沉淀法：除去水中不溶性的杂质。沉淀有静止沉淀和吸附沉淀两种。利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附属于吸附沉淀。2过滤法：除去水中不溶性的杂质。3吸附法：利用活性炭的吸附作用，把液体中一些不溶性和可溶性杂质吸附在其表面，还能除去臭味
17、。4蒸馏法：不仅可以除去不溶性的杂质还可以除去可溶性的杂质，通过蒸馏得到的蒸馏水可认为是纯净物。二、硬水与软水1概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水叫软水。2检验：与肥皂水作用，有较多泡沫的是软水，不易起泡沫有较多浮渣的是硬水。3转化：用煮沸或蒸馏的方法可以使硬水转化成软水。三、水的净化实验1过滤一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：a.滤纸边缘低于漏斗边缘b液体边缘低于滤纸边缘三靠：a.烧杯口紧靠玻璃棒b玻璃棒末端轻靠三层滤纸处c漏斗末端紧靠烧杯内壁2蒸馏：利用液态混合物中各成分的沸点不同进行分离。家长或小组长签字：_课题 3 水的组成一、氢气的性质与检验1物
18、理性质：通常情况下为无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。2化学性质可燃性(1)纯净的氢气可在氧气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量。(2)当氢气不纯时，点燃易发生爆炸。因此，点燃氢气前一定要 检验纯度。3检验：二、水的电解实验1实验现象(1)电源相连的两极上都有气泡产生。(2)一段时间后，和电源正极相连的试管内与和负极相连的试管内收集到的气体体积比为 12。2气体检验(1)正极产生的气体能使带火星的木条复燃，说明是氧气。(2)负极产生的气体本身能燃烧，火焰呈淡蓝色，说明是氢气 。3实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。三、单质、化合物及氧化物1单质：由同种元素组成的纯净物。如氮气(N
19、 2)、氧气(O 2)、氢气(H 2)等。2化合物：由不同种元素组成的纯净物。如二氧化硫(SO 2)、氧化镁(MgO) 、氯酸钾(KClO 3)等。3氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。如二氧化碳(CO 2)、水(H 2O)、五氧化二磷(P2O5)等。家长或小组长签字：_课题 4 化学式与化合价一、化学式的概念与意义1概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。2意义(1)宏观：表示一种物质；表示这种物质的组成元素。(2)微观：表示构成物质的一个分子；表示分子的构成。二、化学式的写法(1)单质单质种类 书写方式稀有气体 用 元素符号表示，如氦写为 He，氖写为 Ne金属和
20、固态非金属 用元素符号表示，如铁写为 Fe，碳写为 C非金属气体 在元素符号右下角写上表示分子中所含有原子数的数字，如氧气写为O2(2)化合物氧化物：把氧元素符号写在右边，另一种元素的元素符号写在左边。由金属元素与非金属元素组成的化合物：把金属元素的元素符号写在左边，非金属元素的元素符号写在右边。三、化合价规律1化合价有正价和负价。金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。2在化合物里元素正负化合价的代数和为 0。3在单质分子里，元素的化合价为 0。4常见元素的化合价的口诀：一价氢钠钾银铵，二价钙镁钡和锌，三价铝氧负二，铜一二来铁二三，碳硅二四要记全，硫显负二正四六，氮负三
21、正二四五，磷负三正三五，氯负一正一五七，锰显正价二四六七。四、会书写下列物质的化学式1非金属气体单质：氢气 H2 氧气 O2 氮气 N2 氯气 Cl2 臭氧 O32非金属固体单质：磷 P 硫 S 碳 C3稀有气体单质：氦气 He 氩气 Ar 氖气 Ne4金属单质：铁 Fe 镁 Mg 铜 Cu 铝 Al 钠 Na5常见的氧化物：水 H2O 二氧化碳 CO2 二氧化硫 SO2 四氧化三铁 Fe3O4 氧化铁 Fe2O3 二氧化锰MnO2 五氧化二磷 P2O5 氧化铜 CuO6其他常见的化合物：高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 氯化钾 KCl 硫酸铜 CuSO4 碳酸钠
22、 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钠 NaOH五、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。符号为 Mr。家长或小组长签字：_第五单元 化学方程式课题 1 质量守恒定律一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。二、质量守恒定律的微观解释1化学反应的实质：参加反应的各物质(反应物) 的原子重新组合 而生成其他物质(生成物)的过程。2质量守恒定律的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。三、化学方程式
23、1概念：用化学式表示化学反应的式子。2化学方程式的意义：(1)表明了反应物、生成物及反应条件 。(2) 表明了反应物、生成物各物质之间的质量比。家长或小组长签字：_来源:学优高考网 gkstk课题 2 如何正确书写化学方程式书写化学方程式的原则1以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的化学反应。2要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。3会书写下列化学方程式：(1)化合反应2H2O 2 2H2O C O 2 CO2= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 SO 2 SO2 4P5O 2 2P2O5= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 3Fe2
24、O 2 Fe3O4 2MgO 2 2MgO= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 (2)分解反应2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 2KClO3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = 2H2O 2H2O 2= = = = =通 电 家长或小组长签字：_课题 3 利用化学方程式的简单计算根据化学方程式的计算的解题步骤：(1)设未知量；(2)写化学方程式；(3)找相关量；(4) 列比例式，求解；(5)简明地写出答案。家长或小组长签字：_第六单元 碳和碳的氧化物课题 1 金刚石、石墨和 C60一、碳的单
25、质1由碳元素组成的单质金刚石、石墨和 C60 由于碳原子的排列方式不同，导致它们在物理性质上有较大差异。2金刚石：天然存在最硬的物质，几乎不导电。3石墨：很软、有滑腻感，具有优良的导电性。4木炭和活性炭：由于木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，因此它们具有吸附性。二、单质碳的化学性质1稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼。碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。2可燃性(1)充分燃烧(氧气充足 )，化学方程式为 CO 2 CO2(放出热量多) 。= = = = =点 燃 (2)不充分燃烧(氧气不充足)，化学方程式为 2CO 2 2CO(放出热量少) 。= = = = =点 燃 3还原性(1
26、)与氧化铜反应：黑色粉末逐渐变成红色，澄清的石灰水 变浑浊，化学方程式为C2CuO 2CuCO 2。= = = = =高 温 (2)与 CO2 的反应：在高温条件下，碳能使二氧化碳变成一氧化碳 ，化学方程式为：CCO 2 2CO。= = = = =高 温 4应用：用于冶金工业。如焦炭能使氧化铁还原为铁，化学方程式为：3C2Fe 2O3 4Fe3CO 2。= = = = =高 温 5还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。家长或小组长签字：_课题 2 二氧化碳制取的研究一、药品：稀盐酸与大理石(或石灰石) 。二、原理：CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2。三、装置或
27、或(1)发生装置的选择：由反应物的状态及反应条件决定。(2)收集装置的选择：由气体的密度及在水中的溶解性决定。四、气体的检验：通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。五、气体的验满：将燃着的木条接近集气瓶口，如果木条熄灭，证明已满。家长或小组长签字：_课题 3 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的物理性质二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。二、二氧化碳的化学性质1不能燃烧，也不支持燃烧。2与水能反应生成碳酸，反应的化学方程式为 CO2H 2O=H2CO3，碳酸很不稳定，易分解，化学方程式为H2CO3=CO2H 2O。3可使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为 CO2Ca(OH
28、) 2=CaCO3H 2O。此反应可用于实验室检验二氧化碳。三、二氧化碳的用途和对环境的影响1用途：用于灭火。固态二氧化碳叫“干冰” ，用于制冷剂、人工降雨。参与光合作用作气体肥料。作化工原料。2对环境的影响：易引起温室效应，使全球气候变暖。四、一氧化碳的物理性质一氧化碳是一种无色无味的气体，其密度比空气略小，难溶于水。五、一氧化碳的化学性质来源:学优高考网1可燃性：燃烧时火焰呈蓝色，放出大量的热，化学方程式为：2COO 2 2CO2。= = = = =点 燃 2还原性：一氧化碳还原氧化铜，化学方程式为：COCuO CuCO 2。= = = = = 3毒性：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，
29、从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。六、一氧化碳的用途1CO 燃烧能放出大量的热，因此可作燃料。2CO 具有还原性，可用于冶金工业。家长或小组长签字：_第七单元 燃料及其利用课题 1 燃烧和灭火一、燃烧的条件1燃烧的概念：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。2燃烧的条件(1)探究燃烧的条件实验方案 实验现象 分析与结论铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧铜片上的红磷温度没有达到着火点，热水中的白磷没与氧气接触热水中的白磷燃烧热水中的白磷温度达到着火点且与氧气接触(2)燃烧需同时满足三个条件可燃物；氧气(或空气
30、)；达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点) 。二、灭火的原理和方法1灭火的原理：破坏燃烧条件中的任何一个都能达到灭火的目的。2灭火的方法(1)清除或隔离可燃物；(2)隔绝氧气(或 空气)；(3)使温度降到着火点以下。三、易燃物和易爆物的安全知识1气体的爆炸极限：可燃性气体在空气中达到一定含量时，遇到火源就会发生爆炸。这个能发生爆炸的含量范围，称为爆炸极限。2一些与燃烧和爆炸有关的图标家长或小组长签字：_课题 2 燃料的合理利用与开发一、化学反应中的能量变化化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化。通常表现为热量的变化，有些反应放出热量，如氧化钙与水的反应、镁与盐酸反应等；有些反应吸收热量，
31、如碳与二氧化碳的反应。二、化石燃料的利用1煤：主要含 C 元素，此外还含有 H 元素和少量的 N、S、O 等元素以及无机矿物质。2石油：主要含 C、H 元素，还含少量 S、O、N 等元素的混合物。利用石油中各成分的 沸点不同，经分馏可制得汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青等产品。3天然气(1)组成：天然气主要由 C、H 元素组成的气态碳氢化合物，主要成分是 甲烷。(2)甲烷性质物理性质颜色 气味 状态 密度 水溶性无色 无味 气体 比空气小 难溶于水化学性质三、合理利用与开发化石能源1燃料充分燃烧的条件(1)要有足够的空气；(2)燃料与空气要有足够大的接触面积。2燃烧不充分的缺点(1)产生的
32、热量减少，浪费资源；(2)产生一氧化碳等物质，污染空气。四、使用燃料对环境的影响1煤的燃烧：煤燃烧时会排放二氧化硫、二氧化氮等污染物。这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。2汽车尾气的主要污染物：包括一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。五、清洁能源1氢能源(1)本身无毒，极易燃烧，燃烧产物为水；氢气作为未来能源的三大优点：原料来源广泛，可由水分解制的；发热量高；产物是水，不污染环境。(2)实验室制取：用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为 ZnH 2SO4=ZnSO4H 2。(3)氢气作为无污染的能源不能被普及的原因：制取成本高 、储存、运输困难。2乙醇(1)乙醇俗称酒精，其化学式为 C2H5OH，属可再生能源。(2)燃烧的化学方程式为 C2H5OH3O 2 2CO23H 2O。= = = = =点 燃 3正在利用和开发的其他能源有太阳能、核能、风能、地热能等。家长或小组长签字：_
