1、第 6 章 第三节 物质的溶解性（第 4 课时）【学习目标】通过练习，结合溶解度曲线，加深对温度、溶解度、溶液的状态、溶液的质量分数之间联系的理解，能解一些综合性的问题。【学习重、难点】理解固体物质溶解度的变化与溶液状态及质量分数的变化的对应关系【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.在 30时，50g 水中最多溶解 5gA 物质，在 60时，50g 水中最多 溶解 10g物质，则 A 和 B 的溶解度比较则是 （ ）AA 的溶解度大 BB 的溶解度大 C二者溶解度相等 D无法比较2.下列说法中正确的是 （ ）A.100g 水中最多能溶解某物质 40g，则该物质的溶解度为 40gB.
2、4时，溶质 N 的饱和溶液 120g 中含 N20g，所以 4时，溶质 N 的溶解度为 20g C.一定温度下，物质 M 的饱和溶液 100g 中含 M 物质 30g,则物质 M在该温度时的溶解度为 30g D.20时，50g 水中溶有溶质 P 20g,则物质 P 在 20时的溶解度为 40g 3.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图 所 示。（1） 时，甲和乙的溶解度相等；（2）40时，若将 40g 乙（不含结晶水）放入 160g 水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 ，该溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（3）40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各 100g 降温至 20，析出晶体（均不含
3、结晶水）的质量关系是：m(甲) m(乙) （填“”、“”或“”）。【新知导学】：二、合作、研讨与点拨活动一 讨论溶解度曲线图示中的点的运动问题。如右图为某物质的溶解度曲线，其中点 A、D 所代表的是该物质的溶液。欲使 C 的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法通常有以下 3 种，采用不同的方法，对应的 C 点变化的轨迹为：若采用蒸发溶剂的方法，C 点变化轨迹为 ，若采用加溶质的方法，C 点变化轨迹为 ，若采用降温方法，C 点变化轨迹为 。活动二 根据上述分析过程完成下列问题。1右图表示 M、N 两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是 （ ）A30时 M 的溶解度小于 N 的溶解
4、度BP 点表示 t时 M、N 的溶解度相等CM、N 都是难溶物质 D阴影处各点对应的溶液（不包 含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液 2. 甲、乙的溶解度曲线如图，将 t2甲、乙的饱和溶液分别降温到 t1。下列说法一定正确的是 （ ）A. 两溶液仍饱和 B. 甲溶液仍饱和C. 溶质质量分数：甲乙 D. 溶液质量：甲 = 乙3. 甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d 为图象中的四个点。t 1时，甲物质的溶解度是_g。t 2时，25g 水中最多能溶解甲物质_g.要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_。 甲物质的溶液分别处于 a、b、c、d 四点时，溶 液中甲的质
5、量分数大小关系正确的是_（选填下列编号）。.cdba .cdab .cabd .cabd4.某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答如下问题：图中 B 点的意义：表示该物质在 t3时，每 100g 溶剂和 S1g 溶质形成不饱和溶液。A 点的意义： 此溶液的溶质质量分数的表达式 。若 A、B 两点的溶液在保持温度不变的情况下各加 20 克水，A 点的溶解度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)；A、B 的 溶质质量分数 （填“前者大”、“后者大”或“相等”)。当温度降低时，A 点变动后溶液的质量分数与原来比较 （填“增大”、“减小”或“不变”）。若使 M 点的(100+S 1)g 溶液成为饱
6、和溶液的方法：降温至 ；或增加溶质 g三、总结、反思与提升一定温度下，饱和溶液中四、自检、反馈与巩固【课堂作业】1. 甲 、 乙 两 种 物 质 的 溶 解 度 曲 线 如 右 图 所 示 ， 下 列 说 法 中 正 确 的 是 （ ）A30时，50 g 水可以溶解 25 g 甲物质B升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液C20时，甲、乙两种物质的溶解度相同D30时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大2. 右 图 是 KNO3和 NaCl的 溶 解 度 曲 线 。 下 列 说 法 中 正 确 的 是 （ ）A. NaCl 的溶解度不受温度的影响B. KNO3的溶解度大于 NaCl 的溶解度C.
7、t1时，100g KNO 3的饱和溶液中含有 20 克 KNO 3 D. t2时，NaCl 的饱和溶液与 KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等3右图是 A、B 两种物质的溶解度曲线，(1)t1时，向两只盛有 100g 水的烧杯中，分别加入 A、B 两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是_溶液(填“A”或“B”)。 (2)t2时，欲配制等质量 A、B 两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A_B。 (填“”、“”或“”，下同)(3)将 t2的 A、B 两种物质的饱 和溶液各 200g，降温至 t1，析出晶体的质量关系是 A_B。(4)将 t2的 A、B 两种物质的饱和溶液各 2
8、00g，升温至 t3，欲%10gSm21m210S）物 质 的 溶 解 度 （ ）物 质 的 溶 解 度 （ ）溶 剂 的 质 量 （）溶 质 的 质 量 （ ）溶 质 的 质 量 （）物 质 的 溶 解 度 （ ）物 质 的 溶 解 度 （ ）溶 剂 的 质 量 （ ）溶 质 的 质 量 （）物 质 的 溶 解 度 （ 甲乙0 20 30 温度/25溶解度/g使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是 A_B。【课后训练】1. NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl 和物质 M (不含结晶水)的溶解度曲线如图 24-1所示，请根据图像和有关信息回答下列问题：（1）如图 24
9、-2 所示，当往试管中加入 5mL 稀盐酸时，饱和溶液中有晶体析出。请判断：该饱和溶液中的溶质是 NaNO2、NaCl 和 M 中的 。（2）分别将 NaNO2、NaCl 和 M 的饱和溶液从 t2降温到 t1时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。（3）为了区别 NaNO2、NaCl 固体，小明同学设计的鉴别实验方案如下：20时分别取NaNO2、NaCl 各 5.0g 于两只小烧杯中，分别加入 10mL 水（水的密度看作 1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。5.硫酸亚铁铵晶体俗名为莫尔盐，简称 FAS，是一种蓝绿色的无机复盐，分子
10、式为（NH 4） 2Fe(SO4)2.6H2O。 其俗名来源于德国化学家莫尔。在制药、电镀方面有着广泛的应用。某化学 兴趣小组的学生打算用含有少量铜的废铁屑来制备硫酸亚铁铵晶体。收集资料: 硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇（酒精）； 硫酸亚铁铵晶体在 100-110时分解。三种盐的溶解度（单位为 g/100g H2O ）温度/ Fe SO4 （NH 4） 2 SO4 （NH 4） 2 SO4 .Fe SO4.6H2O10 20.0 73 17.220 26.5 75.4 21.630 32.9 78 28.1实验流程如下：（1） 废铁屑倒入容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌。目的是利用洗涤剂的_作用，除去废铁屑表面的油污。（2） 倾倒出液体，再向其中加入适量的稀硫酸，其反应的化学方程式为_。（3） 操作 1 的名称为_，进行该操作时，要趁热进行的原因是_。实验室进行该操作时，所需的玻璃仪器有_、_、_。（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。得到的固体中一定含有的物质是_。（4） 当通过浓缩硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液时，能得到硫酸亚铁铵晶体的原因是_。步骤适宜用_结晶法。（5） 洗涤干燥时，有人建议使用无水酒精洗涤快速晾干。这样做的优点是_（选择合适的序号）A. 避免用水洗涤，造成晶体损耗。B. 酒精挥发能带走水分，无需干燥，避免强热烘干造成晶体的分解。姓名 成绩 .
