1、物质构成和变化（四）质量守恒定律和化学方程式一、单项选择题： 可能用到的相对原子质量：Ca40 Na23 C12 O16 H11、下列叙述正确的是 （ ）A.化学反应前后元素的质量一定改变B.化学反应前后分子的种类一定不变C.化学反应前后原子的数目没有增减D.化学反应前后物质的质量总和一定改变2、下列叙述正确的是 （ ）A.因为“质量守恒” ，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定跟所有煤的质量相等B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量多C.100g 酒精与 100g 水混合在一起的质量等于 200g，该变化符合质量守恒定律D.氢气和氧气形成混合物的质量等于反应后生成的水的质量3、现有化学反
2、应：X+YZ，若将 agX 和 bgY 在一定条件下充分反应，生成 Z 的质量为（ ）A.等于（a+b）g B.大于（a+b）gC.小于（a+b）g D.不大于（a+b）g4、一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是 （ ）A.X=7g B.在该反应中，丙物质一定作催化剂C.该反应是分解反应 D.在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1：15、发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X） ，氧化剂是四氧化二氮（N 2O4） ，反应的化学方程式为：X + 2N2O4=3N2 + 2CO2 + 4H2O ，则 X 的化学式
3、为 （ ）A.H2 B.CH4 C.C2H8N D. C2H8N26、有四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 （ ）甲说：反应在点燃条件下进行 乙说：各物质的分子个数比为 2：1：2丙说：是化合反应 丁说：各物质的质量比为 7：4：11A. 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 B. 2Mg + O2 点燃 2MgOC. 2CO + O2 点燃 2CO2 D. CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O7、下列化学方程式书写正确的是 （ 物 质 甲 乙 丙 丁反应前质量g 8 35 5 8反应后质量g 2 X 5 42）A. Mg + O2=MgO 2 B.
4、KClO3 = KCl+O2C. 4P + 5O2= 2P2O5 D. 2H2O 通电 2H2+ O 2 8、关于化学方程式 4P + 5O2 点燃 2P2O5 ，以下几种说法中错误的是 （ ）A.各物质的质量比为 4：5：2 B.反应物都是单质C.是化合反应 D.反应后固体质量增加9、北京 2008 年奥运会火炬“祥云”使用的燃料是丙烷（C 3H8）,其燃烧的化学方程式为：C3H8 + xO2 点燃 yCO2 + 4H2O，其中 x、y 分别是 （ ）A.5 3 B.7 3 C.1 3 D.1 510、在反应 2A+5B=2C+4D 中，C、D 的相对分子质量之比为 9：22。若 2.6gA
5、 与 B 完全反应后，生成 8.8gD。则在此反应中，B 与 D 的质量比为 （ ）A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.49：4411、右图是比例模型来表示物质间发生化学反应的微观示意图：（其中“”和“”分别表示两种元素的原子）由图可知，下列说法中正确的是 （ ）该反应属于化合反应 生成物可能是氧化物 反应遵守质量守恒定律 1 2 3反应前后分子和原子的种类都不变 分子在化学变化中可分，而原子不能再分 4 5A. B. C. D. 1 2 3 5 1 2 4 5 1 3 4 5 1 2 3 4 512、下列叙述完全符合质量守恒定律的是 （ ）A.水结成冰前后，质量保持不变B.50mL
6、 水和 50mL 乙醇混合后总体积小于 100mLC.在 100g 过氧化氢溶液中，含有 30g 过氧化氢和 70g 水D.1.2g 碳和 3.2g 氧气恰好完全反应可生成 4.4g 二氧化碳二、填空及简答题：13、W、X、Y、Z 四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：回答下列问题，完成填空：（1）W 在反应中可能是 ；（2）该反应属于 ；（3）待测值为 g；（4）该反应中 Y （填“是”或“否” ）全部参加了反应；（5）该反应中 X 和 Y 的质量比为 ；该反应中 X 是 （填“反应物”或“生成物” ） 。14、高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料，请回答：（1）地壳中
7、硅元素的含量仅次于 元素；物 质 W X Y Z反应前质量g 2 22 34 0反应后质量g 2 40 待测 16+（2）工业上用石英（主要成分为 SiO2）制备粗硅的反应为：SiO 2+2C=Si+2R，则 R 的化学式为 ；（3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为。15、火柴头上的深色物质主要成分是 KClO3、MnO 2、Sb 2S3（硫化锑） ，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等。（1）放出氧气的化学方程式是 （2）生成白烟的化学方程式
8、是 （3）生成有刺激性气味的气体的化学方程式是（Sb 2S3可燃烧生成 Sb2O3和一种有刺激性气味的气体） 16、下图是某物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图（1）图中反应的基本类型是 ；（2）若“”表示碳原子， “”表示氧原子，则该反应的化学方程式是 ；（3）请你写出从上图中获得的信息（写出两条）； 。 1 2三、实验探究题：17、为研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系，三个同学分别作了如下三个实验：实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量。实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸和锌粒接触，充分反应后再称量。实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛
9、有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应，再称量。三位同学得到的实验数据如下表：编号 实验一 实验二 实验三反应前（g）4.8 112.6 118.4反应后（g）8.0 112.4 118.4（1）从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大” 、 “减小”或“不变” ）：实验一 ；实验二 ；实验三 。（2）造成上述结果的可能原因是 。（3）在三个实验中，实验 正确地反映了化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系。（4）由此可以得出结论：用实验来研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系时，必须在 容器中进行。18、 【提出问题】质量守恒定律的验证实验必
10、须在密闭容器里进行吗？【设计实验】小刚设计的实验所用药品和装置如图 A 所示；小红设计的实验所用装置如图B 所示。A B他们在反应前后都进行了规范的操作，其中包括准确地称量和细致地观察。【实验现象】 （1） 通过（填 “小刚”或“小红” ）设计的实验，实验前后天平保持平衡。（2）另一个天平不平衡的理由是 。【反思与评价】探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或生成的反应，应该在 容器中进行实验。【拓展与迁移】 （1）通过实验，得出质量守恒定律的验证性实验： （填“一定”或“不一定” ）在密闭容器里进行。（2）推翻伪科学的谎言，如铜在催化剂的条件下不可能变成黄金，请说明理由：
11、。（3）根据化学方程式 Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+X ,确定 X 的化学式为 。19、物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小丽、小李进行如下实验：【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。【设计并进行实验】小丽：将盛有氯化钡溶液的试管放入盛有硫酸钠溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混 合，充分反应，再称量。 （氯化钡+硫酸钠硫酸钡+氯化钠）小李：将盛有足量稀盐酸的试管放入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混 合，充分反应，再称量。 （碳酸钠+盐酸氯化钠+水+二氧化碳）【实验结论】小丽：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量相等小
12、李：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等（1）你认为 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是 。（2）请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因： 。（3）使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是和 （填化学式） 【注：以上四种药品均不能再用】四、计算题：19、实验室中有 100g 部分变质的氢氧化钠将其制成溶液后，向其中加入 7.4g 氢氧化钙恰好完全反应，求变质后剩余氢氧化钠的质量。（四）质量守恒定律和化学方程式题号 1 2 3 4 5 6 7 8答 案C B A D D C D A题号 9 10 11 12答 A D A D案13、 （1）
13、催化剂 （2）分解反应 （3）0 （4）是 （5）9:17 生成物14、 （1）氧 （2）CO （3）Si+ O 2 点燃 SiO215、 （1）2KClO 3 摩擦 2KCl+3O2（2）4P + 5O 2 点燃 2P2O5（3）2Sb 2S3+ 9O2 点燃 6SO2+ 2Sb2O316、 （1）化合反应 （2）C + O 2 点燃 CO2（3）在化学变化中分子可分，原子不可分化学反应前后原子的种类、数目不变17、 （1）增大 减小 不变（2）有气体参加反应或有气体生成，逸散到空气中（3）三 （4）密闭18、 【实验现象】 （1）小刚 （2）有二氧化碳气体生成，逸散到空气中【反思与评价】密闭【拓展与迁移】 （1）不一定 （2）化学反应前后元素种类不变（3）H 2O19、 【实验结论】 （1）小丽 有气体生成，逸散到空气中（2）化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变（3）H 2SO4 Ba(OH)220、解：设变质后剩余氢氧化钠的质量为 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH74 1067.4g 100g-74/106=7.4g/100g-=89.4g答：变质后剩余氢氧化钠的质量是 89.4g.
