1、第二章 化学物质及其变化 物质的分类 及离子反应,Cl-的检验方法,先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。,常见离子的检验,SO42-的检验方法,先加入稀HCl酸化，再加入BaCl2溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。,物质的量(n),质量(m),气体体积(V),粒子数(N),物质的量浓度(CB),M,M,NA,NA,Vm,Vm,V液,V液,物质的量及其有关关系,同温同压下 体积比=物质的量之比，即：,同温同压下 二种气体的密度比=摩尔质量之比，即：,D,阿伏加德罗定律,物质的量浓度：,1.计算式： 2.稀释公式: 3.物质
2、的量浓度与质量分数的关系式:,C1V1=C2V2,C = n/ V,(1)实验所需仪器 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒、容量瓶(标规格）,(2) 配制物质的量浓度溶液的操作步骤：,洗涤,计算,称量（或量取）,溶解,冷却移液,定容,装瓶、贴签,摇匀,物质的量浓度溶液的配制,二、分散系及其分类,1、分散系、分散质、分散剂有关概念,（1）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分，有9种类型：,第二章复习,2、胶体 (1)概念：分散质微粒的直径大小在1100nm 之间的分散系,(2)、浊液、溶液、胶体三种分散系的区别：,100 nm,1 nm,1100 nm,不稳定，不均一,稳定
3、，均一,较稳定，均一,泥浆水,NaCl溶液,豆浆、牛奶 墨水、血液,（即胶体区别于其他分散系的本质特征）,能,不能,能,鉴别溶液和胶体的方法,丁达尔效应,三、胶体性质,胶体 性质,布朗运动,聚沉,电泳,加相反电荷胶体 加热 加入电解质,电解质：在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物。,非电解质：在水溶液里或熔融状态 都不导电的化合物。,如：酸、碱、盐等,如：蔗糖、酒精等,1.电解质和非电解质,离子反应,强电解质：,弱电解质：,2.强电解质与弱电解质,离子反应,在水溶液里全部电离 成离子的电解质,在水溶液里部分电离 成离子的电解质,（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。,A.强酸：B
4、.强碱： C .可溶性盐 说明：Ca(OH)2微溶于水，作为反应物一般写离子，作为生成物写化学式, 悬浊液也写化学式,（2）仍用化学式表示的物质：,A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等 B.难电离物质：水等 C.气体：CO2、H2、SO2等 D.单质：H2、Na、I2 、O2等 E.氧化物：Na2O、Fe2O3等,2.如何正确书写离子方程式？,离子共存问题：,离子之间不能大量共存有以下情况。,生成难溶物或微溶物：,(2)生成难电离物质：,(3)生成气体或挥发性物质：,发生氧化还原反应：,氧化性离子与还原性离子不能大量共存。 (如Fe3+ 与S2- 、MnO4-与I- ),三 氧化还原反应
5、,还原剂,化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应,氧化产物,氧化剂,化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应,还原产物,反 应 物,氧化性,还原性,生 成 物,口诀,小结,升-失-氧化-还原剂 降-得-还原-氧化剂,氧化性、还原性强弱判断,（1）利用化合价比较对于同一元素，化合价越高，其氧化性就越强；化合价越低，其还原性就越强。,最高价态只有氧化性 最低价态只有还原性 中间价态既有氧化性又有还原性,物质中元素具有,(2)根据相关的反应方程式进行判断(重点),氧化剂+还原剂= 还原产物+氧化产物,还原性: 还原剂 还原产物 氧化性: 氧化剂 氧化产物,氧化性、还原性强弱的比较,(3)根据金属活动性顺序进行判断,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,单质的还原性逐渐减弱,对应的阳离子的氧化性逐渐增强,
