1、定量认识化学变化学案知识回顾1无数实验证明，参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。这个规律叫做质量守恒定律。这是因为在一切化学反应中，原子的 不 变，原子的 不变。化学反应的实质是 。2书写化学方程式必须遵循的原则是 3化学方程式 2H2O=2H2+O 2 表示 例题精讲11g 碳放在盛有 2g 氧气的密闭容器中燃烧，反应结束后容器中气体是（ ） ACO BCO 2 CCO 和 CO2 DCO 2 和 O22镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg 3N2） ，由此可推知，12g 镁在空气中完全燃烧后所得产物的质量（ ）A等于 20 g
2、B小于 20 g C大于 20 g D无法确定3下列实验能用于证明质量守恒定律的是( )。4已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数，又知空气中混入氢气的体积达到总体积的 4%74.2%时点燃就会发生爆炸，下面列出了氢气混入空气时所占的不同体积分数，按理论计算最猛烈的可能是 （ ） （提示：氢气与氧气完全反应时爆炸最剧烈）A氢气占 10% B、氢气占 29% C、氢气占 50% D、氢气占 70%5在一密闭容器里有 X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 X Y Z Q反应前质量/ g 2 2 34 5反应后质量/ g 待测 24 0 14试推
3、断该容器中发生的化学反应的基本类型是（ ）A分解反应 B化合反应 C既不是化合反应，也不是分解反应 D无法判断6在反应 A + B= C +2D 中，已知 2.9gA 跟 4.9gB 恰好完全反应,生成 6.0gC,又知 D 的相对分子质量为 18 ,则 A 的相对分子质量是 ( )A29 B40 C58 D86练习巩固1一种化肥 X，在运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸，其反应方程式为：2X 2N2O 24H 2O，则 X 的化学式为( )A. NH4OH2 B.NH4NO3 C.CH3COONH4 D.NH4NO3 2下图中， 表示氧原子， 表示氢原子。根据此图，试回答下列问题。通电(1)
4、该反应的化学方程式 (2)在反应中没有发生变化的粒子是 (3)试说出其中一种物质的组成 （4）试说出其中一种物质的构成 3 （1）已知金属镓（元素符号为 Ga） ，它在化合物中显 +3 价，镓与稀硫酸反应，生成硫酸镓和氢气 （2）金属钠与水反应生成氢气和一种碱 4最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质(Y 2Ba4Cu6O13)是以 YmOn、BaCO 3和 CuO 为原料，经研磨烧结合成(此过程中所有元素的化合价均不变。) (1)高温超导物质(Y 2Ba4Cu6O13)由 种元素组成，其中 Y 呈 价，YmOn 的化学式是 (2)在合成该高温
5、超导物质的同时，还生成了一种氧化物，该物质是 。5 “西气东输”工程已将天然气送入南京。 （1）煤气的主要成分是 ，天然气的主要成分是 ，天然气在海底存在的形式叫 ；（2）实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数。则在同温同压下，相同体积的 CO 和 CH4 分别在充分燃烧，消耗氧气较多的是 ；（3）燃气灶由灶体、进燃气管、进空气管、电子开关等部件组成，目前管道煤气用户改用天然气，必须对燃气灶加以改造。如果进燃气管的直径不变，则进空气管的直径与原来相比应 ；（填“增大”或“减少” ）（4）已知天然气的热值为 3.9107 焦耳千克，煤气的热值为 1.56107 焦耳千克。若燃烧相等质量的天然气和煤气，产生热量多是 。6为了测定该石灰石的纯度，该研究性学习小组取用 4g 这种石灰石样品，用实验室现有稀盐酸 40g 分 4 次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体物质的质量。每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表。计算：(1)该石灰石样品的纯度 (2)所用盐酸溶液的溶质质量分数稀盐酸的用量 剩余固体的质量第一次加入 1Og 3Og第二次加入 1Og 2. Og 第三次加入 10g 1. Og第四次加入 10g O4g学优中。考，网
