1、第17讲,弱电解质的电离平衡,考纲导视,BOH=BOH( )。,基础反馈1.判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在,溶质分子(,)。,于电离平衡状态(,)。,(3)弱电解质一定是共价化合物(,)。,(4)由0.1 molL1一元碱BOH的pH10，可知溶液中存在,(5)稀醋酸加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液的 pH 减,小(,)。(6)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗 的,n(NaOH)相等(,)。,答案：(1),(2),(3),(4),(5) (6),(7),(8),2.H2CO3的电离平衡常数Ka14.3107，Ka25.
2、61011，,它的 Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：_。答案：第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用,考点一,电解质和非电解质,【知识梳理】1电解质和非电解质。,(1) 电解质：在_ 中或_ 下_ 的_。如酸、碱、盐以及一些活泼金属氧化物都是电解质。(2)非电解质：在_中和_下_的_，如乙醇、蔗糖等。化合物中除电解质外就是非电解,质。,熔融状态,能导电,化合物,水溶液,熔融状态,都不能导电,化合物,水溶液,2强电解质和弱电解质。,注意：难电离的物质不一定是弱电解质。例如，BaSO4、CaCO3虽然难溶于水，但是溶于水的部分能完全电离，故是强电解质。,3电离及电离方程式
3、的书写。,(1)电离：在水溶液中或熔融状态下电解质离解。电解质溶,于水或熔化的过程即是电离的过程。,(2)电离方程式的书写。,=,强电解质用“_”表示。,如 H2SO4 的电离方程式为_。,弱电解质用“,”表示。,多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如 H2CO3 的电离方程式为_。多元弱碱电离方程式一步写成，如 Fe(OH)3 的电离方程式为_。,4溶液的导电性：电解质溶液导电属于离子导电。电解质溶液的导电性和_、_,有关。,溶液中自由离子的浓度,自由离子所带的电荷数,【考点集训】 例1(2015 年全国名校模拟题组合)下列说法正确的是,(,)。,A.NH3 的水溶液可以导电，
4、说明 NH3 是电解质B.含极性键的共价化合物一定是电解质C.氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质,答案：C,解析：A项，NH3的水溶液可以导电是因为NH3与H2O反应生成的NH3H2O发生电离，液态NH3不能导电，因此NH3是非电解质，A项错误；B项，含极性键的共价化合物可能是电解质，也可能是非电解质，如H2O是电解质、CCl4是非电解质，二者都含有共价键，B项错误；氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于盐、弱酸、非酸有机物，对应分类为强电解质、弱电解质、非电解质，C项正确；D项，葡萄糖属于非电解质。,归纳总结,依据物质类别进行强弱电解质判断,在没
5、有特殊说明的情况下，我们认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3H2O等。,例 2(2017 届北京四中顺义分校期中)下列关于电解质的叙,述正确的是(,)。,A.电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B.强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C.强极性共价化合物不一定都是强电解质D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强,解析：A、D
6、项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误；B 项，应指其稀溶液中，错误；C 项，HF 是强极性共价化合物，但是弱电解质，正确。,答案：C,A.NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=NaHS和HS =HS2 B.同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V(NH3H2O)V(HCl) C.Na2SO3溶液中：c(H)c(HSO )2c(H2SO3)c(OH) D.同浓度的下列溶液中，c(CH3COO)的大小：CH3COONaCH3COONH4CH3COOH,水解使溶液显酸性，所以需要减少HCl的体积。,思路指导：我们在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的试题时，不妨用假设法给自己搭建一
7、个平台，用这个平台进行分析，B 选项，假设等体积反应，那么恰好反应，反应生成 NH4Cl，,解析：A 项，NaHS 为强电解质，完全电离，HS部分电离，,电离方程式为NaHS=NaHS和HS,HS2，故A错,误；B 项，一水合氨为弱电解质，与等浓度盐酸等体积混合时，溶液呈酸性，则要呈中性，应加入的盐酸体积较小，故 B 正确；,答案：A,考点二,弱电解质的电离平衡,【知识梳理】一、弱电解质的电离平衡1电离平衡的概念：在一定条件下，弱电解质在水溶液中_速率与_速率_时的平衡状态。电离过,程的速率时间曲线如下图。,电离,分子化或结合,相等,2电离平衡的特征。,二、电离平衡的影响因素1内因：弱电解质本
8、身的结构和性质。,2外因：以弱电解质 AB 的电离为例：AB,AB,AcH,H0为例，,以醋酸(HAc)电离平衡：HAc分析各种因素对电离平衡的影响：,【考点集训】,例4(2016 届山东菏泽一中月考)下列说法正确的是(,)。,A.体积、pH 均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少,C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw变大 D.常温下，V1 L pH11的NaOH溶液与V2 L pH3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2,解析：醋酸为弱电解质，等 pH 时，醋酸浓度大，反应速率大，用时少，故A错误；醋酸加水稀释c(H)减小，c(OH),故C错误；若HA为强
9、酸，则V1V2，若HA为弱酸，则V1V2，故 D 错误。答案：B,易错警示,用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。如加水稀释,CH3COOH时，尽管CH3COOH的电离程度增大，H的物质的量增多，但由于体积增大的程度更大，故 c(H)仍会减小。,例5(2016年浙江卷)苯甲酸钠( ，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17107，Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添
10、加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是 (温度为25 ，不考虑饮料中其他成分)( )。 A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B.提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变,答案：C,A.MOH 的碱性强于 ROH 的碱性B.ROH 的电离程度：b 点大于 a 点相等,C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH),解析：相同浓度的一元碱，碱的 pH 越大其碱性越强，根 据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH 的pH 大于ROH 的pH，说明MOH 的电离程度大于ROH，则MOH 的碱性强于 ROH 的碱性，A 正确；由图示可以看出 ROH 为弱碱，弱电解 质在水溶液中随着
11、浓度的减小其电离程度增大，b 点溶液体积 大于a 点，所以b 点浓度小于a 点，则ROH 电离程度：ba， B 正确；若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(OH)接近于纯 水中 c(OH)，所以它们的 c(OH)相等，C 正确；根据 A 知，,答案：D,考点三,电离平衡常数,【知识梳理】,1填写下表。,CH3COOH CH3COOH,HClO H ClO,NH3H2OOH,电离程度越大，c(H)越大，酸性越强,大于,相同条件下，电离常数越大，,2.CH3COOH 酸 性 _HClO 酸 性 ( 填 “ 大 于 ”“ 小于”或“等于”)，判断的依据：_,_。,3.电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电
12、离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。相同条件下，电离平衡常数越大，电离程度_。多元弱酸的电离以_电离为主，各级,电离平衡常数的大小差距较大。,越大,第一步,如碳酸是二元弱酸,比较大小：Ka1_Ka2。,4外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与_有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K 值_，原因是_。,温度,增大,电离是吸热过程,【考点集训】例 7(2016 届浙江杭州七校模拟)高氯酸、硫酸、硝酸和盐 酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：,A.在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强B.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分
13、这四种酸的强弱,C.在冰醋酸中1 molL1的高氯酸的电离度约为0.4%,解析：在冰醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，则高氯酸的酸性最强，A 正确；这四种酸在水中都完全电离，但在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，B 正确；在冰醋酸中高,答案：D,规律方法,例8(2016 届北京石景山期期末)常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：,常温下，浓度均为0.1 molL1的下列溶液：Na2SO3；Na2CO3；NaHSO3，下列有关说法正确的是( )。 A.pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液,答案：D,例9下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是,(,)。A.NH3H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性,C.氨水促进了水的电离,答案：B,归纳总结,电离常数的四大应用,(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或,碱性)越强。,(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应,的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。,(3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”,规律。,(4)判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变。,
