1、铝的重要化合物三维目标知识与技能：(1).掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，形成两性氧化物、两性氢氧化物的概念；(2).掌握实验室制备氢氧化铝的方法；(3).了解氧化铝、氢氧化铝的用途。过程与方法：(1).通过实验探究，认识氢氧化铝的性质以及制备方法；(2).培养学生的观察能力，训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力，完善他们的创新思维能力。情感、态度与价值观：(1).通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐；(2).发展学生学习化学的兴趣，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。(3).分析铝的存在形式之间的转化，学会辨证和发展地认识事物。教学重
2、点：掌握氧化铝的两性和氢氧化铝的两性，Al(OH) 3 的制备。教学难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。教学策略和手段： 教学方法：实验探究法、问题启示法和讨论法教学手段：多媒体辅助教学课前准备：(1).实验药品： Al2(SO4)3 溶液、NaOH 溶液、氨水、稀盐酸。(2).实验仪器：试管、胶头滴管。(3).搜集铝的化合物的相关资料并结合教学设计制作成多媒体课件（PPT） 。教学过程：引入 上节课我们一起学习了金属铝的性质，那么大家还记得铝的含量在地壳中排第几位吗？它具有什么特殊的性质？生：第三位，铝单质具有两性，既能跟酸起反应也能跟碱起反应。师：没错。铝是地壳中含量最多的金属元素。
3、但由于铝很活泼，人们发现并制得单质铝却比较晚。那么在工业上如何冶炼铝呢？投影 用 PPT 展示工业冶炼铝的流程图：师：铝的冶炼分两个过程，其一是从铝土矿中分离提纯得到 Al2O3 ，主要用NaOH 溶液实现分离；其二是电解 Al2O3 制得金属铝。这节课我们就一起来学习铝的重要化合物。板书 铝的重要化合物一、氧化铝（Al 2O3）问题 从铝土矿中分离出Al 2O3为什么不能用水 ? 前面的铝箔燃烧中，同学了解到铝表面有一层极薄的氧化层是Al 2O3，结合它的功效，请同学说说 Al2O3的物理性质。 从物质分类来看Al 2O3是哪一类物质?请同学们根据刚才的炼铝资料和以前的知识，分析预测Al 2
4、O3可能有哪些化学性质。投影提示 1. 生活中可用铝锅、铝壶烧水；2. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间盛放酸性或碱性食物；3. 铝片与盐酸、氢氧化钠溶液反应：先无气泡，后面慢慢地出现气泡。生：氧化铝是一种白色固体，不溶于水，熔点很高，可以用做耐火材料。但它既与 NaOH 溶液发生反应，也能与盐酸发生反应。师：对，氧化铝难溶于水，却能分别溶于酸和强碱溶液（强调强碱） ，反应都生成盐和水。练习 请你写出氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应方程式，并改写成为离子反应方程式。提示 Al2O3 与酸反应生成铝盐和水， Al2O3 与强碱反应生成偏铝酸盐和水。（请两名学生上讲台板书，其他同学做练习，老师指导学
5、生完成练习）板书 1.溶于强碱：Al 2O32NaOH 2NaAlO 2H 2O Al2O32OH -2AlO 2-H 2O2.溶于酸：Al 2O36HCl2AlCl 33H 2O Al2O36H +2Al 3+3H 2O设疑 Al 2O3 在与酸和强碱的反应中体现了它 是哪一类氧化物物质提示 1.酸性氧化物 只能与碱反应生成盐和水的氧化物；2.碱性氧化物只能与酸反应生成盐和水的氧化物。学生回答 氧化铝既是酸性氧化物又是碱性氧化物。教师评价 这种说法不妥。既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。Al 2O3 是一种典型的两性氧化物。思考 桌面上有两堆白色粉末，已知
6、它们是氧化铝和氧化镁，你能用什么方法加以鉴别？请设计鉴别方案。生：取两种白色粉末少量，分别加入两支小试管中，分别向试管中加入氢氧化钠溶液，观察现象，白色粉末溶解的是 Al2O3，不溶解的是 MgO。过渡 请同学们再观察冶炼铝的流程图。通过学习，我们了解到铝土矿与过量氢氧化钠溶液反应得到的滤液主要成分为偏铝酸钠。向滤液中通入 CO2 ，又发生了如下的反应：NaAlO 2CO 22H 2OAl(OH) 3NaHCO 3设疑 请同学们从生成物来分析上述反应属于四大基本反应类型中的哪一类？如果是复分解反应，应该是盐和酸反应，那么必然会生成新盐和新酸了？难道说 Al(OH)3 是一种酸？生：发表各自观点
7、。师：从它的组成来看，在同学们心中早已认为 Al(OH)3 应该是一种碱！那就让我们根据桌面所提供的试剂先制取 Al(OH)3，然后再用实验探究 Al(OH)3 究竟是碱还是酸？师：请同学们从提供的药品中自己选择所需的药品，设计实验方案来制备氢氧化铝。板书 二、氢氧化铝的制备学生讨论 方案 1：用 Al2(SO4)3 溶液和 NaOH 溶液来制备。方案 2：用 Al2(SO4)3 溶液和氨水来制备。讲述 究竟是哪种方案合适？实践是检验真知的唯一标准，让我们用实验来验证。分析 在刚才的实验中，有的组成功的制取了少量白色沉淀，有的小组却失败了，我们请他们说出刚才制取过程的详细操作和看到的现象，一起
8、来寻找可能出错的原因。生 1： 往盛有 Al2(SO4)3 溶液的试管中逐滴滴入 NaOH 溶液，白色胶状沉淀不断增多，随着 NaOH 溶液量的增多，沉淀溶解并最后消失。 （教师按学生说的演示给全班看）生 2： 往盛有 Al2(SO4)3 溶液的试管中滴入氨水，白色胶状沉淀不断增多，随着氨水过量，白色胶状沉淀不溶解。 （教师按学生说的演示给全班看）师：请同学们推测可能的原因。生：从实验现象说明了 Al(OH)3 能溶于强碱，不溶于弱碱，例如氨水。思考 Al(OH)3 的最佳实验室制法？生：用可溶性铝盐与氨水反应来制备 Al(OH)3 而不用强碱。因为 Al(OH)3 可溶于强碱，具体操作时难以
9、控制用量。追问 Al(OH)3 明明写法是碱的形式，为什么会跟碱反应呢?在学过的氧化铝是两性氧化物的基础上，你觉得氢氧化铝会是两性氢氧化物吗？设计实验进行验证。生：如同氧化铝一样，让氢氧化铝分别与酸和碱反应，看它们是否都溶解。实验 取刚用氨水制得的 AI(OH)3 沉淀，分别装在 2 支试管中：方案 1：往一只试管滴加盐酸，边加边振荡，观察现象。方案 2：往一只试管中滴加 NaOH 溶液，边加边振荡，观察现象。实验现象：AI(OH) 3 在强酸或强碱溶液中都能溶解。师：根据同学所做的实验，AI(OH) 3 可以溶解在酸或碱的溶液中，所以我们说AI(OH)3 是两性氢氧化物。追问 同样的，同学们
10、模仿两性氧化物给两性氢氧化物下个定义？并尝试写出AI(OH)3 的电离方程式（提示：既能以碱的形式电离，又能以酸的形式电离）？生：既能与强酸起反应，又能与强碱溶液起反应，且都生成了盐和水的氢氧化物是两性氢氧化物。Al(OH) 3 是典型的两性氢氧化物.板书 电离方程式： AlO2-H +H2O Al(OH)3 Al3+3OH -练习 请写出 AI(OH)3 分别与酸或碱起反应的化学方程式和离子方程式。（请四位学生上台分别写出四个方程式）板书 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH- = AlO2- +2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al
11、(OH)3+3H+=Al3+3H2O投影小结实验内容 1往盛有 Al2(SO4)3 溶液的试管中滴入 NaOH 溶液直至过量往盛有 Al2(SO4)3 溶液的试管中滴入氨水直至过量实验现象白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失白色胶状沉淀不断增多，氨水过量不溶解反应方程式Al2(SO4)36NaOH2Al(OH) 3+ 3Na2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl2(SO4)36NH 3H2O2Al(OH) 3+ 3(NH4)2SO4结论 1Al2(SO4)3 与 NaOH、氨水均可反应生成 Al(OH)3 沉淀，Al(OH)3 溶于强碱而不溶于弱碱实验内容 2氢氧
12、化铝溶于 NaOH 溶液 氢氧化铝溶于盐酸反应方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O结论 2 Al(OH)3 是两性氢氧化物师：Al(OH) 3 作为两性氢氧化物，酸性和碱性均很弱，它可以作为治疗胃酸过多的药物，使胃液酸度降低，起到中和胃酸过多的作用。投影 展示胃药图片。叙述铝的重要化合物在日常生活中还有其它非常重要的用途。明矾 KAl(SO4)212H2O 就可用于净水。由于明矾溶于水后生成 A1(OH)3 胶休，Al(OH) 3 可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。叙述 最后，我们再来观察工业冶炼铝的流程图
13、，在分离提纯 Al2O3 时，还用到了 AI(OH)3 的一个性质，那就是 AI(OH)3 受热可以分解。不溶性的碱受热都可以分解。板书 氢氧化铝受热分解：2Al(OH) 3 Al2O33H 2O作业 1.工业上从铝土矿分离比较纯的 Al2O3，然后电解制铝时，如果第一步不用 NaOH 溶液，改为稀盐酸，能否实现分离和提纯？ 如能，写出相应的离子方程式。如不能说明理由？2.根据以下要求作 OH-与 Al(OH)3 物质的量的坐标图：（1）向含 1molAlCl3 的溶液中滴加 NaOH 溶液至过量；（2）向 12molNaOH 溶液中滴加 AlCl3 的溶液至过量；（3）向 MgCl2 和 A
14、lCl3 溶液各 1mol 的溶液中滴加 NaOH 溶液至过量；（4）向 1mol KAl(SO4)2 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至过量。板书设计铝的重要化合物一、氧化铝：两性氧化物1.溶于强碱：Al 2O32NaOH2NaAlO 2H 2O Al2O32OH -2AlO 2-H 2O2.溶于酸：Al 2O36HCl2AlCl 33H 2O Al2O36H +2Al 3+3H 2O二、氢氧化铝的制备Al2(SO4)36NH 3H2O2Al(OH) 3+ 3(NH4)2SO4三、氢氧化铝1.两性氢氧化物：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH- = AlO2- +2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O2.电离方程式：AlO 2-H +H2O Al(OH)3 Al3+ 3OH-3. 氢氧化铝受热分解：2Al(OH) 3 Al2O33H 2O
