四川省绵阳南山中学2018-2019年高一化学上学期期中试题（PDF）.rar

绵 阳 南 山 中 学 2018 年 秋 季 高 2018 级 半 期 考 试化 学 试 题 答 案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共5 0分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13选项C D A C C D C A C D B B D题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25选项B B C A B B A D B D B A二、填空题（本题包括2小题，共1 6分）26．（7分）（每空1分）（1）煤或H2O CaO NaCl HgO或KCl（2）①②④⑥⑦③⑤⑧27．（9分）（1）3Mg＋8HNO3(稀) —3Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（配平、双线桥各1分）（2）HNO3 NO 2:3（该小题每空1分）（3）AC（2分，漏选1分，多选0分）（4）2.24L（2分，无单位1分）三、推断题（本题包括1小题，共1 2分）28．（12分）（1）过氧化钠（1分）（2）铝表面迅速形成一层致密的氧化膜，铝表面生成的氧化膜的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面。（1分）（3）3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2（2分，无高温，无“g”，有“↑”1分）（4）BC（2分，漏选1分，多选0分）（5）2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓（每式各1分,共2分，或直接写做2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+H2↑）2349a（2分）（6）8:5（2分）四．实验题（本题包括2小题，共1 4分）29．（7分）（每空1分）（1）8.0（2）500mL容量瓶药匙（3）偏低偏高偏低偏低30．（7分）（1）Na2CO3（1分）（2）Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O（2分）（3）2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O（2分）（4）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（2分）五．计算题（共8分）31．（8分）（1）14.2mol/L（2分）（2）2.0mol/L（2分）（3）23g 36g（4分，过程有问题扣1分）第1页共6页绵 阳 南 山 中 学 2018 年 秋 季 高 2018 级 半 期 考 试化 学 试 题命题人：王笛审题人：李林肖兴蓉注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56Cu64 Zn65第Ⅰ卷（选择题共5 0分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共5 0分）1．下列危险化学品标志对应错误的是A．白磷B．高锰酸钾C．过氧化钠D．浓硫酸2．近日，学校新增分类垃圾桶，下列属于可回收垃圾的是A．过期药品B．剩饭C．树枝D．废纸3．将下列各种液体分别与碘水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是A．CCl4 B．酒精C．碘化钾溶液D．水4．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．下列化学实验操作或事故处理方法错误的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．实验过程中剩余的钠应当放回原试剂瓶C．配制稀硫酸溶液，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．不慎将酒精灯打倒着火时可用湿抹布盖灭6．下列描述，符合事实的是秘密★启用前2018年11月第2页共6页A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的黄光C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落D．铁久置于潮湿的空气中生成红棕色固体7．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，只用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A．HCl B．Na2SO4 C．H2SO4 D．CaCl28．绵阳的越王楼·三江半岛景区近日荣升国家4A级旅游景区，每到夜晚，探照灯打出的光柱，流光溢彩，让人炫目。下面有关说法正确的是A．胶体的胶粒直径在10-9～10-7m之间B．可以利用滤纸分离胶体与溶液C．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应D．光柱的产生与胶体无关9．下列电离方程式书写正确的是A．Na2CO3=Na++CO32—B．H2SO4=H22++SO42—C．Ba(OH)2=Ba2++2OH—D．Ca(HCO3)2=Na++2H++2CO32—10．2018年10月，浙江发生购买绵阳产自制火锅爆炸事件，南山中学黄波老师作为专家，参与了事件调查，并提出与爆炸有关的如下反应，其中不属于氧化还原反应的是A．Mg+H2O△=== Mg(OH)2+H2↑ B．4Al+3O2==2Al2O3C．2Zn+O2==2ZnO D．CaO+H2O==Ca(OH)211．NO2—既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能使血红蛋白中的Fe2+变为Fe3+，导致正常的血红蛋白失去携氧功能，引起中毒甚至死亡。在该变化中NO2—A．既作氧化剂，又作还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．被氧化12．下列分离物质的实验方法正确的是A．食盐水与泥沙（蒸发）B．水与汽油（分液）C．酒精与水（萃取）D．KNO3与NaCl（过滤）13．下列除杂方法中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2（K2SO4溶液）B．O2中混有H2（灼热的氧化铜）C．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）D．Cu粉中混有Al粉（稀盐酸）14．下列装置可用于从碘水中获取固态碘单质的是第3页共6页A．①和②B．③和④C．③④⑤D．①②③④15．下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：Na＋H2O==Na＋＋OH－+H2↑B．制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O△=== Fe(OH)3（胶体）+3H+C．石灰石与盐酸反应：CO32—+2H+==H2O+CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+==Cu2++Ag16．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．0.5molNO2与11.2LO3所含的分子数均为0.5 NAB．同温同压下，相同体积的氢气和氦气所含原子数均为NA个C．2.7gAl与足量氢氧化钠溶液或足量硫酸溶液反应，转移电子数目均为0.3NAD．0.5molFe与足量盐酸或足量高温水蒸气反应，转移电子数目均为NA17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使紫色石蕊变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Cl－D．加入铝片产生大量H2的溶液：Mg2+、K+、SO42－、Cl－18．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“ ”和“ ”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A．若①中的H2为4mol，则②中所含原子总数为2NA个B．①和②中气体的质量之比为1∶8C．H2、O2均能发生化合反应，但均不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同19．几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。据此判断下列反应不能发生的是A．2Fe3+＋SO2＋2H2O==2Fe2+＋SO42-＋4H+ B．H2O2＋H2SO4==SO2↑＋O2↑＋2H2OC．SO2＋I2＋2H2O==H2SO4＋2HI D．2Fe3+＋2I－==2Fe2+＋I220．实验室制取少量N2常利用的反应是：NaNO2＋NH4Cl△=== NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是A．NH4Cl中的N元素被氧化B．生成1molN2时转移的电子为6mol第4页共6页C．N2既是氧化剂又是还原剂D．NaNO2是还原剂21．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/LCl－、0.4mol/LSO42—、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，则M及物质的量浓度（mol/L）可能为A．Na+ 0.3 B．Ba2+ 0.2 C．CO32—0.2 D．Zn2+ 0.222．由两种元素形成的合金1.0g与足量酸反应产生0.05molH2，这种合金可能是A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Fe和Na D．Mg和Cu23．若在标准状况下，将aLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A．Ｂ．Ｃ．Ｄ．24．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分硫化亚铁铜），发生的化学反应为：2CuFeS2+O2高温Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．每生成1molSO2，反应共转移6mol电子C．CuFeS2中被氧化的原子和被还原的原子数目之比为2∶1D．该反应中有两种物质作还原剂25．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、SO42—、HCO3—中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为A．Ba(OH)2 B．Ba(HCO3)2 C．Mg(HCO3)2 D．MgSO4第Ⅱ卷（非选择题共5 0分）二、填空题（本题包括2小题，共1 6分）26．（7分）（1）有下列四组物质①水、四氯化碳、煤、石油②CaO、SO3、SO2、P2O5③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是：①；②；③；④。（2）有下列八种物质：①NaOH溶液②铁丝③液态HCl④熔融氯化钠⑤硫酸钠固体⑥CO2⑦蔗糖⑧生石灰上述物质中，可导电的是(填序号，下同)，属于非电解质的是，属于电解质但在该状态下不导电的是。27．（9分）已知Mg与HNO3反应的化学方程式如下(未配平)：Mg＋HNO3(稀) — Mg(NO3)2＋NO↑＋H2O（1）请配平上述化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。36.522.4( 1)aa d 100036.5 22.4ada 36.5 22400ada 100036.5 22400ada第5页共6页（2）该反应中，氧化剂是______，还原产物是______，n(氧化剂)：n（还原剂）=（3）HNO3在上述反应中显示出来的性质是。A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性（4）当转移1.806×1023个电子时，生成的NO气体的体积（标准状况下）为____________。三、推断题（本题包括1小题，共1 2分）28．（12分）两种常见的非金属元素A与B，与常见的三种金属元素C、D、E，A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H2。E的单质在B的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：（1）物质X的名称。（2）将D的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D并不滴落的原因。（3）写出E的单质与水蒸气反应的化学方程式。（4）agC的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有。A．钠沉在溶液底部B．熔化成银色光亮的小球C．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音D．生成红色固体物质（5）第（4）中可能的离子方程式为。将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，可得到g固体。（6）A在少量B2中燃烧，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为32g/mol，则A与B2的物质的量之比为。四．实验题（本题包括2小题，共1 4分）29．（7分）实验室需要配制0.200mol/L的NH4NO3溶液497mL。可供选用的仪器有：①胶头滴管②量筒③烧杯④玻璃棒⑤托盘天平（包括砝码盒）请回答下列问题：（1）配制上述溶液时，需要NH4NO3固体的质量为g。（2）除上述仪器外，完成该实验还缺少的仪器有、（写仪器名称）。（3）配制过程中的下列操作，对所配溶液的浓度有何影响？（用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空）①如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外：；②如果定容时俯视刻度：________；③如果定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至液面与刻度线相切。④已知NH4NO3固体溶于水会导致溶液温度降低，如果未恢复至室温即转移。30．（7分）现有三瓶失去标签的试剂，它们可能是H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3，为鉴别它们，将它们标注为A、B、C，完成以下实验①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可溶于稀硝酸；第6页共6页②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：（1）写出A的化学式（2）写出气体X通入C的化学方程式；（3）B溶液与C溶液反应的离子方程式；（4）写出沉淀E与稀硝酸反应的离子方程式。五．计算题（共8分）31．已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42g/mL，求：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为；（2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀释至355mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为；（3）将一定量的Na、Al混合物投入足量水中，充分反应，共收集到气体44.8L（标准状况下），若将同质量、同组分的Na、Al混合物投入足量盐酸中，充分反应，共收集到气体56.0L（标准状况下）。问：Na和Al分别多少克？