2019届九年级化学下册 第7单元 常见的酸和碱教案（打包7套）（新版）鲁教版.zip

1到实验室去：探究酸和碱的化学性质教学目标【知识与技能】(1)进一步认识酸、碱的通性。(2)初步学会使用酸碱指示剂和 pH 试纸检验溶液的酸碱性。【过程与方法】通过实验，使用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。【情感态度与价值观】体会化学是一门实验科学，了解科学探究的重要性，树立科学探究精神。教学重难点【重点】酸和碱的化学性质的探究。【难点】设计实验说明酸碱发生中和反应。教学过程知识点 探究酸和碱的化学性质【自主学习】阅读教材第 23～25 页的有关内容，完成下列填空：1．用 pH 试纸测定稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的 pH，再分别向其中滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，实验现象如下表：稀盐酸 稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氯化钠溶液pH 7 7 ＝7石蕊试液 红色 红色 蓝色 蓝色 紫色酚酞试液 无色 无色 红色 红色 无色结论：稀盐酸、稀硫酸显酸性，pH＜7，能使石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显碱性，pH＞7，能使石蕊试液变蓝色，使酚酞试液变红色；氯化钠溶液显中性，pH＝7，不能使石蕊试液和酚酞试液变色。2．向稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，其 pH 由小于 7 逐渐变为等于 7，然后再变为大于 7，即溶液由酸性变为中性最后变为碱性。反应的化学方程式为HCl＋NaOH,NaCl＋H 2O。3．酸的其他化学性质(1)能与镁反应。实验现象：镁条逐渐溶解，有大量气泡产生。反应的化学方程式：Mg＋2HCl,MgCl 2＋H 2↑。2(2)能与石灰石反应。实验现象：固体逐渐溶解，有大量气泡产生。反应的化学方程式：CaCO3＋2HCl,CaCl 2＋H 2O＋CO 2↑。(3)能与生锈铁钉反应。实验现象：铁钉上的锈迹消失，溶液由无色变为黄色。反应的化学方程式：Fe 2O3＋6HCl,2FeCl 3＋3H 2O。(4)能与碳酸钠溶液反应。实验现象：有大量气泡产生。反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl,2NaCl＋H 2O＋CO 2↑。4．碱的其他化学性质(1)能与氯化铜溶液反应。实验现象：生成蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变为无色。反应的化学方程式：CuCl 2＋2NaOH,Cu(OH) 2↓＋2NaCl。(2)部分碱能与碳酸钠溶液反应，实验现象：生成白色沉淀。反应的化学方程式：Ca(OH)2＋Na 2CO3,CaCO3↓＋2NaOH。【教师点拨】1．鉴别酸的方法：(1)酸碱指示剂或 pH 试纸；(2)加入活泼金属；(3)加入碳酸钠；(4)加入某些金属氧化物。2．鉴别碱的方法：(1)酸碱指示剂或 pH 试纸；(2)加入铜盐溶液。【跟进训练】某同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，邀请你协助完成下列探究：(1)如图所示，正在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入表格中。氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液加紫色石蕊试液 溶液变蓝 溶液变蓝(2)写出检验二氧化碳气体的化学方程式：Ca(OH) 2＋CO 2,CaCO3↓＋H 2O。(3)三氧化硫与氢氧化钠的反应与上面的反应类似，请写出化学方程式：2NaOH＋SO 3,Na2SO4＋ H 2O。(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。①都能使酸碱指示剂变色；②都能和某些非金属氧化物反应。练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。1第七单元 常见的酸和碱第一节 酸及其性质第一课时 常见的酸教学目标【知识与技能】(1)记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性。(2)认识浓硫酸的强腐蚀性，初步学会稀释浓硫酸的方法。(3)认识盐酸能与某些物质反应。【过程与方法】通过实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。【情感态度与价值观】增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。教学重难点【重点】(1)浓硫酸、浓盐酸的物理性质。(2)盐酸与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、某些盐等物质的反应。【难点】浓盐酸、浓硫酸的特性。教学过程知识点一 常见的酸【自主学习】阅读教材第 2～3 页的有关内容，完成下列填空：1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。2．纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液。3．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。【合作探究】稀释浓硫酸时，为什么不能将水倒入浓硫酸里？答：水的密度比浓硫酸小，如果将水倒入浓硫酸里，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出的热量使水沸腾，会导致硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。【教师点拨】21．浓硫酸可以用来干燥一些不和硫酸发生反应的气体，如氢气、氧气等。2．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中发生的变化：变化溶质质量溶剂质量溶质质量分数浓盐酸 挥发 减小 不变 减小浓硫酸 吸水 不变 增大 减小【跟进训练】下列关于浓硫酸的描述错误的是( C )A．溶于水时放出大量的热B．有强烈的腐蚀性C．极易挥发，打开瓶盖出现白雾D．可用来干燥氧气知识点二 盐酸与某些物质的反应【自主学习】阅读教材第 3～4 页的有关内容，并分组进行探究实验，然后完成下列填空：盐酸与某些物质的反应：(1)盐酸可以使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。(2)盐酸与金属镁反应生成氯化镁和氢气。实验现象：产生大量气泡。反应的化学方程式：Mg＋2HCl,MgCl 2＋H 2↑。(3)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。实验现象：产生大量气泡。反应的化学方程式：Na 2CO3＋2HCl,2NaCl＋H 2O＋CO 2↑。(4)盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水。实验现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。反应的化学方程式：Fe 2O3＋6HCl,2FeCl 3＋3H 2O。(5)盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。实验现象：产生白色沉淀。反应的化学方程式：AgNO 3＋HCl,AgCl↓＋HNO 3。【合作探究】铁和氧化铁都能与盐酸反应，生成物有什么区别？铁制品除锈时能否长时间浸泡在酸中？答：铁与盐酸反应，生成的是＋2 价的亚铁盐，溶液显浅绿色，同时放出氢气；氧化铁与盐酸反应，生成的是＋3 价的铁盐，溶液显黄色，同时生成水。所以铁制品除锈时，不能将铁制品长时间浸泡在酸中，否则铁锈除掉后，铁也会和酸反应。【教师点拨】盐酸和硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，这是检验氯离子的特征反应。3【跟进训练】下列物质中有一种可以与其他三种物质发生反应，它是 ( C ) A．石蕊试液 B．镁C．稀盐酸 D．硝酸银溶液练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。1第二课时 酸的化学性质教学目标【知识与技能】(1)掌握酸的化学性质以及酸具有相似化学性质的原因。(2)认识盐和复分解反应的概念。(3)了解常见酸的主要用途。【过程与方法】通过实验探究盐酸和硫酸的性质，利用观察和比较等方法归纳出酸的化学性质。【情感态度与价值观】培养学生认真实验并观察的态度，认识探究实验的重要性。教学重难点【重点】复分解反应的概念；酸的化学性质。【难点】酸的化学性质的相似性和差异性。教学过程知识点一 酸的化学性质【自主学习】阅读教材第 4～5 页的有关内容，完成下列填空：酸溶于水时都解离出 H＋ ，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。(1)酸能使紫色石蕊试液变红。(2)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。(3)酸能与某些金属反应，生成盐和氢气。(4)酸能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。【合作探究】酸溶于水时都解离出 H＋ ，那么不同的酸的化学性质完全相同吗？答：酸溶于水时都解离出 H＋ ，这是酸具有通性的原因，但是不同的酸，其酸根离子不同，化学性质也存在差异，如 CO 会与 Ca2＋ 反应生成 CaCO3沉淀，Cl － 与 Ca2＋ 不发生反2－3应，说明碳酸和盐酸的化学性质不同。【教师点拨】稀盐酸和稀硫酸的性质的差异体现在酸根离子上，可以利用盐酸和 AgNO3溶液反应生成 AgCl 沉淀，硫酸和 BaCl2溶液反应生成 BaSO4沉淀来鉴别稀盐酸和稀硫酸。【跟进训练】1．下列物质不能用金属和酸直接反应得到的是( A )2A．FeCl 3 B．MgCl 2 C．FeCl 2 D．ZnSO 42．下列不能体现酸的通性的是( C )A．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红B．用稀盐酸除去铁锈C．棉衣不小心沾上浓硫酸，立刻变黑D．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气知识点二 盐和复分解反应【自主学习】阅读教材第 4 页的有关内容，完成下列填空：1．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物叫做盐。2．盐酸与硝酸银之间的反应，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，这类化学反应叫做复分解反应。【合作探究】复分解反应有什么特点？答：反应物和生成物都是两种化合物，它们之间互相交换成分，可以表示为AB＋CD,AD＋CB，反应中各元素的化合价不会改变。【教师点拨】1．注意生活中所说的“盐”是指食盐(NaCl)，而化学上所说的“盐”是指一类化合物。2．铵根离子(NH )与酸根离子构成的化合物也属于盐，如 NH4Cl。＋ 43．复分解反应的特征可以简记为“双交换，价不变” 。【跟进训练】1．下列物质中属于盐的是( A )A．NH 4Cl B．H 2SO4 C．MgO D．Cu2．下列反应中，属于复分解反应的是( C )A．H 2CO3,H2O＋CO 2↑B．Zn＋2HCl,ZnCl 2＋H 2↑C．H 2SO4＋BaCl 2,BaSO4↓＋2HClD．3CO＋Fe 2O3 2Fe＋3CO 2= = = = =高 温 练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。1第二节 碱及其性质第一课时 常见的碱教学目标【知识与技能】认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。【过程与方法】通过实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。【情感态度与价值观】通过探究实验，培养学生勇于探索、勤于思考的科学精神。教学重难点【重点】氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。【难点】氢氧化钠和氢氧化钙的腐蚀性。教学过程知识点 常见的碱【自主学习】阅读教材第 7～8 页的有关内容，完成下列填空：1．氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。固体氢氧化钠露置在空气中会吸收水分而逐渐潮湿溶解。2．氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，有强腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。3．氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分，是白色粉末状固体，微溶于水(其水溶液俗称石灰水)，有腐蚀性。4．熟石灰可由生石灰(主要成分是氧化钙)与水反应生成，反应过程中放热。工业上一般通过煅烧石灰石来制取氧化钙。相应的化学方程式为 CaO＋H 2O,Ca(OH)2，CaCO 3CaO＋CO 2↑。= = = = =高 温 【教师点拨】1．氢氧化钠固体易吸水潮解，所以可以用来作干燥剂，但不能干燥 CO2等会与它反应的气体。2．氢氧化钠固体和氢氧化钠溶液都会和空气中的 CO2反应，所以都要密封保存。23．氧化钙和氢氧化钠固体都能作干燥剂，但是氧化钙吸水后发生化学变化，生成氢氧化钙，氢氧化钠固体吸水后只是溶解，发生的是物理变化。【跟进训练】1．氢氧化钙的俗称是( D )A．石灰石 B．生石灰 C．石灰水 D．熟石灰2．氢氧化钠固体可以用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体( C )A．有脱水性 B．有强腐蚀性C．易潮解 D．有强碱性练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。1第二课时 碱的化学性质教学目标【知识与技能】(1)知道碱的化学性质。(2)知道碱具有相似的化学性质的原因。【过程与方法】通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的实验探究，收集、分析、整理信息，归纳出碱的化学性质。【情感态度与价值观】通过探究实验归纳出知识，使学生树立科学探究的意识，增强科学探究的能力。教学重难点【重点】碱的化学性质。【难点】从实验现象中归纳出碱的化学性质。教学过程知识点 碱的化学性质【自主学习】阅读教材第 8～10 页的有关内容，完成下列填空：1．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液与某些物质的反应(1)都能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。(2)都能与氯化铜溶液反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。反应的化学方程式分别为：2NaOH＋CuCl 2,Cu(OH)2↓＋2NaCl、Ca(OH) 2＋CuCl 2,Cu(OH)2↓＋CaCl 2。(3)都能与二氧化碳发生反应。反应的化学方程式分别为：2NaOH＋CO 2,Na2CO3＋H 2O、Ca(OH) 2＋CO 2,CaCO3↓＋H 2O。2．碱溶液中都含有 OH－ ，所以碱具有相似的化学性质，即碱的通性。(1)碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。(3)碱能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。3．由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。如氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。【合作探究】1．怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？答：二者都是碱溶液，阴离子相同，所以鉴别时应从阳离子角度来考虑。Na ＋ 不易形2成沉淀，而 Ca2＋ 会与 CO 形成 CaCO3沉淀，所以鉴别方法有：(1)向溶液中通入 CO2气体，2－3出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。(2)向溶液中加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。2．怎样判断氢氧化钠溶液是否变质？答：氢氧化钠溶液会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，所以判断氢氧化钠溶液是否变质，就是判断溶液中是否有碳酸根离子。可以向溶液中加入少量氢氧化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明氢氧化钠溶液已经变质。【教师点拨】1．不溶性的碱在水中不会解离出氢氧根离子，也就不能使酸碱指示剂变色。2．不是所有的非金属氧化物都能和碱反应，如 CO 就不能和碱发生反应。3．一般用氢氧化钙溶液来鉴别二氧化碳气体，用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳气体。【跟进训练】1．某无色溶液具有如下特征：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。该溶液是( B )A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钙溶液C．氯化钙溶液 D．稀盐酸2．为了证明长期露置在空气中的氢氧化钠浓溶液已经变质，加入的下列试剂中不可行的是( D )A．稀盐酸 B．澄清石灰水C．氯化钡溶液 D．酚酞试液练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。1第三节 溶液的酸碱性教学目标【知识与技能】(1)认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。(2)认识溶液的酸碱度，会用 pH 试纸测定溶液的酸碱度。(3)知道物质的酸碱性对生命活动的意义。【过程与方法】通过指示剂和 pH 试纸的使用，体验科学探究的乐趣，运用观察、实验等方法获取信息。【情感态度与价值观】通过对溶液酸碱性和酸碱度的测定，从定性和定量两个方面认识物质，培养学生严谨的科学态度。教学重难点【重点】溶液酸碱性的认识。【难点】溶液酸碱性的判断和酸碱度的测定。教学过程知识点一 溶液的酸碱性【自主学习】阅读教材第 12～13 页的有关内容，完成下列填空：1．有些物质遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂。2．紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色，遇到中性溶液不变色。3．无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色，遇到中性溶液不变色。【教师点拨】1．滴加酸碱指示剂后溶液变色，变色的物质是酸碱指示剂本身，而不是原溶液中的物质。2．不溶性的酸和碱不能使酸碱指示剂变色。3．酸溶液一定显酸性，但显酸性的物质不一定是酸溶液；碱溶液一定显碱性，但显碱性的物质不一定是碱溶液。【跟进训练】1．向某种无色碳酸饮料中滴入少量紫色石蕊试液，然后再加热溶液，颜色变化是( D )2A．先变蓝后变紫 B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红 D．先变红后变紫2．能一次性鉴别白醋、食盐水和氢氧化钠溶液的试剂是( B )A．氯化铜溶液 B．紫色石蕊试液C．无色酚酞试液 D．澄清石灰水知识点二 溶液的酸碱度【自主学习】阅读教材第 13～15 页的有关内容，完成下列填空：1．在一定量的水溶液中，H ＋ 越多，酸性越强；OH － 越多，碱性越强。2．化学上用 pH 表示溶液酸碱性的强弱程度，通常数值在 0～14 之间。pH＜7 的溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；pH＝7 的溶液呈中性；pH＞7 的溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强。3．用 pH 试纸测定溶液酸碱度的方法：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片 pH 试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的 pH。【合作探究】用 pH 试纸测定溶液酸碱度时，如果先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，测定结果有什么变化？答：如果先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，相当于对待测溶液进行了稀释，根据待测溶液的酸碱性，测定结果的变化不同。如果待测溶液呈酸性，被稀释后酸性减弱，pH 增大；如果待测溶液呈中性，被稀释后依然呈中性，pH 不变；如果待测溶液呈碱性，被稀释后碱性减弱，pH 减小。【教师点拨】1．加水稀释会改变溶液的 pH，但不会改变其酸碱性。2．常用的 pH 试纸只能粗略测定溶液的 pH，测定结果一般取整数。3．不要误认为 pH＝0 的溶液呈中性。【跟进训练】1．将 pH 试纸用水润湿后测定某溶液酸碱度，所得结果与实际相比( D )A．相等 B．偏大C．偏小 D．三种结果均有可能2．某地区的山泉水闻名遐迩，呈弱碱性，则其 pH 约为( C )A．4.3 B．7.0 C．7.4 D．6.5知识点三 物质酸碱性对生命活动的意义3【自主学习】阅读教材第 15～16 页的有关内容，完成下列填空：1．人体的各种体液都有一定的 pH 范围，如果 pH 超出正常范围，就会影响身体健康。2．大多数植物适宜在接近中性的土壤中生长，土壤的酸性太强(pH＜4)或碱性太强(pH＞8)，作物就不能正常生长。【教师点拨】pH＜5.6 的降雨称为酸雨，正常雨水显弱酸性。【跟进训练】胃酸过多的人不宜大量食用的是( A )A．山楂汁(pH：2.1～2.8) B．玉米粥(pH：7.1～8.0)C．牛奶(pH：6.3～6.6) D．苏打水(pH：8.6～10.2)练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。1第四节 酸碱中和反应教学目标【知识与技能】(1)认识中和反应，知道中和反应的实质。(2)了解中和反应过程中溶液 pH 的变化。(3)了解中和反应在生产、生活和科学实验中的应用。【过程与方法】通过对酸和碱反应的探究，提高学生发现和提出问题的能力，让学生通过实验、观察、分析获取信息，并进行概括、归纳。【情感态度与价值观】让学生在实验中体会到探究的乐趣，增强学生的学习兴趣。教学重难点【重点】中和反应及其实质。【难点】判断物质是否发生化学反应。教学过程知识点一 中和反应【自主学习】阅读教材第 18～19 页的有关内容，完成下列填空：1．酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。可表示为酸＋碱→盐＋水。2．中和反应的实质是酸解离出的 H＋ 和碱解离出的 OH－ 结合生成 H2O。【合作探究】盐酸和氢氧化钠溶液反应时没有明显的现象，如何判断它们之间发生了化学反应？答：盐酸和氢氧化钠溶液会发生中和反应，溶液的 pH 会大幅改变，因此有两种方法进行判断。一种方法是使用 pH 试纸测定溶液 pH 的变化，如果 pH 的变化跨越了 7 这个数值，说明发生了化学反应，但是这种方法需要多次测 pH，操作繁琐。另一种方法是使用酸碱指示剂，如在氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后再加入盐酸，如果溶液由红色变为无色，说明它们发生了反应。【教师点拨】1．中和反应会生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应。2．中和反应属于复分解反应，但是中和反应不属于基本反应类型。【跟进训练】1．一定有水生成的反应是( B )2A．化合反应 B．中和反应C．复分解反应 D．分解反应2．下列反应属于中和反应的是( C )A．CaCl 2＋Na 2CO3,CaCO3↓＋2NaClB．CuO＋2HCl,CuCl 2＋H 2OC．Cu(OH) 2＋H 2SO4,CuSO4＋2H 2OD．H 2SO4＋BaCl 2,BaSO4↓＋2HCl知识点二 中和反应的应用【自主学习】阅读教材第 20～21 页的有关内容，完成下列填空：中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有广泛应用。(1)应用于医药卫生。若胃酸过多导致胃部不适，可服用碱性药物，来中和多余的胃酸。(2)改变土壤的酸碱性。如农业上常用熟石灰来改良酸性土壤。(3)处理工业废水。如污水含酸量超标时，可利用熟石灰进行中和处理。(4)调节溶液的酸碱性。当溶液的酸性或碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸来调节溶液的 pH。【合作探究】中和反应可以用来调节溶液的酸碱性，那么在酸碱中和反应过程中，溶液的 pH 是如何变化的呢？答：以向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸为例，当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH＞7；当滴入的盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，pH＝7；当滴入的盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7。【跟进训练】1．某溶液的 pH＝5，要将溶液的 pH 调到 8，应加入适量的( C )A．紫色石蕊试液 B．酸溶液C．碱溶液 D．蒸馏水2．下列没有运用中和反应原理的是( D )A．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多B．用熟石灰改良酸性土壤C．在蚊虫叮咬处涂上肥皂水以减轻痛痒D．用生石灰作干燥剂练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。3