（新课标）广西2019高考化学二轮复习 专题四 化学实验（课件+学案）（打包5套）.zip

1第 11 讲 化学实验基础选择题(本题包括 16 个小题,共 100 分)1.保存下列试剂的试剂瓶上,应贴标志 和 的是( )A.乙醇 B.浓硫酸C.氢氧化钠 D.盐酸答案 B解析乙醇不具有氧化性和腐蚀性,A 错误。浓硫酸是强氧化剂,同时具有腐蚀性,B 正确。氢氧化钠只具有腐蚀性,不具有强氧化性,C 错误。盐酸不具有强氧化性,D 错误。2.已知 FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。某校化学小组同学在实验室里制备 FeCO3的流程如图所示。下列说法正确的是( )A.过滤操作需要用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗B.沉淀过程中有 NH3放出C.可利用 KSCN 溶液检验 FeSO4溶液是否变质D.产品 FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的 FeO答案 C解析过滤操作中用漏斗过滤,用玻璃棒引流,烧杯盛放溶液,所以过滤操作常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,A 错误。FeSO 4与 NH4HCO3发生的反应为 Fe2++2HC FeCO3↓+H 2O+CO2↑,则沉淀𝑂-3过程中有 CO2气体放出,B 错误。Fe 2+变质会生成 Fe3+,则检验 FeSO4溶液是否变质可利用 KSCN 溶液,C 正确。Fe 2+在空气中加热易被氧化为 Fe3+,所以 FeCO3在空气中高温分解不能得到 FeO,D 错误。3.(2017 浙江化学选考,10)下列说法不正确的是( )A.实验室应将钠保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C.可用酒精代替 CCl4萃取碘水中的碘单质D.金属镁失火不可用水来灭火答案 C解析钠能与氧气、水反应,故应隔绝空气保存,且钠的密度比煤油的大,故可以保存在煤油中,A 正确。分液漏斗和容量瓶使用前都需查漏,B 正确。酒精与水互溶,故不能用酒精来萃取碘水中的碘,C 错误。金属镁能与热水反应生成氢气会引起爆炸,故金属镁失火不能用水来灭火,D 正确。4.(2017 天津理综,4)以下实验设计能达到实验目的的是( )2选项 实验目的 实验设计A 除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重B 制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D 鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制氯水后,用 CCl4萃取答案 D解析 NaHCO3受热易分解,而 Na2CO3受热不易分解,故 A 项错;AlCl 3易水解,故蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液得不到 AlCl3而是得到 Al(OH)3,B 项错;苯甲酸常温下微溶于水,故提纯苯甲酸时,应将粗品在加热条件下溶于水,趁热过滤,冷却结晶,C 项错;氯水与 NaBr 和 KI 反应分别生成 Br2、I 2,两者都易溶于 CCl4,分别在 CCl4层中显橙红色、紫红色,D 项正确。5.下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是( )A B C D准确量取 19.01 mL水 新制氯水的保存测定 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的 pH分离水和乙酸乙酯25 mL 酸式滴定管 带玻璃塞的棕色细口瓶 镊子、pH 试纸、表面皿 分液漏斗、烧杯答案 C解析滴定管的测量精度为 0.01 mL,A 正确。新制氯水见光易分解,且易挥发,具有强氧化性,应用带玻璃塞的棕色细口瓶盛放,B 正确。测定溶液 pH 时,应用玻璃棒蘸取待测液,点在 pH 试纸上,再与标准比色卡对照,不能用镊子,C 错误。水与乙酸乙酯不相溶,可用分液的方法进行分离,故需用分液漏斗,D 正确。6.下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是( )选项 实验操作和现象 实验结论A 检验某溶液中是否含有 S 时,向溶液中滴加用盐酸酸化的𝑂2-4BaCl2溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有 S𝑂2-4B 检验输送氯气的管道是否发生泄漏时,用一根玻璃棒蘸取浓氨水,然后靠近管道 有白烟产生时说明管道发生泄漏C 检验 FeCl3溶液中是否含有 Fe2+时,向溶液中滴加 KMnO4酸性溶液,溶液变为无色 该溶液中一定含有 Fe2+D向 2 mL 0.1 mol·L-1硝酸银溶液中加入 1 mL 0.1 mol·L-1 NaCl 溶液,出现白色沉淀,再加入几滴 0.1 mol·L-1 Na2S 溶液,有黑色沉淀生成该现象说明相同温度下Ksp(Ag2S)CSiB.图 2 为制备少量 CO2并控制反应的发生和停止C.图 3 为制备并收集少量 NO 气体D.图 4 量取 0.10 mol·L-1KOH 溶液 20.00 mL答案 A解析稀盐酸属于无氧酸,不是最高价氧化物对应的酸,所以不能根据2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑证明非金属性 ClC,A 错误。8.实验室中一瓶固体 M 的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na 2S”字样(如图所示)。已知固体 M 只可能是 Na2S、Na 2SO3、Na 2SiO3、Na 2SO4中的一种。若取少量固体 M 配成稀溶液进行有关实验,下列说法不正确的是( )A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体 M 的成分B.向溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀生成,则固体 M 为 Na2SiO3C.常温时用 pH 试纸检验,若 pH=7,则固体 M 一定是 Na2SO4D.向溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则固体 M 为 Na2SO4答案 D解析盐酸与 Na2S 反应会产生硫化氢气体,有臭鸡蛋气味,与 Na2SO3反应会生成二氧化硫气体,有刺激性气味,与 Na2SiO3反应会生成硅酸白色沉淀,与 Na2SO4不反应,所以只用盐酸一种试剂就可以确定该固体 M 的具体成分,A 正确。强酸可以制弱酸,碳酸酸性强于硅酸,二氧化碳通入 Na2SiO3中可以获得硅酸白色沉淀,B 正确。Na 2S、Na 2SO3和 Na2SiO3是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,Na 2SO4是强酸强碱盐,溶液显中性,所以若溶液显中性,则固体 M 一定是 Na2SO4,C 正确。亚硫酸钠能被硝酸氧化为硫酸钠,所以加入硝酸酸化的 BaCl2溶液,Na 2SO3溶液也会产生白色沉淀,所以不能确定是 Na2SO4,D错误。49.对下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂所使用的试剂均正确的是( )选项 物质及杂质 检验 除杂A 乙酸乙酯(乙酸) Na2CO3溶液 NaOH 溶液B NaHCO3溶液(Na 2CO3) Ca(OH)2溶液 过量 CO2C CO2(HCl) AgNO3溶液(含稀硝酸) 饱和 NaHCO3溶液D CO(NO2) 观察颜色或湿润的 KI 淀粉试纸 水答案 C解析氢氧化钠不仅可以除去乙酸,而且也可以使乙酸乙酯水解,A 错误。氢氧化钙不仅可以与碳酸钠反应生成沉淀,而且也可以与碳酸氢钠反应生成沉淀,B 错误。水能除去二氧化氮,但是还能生成另外一种气体一氧化氮,D 错误。10.(2017 北京理综,10)根据 SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )选项 实验 现象 结论A 含 HCl、BaCl 2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H 2SO3H2SiO3答案 C解析 A 项,发生反应:2Fe 3++SO2+2H2O 2Fe2++4H++S 、S +Ba2+ BaSO4↓,在第一步反应中𝑂2-4 𝑂2-4二氧化硫被氧化为硫酸,体现了 SO2的还原性,A 项正确;B 项,发生反应:SO 2+2H2S 3S↓+2H 2O,其中 SO2作氧化剂,体现氧化性,B 项正确;C 项,SO 2通入酸性 KMnO4溶液中,SO 2被酸性高锰酸钾溶液氧化,体现了 SO2的还原性而非漂白性,C 项错误;D 项,发生反应:SO 2+H2O+Na2SiO3 H2SiO3↓+Na 2SO3,说明亚硫酸的酸性强于硅酸的酸性,D 项正确。11.下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是( )A.给盛有液体的烧瓶加热时,需要加碎瓷片或沸石B.发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时,应立即开窗通风C.酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的23D.不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上,应立即用水冲洗,然后涂抹 10%的 NaOH 溶液答案 D解析给盛有液体的烧瓶加热时,需要加碎瓷片或沸石以防暴沸,A 正确。开窗通风以减小可燃性气体的浓度,以防爆炸,B 正确。灯内酒精量过多,易造成灯内酒精被引燃,可能出现灯内发生剧烈燃烧而爆炸,C 正确。NaOH 具有强腐蚀性,会造成二次伤害,D 错误。12.下列有关仪器的名称、图形、操作的叙述均正确的是( )选项 A B C D名称250 mL容量瓶 分液漏斗酸式滴定管 冷凝管5图形操作定容时仰视刻度线,则配得的溶液浓度偏小用酒精萃取碘水中的碘可用于量取Na2CO3溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体答案 A解析定容时仰视刻度线,则所配制的溶液体积大于 250 mL,溶液浓度偏小,A 正确。酒精能与水以任意比互溶,不能作为萃取剂,B 错误。碳酸钠溶液呈碱性,应用碱式滴定管量取,C 错误。蒸馏实验中蒸气冷凝时冷凝水应下进上出,D 错误。13.下列实验操作或原理正确的是( )A.检查气密性B.提纯Fe(OH)3胶体C.分离CCl4中的 I2 D.定容答案 A解析通入气体,产生液面差,如果液面差不变,说明气密性良好,A 正确。氢氧化铁胶体能透过滤纸,应采用渗析方法进行分离,B 错误。碘单质受热易升华,应采用蒸馏方法进行分离,C 错误。胶头滴管不能伸入到容量瓶中,D 错误。14.(2017 江苏化学,13)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项 实验操作和现象 实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀 苯酚浓度小B 向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热;再加入银氨溶液,未出现银镜 蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色 溶液中含Br2答案 B解析 A 项,该实验中所用苯酚溶液的浓度要小,否则生成的三溴苯酚会溶于苯酚溶液中,所以没有生成白色沉淀可能是由于苯酚的浓度太大,错误;B 项,Na 2SO3与 BaCl2反应生成 BaSO3白色沉淀,该沉6淀可以溶于盐酸,沉淀部分溶解,说明有 BaSO4存在,即原久置的 Na2SO3溶液中部分 Na2SO3被氧化,正确;C 项,银镜反应需要在碱性条件下进行,错误;D 项,该黄色溶液还可能为含 Fe3+的溶液,Fe 3+可将I-氧化为 I2,淀粉遇 I2变蓝色,错误。15.某无色气体,可能含 HCl、CO 2、NO 2、HI、SO 2、HBr 中的一种或几种。将其通入氯水中,得到无色透明溶液。把溶液分成两份,向一份中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液,出现白色沉淀;另一份加入硝酸酸化的 AgNO3溶液,也有白色沉淀生成。对于原无色气体的推断一定正确的是( )A.一定存在 HClB.一定存在 SO2C.肯定没有 CO2D.不能肯定是否含有 NO2、HI答案 B解析原气体无色,则肯定不存在 NO2;混合气体通入氯水中得到无色透明溶液,原气体中一定不存在HI、HBr;一份溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液,出现白色沉淀,该白色沉淀为硫酸钡,则原气体中一定含有 SO2;另一份溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液,也有白色沉淀生成,该白色沉淀为 AgCl,但由于氯水引进了 Cl-,所以无法确定原气体中是否含有 HCl。根据以上分析可知,A、D 错误,B 正确;根据题干中信息无法确定是否含有二氧化碳气体,C 错误。16.下列有关实验的叙述正确的是( )A.可用碱式滴定管量取 12.85 mL 的 KMnO4溶液B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C.取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶D.配制 500 mL 0.4 mol·L-1NaCl 溶液,必要的仪器如图乙所示答案 C解析 KMnO4溶液具有强氧化性,不能用碱式滴定管量取,A 错误。甲中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处,B 错误。金属钠或钾很活泼,易与空气中的氧气、水蒸气反应,没用完的钠或钾要放回原瓶以隔绝空气,C 正确。配制 500 mL 0.4 mol·L-1NaCl 溶液,不需要分液漏斗,而需要 500 mL 容量瓶,D 错误。1第 12 讲 综合实验探究非选择题(本题包括 4 个小题,共 100 分)1.(2018 全国Ⅲ,27)KIO 3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:(1)KIO3的化学名称是 。 (2)利用“KClO 3氧化法”制备 KIO3工艺流程如下图所示:“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl 2和 KCl。“逐 Cl2”采用的方法是 。“滤液”中的溶质主要是 。“调 pH”中发生反应的化学方程式为 。 (3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。①写出电解时阴极的电极反应式 。 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ,其迁移方向是 。 ③与“电解法”相比,“KClO 3氧化法”的主要不足之处有 (写出一点)。 答案(1)碘酸钾(2)加热 KCl KH(IO 3)2+KOH 2KIO3+H2O(或 HIO3+KOH KIO3+H2O)(3)①2H 2O+2e- 2OH-+H2↑ ②K + 由 a 到 b ③产生 Cl2易污染环境等解析(2)温度升高气体溶解度减小;Cl 2被逐出,KH(IO 3)2结晶析出,“滤液”中溶质主要是 KCl;“调pH”目的是生成 KIO3,所以选用 KOH 溶液,发生反应的化学方程式为 KH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O(或HIO3+KOH KIO3+H2O)。(3)①阴极区电解质是 KOH,被电解的是 H2O:2H2O+2e- 2OH-+H2↑;②电解时,阳离子向阴极区移动,故 K+由 a 向 b 迁移;③“KClO 3氧化法”中产生有毒气体 Cl2,易污染环境。2.某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一 制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。2(1)制取实验结束后,取出 B 中试管冷却结晶,过滤,洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有 。 (2)若对调 B 和 C 装置的位置, (填“能”或“不能”)提高 B 中氯酸钾的产率。 实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下 KClO3可将 KI 氧化为 I2或 KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列 a 实验的记录表如下(实验在室温下进行):试管编号 1 2 3 40.20 mol·L-1 KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.106.0 mol·L-1 H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0实验现象①系列 a 实验的实验目的是 。 ②设计 1 号试管实验的作用是 。 ③若 2 号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为 KCl,则此反应的离子方程式为 。 实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为:使用下图装置,加热 15.0 mL 饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是 。 (不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节): 。 资料:ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂;ⅱ.次氯酸或氯气可被 SO2、H 2O2和 FeCl2等物质还原成 Cl-。答案(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)(2)能3(3)①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响②硫酸浓度为 0 的对照实验③Cl +6I-+6H+ Cl-+3I2+3H2O𝑂-3(4)因存在 Cl2的重新溶解、HClO 分解等,此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)(5)量取一定量的试样,加入足量的 H2O2溶液,加热除去过量的 H2O2,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,称量沉淀质量(或其他合理答案)解析本题主要考查了实验方案的设计与评价。(1)过滤需要漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器,而洗涤沉淀也需要漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器;(2)若对调 B 和 C 装置,可以通过水先把 Cl2中的 HCl 除去,可提高 KClO3的产率;(3)①根据图表可看出其他的条件都相同,只有 H2SO4的浓度不同,因此该实验研究的是硫酸的浓度对反应产物的影响;②1 号实验中 H2SO4的浓度为 0,故该实验起到与其他实验对照的作用;③淀粉遇到碘单质会显蓝色,故氧化产物为碘单质,Cl 被还原为 Cl-,反应的离子方程式为𝑂-3Cl +6I-+6H+ Cl-+3I2+3H2O;𝑂-3(4)产生的 Cl2会重新溶于水,同时 HClO 也会发生分解生成 HCl,HCl 极易溶于水,无法计算氯元素的总量;(5)根据信息可知 SO2、H 2O2、FeCl 2都能将次氯酸或氯气还原成 Cl-,但是如果选择 SO2会引入 S,对 Cl-的测定造成干扰,而如果选择 FeCl2则会引入 Cl-,因此选择 H2O2将次氯酸或者氯气还原𝑂2-4为 Cl-,再与 AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀,依据氯化银沉淀的质量测定氯元素的总量。3.某化学小组在研究 Na2SO3溶液、FeCl 3溶液性质及反应时,进行了下列实验:(1)取 1 mol·L-1的 Na2SO3溶液置于空气中,测得其 pH 随时间的变化曲线如图所示:①最初,Na 2SO3溶液 pH=7.8,用离子方程式解释其原因: 。 ② t 时间段内,造成其 pH 发生上述变化,用离子方程式解释其原因: 。 (2)探究 Na2SO3溶液与 FeCl3溶液实际反应的情况:实验ⅰ装置 操作 现象向 2 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中,逐滴滴加1 mol·L-1 Na2SO3溶液 2 mL溶液黄色逐渐加深,最终得红褐色溶液(W)实验ⅱ装置 操作 现象4取 1 mL 溶液 W 于试管中,向其滴加过量盐酸,再滴加 5 滴BaCl2溶液产生白色沉淀①实验ⅱ证明,溶液中含有 离子。 ②对 Na2SO3溶液与 FeCl3溶液实际反应存在两种认识:认识Ⅰ.反应中 Fe3+完全转化为 Fe2+,W 溶液中 c(Fe2+)一定很大,反应的离子方程式是 。 认识Ⅱ.W 溶液中 c(Fe2+)应该极小,否则 W 溶液不会呈红褐色。(3)资料显示:Fe 2+呈淡绿色、FeSO 3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁溶液为红褐色。①实验中始终未出现墨绿色沉淀,说明 c(Fe2+)极小,其原因用离子方程式解释是 。 ②实验过程和结果显示,O 2、Fe 3+、S 的氧化性强弱顺序是 。 𝑂2-4③若 Fe4(OH)2(SO4)5是造成溶液 W 呈红褐色的原因之一,其形成的化学方程式是 。 ④用激光笔照射 W 溶液,发现有丁达尔现象,用离子方程式解释其原因: 。 答案(1)①S +H2O HS +OH- ②2S +O2 2S𝑂2-3 𝑂-3 𝑂2-3 𝑂2-4(2)①S ②S +2Fe3++H2O S +2Fe2++2H+𝑂2-4 𝑂2-3 𝑂2-4(3)①4Fe 2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O ②O 2Fe3+S𝑂2-4③8FeCl 3+10Na2SO3+5O2+4H2O 2Fe4(OH)2(SO4)5+20NaCl+4HCl④Fe 3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H +解析(1)①亚硫酸根水解导致溶液呈碱性,故离子方程式为 S +H2O HS +OH-。② t 时间段内,造𝑂2-3 𝑂-3成其 pH 发生上述变化的原因是亚硫酸根离子不稳定,极易被空气中氧气氧化,故离子方程式为 2S+O2 2S 。(2)①由实验ⅱ滴加 BaCl2溶液产生白色沉淀,故实验ⅱ证明,溶液中含有 S𝑂2-3 𝑂2-4。 ②认识Ⅰ.S 与 Fe3+和 H2O 反应生成 S 、Fe 2+和 H+,故离子方程式为 S +2Fe3++H2O𝑂2-4 𝑂2-3 𝑂2-4 𝑂2-3S +2Fe2++2H+。(3)① c(Fe2+)极小,其原因是易被空气中氧气氧化,故对应的离子方程式为𝑂2-44Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O。②实验ⅰ中发生 S +2Fe3++H2O S +2Fe2++2H+,c(Fe2+)极小,𝑂2-3 𝑂2-4其原因是易被空气中氧气氧化,故对应的离子方程式为 4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O,由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性为 O2Fe3+S 。③FeCl 3与 Na2SO3、O 2、H 2O 反应生成𝑂2-4Fe4(OH)2(SO4)5、NaCl 和 HCl,故化学方程式为 8FeCl3+10Na2SO3+5O2+4H2O 2Fe4(OH)2(SO4)5+20NaCl+4HCl。④Fe 3+水解生成 Fe(OH)3(胶体),故离子方程式为 Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+。4.氢化钙(CaH 2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取。图甲是模拟制取装置。5甲乙回答下列问题:(1)利用图甲实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞, (请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。 ①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热,充分冷却(2)为了确认进入装置 C 的氢气已经干燥,应在 B、C 之间再接一装置,该装置中加入的试剂是 ; 装置 D 的作用是 。 (3)某同学利用图乙装置测定上述实验中得到的氢化钙的含量。他称取 m g 所制得的氢化钙样品,实验前后量气管中液面读数分别为 V1 mL、 V2 mL。(上述气体体积均换算为标准状况下)①装置中导管 a 的作用是 。 ②如何判断样品与水完全反应: 。 ③产生的氢气体积为 mL;若未冷却至室温即读数,则氢化钙含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法: 。 答案(1)②①④③(2)无水硫酸铜 防止空气中的水蒸气进入 C 装置(其他合理答案均可)(3)①平衡分液漏斗与锥形瓶内气体压强,使分液漏斗中的水能顺利滴下;同时使滴入锥形瓶内水的体积等于进入分液漏斗内的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差②量气管中液面不再变化(其他合理答案均可) ③ V1-V2 偏高(4)称取一定量的样品( m1 g),加入盐酸至不再冒气泡(反应完全),然后蒸发溶液得到氯化钙固体( m2 g),根据 m1、 m2即可得到氢化钙的纯度(其他合理答案均可)6解析(1)由于加热不纯的 H2可能发生爆炸,所以实验前必须检验其纯度,然后加热让其反应,为防止钙被氧化,必须一直通 H2至反应结束。(2)水蒸气需用无水 CuSO4检验,装置 D 中的导管可用于平衡压强、防止倒吸,且浓硫酸可吸收空气中的水蒸气,以防其进入反应体系。(3)①导管 a 可以起平衡压强的作用,从而便于液体流下、也不会产生由于滴加液体引起的压强差。②当量气管中的液面不再变化时反应已完全。③读数差即为生成氢气的体积( V1-V2) mL,未冷却使得测得的体积比实际体积大,最终结果偏高。(4)根据钙元素质量守恒设计实验。