1、1题型三 离子反应1.(2018 江南十校联考)下列各组离子可能大量共存的是( )A.可使石蕊溶液变红的无色溶液中:Na +、C 、K +、ClO -、Al2-3 -2B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:Fe 2+、N 、Cl -、N-3 +4C.常温下水电离出的 c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中:Na +、Cl -、 、S2- 2-3D.含有大量 HC 的溶液中:K +、Al 3+、N 、Ca 2+-3 -3答案 C解析能使石蕊溶液变红的无色溶液中肯定存在大量的氢离子,氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水,氢离子和次氯酸根离子反应生成次氯酸,Al 和氢离子反应生成铝离子,A 项错
2、误;与金属-2铝反应放出氢气的溶液,为酸溶液或强碱溶液,碱溶液中 OH-与 Fe2+、N 反应而不能大量共存,酸+4溶液中 N 与 Al 发生反应不生成氢气,B 项错误;常温下水电离出的 c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中-3水的电离受到抑制,所以当溶液为酸性时,S 2-、S 和氢离子反应不能大量共存,当溶液为碱性时,2-3溶液中 OH-、Na +、Cl -、S 2-、S 之间相互不发生反应,可大量共存,C 项正确;HC 和 Al3+因发2-3 -3生互相促进的水解反应而不能大量共存,D 项错误。2.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钙与醋酸反应:C +2CH3COOH CO2+
3、H 2O+2CH3COO-2-3B.向稀硝酸中滴加 Na2SO3溶液:S +2H+ SO2+H 2O2-3C.NaHCO3溶液显碱性:HC +H2O C +H3O+-3 2-3D.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HC +Ba2+OH- BaCO3+H 2O-3答案 D解析碳酸钙是难溶物,不可拆分,A 错误。稀硝酸有强氧化性,能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4,B 错误。HC的水解是可逆反应,应用“ ”,C 错误。碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合发生的离子-3反应为 HC +Ba2+OH- BaCO3+H 2O,D 正确。-33.下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的
4、离子方程式正确的是( )选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2+、N 、K +-3 稀硫酸3Fe2+N +4H+ 3Fe3+NO+2H 2O-3B Fe3+、I -、ClO - 氢氧化钠溶液 Fe3+3OH- Fe(OH)3C Ba2+、HC 、Cl -3 氢氧化钠溶液HC +OH- C +H2O-3 2-3D Al3+、Cl -、N -3 过量氢氧化钠溶液 Al3+3OH- Al(OH)3答案 A解析 A 项,该组离子之间不反应,可大量共存,加入稀硫酸后发生反应3Fe2+N +4H+ 3Fe3+NO+2H 2O,A 正确。B 项,Fe 3+、I -发生氧化还原反应,
5、不能大量共存,B 错-3误。C 项,该组离子之间不反应,可大量共存,加入 NaOH 溶液后发生反应 Ba2+HC +OH-3BaCO3+H 2O,C 错误。D 项,该组离子之间不反应,可大量共存,加入过量 NaOH 溶液后发生反应Al3+4OH- Al +2H2O,D 错误。-24.下列分散系中存在的粒子种类不正确的是( )选项 分散系 存在粒子2A 氯水 Cl2、HClO、H 2O、Cl -、ClO -、H +、OH -B 明矾溶液 K+、Fe 3+、S 、H 2O、H +、OH -2-4C 碳酸钠溶液 Na+、C 、HC 、H 2CO3、H 2O、H +、OH -2-3 -3D 氯化钠与溴
6、化钾混合溶液 K+、Na +、Cl -、Br -、H 2O、H +、OH -答案 B解析氯水中存在三种分子、四种离子,A 正确。明矾溶液里存在 Al3+及水解产物 Al(OH)3,不存在Fe3+,B 错误。碳酸钠溶液里存在 C 的水解及水的电离,C 正确。氯化钠和溴化钾不发生化学反2-3应,但溶液中存在水的电离,D 正确。5.在不同温度下,水溶液中 c(H+)与 c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是( )A.a 点对应的溶液中大量存在:C 、Na +、Cl -、S2-3 2-4B.b 点对应的溶液中大量存在:Fe 3+、Ba 2+、K +、N -3C.c 点对应的溶液中大
7、量存在:Na +、Ba 2+、Cl -、Al 3+D.d 点对应的溶液中大量存在:Na +、K +、ClO -、Cl -答案 D解析 a 点处溶液呈中性,C 在中性溶液中不能大量存在,A 错误。 b 点处溶液 pH=6,Fe3+不能大量2-3存在,B 错误。 c 点对应的溶液呈中性,Al 3+不能大量存在,C 错误。 d 点所对应的溶液一定呈碱性,所给离子能大量共存,D 正确。6.某溶液只含有 K+、Fe 3+、Cl -、Mg 2+、I -、C 、S 中的几种,限用以下试剂检验:盐酸、硫2-3 2-4酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤,并记录相关现象,下列叙述不正确的是( )A.该溶
8、液中一定有 I-、C 、S 、K +2-3 2-4B.试剂为硝酸钡溶液C.通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在 Cl-D.试剂一定为盐酸答案 C解析由实验可知,试剂为硝酸钡溶液,生成的白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡,则试剂为盐酸,沉淀减少,硫酸钡不溶于盐酸,则原溶液中一定存在 C 、S ,则不含 Fe3+、Mg 2+;加试剂过滤后2-3 2-4的滤液中,再加试剂盐酸,H +、N 、I -发生氧化还原反应生成 I2,溶液变黄色,由于溶液呈电中-3性,则溶液中一定含有的阳离子为 K+。由上述分析可知,该溶液中一定有 I-、C 、S 、K +,A2-3 2-43正确。试剂为硝酸钡溶液,B
9、 正确。加入足量盐酸会引入 Cl-,故无法判断原溶液中是否存在 Cl-,C错误。试剂一定为盐酸,不能为硫酸,因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增大,D 正确。7.某无色溶液中可能含有Na +、Ba 2+、Cl -、Br -、S 、S 中的若干种,依次进行2-4 2-3下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤序号 操作步骤 现象(1) 用 pH 试纸检验 溶液的 pH7(2) 向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4,振荡、静置 下层呈橙色(3) 向(2)所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生(4) 过滤,向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产
10、生下列结论正确的是( )A.不能确定的离子是B.不能确定的离子是C.肯定含有的离子是D.肯定没有的离子是答案 C解析(1)用 pH 试纸检验,溶液的 pH7,说明溶液呈碱性,肯定含有 S ,则一定不含 Ba2+,根据溶液2-3呈电中性原则,阳离子一定含有 Na+。(2)向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4,振荡、静置,CCl 4层呈橙色,说明溶液中含有 Br-。(3)向(2)所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生,该沉淀为 BaSO4,但不能确定是否含有 S ,因为在第(2)步骤中加入过量氯水后,S 被氧化为 S2-4 2-3。 (4)过滤,向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生,该沉淀为 AgCl,但不能确定溶2-4液中是否含有 Cl-,因所加氯水中含有 Cl-。则溶液中一定含有的离子为,可能含有的离子为,一定不存在的离子是。
