1、2018 年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试高二化学试卷命题学校：应城一中 命题教师：何丽琴 审题教师：万新文考试时间：2018 年 11 月 22 日上午 10:0011:30 试卷满分：100 分祝考试顺利注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号，答案答在试题卷、草稿纸上无效。3.填空题和解答题的作答：用 0.5 毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。
2、考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Fe -56 Cu -64第卷 选择题（共 48 分）一、选择题（本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环保 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2.根据右图，下列判断正确的是（ ）A.盐桥（琼脂
3、-饱和KCl溶液）中的K 移向b烧杯溶液中B.烧杯 b 中发生的电极反应为 Zn2e - Zn 2+C.烧杯 a 中发生反应 O2+4H+ +4e- 2H 2O，溶液 pH 降低D.向烧杯 a 中加入少量 K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成 3.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB.电解精炼铜，当外电路转移 NA 个电子时，阳极质量减少 32gC.在浓硫酸作用下，1mol 冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为 NAD.标准状况下，2.24L CCl 4含有的共价键数为 0.4NA4.下列关于有机物的说法中
4、，正确的一组是 （ ）淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇形成的一种燃料，它是一种新型化合物 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量的饱和 Na2CO3溶液振荡后，静置分液 毛织品上的污渍能用加酶洗衣粉洗涤淀粉遇碘酒变蓝色 乙烯和苯因分子结构中都含碳碳双键，故都能使酸性高锰酸钾溶液褪色淀粉和纤维素互为同分异构体A. B. C. D.GNaCl 溶液a b O2 N2Fe Zn盐桥 e5.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（ ） A.混合气体的压强 B.气体的总物质的量
5、C.混合气体的密度 D.单位时间内生成 n molC 的同时消耗 2n molB6.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）图甲 图乙 图丙 图丁A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的 H0B.图乙表示 pH 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液 pH 的变化，其中曲线 a 对应的是醋酸C.图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D.图丁表示向 Na2CO3 溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成 CO2 与所加盐酸物质的量的关系7.下列叙述中，合理的是（ ）A.将水加热，K w 增大，pH 不变B.把 FeCl3 的水溶液加热蒸干，可得到 FeCl3 固体C.用 25 mL 酸 式 滴
6、定 管 量取 20.00mL 高锰酸钾溶液D.中和热测定时，用铜制搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测定的实验结果不变8.食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益其分子结构如图所示，下列说法不正确的（ ）A.油酸的分子式 C18H34O2B.油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应 C.1 mol 油酸可与 2 mol H2 发生加成反应D.1 mol 甘油（丙三醇）可与 3 mol 油酸发生酯化反应9.下列事实能说明醋酸是弱酸的是（ ）当温度低于 16.6时醋酸可凝结成冰一样的晶体 0.1 mol/L 的醋酸钠溶液的 pH 约为 9 等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 0.1
7、mol/L 的醋酸的 pH 值约为 4.8 pH 都等于 4 且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度 NaOH 溶液充分反应时，醋酸溶液消耗的碱液多A. B. C. D.10.某 化 学 科 研 小 组 研 究 在 其 他 条 件 不 变 时 ， 改 变 某 一 条 件 对A2(g) 3B2(g) 2AB3(g)化 学 平 衡 状 态 的 影 响 ， 得 到 如 下 图所 示 的 变 化 规 律 （ 图 中 ， T 表 示 温 度 ， n 表 示 物 质 的 量 ） ， 根 据 图 示 得 出 的 结 论 正 确 的 是 （ ） A.反应速率 ab c B.达到平衡时，AB 3 的物质的量大小为：b
8、c a C.达到平衡时，A 2 的转化率大小为：bacD.若 T2T 1，则正反应一定是吸热反应11.已知某温度下，K sp（AgCl ）1.5610 -10 mol2L-2，K sp（Ag 2CrO4）110 -12 mol3L-3，下列叙述正确的是（ ）A.饱和 AgCl 溶液与饱和 Ag2CrO4溶液相比，前者的 c（Ag +）大B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的 Ksp 减小C.向 0.0008 mol/L 的 K2CrO4 溶液中加入等体积的 0.002 mol/L AgNO3 溶液，则 CrO42 -完全沉淀D.将 0.001mol/L 的 AgNO3 溶液滴入 0.00
9、1 mol/L KCl 和 0.001 mol/L K2CrO4的混合溶液中，则先产生 AgCl 沉淀12.H3PO4 与 NaOH 溶液反应的体系中，含磷的各种粒子的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A.在 pH=13 时，溶液中主要含磷粒子浓度大小关系为 c(HPO42-)c(PO 43 )B.为获得尽可能纯的 NaH2PO4，pH 应控制在 45.5 左右C.在 pH=7.2 时，HPO 42-、H 2PO4-的分布分数各为 0.5，则 H3PO4 的 Ka2=10-7.2D.由图中数据分析可知 Na2HPO4 溶
10、液显碱性13.常温常压时，下列叙述不正确的是（ ）A.pH 相 等 的 CH3COONa、 NaOH 和 Na2CO3 三 种 溶 液 ： c(NaOH)c (Na2CO3)c (CH3COONa)B.pH5 的NH 4Cl 溶液CH 3COOH 溶液稀盐酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H )水 ：C.pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊，溶液呈红色D.0.1 mol/L 的醋酸的 pH = a，0.01mol/L 的醋酸的 pH = b，则 ba+l14.下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛
11、标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作A. B. C. D.15.下列关于有机化合物的叙述中不正确的是 （ ） A.苯与液溴混合后，撒入铁粉，所发生的反应为加成反应B.正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高C.CH2Cl2 没有同分异构体说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D.溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷16.温度为 T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g) PCl3(g)Cl 2(g)达到平衡时，测得 PCl3 为 0.2 mol
12、，如果此时再向容器中充入 1.0 mol PCl3 和 1.0 mol Cl2，在相同温度下再次达平衡时，PCl 3 的物质的量是（ ）A.0.2 mol B.大于 0.4mol C.0.4 mol D.大于 0.2 mol，小于 0.4 mol第卷 选择题（共 52 分）二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分）17.（ 12 分）(1)某烷烃分子中含共价键的数目为 16，则该烷烃的分子式为_，其一氯代物只有一种的烷烃的结构简式为_。(2)某物质只含 C、H、O 三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有 12 个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)该物质的结构简式为_该物
13、质中所含官能团的名称为_下列物质中，与该物质互为同系物的是(填序号)_，互为同分异构体的是_A.CH3CH=CHCOOH B.CH2=CHCOOCH3C.CH3CH2CH=CHCOOH D.CH3CH(CH3)COOH18.（ 19 分）某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水硫酸铜。已知 Fe3 、Cu 2 、Fe 2 三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下图所示：请回答下列问题：(1)已知 25时，Cu (OH)2 的 Ksp=4.010-20 调节溶液 pH 到 4.0 时，溶液 C 中 Cu2 的最大浓度为_molL 1。(2)
14、在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是_(填序号)。(3)溶液 A 中所含溶质为 _；物质 X 应选用_(填序号)。A.氯水 B.双氧水 C.铁粉 D.高锰酸钾(4)从溶液 C 中制取硫酸铜晶体的实验操作为_。(5)用“间接碘量法”可以测定溶液 A(不含能与 I 发生反应的杂质)中 Cu2 的浓度。过程如下：第一步：移取 10.00 mL 溶液 A 于 100 mL 容量瓶中，加水定容至 100 mL。第二步：取稀释后溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，加入过量 KI 固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。第三步：以淀粉溶液为指示剂，用 0.050 00 molL1 的 Na2S2O3 标
15、准溶液滴定，前后共测定三次，达到滴定终点时，消耗 Na2S2O3 标准溶液的体积如下表：(已知：I 22S 2O =2I S 4O )23 26滴定次数 第一次 第二次 第三次滴定前读数(mL) 0.10 0.36 1.10滴定后读数(mL) 20.12 20.34 22.12CuSO 4 溶液与 KI 反应的离子方程式为_。滴定终点的现象是_。溶液 A 中 c(Cu2 )_molL 1 。(6)利用氧化铜和无水硫酸铜按下图装置，持续通入 X 气体，可以看到 a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体且该液体有刺激性气味，则 X 气体是_(填序号)，写出其在 a 处所发生的化学反应方程式
16、_。AH 2 BCH 3CH2OH（气） CN 219.（8分）(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H= 24.8kJmol3Fe2O3(s)+ CO(g) 2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO 2气体的热化 学反 应 方 程 式 ： (2)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化
17、学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解N 的原理如图3O所示。电源正极为 (填“A”或“B”), 阴极的电极反应式为 。 若电解过程中转移了 2 mol 电子,则膜两侧电解液的质量变化差 (m 左 -m 右 )为 g。 20 （6 分）(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性（填“酸”、 “中”或“碱” ） ，溶液中 c(Na+) c(CH3COO-)（填“”、 “”或“”） 。(2)pH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性（填“酸”、 “中”或“碱”） ，溶液中 c(Na+) c(CH3COO-)（填“ ”、 “”或“”） 。(3)在
18、物 质 的 量 浓 度 均 为 0.01mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混 和 溶 液 中 ， 测 得 c(Na+) c(CH3COO )， 则 c(CH3COO ) c(CH3COOH) 0.02mol/L(填 “ ”、 “ ”、 “ ”)，此 时 溶 液 的 酸 碱 性 为 (填 “酸 性 ”、 “碱 性 ”、 “中 性 ”、 “无 法 判 断 ”)。21. （7 分）(1)化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示_ ，K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值_(填序号) 。a.一定增大 b.一定减小 c.可能增大也可能减小CuO a b cX 足
19、量 CuSO4冰水(2)在一体积为 10L 的容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，在 850时发生如下反应：CO(g)十 H2O(g) CO2(g)十 H2 (g) H 0；CO 和 H2O 浓度变化如下图，则 04 min 的平均反应速率 v(CO)_ mol/(Lmin)(3)t1(高于 850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中 3 min4 min 之间的时间段，正逆反应速率的大小关系是 v(正)_v(逆)(填 “” 、 “ ”、 “”或 “无法确定”)；C 1_0.08 mol/L (填 “” 、 “” 、 “”)。反应在 4 min5 min 之间
20、，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_(单选)，表中 5 min6 min 之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气的浓度2018 年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试高二化学参考答案第卷 选择题（共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A B A D C B C C题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A D D A B B A D第卷 选择题（共 52 分）17.（12 分, 每空 2 分）(1) C5H12 ， 写 C(CH3)4 也给分(2) CH 2=C(CH3)-COOH 碳碳双键、羧基
21、（全对给 2 分，答对 1 个给 1 分）C ， AB（选对 2 个才给 2 分，只选一个且正确得 1 分，只要有一个错误 0 分）18.（19 分）第 6 小题第一空 1 分，其余每空 2 分(1) 4.0 (2) （全对 2 分，只写 1 个且正确 1 分，只要写错 1 个 0 分）(3)FeSO4 、CuSO 4 、H 2SO4 （填 3 个且全对给得 2 分，漏 1 个或错 1 个扣 1分，漏 2 个或错 2 个扣 2 分） ， B(4)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，自然干燥（表达完整 2 分，不完整如只写“降温结晶”或掉了过滤等给 1 分）(5) 2Cu2+ + 4I - 2CuI +
22、I 2 滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无明显变化 0.5000(6) B ，19. （8 分）每空 2 分(1) CO(g) + FeO(s) = Fe(S) + CO2(g) H = - 218kJ/ mol(2) A ，2NO 3- + 10e- + 12H+ = N2 + 6H2O 14.4 CH3CH2OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O20. （6 分，每空 1 分）(1) 碱， ； (2) 酸， ； (3) = ， 酸性21. (1)平衡体系中生成物所占的比例越大 （或正向反应进行的程度越大，或反应物的转化率越大） ， c (2) 0.03 (3
23、) = ， ； d ，a 2018 年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试试卷命题双向细目表（高二化学）考试范围：必修 2 第三章、选修 4 全部；考试时间：90 分钟 卷面总分：100 分能力要求 知识要求题型题号分值 考查的主要内容及知识点接受、吸收、整合化学信息的能力分析问题和解决(解答)化学问题的能力化学实验与探究能力了解理解掌握综合应用难度预测1 3 1.酒、醋酿造原理；2.有机物的提取；3 环保；4.金属的防护 易2 3 1.双液原电池工作原理的综合应用；2.亚铁离子的检验 中难3 3 NA的相关计算 中4 3 1.糖类、油脂、蛋白质的认识；2.乙醇、乙酸乙酯的认识 易5 3 化学
24、平衡状态的判断 中6 3 图像题的综合分析应用 中难7 3 1.KW的理解；2.盐类水解的应用；3.滴定管的使用；4 中和热的测定 易8 3 有机物烯、醇、羧酸性质的理解应用 中9 3 弱酸电离平衡的应用 中10 3 结合图像，综合应用影响化学反应速率、化学平衡的因素分析问题 中难11 3 沉淀溶解平衡：利用 Ksp 定性分析、定量计算 中12 3 利用图像综合分析溶液中离子浓度问题 难13 3 溶液的 pH 与酸碱盐的性质的关系 中14 3 酸碱中和滴定操作 易15 3 烷烃、乙烯和苯的结构、性质的综合应用 易选择题16 3 利用等效平衡的模型分析化学平衡的移动 中17 12 1. 基本化学用语（分子式、结构简式、官能团） ；2.同系物、同分异构体 中1.流程图分析； 中2.基本实验操作；3.滴定实验综合分析；4.氧化还原反应方程式的书写； 中18 195.Ksp 的计算应用；6.物质的量浓度的计算。 中1.盖斯定律； 中19 82.电化学知识的综合应用（电极的判断，电极反应式的书写，计算） 中难20 6 1.盐类水解的综合应用（溶液酸碱性的判断、离子浓度的大小的比较等） 中非选择题21 7 1.K；2.速率，浓度的计算；3.化学平衡的移动 中备注：难度系数：大于 0.8 为易，0.50.8 为中，0.30.5 为较难，小于 0.3 为难；以考后实际数据测算进行评价。
