1、株洲市 2019 届第一次模拟考试化学试题 第 1 页 共 6 页 机 密 启用前 株洲市 2019届高三年级教学质量统一检测（一） 化 学 班级： _ 姓名： _ 准考证号： _ （本试卷共 6页， 19题，全卷满分： 100分，考试用时： 90分钟） 注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域
2、均无 效。 4考试结束后，将本试题卷和答题卷一并上交。 5 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 S32 Fe56 Cu64 Zn65 第 I卷（选择题） 一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 42分） 1 下列说法都来自某手机收到的微信， 你认为无科学性错误的是 铅笔芯中含有重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒； 某雨水样品采集后放置一段时间， pH 由 4.68 变为 4.28，是因为水中溶解了 更 多的 CO2； 氮肥中的氮含量按照 N 元素的含量来计算的，但 磷肥中的磷含量以及钾肥中的钾含量分别是按照 P2O5、 K2O 的含量来计算的
3、 ； 用灼烧并闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物。 A B C D 2 下列说法正确的是 A Cl2溶于水得到的氯水能导电，但 Cl2不是电解质，而是非电解质 B只有在电流作用下 KHSO4才能电离成 K 、 H 和 SO42 C强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱 D BaSO4难溶于水，故 BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质 3 中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次 “ 拍 ” 到氢键的 “ 照片 ” ， 实现了氢键的实空间成像，为 “ 氢键的本质 ” 这一化学界争论了 80 多年的问题提供了直观证据。下列 有关氢键 说法中 不 正
4、确 的是 A由于氢键的存在，冰能浮在水面上 B由于氢键的存在， 乙醇比甲醚更易溶于水 C由于氢键的存在，沸点： HF HCl HBr HI D由于氢键的存在， 影响了蛋白质分子独特的结构 4 研究表明：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八电子的稳定结构。在一个三硫化四磷分子中含有的 P S 共价键个数是 A 6 个 B 7 个 C 8 个 D 9 个 株洲市 2019 届第一次模拟考试化学试题 第 2 页 共 6 页 5 下列实验操作完全正确的是 编号 实验 操作 A 制取纯净的 Fe(OH)2 用铁作阴极、石墨作阳极电解煮沸过的 NaOH溶液（液面上覆盖一层苯） B 证
5、明 SO2具有氧化性 将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中 C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 6 下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是 A pH=1 的溶液中： CH3CH2OH、 Cr2O72 、 K 、 SO42 B c(Ca2 )=0.1 molL 1的溶液中： NH4 、 C2O42 、 Cl 、 Br C 加入铝粉放出大量 H2的溶液中： Fe2 、 Na 、 Cl 、 NO3 D含
6、大量 HCO3 的 溶液中： C6H5O 、 CO32 、 Br 、 K 7 “ 聚酯玻璃钢 ” 是制作宇航员所用氧气瓶的材料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中一定正确的是 甲物质 能发生缩聚反应 生成有机高分子 ； 1 mol 乙物质最多能与 4 molH2发生加成反应 ； 1 mol 丙 物质可与 2 mol 钠完全反应 ， 生成 22.4 L 氢气； 甲、乙、丙 三种 物质 都 能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 A B C D 8 短周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、 Y 原子的核外内层电子数相同。 X 的一种核素
7、在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分离法来生产 Y 的单质， W、 Z 同族。下列说法中不正确的是 A由 Y 与 Z 组成的化合物中都只含有离子键 B这些元素的原子半径大小为 W Y X Z C Y 与 W 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D Y 的氢化物与 Y 的最高价氧化物对应水化物可能生成盐 9 将一定量的 SO2(g)和 O2(g)置于一 恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应 （ 已知该反应为放热反应） 。实验记录 得到下表中的两组数据： 实验 编号 温度( ) 平衡常数 (L mol-1) 起始量 /mol 平衡量 /mol 达到平衡所需时间 (min
8、) SO2 O2 SO2 O2 1 T1 K1 4 2 x 0.8 6 2 T2 K2 4 2 0.4 y t 下列 有关 说法 中 不正确的是 A表中 x = 1.6； y = 0.2 B 表中 t 6 C表中 K1、 K2的关系： K2 K1 D 实验 1 在前 6 min 的反应速率 (SO2)=0.2 mol(Lmin)-1 株洲市 2019 届第一次模拟考试化学试题 第 3 页 共 6 页 10 含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上 常采 用碱性氯化法来 处理高浓度 氰化物 污水 ， 发生的主要反应为： CN + OH + Cl2 CO2 + N2 +
9、 Cl + H2O（未配平）。 下列说法错误的是 （其中 NA表示阿伏加德罗常数的值） A Cl2是 氧化剂， CO2和 N2是氧化产物 B 上述离子方程式配平后， 氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2 5 C该反应中， 若有 1 mol CN 发生 反应 ，则 有 5 NA电子 发生 转移 D 若 将该反应设计成原电池， 则 CN 在负极区发生反应 11下列说法中正确的是 A高锰酸钾溶液能氧化乙烯，故浸有高锰酸钾溶液的硅土可做水果保鲜剂 B硅胶可作瓶装药品 的 干燥剂及催化剂载体，是因为 SiO2是 酸性 氧化物 C Na2O2可用于 呼吸面具 中氧气来源，是因为 Na2O2能 将 CO2氧
10、化 ，生成 O2 D在 处理废水时 ， 常 用 明矾做 消毒剂，使细菌蛋白质发生变性反应 12 常温下，分别取未知浓度的 HA 和 MOH 溶液，加水稀释至原来体积的 n 倍。稀释过程中，两溶液的 pH 变化如图所示。下列叙述正确的是 A HA 为弱酸， MOH 为强碱 B水的电离程度： X Y=Z C若升高温度， Y、 Z 点对应溶液的 pH 均减小 D将 Y 点与 Z 点 对应 溶液 以 体积 比为 1 10 混合，所得 溶液中： c(M ) c(A ) c(OH ) c(H ) 13 三氧化二镍（ Ni2O3）可用于制造高能电池元件。电解法制备过程如下：用 NaOH 溶液将 NiCl2溶
11、液的 pH 调至 7.5，加入适量硫酸钠固体后进行电解。电解过程中产生的 Cl2在弱碱性条件下生成 ClO-，把二价镍（可简单写成 Ni2+）氧化为 Ni3+，再将 Ni3+经一系列反应后转化为 Ni2O3。电解装置如右图所示。下列说法不正确的是 A 加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力 B 电解过程中 阳 极附近溶液的 pH 降低 C 电解过程中，溶液中的 Cl-经阳离子交换膜向阳极移动 D ClO-氧化 Ni2+的离子方程式为： ClO-+ H2O +2Ni2+ = Cl-+2Ni3+ + 2OH- 14 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份 。 向其中
12、一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 l9.2 g（已知硝酸只被还原为 NO 气体 ，下同 ） 。 向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示 。 下列说法正确的是 A c 点时，溶液中的溶质为 Fe2(SO4)3 B ab 段发生反应的离子方程式 为： Fe+Fe3+=2Fe2+ C 原混和酸中 稀 硝酸 的物质的量浓度为 0.4 mol/L D 原混和酸中 稀硫酸 的物质的量浓度为 4 mol/L 株洲市 2019 届第一次模拟考试化学试题 第 4 页 共 6 页 第 II 卷（非选择题） 二、非选择题 (本大题含 5 小题，共 58 分 ) 15 （ 6 分） 下列各实验
13、中需用浓盐酸而不 宜 用稀盐酸，请写出反应的化学方程式并阐明理由。 （ 1）配制 SnCl2溶液时，将 SnCl2(s) 溶于浓 盐酸 后再加水 稀释 。 。 （ 2）加热 MnO2与浓盐酸的 混 合物制取氯气。 。 （ 3）需用浓盐酸与浓硝酸混合配制王水才能溶解金 （生成 HAuCl4） 。 。 16 （ 11 分） 实验室由间苯二酚合成 2硝基 1， 3苯二酚的原理如下： 已知： 物质 间苯二酚 2硝基 1， 3苯二酚 熔点 109112 84.85 沸点 276.5 234 溶解性 易溶于水 微溶于水 . 相对分子质量 110 155 实验药品 ： 间苯二酚、浓硫酸（ 98%） 、 混合
14、酸 （由浓 硝酸和浓硫酸 按 2 3 的 体积比 混合而成 ） 、尿素等 实验步骤 ： 称取 2.7 g 间苯二酚粉末 ，放入 100 mL 锥形瓶中，再加入 13 mL 浓硫酸，同时充分搅拌，反应放热，立即生成白色磺化物。 当反应物冷却后，用滴管滴加预先用冰水浴冷却好的混合酸，同时进行搅拌，并使反应温度不超过 30 。将 生成的 黄色粘稠状液体在室温下放置 15 min，再用 7.5 mL 带有碎冰的冷水稀释，保持温度在 50 以下，得到红褐色的稠状液体。 将反应液转移至 250 mL 烧瓶中 （如右下图所示，夹持和加热装置均已略去） ，再加入 0.1g 尿素，进行蒸馏，蒸馏液通过抽滤， 洗
15、涤 干燥后，可得到橘红色片状晶体 粗品 。 试回答下 列问题： （ 1） 进行产物蒸馏时，冷却水应从 （填“ a”或“ b”）口进入。 （ 2）实验过程中，温度控制在较低温度下进行的原因可能是： 。 （ 3）实验过程中配制混酸的正确操作是： 。 （ 4） 加入尿素 ，其 目的是使多余的硝酸和尿素反应而被除去 。其中反应之一的化学方程式为：2CO(NH2)2 + 6HNO3=NH4NO3 + 8NO + 2CO2 + 5H2O，若生成 1.12 L CO2（标准状况下）时，则转移的电子数为 。 （ 5）对粗品进行 （ 方法）可提高产品纯度。若干燥后称量所得产品的质量为2.1 g，则其产率为 （保
16、留两位小数）。 株洲市 2019 届第一次模拟考试化学试题 第 5 页 共 6 页 17.（ 13 分）某工 业废催 化剂含有 SiO2、 ZnO、 CuS、 ZnS、 Fe3O4等物质，为落实“节约资源，变废为宝 ”的环保理念，某课外兴趣小组的同学取 20 g 该物质进行实验，回收其中的 Cu 和 Zn，实验方案如下： 已知： ZnS 可与稀硫酸反应； CuS 不溶于稀硫酸，也不与其发生反应。 请回答下列问题： （ 1）可用右图装置进行第一次浸出，烧杯中盛放的是 溶液 。 （ 2）滤液 中的 Fe2+最好 用 来检验 。 a. 氯水 b. 双氧水 c. KSCN 溶液 d. K3Fe(CN)
17、6溶液 （ 3）物质 A 是含有 X 元素的氧化物 （ XO），则 X 是 （填 元素 符号）， 由滤液 、 滤液获得 ZnSO47H2O的操作是 。 （ 4）第二次浸出时的 化学 方程式为 。 （ 5） 加 A 调节溶液的 pH 约为 时，可以完全除去其中的杂质离子。 (当溶液中离子浓度小于等于 10 5 mol/L 时视为沉淀完全；实验条件下部分物质的溶度积常数为： KspFe(OH)3=10 38， KspFe(OH)2=10 17， KspZn(OH)2=10 17， KspCu(OH)2=10 20) （ 6）实验最后获得了 5.74 gZnSO47H2O 晶体（假设实验中没有损耗）
18、，但不能由此确定原催化剂中锌元素的质量分数，原因 是 。 18.（ 14 分） 硫 的 化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。 羰基硫（ O=C=S）广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、大气污染等。羰基硫的水 解和氢解是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为： （ 1）完成上述氢解反应的热化学方程式： 。 （ 2）一定条件下，密闭容器中发生反应 a，其中 COS(g)的平衡转化 率（ ）与温度（ T）的关系如图所示。 则 A、 B、 C 三点对应的状态中， (COS)=(H2S)的是 （ 填字母） 。 （ 3）反应 b 的正、逆反应的平衡常数（ K）与温度（ T）的关
19、系如图 所示，其中表示正反应的平衡常数（ K 正 ）的是 （填“ A”或“ B”）。 （ 4） T1 时， 向容积为 10 L 的恒容密闭容器中充入 2 mol COS(g)和 2 mol H2(g)，发生反应 b，则： COS 的平衡转化率为 。 矿石冶炼与含硫化合物有关。 （ 5） 将冰铜矿（主要为 Cu2S 和 FeS 相熔合而成）加熔剂（石英砂）在 1200 左右吹入空气进行吹炼： Cu2S 被氧化为 Cu2O，生成的 Cu2O 与 Cu2S 反应，生成含 Cu 量约为 98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是： ； 。 株洲市 2019 届第一次模拟考试化学试题 第 6
20、页 共 6 页 （ 6） 废气中的 SO2可用 NaOH 溶液吸收，吸收 SO2后的碱性溶液还可用于 Cl2的尾气处理，吸收 Cl2后的溶液仍呈强碱性 。 吸收 Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有 OH-、 。 吸 收 Cl2后的溶液中可能存在 SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液 。此实验不能证明溶液中含有 SO32-，理由是 。 19（ 14 分） 苯噁洛芬是一种 消炎镇痛药， 可 用于治疗风湿性关节炎、类风湿性关节炎及其它炎性疾病。 某研究小组按下列路线合成药物苯噁洛芬： 已知： a ； b 2H ,Pd/C22R NO R NH ； c 22NaNO ,HCl3
21、2 2 3 2HOCH CH NH CH CH OH 请回答： （ 1）化合物 H 的结构简式 为： 。 （ 2）化合物 F 中所含的官能团有氨基、 和 等。 （ 3）下列说法正确的是 。 A化合物 A 能发生取代反应、加成反应 B化合物 F 遇到 FeCl3显紫色，可以发生缩聚反应 C 1 mol 化合物 G 最多可以与 3 mol NaOH 反应 D苯噁洛芬的分子式是 C16H11O3NCl （ 4）写出 D E 的化学方程式 。 （ 5）写出 B 的任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式： 。 核磁共振氢谱表明分子中有 4 种氢原子； 红外光谱显示有苯环且其含有邻位二取代的五元环，并有 N H 键。 （ 6）若 苯与乙烯在催化剂条件下发生反应生成乙苯 ， 且 ， 请 设计由苯和乙烯为原料制备化合物 A 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）： 。
