1、1 2 八市 学 评 2018 2019 高 二 12 月 测评 化学 参考答案及评分标准 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 1 答案： B 解析： 常温下铝与浓硫酸迅速反应表面生成致密的氧化膜从而阻止反应继续进行，因此可以用铝制容器盛放浓硫酸， B 错误。 2 答案： B 解析： 使用 Na2S 或 NaOH 作沉淀剂银离子沉淀的同时铜离子和铁离子也会沉淀，使用 Na2SO4 作沉淀剂会生成微溶的 Ag2SO4，银离子沉淀不完全，因此答案选 B。 3 答案： D 解析： 若 X 是化合物 ，由于 X 与 Y、 X 与 Z 的化学计量数均不同，因此 X、 Y、
2、Z 的分子式均不同，不可能是同分异构体， D 错误。 4 答案： B 解析：原电池也可以是两个活泼性相同的电极，如某些燃料电池使用两个石墨电极， B 错误；铅蓄电池工作时两极的 Pb 和 PbO2均转化为 PbSO4，质量同时增大， C 正确。 5 答案： A 解析：该反应无论是否处于平衡状态 v(O2)： v(NO)=5:4 一定成立， A 正确；消耗 NH3和生成水蒸气均为正反应，因此无法证明体系是否处于平衡状态， B 错误； 2 molN H 键断裂的同时会生成 2 mol H O 键， H O 键生成和断裂的速率不相等，说明反应未达到平衡状态， C 错误；气体总质量恒定，容器体积恒定，
3、因此无论是否平衡混合气体的密度都保持不变， D 错误。 6 答案： D 解析： 由于温度相同， a、 b、 c 三点的平衡常数 相等， A 错误； a、 c 两点体系中 SO3的体积分数 相等，但 SO2 和 O2 的体积分数不相等， B 错误；由图可看出 随着起始 SO2 的物质的量的增加平衡时SO3的体积分数 先增大再减小， C 错误。 7 答案： B 解析： 最终气球体积是否相等与盐酸的浓度有关，如果盐酸浓度达到 2 molL1，碳酸钠和碳酸氢钠都完全转化为二氧化碳，体积相等，如果盐酸浓度小于 2 molL1，碳酸钠不能完全转化为二氧化碳，A 中气球体积小于 B。 8 答案： C 解析：
4、 A 项通入 SO2后 溶液显酸性，可发生氧化还原反应 3SO2 2NO3 2H2O=2NO 3SO42 4H ； B 项根据电离常数判断可发生反应 SO2 HCO3 =CO2 HSO3 ； D 项可发生反应 SO2 H2O SO32 =2HSO3 。只有 C 项可以大量共存。 9 答案： D 解析： HCl 气流的作用是抑制镁离子水解， A 与水解有关； NH4HSO4 电离出的 H 可抑制 NH4 水解，从而导致 1mol/L NH4HSO4溶液中的 NH4 浓度大于 1mol/L NH4Cl 溶液中的 NH4 浓度， B 与水解有关；水溶液中 Al3 与 S2 的水解会相互促进直到水解完
5、全，因此不能通过复分解反应制取 Al2S3， C与水解有关；硫酸铜溶液杀菌消毒的原理是铜离子属于重金属离子，可以使蛋白质失去活性， D 与水解无关。 10 答案： C 解析： 由于该反应为熵减反应，根据一定温度范围内能自发进行可判断出反应放热，因此降温加压有利于平衡正向移动，答案选 C。 11 答案： A 解析： HCO3 在溶液中部分电离，因此碳酸氢钠的电离方程式是 NaHCO3=Na HCO3 。 12 答案： C 解析：酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液均要使用酸式滴定管盛 装 ，因此实验过程中不使用碱式滴定管，C 选项错误。 13 答案： B 解析：根据 pH 可知溶液 和物质的量浓度相等，由
6、于醋酸是弱电解质，溶液物质的量浓度远大于 溶液 和（或者根据醋酸电离常数算出溶液浓度约为 5.6mol/L），因此产生气体最多的是溶液。 14 答案： A 解析： 电离常数大说明酸性较强，但氢离子浓度和溶液本身浓度也有关，因此未指明等浓度的情况下无法判断氢离子浓度的相对大小， A 错误。3 4 15 答案： D 解析： 根据题干反应物为液态， A 项错误； NO 有毒，属于污染物， B 项错误；该反应放热， C 项错误。 16 答案： D 解析： HCl 是强电解质，不存在电离平衡，因此 HA 不会抑制 HCl 的电离 ， D 错误。 二、非选择题 （共 52 分） 17 （ 12 分，每空
7、2 分） （ 1） 1 2（ 2） 0 2 2 25 正向移动 解析：（ 1）随着 n（ A）n（ B） 的增大， B 的平衡转化率逐渐增大， A 的平衡转化率逐渐减小，因此 表示 A物质平衡转化率的是曲线 。 b 处 A、 B 的平衡转化率相等，说明起始物质的量之比等于化学计量数之比，因此 b=2； a 处 A 的平衡转化率是 B 的 2 倍，反应中 A、 B 的物质的量变化量之比为 2： 1，因此二者起始物质的量相等， a=1。 （ 2）根据 a=1 确定起始时 A、 B 的物质的量均为 4mol，二者平衡转化率分别为 50%和 25% 2A（ g） B（ g） 3C（ g） 起始量（ m
8、ol） 4 4 0 转化量（ mol） 2 1 3 平衡量（ mol） 2 3 3 根据数据可算出 （ C） =0.2mol/(Lmin)， K=2 25。再充入 A、 B、 C 各 1mol 后 ， Q=169 10 5 mol/L，因此 C 点锌离子尚未沉淀完全。 （ 3） B 点溶液呈中性，根据电荷守恒可知 c（ Na ） +2 c（ Zn2 ） = c（ Cl ），因此 c（ Cl ） c（ Na ） =0.0024 mol/L。 20 （ 14 分，除标注外每空 2 分） （ 1） 分液漏斗 （ 球形 ） 干燥管 （ 各 1 分 ） （ 2）相同时间内生成的气体体积或者生成等体积的气体所需时间 D （ 3）有利于液体顺利流下可以消除流下的液体对气体体积测量造成的影响 （ 4）镀铜铁片构成原电池 解析：（ 2）盐酸易挥发，如果用盐酸作反应物挥发出的 HCl 会与饱和 NaHCO3 溶液 反应 生成 CO2使误差增大，因此强酸选择稀硫酸。稀硫酸与碳酸钙反应时生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙表面会阻止反应继续进行，因此选择稀硫酸和碳酸钠作反应物。
