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河南省八市学评2019届高三上学期第二次测试化学答案(PDF版).pdf

上传人:weiwoduzun 文档编号:4771848 上传时间:2019-01-11 格式:PDF 页数:2 大小:280.26KB
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1、 1 2 八市 学 评 2018 2019( 上 )高 三 第 二 次测评 化学 参考答案及评分标准 一、选择题(本大题共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分) 1. 答案: C 解析: 纤维素在人体内无法水解,不能为人体提供能量, A 错误;根据能量守恒水分解一定会吸收能量, B 错误;常温下铁遇到浓硫酸会发生钝化,因此可以用铁制容器盛放浓硫酸, C 正确;肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠,制肥皂必须利用油脂的碱性水解, D 错误。 2. 答案: C 解析: 胶粒的直径范围是 1100nm,即 10 710 5cm, 15000 cm 超出了胶粒的直径范围,因此不会在空气中形成胶体。 3.

2、 答案: A 解析: 氯气与水的反应是可逆反应,因此 71g 氯气与足量水充分反应转移电子数小于 NA。 4. 答案: A 解析: HClO 是弱电解质, B 错误; Cu2(OH)2CO3 属于盐而不属于碱, C 错误;液氯是单质,既不是电解质也不是非电解质, D 错误。 5. 答案: A 解析: 中盐酸与铁反应(氧化还原反应),也可以与氧化亚铁或者氢氧化亚铁等物质反应(非氧化还原反应); 中硅元素的化合价一定发生变化,只能通过氧化还原反应完成; 中氧元素的化合价一定发生变化,只能通过氧化还原反应完成; 中浓硫酸可以与铜等还原性物质反应(氧化还原反应),硫酸可以与亚硫酸钠反应(非氧化还原反应

3、); 中水可以与钠或者过氧化钠反应(氧化还原反应),也可以与氧化钠反应(非氧化还原反应)。 6. 答案: C 解析:浓硫酸与稀硫酸可以通过粘稠度、密度、是否有吸水性等方面鉴别;二氧化碳和二氧化硫可以通过气味鉴别;氯化钠溶液与淀粉溶液可以通过丁达尔效应鉴别。 7. 答案: D 解析:酸性条件发生的反应是 ClO3 6Fe2 6H =3H2O 6Fe3 Cl , A 错误 ;正确的离子方程式是 2Al 2H2O 2OH =2AlO2 3H2, B 错误;氢氧根与二氧化碳物质的量之比为 4:3,正确的离子方程式是 3CO2 4OH =CO32 2HCO3 H2O, C 错误。 8. 答案: C 解析

4、 : Na2O2、 Na2CrO4、 Na2O 中阴、阳离子数目比均为 1:2, A 正确; FeCr2O4 中铁元素和铬元素化合价均升高,只作还原剂, B 正确;氧化铁和氧化钠是碱性氧化物,过氧化钠不是碱性氧化物, C错误;反应中每生成 160g 氧化铁转移 14mol 电子,因此每生成 80g 氧化铁转移电子的物质的量是7mol, D 正确。 9. 答案: C 解析: 中随着反应的进行部分氢离子转化为等物质的量的钠离子,由于溶液体积不变,因此导电能力不变;中向饱和溶液中再加溶质,溶液浓度不变,导电能力不变;中随着反应的进行硫酸根与钡离子生成沉淀,氢离子与氢氧根生成水,溶液中离子浓度减小,导

5、电能力减弱。 10. 答案: C 解析 :1mol 铝离子有 0.5mol 转化为沉淀,另外 0.5mol 可能没有反应,也可能转化为偏铝酸根,因此消耗 NaOH 的量可能为 1.5mol 或 3.5mol, A 错误;由于盐酸足量,无论混合顺序如何最终碳酸钠都会完全 转化为二氧化碳,气体一定为 1mol, B 错误; NaHCO3 溶液与澄清石灰水无论哪种过量都会生成碳酸钙沉淀, C 正确; FeI2 溶液中通氯气一定先和碘离子反应,因此不可能只有亚铁离子被氧化, D 错误。 11. 答案: A 解析 : 实验室可用浓硫酸与氯化钠固体混合加热制 HCl 气体是利用浓硫酸的难挥发性, B 错误

6、;碱石灰不能干燥酸性气体, C 错误;过氧化钠用作供氧剂是因为可以和二氧化碳反应生成氧气而不是因为强氧化性, D 错误。 12. 答案: B 解析 : W、 X、 Y、 Z 依次是 H、 C、 Mg、 S。 H 与 C、 S 形成的二元化合物均含共价键,与 Mg 形成的二元化合物含离子键, A 项错误; S 的最高价氧化物的水化物的酸性弱于 Cl, C 项错误; Mg 可以在 CO2 中燃烧, D 项错误。 13. 答案: A 解析: 加热时 NH4Cl 易分解碘也容易升华,因此无法分离, A 错误;浓硫酸可干燥 SO2; B 正确;加 Mg(OH)2 可调节溶液 pH 使铁离子沉淀且不引入新

7、 杂质 , C 正确;饱和 NaHSO3 溶液可除去 HCl且生成 SO2, D 正确。 14 答案: D 解析: 根据图像开始加入 Y 溶液时无沉淀产生,反应进行到一定程度开始生成沉淀然后沉淀又逐渐消失,且生成沉淀和沉淀溶解消耗 Y 的量为 1:3。 A 项整个过程不会产生沉淀, B 项生成沉淀和沉淀溶解消耗 Y 的量为 3:1, C 项加入 Y 溶液立刻产生沉淀且沉淀不会消失,因此答案选 D。 15. 答案: B 解析 :溶液无色,肯定没有浅绿色的 Fe2 ,根据 所含各离子物质的量浓度均相等, 如果溶液显酸性,则含有 H 、 NH4 、 SO42 ,如果溶液显碱性,有 OH 、 Ba2+

8、、 NO3 ,因此 B 错误。3 4 16. 答案: C 解析:铍和铝虽然有很多性质相似但其在化合物中的化合价分别为 +2 和 +3,因此铍投入 NaOH 溶液应生成 Na2BeO2, C 项一定错误。 二、非选择题(共 52 分) 17. ( 14 分,除标注外每空 2 分) ( 1)第四周期 A 族 同素异形体 ( 1 分) ( 2) 5NaClO 2As 3H2O=2H3AsO4 5NaCl 还原反应 ( 1 分) 2I -2e =I2 BC ( 3) As( 1 分) 弱( 1 分) 4:1 解析 : ( 2) 根据电流方向可知 a 极得电子作正极,反应类型为还原反应; b 极失电子作

9、 负 极,电极反应为 2I -2e =I2。指针不再偏转即反应达到平衡状态,要使电流表指针反向偏转需要让平衡逆向移动, A 增大 H3AsO4 浓度平衡正向移动; B 加入氢氧化钠消耗氢离子使平衡逆向移动; C 加入硝酸银消耗碘离子使平衡逆向移动。 ( 3)砷原子半径大于磷原子,磷原子半径大于硫原子,因此原子半径较大的是 As。 形成 三对共用电子对 达到 8 电子结构,因此是 As, 形成两个共用电子对达到 8 电子结构,因此是 S,周期表中 S位于 As 的右上方,非金属性强于 As。 18. ( 12 分 ,除标注外每空 2 分 ) 答案:( 1) NaCl 2Ag2CO3 4Ag 2C

10、O2 O2 1:4( 1 分) 40 ( 2) -1( 1 分) 工艺简单或者节约能源(答案合理即可) pH 过低需要加入的 NaBH4 的质量较 大 , pH 过高银的回收率明显降低甚至无法回收银 解析:( 1) 使用 NaCl 作沉淀剂只能使银离子沉淀,使用 Na2S 或 NaOH 作沉淀剂银离子沉淀的同时铜离子和铁离子也会沉淀。 碳酸银分解的方程式是 2Ag2CO3 4Ag 2CO2 O2 ,所得混合气体中二氧化碳 与氧气的物质的量之比为 2:1,平均分子量 =4423 +3213 =40。 ( 2) +1 价的氢没有还原性,因此 NaBH4 具有很强的还原性是因为含有 -1 价的氢。

11、该方法与沉淀法相比所需步骤少且不需要高温焙烧,因此优点是工艺简单、节省能源。 19. ( 12 分,除标注外每空 2 分) ( 1)氨水 硫酸溶液(稀硫酸)(各 1 分) Al3 3NH3H2O=Al(OH)3 3NH4 ( 2)电解铝的助熔剂( 1 分,答案合理即可) ( 3) 不同( 1 分) ( 4) CO2 ( 5) 80% 解析:( 1)由于流程的目标产物之一是硫酸铵,因此试剂 A 是氨水,试剂 B 的目的是中和过量的氨水,因此是硫酸溶液。 ( 3) AlF3 是离子化合物,晶体中含离子键, AlCl3 是共价化合物,晶体中含共价键。 ( 5)废液中 Al3 的含量为 36g/L,

12、1m3 废液中含有的铝元素的质量为 36kg, 224kg 冰晶石中含有的铝元素质量为 28.8kg,因此回收率为 80%。 20. ( 14 分,除标注外每空 2 分) ( 1) SO2 I2 2H2O=4H SO42 2I ( 2)防止空气将颗粒吸附剂吹入导管导致堵塞 ( 3) 1.3g 酸式滴定管 (或移液管 ) 100mL 容量瓶 (各 1 分) ( 4)当地有硫酸工厂 /当地大量使用煤且未对煤或烟气进行脱硫处理(答案合理即可) ABC(答案不完整给 1 分) ( 5) 1000( m2 m1)ut 解析:( 3) 500 mL 1.010-2molL-1 的 碘溶液 中碘的质量 m=

13、0.5L10-2 molL-1254gmol -1=1.27g 由于托盘天平只能精确到 0.1g,因此需要称量的 I2 的质量为 1.3g。 准确量取 5.00 mL 步骤 所得溶液 需要用酸式滴定管或移液管(量筒无法精确到 0.01mL); 5.00 mL1.010-2molL-1的 碘溶液 可稀释得到 100 mL 5.010-4molL-1的 碘溶液 ,因此还需要使用 100mL 容量瓶 。 ( 4)装置气密性差会导致漏气,部分 SO2 进入空气 而未与碘溶液反应; 部分 SO2 在溶液中被氧气氧化 ,与碘溶液反应的 SO2 比例减小;气体流速过快 SO2 不会被碘溶液充分吸收,这三种情况下使滴有淀粉溶液的碘溶液褪色均需要通入更长时间的空气,测得的 SO2 含量偏低。 高温 高温

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