1、上石桥高中高一 12 月份月考化学试卷一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1 （3 分）化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是（ ）A大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生BSiO 2 具有很好的导电性，可用于制取光导纤维C节日燃放的烟花，是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩DCO、NO、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在2 （3 分）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 纯净物 混合物 电解质 非电解质A 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰B 蒸馏水 蔗糖溶液
2、氧化铝 二氧化硫C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙D 大理石 甲烷 氯化铜 碳酸钠AA BB CC DD3 （3 分）下列关于胶体的叙述正确的是（ ）A在饱和氯化铁溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，可制备氢氧化铁胶体B电泳现象可以证明胶体粒子带电C用石膏或盐卤点制豆腐，利用了胶体的吸水性D胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜4 （3 分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）ASO 2 具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH 4HCO3 受热易分解，可用作氮肥C明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水D常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸5 （3 分）下列做法或操作中正确的是（ ）做实验
3、时可用手直接拿取金属钠夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风不慎将浓 H2SO4 沾在皮肤上，立即用 NaOH 溶液冲洗进行 SO2 性质实验时要在通风橱内进行，多余的 SO2 一律排到室外A B C D6 （3 分）下列操作中不正确的是（ ）A蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处7 （3 分）下列装置及相应操作能达到实验目的是（ ）A 用装置制取氯气B 用装置除去 CO2 中的少量 SO2
4、 气体C 用装置分离水和四氯化碳的混合物D 用装置收集氨气8 （3 分）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.2 mol NaOH 含有 0.2NA 个 NaOH 分子B3.2 g O2 和 O3 的混合气体中氧原子数为 0.25NAC常温下，1 mol Cl 2 与过量 NaOH 溶液反应，转移电子总数为 NAD过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.1NA9 （3 分）同温同压下，质量相同的 CO2、H 2、O 2、CH 4、SO 2 五种气体，下列说法错误的是（ ）A所占的体积由大到小的顺序是：H 2CH 4O 2CO 2SO 2B所含分
5、子数由多到少的顺序是：H 2CH 4O 2CO 2SO 2C密度由大到小的顺序是：SO 2CO 2O 2CH 4H 2D所含的电子数由多到少是：CO 2SO 2CH 4O 2H 210 （3 分）工业上通过 2Al2O3+3C+6Cl2 4AlCl3+3CO2 制取无水氯化铝，下列说法错误的是（ ）AAl 2O3 既不是氧化剂也不是还原剂BCl 2 被还原C每生成 1 mol CO2 转移 2 mol 电子DCO 2 为氧化产物11 （3 分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +2Fe 3+3H2B钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu 2+Cu+2Na +C过
6、量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H +2NO3 3Fe 2+4H2O+2NOD等物质的量的 Ba（OH） 2 与 NaHSO4 在溶液中反应：Ba2+OH +HSO4 BaSO 4 +H2O12 （3 分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH1 的溶液中：NH 4+、K +、ClO 、Cl B使酚酞变红色的溶液中：Na +、Na +、SO 32 、NO 3C能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3 、Cl D无色透明的溶液中：K +、Cu 2+、Cl 、NO 313 （3 分）用铝制易拉罐收集满 CO2，加入过量 NaOH 浓溶液，立即把口封闭发现易拉
7、罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是（ ）A导致易拉罐变瘪的离子反应是 CO2+OH HCO 3B导致易拉罐又鼓起来的反应是 Al3+3HCO3 Al（OH） 3+3CO2C上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D若将 CO2 换为 NH3，浓 NaOH 溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象14 （3 分）某化学兴趣小组进行有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示下列有关说法正确的是（ ）A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为 NO2B中反应的化学方程式：3Cu+Cu （NO 3）2+4H2SO44Cu
8、SO 4+2NO+4H 2OC中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D由上述实验可知：Cu 在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应15 （3 分）某溶液中含有较大量的 Cl 、CO 32 、OH 等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加 Mg（NO 3） 2 溶液； 过滤；滴加 AgNO3 溶液；滴加 Ba（NO 3）2 溶液。A B C D16 （3 分）200mL 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36L NO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 150mL 3molL1 的
9、NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度是（ ）A1.5 molL 1 B2.25 mol L1C3 mol L1 D无法计算二、非选择题：包括第 17 题第 23 题 7 个大题，共 52 分17 （7 分）按要求回答下列问题：（1）将 28.5g 氯化镁溶于水配成的 500mL 溶液中 Cl 浓度是 ，写出氯化镁的电离方程式 （2）已知 m mol 某气体的质量为 a g，则 b g 该气体在标准状况下的体积为 L（3）某 Al2（SO 4） 3 溶液 V mL 中含有 Al3+a g，取出 mL 溶液稀释成 V mL后，SO 42 的物质的量浓度为（用含 a、V 的
10、代数式表示，化简到最简整数比） （4）以下物质：NaCl 晶体 液态 SO3液态的醋酸 铝 BaSO4固体 蔗糖（C 12H22O11） 酒精（C 2H5OH） 熔融 KNO3，其中属于电解质的是 （填编号，下同） ，能导电的是 18 （7 分）金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：（1）在 CO、CO 2、SO 2、NO、NO 2、SiO 2 中，属于酸性氧化物的是 ，能导致酸雨的是 （2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量 CO2 有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式： （3）铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合
11、溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液写出有关反应的化学方程式： 硫酸在该反应中表现的性质是 19 （7 分）碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的 KIO3 进去某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO43I 2+3H2O+3K2SO4请回答下列问题：（1）该反应中氧化剂是 ，每生成 1mol I2 转移电子物质的量是 （2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和 KI 溶液，最后加入一定量的苯，振荡，观察到的现象是 （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 （填字母）
12、A配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线B盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀C使用容量瓶前检验是否漏水D容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤（4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 （填字母） A转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒B溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移并定容C摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线D向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面20 （7 分）化学是一门以实验为基础的自然科学。请回答下列问题：（1）下列说法中，符合实验规范要求
13、的是 （填字母） 。A闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔B在实验室做铜和浓硝酸反应制备二氧化氮的实验时，应该在通风橱中进行C实验中当有少量的钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中D用容量瓶稀释某一浓度的硫酸溶液（2）某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：装置 F 中发生反应的离子方程式为 。装置 A 中的烧瓶内固体可选用 （填字母） 。A碱石灰 B生石灰 C二氧化硅 D五氧化二磷线框内应添加必要的除杂装置，请从表中的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B ，D ，E
14、。 备选装置21 （9 分）某化学兴趣小组的同学们对 SO2 通入漂粉精溶液的反应进行实验探究：（1）Cl 2 和 Ca（OH） 2 制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （2）pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 （3）兴趣小组将 A 中产生的白雾引出导入硝酸酸化的 AgNO3 溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为 HCl 小液滴，该结论合理吗？ （填“合理”或“不合理” ） ，并说明理由 （4）现象 2 中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cl 发生反应该反应的离子方程式为 （5）将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X，X 的成分是
15、（填化学式） ；用离子方程式解释现象 3 中黄绿色褪去的原因 22 （8 分）现有 A、B、C、D、E、F、G、H、M 九种物质，其中 A 为淡黄色粉末，G 为黄绿色气体单质， E 为无色气体单质，F 的水溶液与石灰水混合可得 D 的溶液，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去请回答下列问题：（1）写出 E、H 的化学式：E ，H （2）写出、 的化学方程式： ， （3）写出的离子方程式： 23 （7 分）把 NaOH、MgCl 2、AlCl 3 三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g 白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入 1molL1 HCl 溶液，加入 HCl 溶液
16、的体积与生成沉淀的质量关系如图所示请回答下列问题：（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式 （2）B 点的沉淀物的化学式为 （3）原混合物中 AlCl3 的物质的量为 ，NaOH 的质量为 （4）Q 点加入的 HCl 溶液体积为 上石桥高中高一 12 月份月考参考答案与试题解析一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1 （3 分）化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是（ ）A大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生BSiO 2 具有很好的导电性，可用于制取光导纤维C节日燃放的烟花，是碱金属、锶、铂、铁等金属化
17、合物焰色反应所呈现的色彩DCO、NO、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在【分析】AN、S 的氧化物均可导致酸雨的发生；BSiO 2 不导电，对光具有良好的全反射作用；C铂、铁灼烧时均为无色；DNO 易被氧化生成 NO2【解答】解：AN、S 的氧化物均可导致酸雨的发生，则大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生，故 A 正确；BSiO 2 不导电，对光具有良好的全反射作用，则用于制取光导纤维，故 B 错误；C铂、铁灼烧时均为无色，则节日燃放的烟花，是碱金属、锶等金属化合物焰色反应所呈现的色彩，故 C 错误；DNO 易被氧化生成 NO2，则 NO 不能在空气中稳定存在，C
18、O、NO、NO 2 都是大气污染气体，故 D 错误；故选：A。【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质性质、反应与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大2 （3 分）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 纯净物 混合物 电解质 非电解质A 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙D 大理石 甲烷 氯化铜 碳酸钠AA BB CC DD【分析】纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状
19、态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种物质的所属类别。【解答】解：A纯盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，故 A 错误； B蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故 B 正确；C铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，故 C 错误；D大理石是混合物，主要成分是碳酸钙，甲烷为纯净物，碳酸钠为电解质，故 D 错误。故选：B 。【点评】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度中等。3 （3 分）下列关于胶体的叙述正确的是（ ）A在饱和氯化铁溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，可制备氢氧化铁胶体B电泳现象可以证明胶体粒子带
20、电C用石膏或盐卤点制豆腐，利用了胶体的吸水性D胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜【分析】A向饱和 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 生成的是氢氧化铁沉淀；B胶体粒子吸附电荷带电；C胶体加入电解质发生聚沉；D胶体不能透过半透膜【解答】解：AFe（OH） 3 胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可，故 A 错误；B胶体的表面积较大，胶体粒子能吸附电荷带电，加电压时会定向移动，电泳现象可以证明胶体粒子带电，故 B 正确；C用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，胶体无吸水性，故 C 错误；D胶体粒子很小，可以透过滤纸，但是胶体不能透过半透膜，故 D 错误。故选：B
21、 。【点评】本题考查了胶体的制备和胶体的性质，主要考查胶体的聚沉、胶体的电泳、制备等，熟练掌握胶体性质是解题关键，题目难度不大4 （3 分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）ASO 2 具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH 4HCO3 受热易分解，可用作氮肥C明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水D常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸【分析】A漂白纸浆与漂白性有关；BNH 4HCO3 含 N 元素，可作肥料；C明矾水解生成胶体，可净化水；D常温下 Fe 遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生【解答】解：A漂白纸浆与漂白性有关，与二氧化硫的氧化物无关，故
22、 A 错误；BNH 4HCO3 含 N 元素，可作肥料，与物质的稳定性无关，故 B 错误；C明矾水解生成胶体，可净化水，与硫酸根离子有氧化性无关，故 C 错误；D常温下 Fe 遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则可用铁质容器贮运浓硝酸，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查物质的性质、用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大5 （3 分）下列做法或操作中正确的是（ ）做实验时可用手直接拿取金属钠夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风不慎将浓 H2
23、SO4 沾在皮肤上，立即用 NaOH 溶液冲洗进行 SO2 性质实验时要在通风橱内进行，多余的 SO2 一律排到室外A B C D【分析】Na 与水反应生成强碱，具有腐蚀性；煤气泄漏，应关闭阀门，先通风；浓 H2SO4 沾在皮肤上，先用布擦拭，再用大量水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液；二氧化硫有毒，为环境污染物，可导致酸雨发生【解答】解：Na 与水反应生成强碱，具有腐蚀性，应利用镊子取金属钠，故错误；煤气泄漏，应关闭阀门，先通风，不能立即开灯，易发生爆炸，故错误；浓 H2SO4 沾在皮肤上，先用布擦拭，再用大量水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，且 NaOH 具有强腐蚀性，中和反应放热，故错
24、误；二氧化硫有毒，为环境污染物，可导致酸雨发生，则不能直接排到室外，应选 NaOH 溶液吸收尾气，故错误；故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验安全、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大6 （3 分）下列操作中不正确的是（ ）A蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处【分析】A蒸馏时，温度计测定馏分的温度；B蒸发时，利用余热加热；C
25、分液时，避免上下层液体混合；D过滤时，三层滤纸较厚，不易捣破【解答】解：A蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故 A 正确；B蒸发时，利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，不能蒸干，故 B 错误；C分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故 C 正确；D过滤时，三层滤纸较厚，不易捣破，则玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处，故 D 正确；故选：B 。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大7 （3 分）下列
26、装置及相应操作能达到实验目的是（ ）A 用装置制取氯气B 用装置除去 CO2 中的少量 SO2 气体C 用装置分离水和四氯化碳的混合物D 用装置收集氨气【分析】A浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热，该装置中缺少酒精灯；B洗气时，导管应该采用长进短出的方式；C四氯化碳与水都是液态，无法通过过滤分离；D氨气极易溶于水，吸收时需要采用防倒吸装置，图示装置合理【解答】解：A实验室用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，图示装置中缺少加热仪器，无法达到实验目的，故 A 错误；B可以用饱和碳酸氢钠溶液除去 CO2 中的少量 SO2 气体，但是导管应该采用长进短出的方式，故 B 错误；C四氯化碳和水为不溶液体，应该
27、用分液操作分离，无法用过滤装置分离，故 C 错误；D氨气极易溶于水，吸收氨气尾气时应该防止倒吸，图示装置合理，能够达到实验目的，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及氯气制取、物质分离与提纯、尾气吸收等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力8 （3 分）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.2 mol NaOH 含有 0.2NA 个 NaOH 分子B3.2 g O2 和 O3 的混合气体中氧原子数为 0.25NAC常温下，1 mol Cl 2 与过量 NaOH 溶液反应，转移电子总数
28、为 NAD过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.1NA【分析】A氢氧化钠为离子晶体；B氧气与臭氧都是由氧原子构成，依据 n NA 计算；C氯气与氢氧化钠反应为歧化反应，氯气既是氧化剂又是还原剂；D过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂【解答】解：A氢氧化钠为离子晶体，不含分子，故 A 错误；B.3.2 g O2 和 O3 的混合气体中氧原子数为 NA0.2N A，故 B 错误；C氯气与氢氧化钠反应为歧化反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，1mol 氯气反应转移 1mol 电子，转移电子总数为 NA，故 C 正确；D过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既
29、是氧化剂又是还原剂，生成1mol 氧气转移 2mol 电子，则生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA，故D 错误；故选：C 。【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意歧化反应中电子数目计算9 （3 分）同温同压下，质量相同的 CO2、H 2、O 2、CH 4、SO 2 五种气体，下列说法错误的是（ ）A所占的体积由大到小的顺序是：H 2CH 4O 2CO 2SO 2B所含分子数由多到少的顺序是：H 2CH 4O 2CO 2SO 2C密度由大到小的顺序是：SO 2CO 2O 2CH 4H 2D所含的电子数由多到少是：CO 2SO 2
30、CH 4O 2H 2【分析】A根据 n 可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比；B根据 n 可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小；C同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比；D根据 n 可知，结合物质结构解答【解答】解：A根据 n 可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、 H2、O 2、CH 4、SO 2 五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2CH 4O 2CO 2SO 2，故 A 正确；B根据 n 可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的 CO2、
31、H 2、O 2、CH 4、SO 2，分子数由多到少的顺序是：H 2CH 4O 2 CO2SO 2，故 B 正确；C同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO 2、H 2、O 2、CH 4、SO 2 五种气体摩尔质量由小到大的顺序是：H 2CH 4O 2 CO2SO 2，密度之比为：H2CH 4O 2CO 2SO 2，故 C 正确；D取 mg 四种气体，质量相同的 CO2、H 2、O 2、CH 4、SO 2 五种气体含电子数分别为： 22， 2， 16， 10， 32，所含的电子数由多到少是：H 2CH 4CO 2O 2SO 2，故 D 错误；故选：D。【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算及应
32、用，明确质量、物质的量的关系，熟悉常见物质的摩尔质量及相关计算公式即可解答10 （3 分）工业上通过 2Al2O3+3C+6Cl2 4AlCl3+3CO2 制取无水氯化铝，下列说法错误的是（ ）AAl 2O3 既不是氧化剂也不是还原剂BCl 2 被还原C每生成 1 mol CO2 转移 2 mol 电子DCO 2 为氧化产物【分析】反应 2Al2O3+3C+6Cl2 4AlCl3+3CO2 中，氯气得到电子生成氯化铝，氯气为氧化剂，C 在反应中失去电子被氧化成二氧化碳，C 为还原剂，据此进行解答【解答】解：反应 2Al2O3+3C+6Cl2 4AlCl3+3CO2 中，氯气得到电子生成氯化铝，
33、氯气为氧化剂，C 在反应中失去电子被氧化成二氧化碳，C 为还原剂，AAl 2O3 中各元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，故 A 正确；B氯气为氧化剂，在反应中被还原，故 B 正确；C生成 3mol 二氧化碳转移 12mol 电子，则每生成 1 mol CO2 转移 4 mol 电子，故 C 错误；DC 在反应中从 0 价生成+4 价的二氧化碳，反应中失去电子，所以 CO2 为氧化产物，故 D 正确；故选：C 。【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的特征为解答关键，转移掌握氧化剂与还原剂、氧化反应与还原反应的概念及判断方法，试题培养了学生的灵活应用能力11 （3
34、 分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +2Fe 3+3H2B钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu 2+Cu+2Na +C过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H +2NO3 3Fe 2+4H2O+2NOD等物质的量的 Ba（OH） 2 与 NaHSO4 在溶液中反应：Ba2+OH +HSO4 BaSO 4 +H2O【分析】A铁与浓盐酸反应生成的是亚铁离子；B钠与硫酸铜溶液反应不会置换出铜；C铁过量时生成硝酸亚铁、NO 气体和水；D硫酸氢根离子完全电离，应该拆开【解答】解：A浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H +Fe 2+H2，故 A
35、错误；B钠与硫酸铜溶液反应不会生成金属 Cu，正确的离子反应为：2H2O+Cu2+2Na2Na +Cu（OH） 2+H 2，故 B 错误；C过量铁与稀硝酸反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：3Fe+8H+2NO3 3Fe 2+4H2O+2NO，故 C 正确；D等物质的量的 Ba（OH） 2 与 NaHSO4 在溶液中反应，氢氧根离子过量，硫酸氢根离子应该拆开，正确的离子方程式为：Ba 2+OH +H+SO42 BaSO4+H 2O，故 D 错误；故选：C 。【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、
36、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等12 （3 分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH1 的溶液中：NH 4+、K +、ClO 、Cl B使酚酞变红色的溶液中：Na +、Na +、SO 32 、NO 3C能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3 、Cl D无色透明的溶液中：K +、Cu 2+、Cl 、NO 3【分析】ApH1 的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B使酚酞变红色的溶液，显碱性；C能与金属铝反应生成氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱；DCu 2+为蓝色【解答】解：Ap
37、H1 的溶液，显酸性，H +、ClO 、Cl 发生氧化还原反应，不能共存，故 A 不选；B使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故 B选；C能与金属铝反应生成氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱，碱性溶液中不能大量存在 NH4+、Al 3+，酸溶液中 Al、NO 3 发生氧化还原反应不能共存，故C 不选；DCu 2+为蓝色，与无色不符，故 D 不选；故选：B 。【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大13 （3 分）用铝制易拉罐收集满 CO2，加入过量 N
38、aOH 浓溶液，立即把口封闭发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是（ ）A导致易拉罐变瘪的离子反应是 CO2+OH HCO 3B导致易拉罐又鼓起来的反应是 Al3+3HCO3 Al（OH） 3+3CO2C上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D若将 CO2 换为 NH3，浓 NaOH 溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象【分析】易拉罐变瘪发生 CO2+2OH CO 32 +H2O，气体的压强变小；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来，发生 2Al+2OH +2H2O2AlO 2 +3H2，气体压强增大，以此来解答【解答】解：A气
39、体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为 CO2+2OH CO32 +H2O，故 A 错误；B易拉罐又会作响并鼓起来，发生 2Al+2OH +2H2O2AlO 2 +3H2，气体压强增大，故 B 错误；C上述过程共发生 CO2+2OH CO 32 +H2O、2Al+2OH +2H2O2AlO2 +3H2、Al 2O3+2NaOH2NaAlO 2+H2O 反应，反应后溶液显碱性，故 C 正确；D将 CO2 换为 NH3，浓 NaOH 溶液换为水，只发生氨气与水反应，则易拉罐也会出现变瘪的现象，故 D 错误；故选：C 。【点评】本题考查 Al 的化学性质及离子反应，为高频考点，明确发生的化学反应是解答本
40、题的关键，题目难度不大，选项 C 为解答的难点，侧重分析与知识应用能力的考查14 （3 分）某化学兴趣小组进行有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示下列有关说法正确的是（ ）A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为 NO2B中反应的化学方程式：3Cu+Cu （NO 3）2+4H2SO44CuSO 4+2NO+4H 2OC中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D由上述实验可知：Cu 在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应【分析】由实验可知，中发生 3Cu+8HNO33Cu（NO 3）2+2NO+4H 2O， 中观察到 Cu 剩余，则硝酸完全反应
41、，中加稀硫酸，Cu 与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu 反应，以此来解答【解答】解：A中发生 3Cu+8HNO33Cu （NO 3） 2+2NO+4H 2O，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口 NO 被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成 NO，故 A 错误；B实验 发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu （NO 3） 2+4H2SO44CuSO4+2NO+4H 2O，故 B 正确；C中加稀硫酸，Cu 与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与 Cu 反应，而硝酸的氧化性强，故 C 错误；D由上述实验可得出结论：Cu 在常温下可以和稀硝酸反应，
42、不能与稀硫酸反应，故 D 错误；故选：B 。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握发生的反应及现象、结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意硝酸盐在酸性条件下的性质，题目难度不大15 （3 分）某溶液中含有较大量的 Cl 、CO 32 、OH 等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加 Mg（NO 3） 2 溶液； 过滤；滴加 AgNO3 溶液；滴加 Ba（NO 3）2 溶液。A B C D【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种
43、离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。【解答】解：Cl 用含有 AgNO3 溶液检验，二者反应生成白色沉淀 AgCl；CO32 用 Ba（NO 3） 2 溶液检验，二者反应生成白色沉淀 BaCO3；OH 用 Mg（NO 3） 2 溶液检验，二者反应生成白色沉淀 Mg（OH） 2；Cl 、CO 32 、OH 都和 AgNO3 反应，CO 32 、OH 都和 Mg（NO 3） 2 溶液反应生成白色沉淀；只有 CO32 和 Ba（NO 3） 2 溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验 CO32 、再检验 OH
44、；故选：B 。【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应。16 （3 分）200mL 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36L NO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 150mL 3molL1 的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度是（ ）A1.5 molL 1 B2.25 mol L1C3 mol L1 D无法计算【分析】硝酸和金属反应生成硝酸盐和 NO，硝酸盐和 NaOH 完全反应生成氢氧化物沉淀，硝酸根离子和氢氧根离子都带一个单位负电荷，则生成氢氧化物、硝酸盐消耗的 n（OH ）n（NO
45、 3 ） ，再根据 N 原子守恒计算硝酸浓度【解答】解：硝酸和金属反应生成硝酸盐和 NO，硝酸盐和 NaOH 完全反应生成氢氧化物沉淀，硝酸根离子和氢氧根离子都带一个单位负电荷，则生成氢氧化物、硝酸盐消耗的 n（OH ）n（NO 3 ）3mol/L0.15L0.45mol ，原来溶液中 n（HNO 3）n（NO 3 ）+n（NO ）0.45mol+ 0.6mol，则原来硝酸浓度 3mol/L，故选：C 。【点评】本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，如果采用常规方法进行计算较麻烦且反应方程式较多，如果采用等量代换能化繁为简，明确硝酸盐中硝酸根离子与氢氧根离子物质的
46、量关系是解本题关键，题目难度中等二、非选择题：包括第 17 题第 23 题 7 个大题，共 52 分17 （7 分）按要求回答下列问题：（1）将 28.5g 氯化镁溶于水配成的 500mL 溶液中 Cl 浓度是 1.2mol/L ，写出氯化镁的电离方程式 MgCl 2Mg 2+2Cl （2）已知 m mol 某气体的质量为 a g，则 b g 该气体在标准状况下的体积为 L（3）某 Al2（SO 4） 3 溶液 V mL 中含有 Al3+a g，取出 mL 溶液稀释成 V mL后，SO 42 的物质的量浓度为mol/L （用含 a、 V 的代数式表示，化简到最简整数比） （4）以下物质：NaC
47、l 晶体 液态 SO3液态的醋酸 铝 BaSO4固体 蔗糖（C 12H22O11） 酒精（C 2H5OH） 熔融 KNO3，其中属于电解质的是 （填编号，下同） ，能导电的是 【分析】 （1）n（MgCl 2） 0.3mol，氯化镁是可溶性盐，在水溶液中完全电离，根据 Cl 原子守恒得 c（Cl ）2c（MgCl 2）2 ，据此分析解答；（2）根据 M 计算气体的摩尔质量，再根据 n 计算气体物质的量，根据VnV m 计算气体体积；（3）根据 n 计算 ag Al3+的物质的量，进而计算 mL 溶液中 Al3+的物质的量，根据电荷守恒可知 2n（SO 42 ）3n（Al 3+） ，据此计算 mL 溶液中SO42 的物质的量，稀释为 VmL，溶液中 SO42 的物质的量不变，再根据c 计算稀释后溶液 SO42 的物
