1、汾阳中学高二化学月考参考答案（2018 年 12 月 18 日）一、选择题15 ABCAC 610 BBCBB 1115 CDBDC 1620 DDAAD 2123 BCD二、解答题（每空 2 分）24、 （10 分） (1) 0.05 mol/(Lmin) (2) K= (3) (4) (5) H22e 2H+25、 （10 分） (1) 4 (2) D (3) C+2NO CO2+N2 钠,故钾与水反应的速率大于钠与水反应的速率,钾的摩尔质量大于钠,故等质量的钾、钠分别与足量水反应,钠放出的氢气多,与图 3 相符,故 C 正确; 稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时,HA 溶液 pH 变化较
2、大,故酸性 HAHB,则在同浓度的钠盐水溶液中,水解程度:NaAv 逆 ,因此 3 min 时用 CO2 的浓度表示的正反应速率大于用 CH3OH 的浓度表示的逆反应速率,C 错误;010 min 内,v(CO 2)= =0.075 molL-1min-1,则 v(H2)=3v(CO2)=0.225 molL-1min-1,D 错误。11.C 碳酸钠溶液水解显碱性，CO 32-+H2OHCO3-+OH-，加热促进水解，碱性增强，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，所以能用于清洗油污，故 A 正确；B硫离子与 Cu2+或 Hg2+反应生成 CuS、HgS 沉淀，过滤容易除去，从而除去废水中的C
3、u2+和 Hg2+，所以硫化钠可以做重金属离子的沉淀剂，故 B 正确；C水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙、水、二氧化碳，硫酸钙会附着在水垢表面阻止反应进行，不能除净锅垢，故 C 错误；D明矾KAl （SO 4） 212H2O作为净水剂，这是因为明矾溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体，Al 3+3H2OAl（OH ） 3+3H+，氢氧化铝胶体可以吸附悬浮的杂质做净水剂，故 D 正确；故选 C12.D 已知常温下 0.1 mol/L NaHSO3 溶液的 pHc(OH-)c(S )c(H+),故 D 错误。13.B 25 时 ,0.1 molL-1 的盐酸、氨水和 CH3
4、COONa 溶液,盐酸 pH 最小,故 A 正确; 盐类水解促进水的电离,3 种溶液中 CH3COONa 溶液中水的电离程度最大,故 B 错误;与等体积混合得到氯化铵溶液,N 水解,溶液显酸性:N +H2O NH3H2O+H+,故 C 正确; 与等体积混合生成醋酸和氯化钠,溶液显酸性,溶液中存在水的电离,故溶液中离子浓度:c(H +)c(CH3COO-)c(OH-),D 正确。14.D 由溶度积常数可知,常温下 Ag2SO4 的溶解度最大,A 正确;Ag 2S 的溶解度小于 AgCl,在 AgCl 饱和溶液中加入 Na2S 固体可生成溶解度更小的 Ag2S,B 正确;常温下,AgCl、AgBr
5、、AgI 的溶解度依次减小 ,D 不正确。15.C 0.01 molL-1 HA 溶液的 pH=2,则 HA 是强酸,N 点溶液呈中性 ,加入 51 mL MOH 溶液混合溶液呈中性,说明 MOH 为弱碱,故 A 错误;K 点溶液中 MA 和 MOH 的物质的量相等,由物料守恒可知 c(M+)+c(MOH)=2c(A-),故 B 错误; 在 K 点时混合溶液体积是加入的 MOH 溶液体积的 2 倍,由物料守恒结合溶液体积变化可知 c(MOH)+c(M+)=0.01 molL-1,根据电荷守恒得 c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=c(M+)
6、-c(A-)+c(MOH)=0.01 molL-1-0.005 molL-1=0.005 molL-1,故 C 正确 ;由图像可知,N 点溶液呈中性,水电离的 H+为 10-7 molL-1,K点溶液呈碱性,MOH 电离的 OH-抑制了水的电离,水电离的 H+小于 10-7 molL-1,所以 N 点水的电离程度大于 K 点,故 D 错误。16.答案 D解析 Cu 作负极，Ag 作正极，外电路中，电子由 Cu 电极流向 Ag 电极，A 项不正确；取出盐桥后，不能形成闭合回路，故电流表的指针不偏转，B 项错误；电极反应式分别是负极：Cu2e =Cu2 ，正极：2Ag 2e =2Ag，当转移 0.
7、1 mol 电子时，铜的质量理论上减小 3.2 g，C 项错误；电池总反应式为 Cu2AgNO 3=2AgCu(NO 3)2，D 项正确。17.D 0.100 0 mol/L 的 HX 和 HY 溶液的 pH 分别为 3、 1,可知 HX 为弱酸、HY 为强酸,同浓度的两种酸溶液的导电能力:HXc(OH-),结合电荷守恒可知:c(Y -)c(Na+),溶液中离子浓度大小顺序为:c(Y -)c(Na+)c(H+)c(OH-),故 D 错误。18.A B 项,据电子的运动方向可知,a 是负极,发生氧化反应,错误;C 项,根据图示,a 为负极,b为正极,该装置工作时,电解质溶液中阳离子向正极移动,H
8、 +从 a 极区向 b 极区移动,错误;D 项,a 是负极,b 是正极,负极反应式为 2H2O-4e- 4H+O2,正极反应式为 CO2+2e-+2H+ CO+H2O,据得失电子守恒可知每生成 1 mol CO,同时生成 0.5 mol O2,错误。19.A 增加 H2O(g)的量,容器体积会增大,H 2 的浓度会瞬间减小,则消耗 H2 的速率瞬间减小,A 项错误;将容器体积缩小,氢气的浓度增大,反应速率加快,B 项正确; 容器体积不变,充入氩气,H2、H 2O(g)的浓度不变 ,反应速率不变,C 项正确;压强不变,充入氖气,体积增大,H 2、H 2O(g)的浓度减小,反应速率减慢,D 项正确
9、。20.D 0.100 0 mol/L HA 溶液的 pH=2,Ka= =10-3,A 错误;当酸、碱恰好完全反应时,溶液呈碱性,不在甲基橙的变色范围内,故 B 错误; 当滴入 BOH 溶液 20 mL 时,溶液呈碱性,故C 错误。21.B 由题图可知,、的溶液呈酸性 ,、的溶液呈碱性,排除 D。相同温度、相同浓度时,(NH 4)2SO4 溶液比 NH4Cl 溶液 pH 小,排除 A;CH3COONa、NaHCO 3、NaOH 溶液中 NaOH 溶液的 pH 最大,排除 C。22.C n(BaCl 2)=0.1 L0.09 molL-1=0.009 mol,n(H2SO4)=0.1 L0.1
10、molL-1=0.01 mol,所以硫酸是过量的,反应后溶液中 n(S )=0.001 mol,c(S )=0.001 mol0.2 L=0.005 molL-1,再根据溶度积常数表达式可知,生成沉淀后溶液中 c(Ba2+)= =(1.110-100.005) molL-1=2.210-8 molL-1;由于在反应中氢离子的物质的量不变,所以反应后溶液中 c(H+)=0.01 mol20.2 L=0.1 molL-1,因此 pH=1。故选 C。23.D 由题意知,pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合时,CH 3COOH过量,即反应后形成了 CH3COO
11、H 与 CH3COONa 的混合液,溶液显酸性,溶液中的离子浓度大小关系为 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。二、解答题24.（10 分）答案 (1) 0.05 mol/(Lmin) (2) K= (3) (4) (5) H22e 2H+25.（10 分）答案 (1) 4 (2) D(3)C+2NO CO2+N2 80%解析 (1)溶液呈电中性,可根据电荷守恒计算出氢离子的浓度 ,进而求出 pH。(2)A 项,由于体系中各组分都为气体,且反应前后气体体积不变,故混合气体密度不变不能说明反应达到平衡状态;B 项,该反应为反应前后气体体积不变的反应,在恒温下 ,压强不变,不能
12、说明反应达到平衡状态;C 项,平衡时各物质的物质的量之比与化学计量数之比无必然联系,故错误;D 项,氧气的转化率不变说明达到平衡状态。 (3)根据题表中的数据变化量之比及原子守恒可确定方程式中的生成物及各物质的化学计量数;由 T1 变至 T2,温度升高,NO 的物质的量增大,平衡逆向移动,故该反应为放热反应,H0;由于该反应为反应前后气体体积不变的反应,且反应物只有 NO 为气态,因此通入 NO 后,可建立等效平衡,NO 的转化率不变,可用表中数据直接求得。26.（ 12 分）答案 (1)CO+O 2-2e- CO2 O 2+4e- 2O2- 2CO+O 2 2CO2(2)2CO-4e-+2C
13、 4CO2 O 2+4e-+2CO2 2C 2CO+O 2 2CO2解析 (1)该装置是原电池,通入一氧化碳的电极 a 是负极,负极上一氧化碳失电子发生氧化反应,电极反应式为 CO+O2-2e- CO2,b 为正极,电极反应式为 O2+4e- 2O2-,电池总反应式为 2CO+O2 2CO2。(2)该电池的总反应式为 2CO+O2 2CO2,正极反应式为 O2+4e-+2CO2 2C ,负极反应式=总反应式- 正极反应式,得出负极反应式为 2CO-4e-+2C 4CO2。27.解析 (1)通过操作能将两种溶液分开,所以操作是萃取、分液,所用试剂是四氯化碳,所用仪器是分液漏斗。【赋分细则】标准答
14、案:四氯化碳(2 分) 分液漏斗 (2 分)评分要点:写作 CCl4 或者四氯化碳均给分;分液漏斗写作漏斗不得分;答案唯一,有错字不得分。(2)加入 CaO 的目的是除去 Mg2+,故加入溶液 W 的目的是除去溶液中的 S 。pH 的选择依据有两个,一是 Mg2+完全沉淀,二是 Ca2+不能沉淀,故 11.0pH12.2。酸化溶液 Z 时,不能引入杂质离子,故用盐酸。【赋分细则】标准答案: 除去溶液中的 S (2 分) 11.0pH12.2(2 分) 盐酸(2 分)评分要点:除去溶液中的 S 、使溶液中的 S 沉淀或者用汉字“硫酸根离子”描述都正确,均得满分。11.0pH12.2 或11.0,
15、12.2)均正确;写成 11.0pH12.2 或 11.0pH12.2 或(11.0,12.2)或11.0,12.2均不得分。(4) SO2 在水中的溶解度远大于 CO2,故形成的饱和溶液中两种酸的物质的量浓度不相等。【赋分细则】标准答案:用于比较 pH 的两种酸的物质的量浓度不相等(2 分)评分要点:答出两种酸的物质的量浓度不相等即可得满分。28. （10 分）答案 (1) -90.1 kJmol-1 (2) 化学平衡状态 (答案合理即可) 16.7% 20解析 (1)根据盖斯定律可知,+即得到反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),所以H1=H2+H3=-41.1 kJmol-1+(-49.0 kJmol-1)=-90.1 kJmol-1。(2)根据图像可知在 Q 点之前为建立平衡的过程 ,而 Q 点之后为平衡移动的过程,且随着温度的升高平衡逆向移动,所以 Q 点为化学平衡状态,H0;根据化学方程式 Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)和题中已知数据可知,平衡时 c(COCl2)=0.80 molL-1,c(CO)=0.20 molL-1,CO 的体积分数为 16.67%;在该温度下,该反应的平衡常数 K= =20。
