1、榆树一中 20182019 学年度上学期高二竞赛化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 、 C：12、 N:14 0：16 S:32 Mn：55 Zn:65总分：100 分 时间：70 分钟第卷选择题(本题共 20小题，前 10小题每小题 2分，后 10小题每小题 3分，共 50分；每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是( )ANaHSO 4 B明矾 CNaHCO 3 DNaHSO 32. 一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子。关于此反应的说法错误的是 ( )A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反
2、应C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应3. 图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中,x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y 轴表示( )图 1 图 2A. 铜棒的质量 B. c(Zn2+) C. c(H+) D. c(S )4深海中存在可燃冰(CH 4nH2O 固体)，已知：CH 4nH2O(s)CH4(g)+nH2O(l) H0 深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的( )A低温高压 B高温低压 C低温低压 D高温高压 5下列关于燃料与能源的说法不正确的是( )A将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少 PM2.5引起的危害B生物质能、风能、水能是可再生能源C“
3、开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D煤、石油、天然气为不可再生的化石燃料6.在 298 K、100 kPa 时，已知：2H 2O(g)=O2(g)2H 2(g) H1Cl 2(g)H 2(g)=2HCl(g) H22Cl 2(g)2H 2O(g)=4HCl(g)O 2(g) H3则 H3与 H1和 H2间的关系正确的是( )A H3 H12 H2 B H3 H1 H2C H3 H12 H2 D H3 H1 H27. 反应 C（ s）+H 2O（ g） CO（ g）+H 2（ g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）增加 C的量将容器的体
4、积缩小一半保持体积不变，充入 N2使体系压强增大保持压强不变，充入 N2使容器体积变大升温A. B. C. D. 8下列关于水的说法正确的是( )A常温下正常雨水的 pH为 7.0，酸雨的 pH小于 7.0B将 25 纯水加热至 95 时， 增大KWOH C将纯水加热到 95 时，水的离子积变大，pH 不变，水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离9下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 1 ，则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出 57.3 kJ的热量BCO(g)
5、的燃烧热是 283.0 kJmol1 ，则 2CO2(g)=2CO(g)O 2(g)反应的 H(2283.0)kJmol 1C1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D在 101 kPa时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol 110. 可逆反应 mA(s) nB(g) eC(g) fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含量(C%)与温度( T)和压强( p)的关系如下图。下列叙述正确的是（ ）图 图A. 化学方程式中 m+n4A
6、B C D16. 已知 Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH) 2(s) Cu2 (aq)2OH (aq)，在常温下， Ksp210 20 。某 CuSO4溶液中， c(Cu2 )0.02 molL 1 ，在常温下如果要生成 Cu(OH)2沉淀，需要向 CuSO4溶液加入碱溶液来调整 pH，使溶液的 pH大于（ ）A. 2 B. 3 C. 4 D. 517下列表述不正确的是( )A B C D盐桥中的 Cl 移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为Cu2 2e =Cu正极反应式为O24e 2H 2O=4OH18某温度时，BaSO 4在
7、水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba 2 )lg Ba 2 ，p(SO )lg SO 。下列说法正确的是 ( )24 24A该温度下， Ksp(BaSO4)1.010 24 mol2L2Ba 点的 Ksp(BaSO4)小于 b点的 Ksp(BaSO4)Cd 点表示的是该温度下 BaSO4的不饱和溶液D加入 BaCl2可以使溶液由 c点变到 a点1925时，在含 CH3COOH和 CH3COO的溶液中，CH3COOH和 CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液 pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A在 pH4.76 的溶液中， c(CH3COO) c(CH3COOH)B
8、在 pH7 的溶液中，(CH 3COOH)0，(CH 3COO)1.0C在 pH4.76 的溶液中， c(CH3COO)与 c(OH)之和可大于 c(H+)D在 pH4.76 的溶液中加盐酸，(CH 3COOH)与 (CH 3COO)之和保持不变20. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO 2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 24Na 2Na2CO3C。下列说法错误的是（ ）A. 放电时，ClO 向负极移动4B. 充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2C. 放电时，正极反应为：3CO 24e = 2CO
9、C23D. 充电时，正极反应为：Na e = Na 第卷非选择题（50 分）21.(12分) 请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：（1） 焙制糕点把 NaHCO3作为发酵粉使用时，往往添加入少量的明矾，这是因为_。A明矾起催化作用 B硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C明矾受热分解放出气体 D铝盐在水中水解，能起到酸的作用（2）实验室配制 FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是_ (用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是_。（3）已知 Ksp(BaSO4)=1.0710-10Ksp(BaCO3)=2.5810-9 ，二者的溶解能力相差不大，但_溶解能力相对更
10、小。重晶石（主要成分是 BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，若用_处理即可转化为易溶于酸的 BaCO3 。总反应的离子方程式是：_。（4）最近华南理工大提出利用电解法制 H2O2并用产生的 H2O2处理废氨水，装置如图：为了不影响 H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的 pH约为 5，则所得废氨水溶液中 c（NH 4+） c（NO 3 ） （填“” 、 “”或“=” ） IrRu 惰性电极有吸附 O2作用，该电极上的反应为 理论上电路中每转移 3mol电子，最多可以处理 NH3H2O的物质的量为 22. (14分) (1)常温下， a mL 0.1 mol
11、L1 的 CH3COOH溶液与 b mL 0.1 molL1 的NaOH溶液混合，充分反应。写出反应的离子方程式：_。0.1 molL 1 的 CH3COOH溶液与 0.1 molL 1 的 NaOH溶液，两溶液 pH之和_14(填“”)。若 a b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是_。若混合后溶液呈中性，则 a_b，反应后溶液中 c(CH3COO )_c(Na )(填“”)。(2)常温下， a mL pH2 的 H2SO4溶液与 b mL pH12 的氨水溶液混合，充分反应。混合前，两溶液中由水电离出的 H 浓度之比为_；若 a b，则反应后溶液显_（填“酸性”、“ 中性”或“碱性”）
12、。23(12 分)下图中电极 a、b 分别为 Ag电极和 Pt电极，电极 c、d 都是石墨电极。通电一段时间后，在 c、d 两极上共收集到 336 mL (标准状态)气体。回答：(1)直流电源中，M 为_极。(2)Pt电极上生成的物质是_，其质量为_g。(3)电源输出的电子，其物质的量与电极 b、c、d 分别生成的物质的物质的量之比为2_。(4)AgNO3溶液的浓度_(填“增大” 、 “减小”或“不变” ，下同)，AgNO 3溶液的pH_，硫酸的浓度_，硫酸的 pH_。(5)若硫酸的质量分数由 5.00%变为 5.02%，则原有 5.00%的硫酸_g。24(12 分)工业上可用软锰矿(主要成分
13、是 MnO2)和黄铁矿(主要成分是 FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO 3)。其工业流程如下：回答下列问题：(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有_(写一条)。(2)除铁工序中，在加入石灰调节溶液的 pH前，加入适量的软锰矿，其作用是_。(3)净化工序的目的是除去溶液中的 Cu2+、Ca 2+等杂质。若测得滤液中 c(F-)=0.01 molL-1，滤液中残留的 c(Ca2+)=_已知： Ksp(CaF2)=1.4610-10 ，(4)沉锰工序中，298K、 c(Mn2+)为 1.05 molL-1时，实验测得 MnCO3的产率与溶液 pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是_。(5)沉锰工序中有 CO2生成，则生成 MnCO3的离子方程式是_。(6)从沉锰工序中得到纯净 MnCO3的操作方法是_。副产品 A的化学式是_。
