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吉林省扶余一中2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷.doc

上传人:weiwoduzun 文档编号:4770396 上传时间:2019-01-11 格式:DOC 页数:7 大小:58.50KB
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1、扶余市第一中学 20182019 学年度上学期期中试卷高 一 化学本试题分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考试结束后,只交答题纸和答题卡,试题自己保留。 第 I 卷 (共 54 分)注意事项 1答题前,考生在答题纸和答题卡上务必用直径 0.5 毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。 2每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量:Na-23 H-1 O-16 C-12 Mn-55 Al-27 Cl-35.5 N-141、选择题(本题共 18

2、 小题。每小题 3 分,共 54 分,只有一个选项符合题目要求。 )1在下列物质分类中,前者包括后者的是 ( )A电解质 盐酸 B 混合物 干冰C分散系 胶体 D溶液 悬浊液2有关氧化还原反应实质,下列说法中正确的是 ( )A有元素的化合价发生变化 B有原子的重新组合C有氧元素的参加反应 D有元素发生电子转移3. 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是 ( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,此句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干

3、” 诗句中涉及氧化还原反应4离子方程式 H +OH- H 2O 可以表示的反应是 ( )A所有酸和碱之间的中和反应 B所有强酸和强碱之间的中和反应C强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应D所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 5下列实验操作均要用到玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 ( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和6用 NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )A标准状况下,22.4LH 2O 含有的分子数为 N AB常温常压下,1.06g Na 2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NAC常温常压下,N A 个 CO2分子占有的体积为 22.4LD物质

4、的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中,含有 Cl- 个数为 N A7下列关于胶体的说法中正确的是 ( )A布朗运动是胶体特有的运动方式,只用肉眼就可以区别开胶体、浊液和溶液 B一般的胶体微粒具有较大的表面积,能吸附某些离子而带电荷,故在电场作用下会产生电泳现象 C向 Fe(OH)3 胶体中加入过量的稀硫酸,最终使胶体发生聚沉形成沉淀物D胶体不稳定,静置后容易产生沉淀8.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 ( )纯净物 混合物 电解质 非电解质A 胆矾 盐酸 食盐 干冰B 盐酸 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 蒸馏水 盐酸 铁 碳酸钙D 胆矾 食盐水 氯化铜 碳酸

5、钠A、A B、B C 、C D、D9. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:金属钠熔化 在空气中燃烧,发出黄色火焰 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为淡蓝色 燃烧后生成淡黄色的固体物质,这些描述中正确的是 ( ) A、 B、 C、 D、10. 取两块铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,在相同状况下产生相同体积的气体,则两份铝片的质量相比较 ( )A、前者大 B、后者大 C、二者相等 D、无法确定11、等体积等物质的量浓度的 NaHCO3 溶液和 Ba(OH)2 溶液混合,离子方程式正确的是:( )AHCO 3-+OH-=H2O+CO32- B.2HCO3+Ba(O

6、H)2=BaCO3+2H 2O+CO32-C.2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H 2O+CO32D、.HCO 3+Ba2+OH=H2O+BaCO3 12 已知在酸性溶液中下列微粒的还原性的强弱顺序为 SO2I-H2O2Fe2+Cl-,下列反应不可能发生的是 ( )A、2I -+2Fe3+=I2+2Fe2+B、2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+C、SO 2+2H2O+I2=H2SO4+2HID、H 2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O13、定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是 ( )A、无色透明的溶液中:Cu 2+ 、K + 、SO 42- 、CO 3

7、2-B、强碱性的溶液中:NH 4+ 、Na + 、HCO 3- 、SO 42-C.、含有大量 Na+的溶液中:H + 、K +、SO 42- 、NO 3-D、含有大量 Cl-的溶液中:Mg 2+ 、NO 3- 、SO 42- 、Ag +14、下列离子方程式不正确的是 ( )A、金属铁溶于稀硫酸溶液: Fe2H +Fe 3+H 2B、硝酸银与铜:Cu+2Ag +=Cu2+2AgC、标准状况下 2.24LCO2通入 1mol/L50mLCa(OH)2溶液中:CO 2+OH =HCO3D、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打:Ba 2+2OH +2HCO3 =BaCO3+CO 32 +2H2O15、下列推

8、理正确的是 ( )A、铝粉在氧气中燃烧生成 Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成 Fe2O3B、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C、活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D、钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂 ,故金属单质参与此类反应时金属均作还原剂16、有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使 Ba2 离子完全沉淀;另一份滴加 AgNO3 溶液,使 Cl 离子完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na )/molL1 为 ( )A(y 2x)/a B(2y

9、2x)/a C(2y4x)/a D(yx)/a17、N 2O 既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。制取 N2O 的方法有很多,例如:NH 4NO3=N2O+2H 2O K 2SO3+2NO=K2SO4+N2O,2NH 3+2O2=N2O+3H2O, 2NaNO 3+(NH4)2SO4=2N2O+Na 2SO4+4H2O 等(反应条件均忽略)下列说法正确的是 ( )A.、反应中 NH4NO3 既是氧化剂又是还原剂 ,H2O 是氧化产物B、反应中 K2SO3 是还原剂,N 2O 是氧化产物C、反应中每生成 1mol N2O,转移 4mol 电子D、反应中 NaNO3 是氧化剂,N 2O

10、 既是氧化产物又是还原产物18、在 BrF3+H2OBr 2+HBrO3+O2+HF(未配平)化学反应中,若有 16.2g 水被氧化,则被水还原的 BrF3 的物质的量是 ( )A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、0.9mol第卷(共 46 分)二、非选择题19、(5 分)填写下列所需仪器的名称: (1)萃取分液时所用玻璃仪器除烧杯外还有_。(2)蒸发结晶时盛装药品的仪器叫做_。(3)分离酒精和水的实验装置中受热容器是_ ,其中通冷却水的仪器称 为_,接收冷却后液体的仪器是_。20、 (8 分)设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题:(1)、3mol NH 3 分

11、子中所含原子数与_克 H2O 分子中所含原子数相等。(2)、100mL 含 0.4mol Al3+的 Al2(SO4)3 溶液中所含的 SO42-的物质的量浓度是_(3)、在一定温度和压强下,1 体积气体 X2 与 3 体积气体 Y2 恰好化合生成 2 体积气态化合物 M,则 M 的化学式是_。(4)某混合盐溶液中含有离子:Na +、Mg 2+、Cl -、SO 42-,测得 Na+、Mg 2+和 Cl-的物质的量浓度依次为: 0.2molL -1、0.25molL -1、0.4molL -1,则 c(SO42-) =_。21、(9 分)现有下列七种物质:铝 蔗糖 HClH 2SO4 Ba(OH

12、) 2 红褐色的氢氧化铁胶体 CO 2(1)、上述物质中属于电解质的有_.( 填序号)(2)、向的溶液中逐渐滴加的溶液,看到的现象是_.(3)、上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H +OH-=H2O,则该反应的化学方程式为_.(4)、的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO 4+16HCl(浓)2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O,回答下列问题:a.该反应中被氧化的物质是_,氧化产物与还原产物的物质的量之比是_.b.浓盐酸在反应中显示出来的性质是_.c.产生标准状况下 44.8 升 Cl2 时转移电子的物质的量为_.22、(8 分)A、B、C 、D 为四

13、种可溶性盐,它们的阳离子分别是 Ba2+、Ag +、Na +、Cu 2+中的一种,阴离子分别是 NO3-、SO 42-、Cl -、CO 32-中的一种(离子在不同物质中不能重复出现 )。现做如下实验:把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有 C 的溶液呈蓝色;向的四支试管中分别加入盐酸, B 的溶液中有沉淀生成, D 的溶液中有无色无味气体逸出。根据实验现象回答下列问题:(1)、写出 B、D 的化学式: B_ ;D_。(2)、写出 C 与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式:_。(3)、写出盐酸与 B 反应的离子方程式:_。23、 (8 分)有一些化学反应,由于反应物用量不同,产物也会有

14、所不同,同学们可以根据离子反应的初步知识,完成下列情况下的离子方程式。(1)若向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液至 Ba2+恰好完全沉淀,写出反应的离子方程式;(2)在(1)所得的溶液中,继续滴加 NaHSO4 溶液,写出发生反应的离子方程式。(3)若向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性,写出发生反应的离子方程式 ;(4)在(3)所得的中性溶液中,继续滴加 Ba(OH)2 溶液,写出发生反应的离子方程式。24、(2 分)将质量分数为 w 的 NaOH 溶液蒸发掉 a 克水后,变成质量分数为 2w 的NaOH 不饱和溶液 VL。求:(1)原 NaOH

15、溶液的质量为 ;(2)所得 NaOH 溶液的物质的量浓度为 。25、 (6 分)已知: MnO 2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H 2O。一定质量的二氧化锰溶解在 200ml 过量的浓盐酸中,当反应生成 3.36L 氯气(标况)时,剩余溶液中盐酸的浓度为 5mol/L(假设反应前后体积不变) 。请计算:(1)反应耗用MnO 2的质量为 ; (2)被氧化的HCl物质的量为 ;(3)原浓盐酸的物质的量浓度为 。高一化学期中参考答案第 I 卷(共 54 分)一、选择题(本题共 18 小题,每小题 3 分,只有一个选项符合题目要求。.)1C 2D 3C 4C 5D 6B 7B 8A

16、9B 10C 11D 12D 13C 14A 15D 16C 17.D 18.B第 II 卷(共 46 分)二、非选择题(共 46 分)19、(5 分)分液漏斗 蒸发皿 蒸馏烧瓶 冷凝管 锥形瓶20、(8 分)(1)72(2)6mol/L; (3)XY 3 或 Y3X(4)0.15molL -121、(9 分)(1) ; (2).开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失; (3) Ba(OH) 2+2HCl=BaCl2+2H2O(4) a 、HCl 5:2 b、还原性和酸性; c、 4mol22、(8 分)(1)、AgNO 3;Na 2CO3 (2)、Cu 2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2 (3)、Cl -+ Ag+=AgCl 23、(8 分) (1) H+SO42-+OH-+ Ba2+= BaSO4+ H 2O (2) H+OH- H2O (3)2H+SO42-+2OH-+ Ba2+= BaSO4+ 2H 2O (4) SO42-+Ba2+=BaSO4 24、(2 分)原溶液为 2ag; aw/20V mol/L25、 (6 分) 、 (1)13.05g, (2)0.3 mol, (3)8 mol/L

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