1、扶余市第一中学 20182019 学年度上学期期末试卷高 一 化 学本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。 第 I 卷 （共 60 分）注意事项 1答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径 0.5 毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。 2每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量： O-16 Fe-56 Na-23 N-14 Cl-35.5 Cu-64 S-32 C-12 一、选择题（本题
2、共 20 小题。每小题 3 分，共 60 分，只有一个选项符合题目要求。 ）1.下列叙述正确的是 ( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.氧化剂在化学反应中被氧化C.同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应D. 还原剂在反应中发生还原反应2下列情况过程中一定不能产生沉淀的是 ( )ACO 2 气体通入 CaCl2 溶液中B将 NaOH 溶液滴入 AlCl3 溶液中CSO 2 气体通入澄清石灰水中DCO 2 气体通入水玻璃溶液中3 能把 Al2(SO4)3Fe 2(SO4)3 MgCl 2FeCl 2 四种溶液区别开来的一种试剂是 ( ) ABaCl 2 BNaOH C AgNO
3、3 DNH 3H2O4下列关于 NO 的叙述正确的是 ( )ANO 易溶于水，所以可用排空气法收集BNO 是一种有刺激性气味的红棕色气体C常温常压下，含等质量氧元素的 NO 和 CO 的体积相等DNO 不能通过化合反应获得5.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 ( )A.纯碱溶液:NH 4+ 、K + 、NO 3- 、NH 3H2OB.空气:CH 4、CO 2、SO 2、NOC.无色透明溶液中：Fe 2+Na +NO 3-H + D.高锰酸钾溶液:H + 、Fe 2+、SO 3 2- 、H 2O26为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是 ( )A.加入苛性钠溶液 B.用水湿润 C.
4、 加热干燥使用 D.加入少量稀盐酸7关于 SO2 下列变化和其相应性质对应关系不正确的是: ( )A品红溶液退色- 漂白性 B导致酸雨-酸性氧化物 C高锰酸钾溶液退色-漂白性 D通入 H2S 溶液中变浑浊- 氧化性8下列关于物质性质及应用的叙述中，正确的是： ( )A合金的硬度一般大于它的各成分纯金属，合金的熔点一般高于它的各成分纯金属B石灰石粘土石英和水晶的主要成份都是硅酸盐C因为遇到 CO2 气体可产生 O2，所以 Na2O2 可以用于呼吸面具的氧气来源D硅是应用广泛的半导体材料，还可以用于制造光导纤维9氯气和二氧化硫在一定条件下都具有漂白性，若将同条件下等体积的这两种气体混合物溶于水，则
5、下列说法正确的是： ( )A二者不反应，漂白性不变 B所得溶液能使蓝色石蕊试纸变红C二者发生反应，漂白性增强 D两者都是因为有较强的氧化性而具有漂白性10.不能证明 Fe3+的氧化性的事实是 ( )A、硫酸铁溶液可溶解铁粉 B、常用氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板C、含 Fe3+的溶液遇到 KSCN 溶液时变成红色D、往氯化铁溶液中通入 H2S 可出现浑浊 11如图所示，锥形瓶内装有干燥的气体 A，胶头滴管内盛有液体 B，若挤压胶头滴管，使液体 B 滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球 C 鼓起。则对于气体 A 和液体 B 最可能的是 ( )AA 是 Cl2，B 是饱和食盐水BA 是 CO2， B
6、是 NaHCO3 饱和溶液C A 是 NO，B 是水DA 是 SO2，B 是烧碱溶液12.甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系,且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。 下列推断错误的是 ( )A.若甲为焦炭,则丁可能是 O2B.若甲为 N2,则丙可能是 NO2C.若甲为 Cl2,则丁可能是 FeD.若甲为 NaOH 溶液,则丁可能是 CO213通过该反应可制得 ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法不正确的是 ( )AH 2C2O4 在反应中作还原剂 B该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1C KClO3 在
7、反应中得到电子 D1 molKClO3 参加反应有 2mol 电子转移14 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A0.1mol 铁在 0.1mol 氯气中燃烧，电子转移 0.2NA 个B标准状况下，2.24 LSO3 中含有 0.1 NA 个 SO3 分子C 1.12 L 氧气中含有 0.1 NA 个氧原子D1mol 二氧化碳和足量的过氧化钠反应时转移电子数为 2NA 个15自来水常用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 ( )AAgNO 3 BFeCl 2 C NaHSO3 DNaNO 3 16下列实验结论正确的是 ( )A向某未知
8、试液中滴加 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则未知液中一定含 ClBACB向某未知试液中滴加盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则未知液一定含 SO32-C向某未知试液中先加入足量的盐酸酸化，未见沉淀和气体产生，再滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，则未知液中一定含 SO42-D. 某未知试液中滴加盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则未知液一定含 CO32-17下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是 ( ) Al2O3 SiO2 Al CaCO3 Fe(OH)3 NaHCO3 NaHSO4 Al(OH)3A. B.除 外C. D. 18.下列有关物质鉴别的方法描述不正确
9、的是 ( )A.无需其他试剂即可鉴别: Na 2O2 与 Na2CO3 两种粉末B. 用澄清石灰水鉴别:Na 2CO3 和 NaHCO3 两种无色溶液C. 用稀盐酸可以鉴别 NaHCO3 溶液与 Na2CO3 溶液D.利用焰色反应鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液19下列离子方程式中书写正确的一组是 ( )制取漂白液的反应原理： Cl22OH = Cl ClO + H2O铁粉加入到三氯化铁溶液中： Fe3+ Fe = 2Fe2+NaHCO 3 溶液中加入稀盐酸:CO 32-+2H+ CO2+H2O向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca2 OH HCO 3 = CaCO3H 2O硫酸铝溶液与
10、足量的氨水混合反应： Al3+ + 4OH = AlO2 + H2O过量氯水与 FeCl2 溶液作用： 2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2ClA B C D20.将铜片放入 0.1molL-1FeCl3 溶液中,反应一段时间后取出铜片,溶液中,则反应后溶液中 与 的物质的量之比为 ( 32:cFe2u3Fe)A. 3:2 B. 3:4 C. 3:5 D. 4:3第卷（非选择题，共 40 分）二、填空题21 (9 分)（1 ） FeCl3 溶液中加入铁粉, 溶液由 色变为 色，该反应的离子方程式为 ； （2 ）除去 FeCl3 溶液中混有的 FeCl2 需向溶液中通入 （填物质名称
11、），该反应的离子方程式为 ； （3 ）在 Fe3O4 4CO 3Fe4CO 2 的反应中， 是氧化剂，被氧化的元素为 ，氧化产物是 ，若有 11.6g Fe3O4 参加反应则转移电子的物质的量为 。22 （ 9 分）A、B 、C、D 四种化合物，其中 A、B、C 焰色反应均为黄色，而 D 的焰色反应为紫色，A、 C 和盐酸反应均得到 B，将固体 A 加热分解可得到 C，若在 C 的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到 A 的溶液；若 D 的溶液滴加到 FeCl2 溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀 E。（1 ）试推断各物质的化学式A：_、 B：_、 C：_ 、D：_ 、E
12、： （2 ）按要求写出下列方程式：A 与盐酸反应的离子方程式： ；A 固体受热分解的化学方程式： ；D 溶液滴加到 FeCl2 溶液中出现白色沉淀及最后变成红褐色沉淀的相关化学方程式：。 23.（7 分）某无色溶液里只含有下列 7 种离子中的某几种：Mg 2+ 、H + 、Ag + 、Na + 、Cl - 、HCO 3- 、OH - 。已知：该溶液能跟金属铝反应，且放出氢气。试回答：（1）.若铝跟溶液反应后只有 AlO2-生成,则原溶液一定含有的大量离子是 ,发生该反应的离子方程式是_；还可能含有离子是_。（2）. 若铝跟溶液反应后只有 Al3+生成，则原溶液中一定不能大量含有的离子是_。24
13、 (7 分)下图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取相应的产物，并利用产物进行后续实验，请填写下列空白：（1 ）写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式 。（2 ）洗气瓶 B 中放有饱和食盐水、洗气瓶 C 是为了干燥所制得的气体，在洗气瓶 D 中放有石灰乳，则B 装置的作用是： ；C 瓶中盛装的试剂是 ；D瓶中发生的化学反应方程式是 ，工业上据此反应原理制备 。（3 ）在 A 装置的反应中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为： 。 （4 ）若反应中制得的气体标准状况下体积为 8.96L，则参与氧化还原反应的还原剂的物质的量 是 。25.（8 分）右图所示装置可进行二氧化硫的制备和某些性
14、质的实验，请回答下列问题：（1）A 中盛放浓硫的仪器名称是 。（2 ）实验过程中，装置 B 试管内的 现象证明 SO2 具有 性。（3 ）实验过程中，装置 C 试管内的 现象证明 SO2 具有 性，反应化学方程式为 。（4 ） D 的作用是 。（5）尾气可采用 溶液吸收。高一化学期末参考答案第一卷 选择题 （60 分）1C 2A 3B 4C 5A 6D 7C 8C 9B 10C 11 D 12 B 13D 14A 15D 16 C 17 C 18 B 19D 20B第二卷 非选择题（40 分） 21、 （ 9 分） （1）棕黄 浅绿 2Fe3+ Fe=3 Fe2+（2 ）氯气 2Fe2+ Cl
15、2 =3 Fe3+ Cl-Fe3O4 碳 CO2 0.4mol 22.（ 9 分 )（1 ） A：NaHCO 3、B：NaCl、C：Na 2CO3 D：KOH、E：Fe(OH) 3（2 ） HCO 3- + H+ = CO2 + H2O 2NaHCO3= Na2CO3+ CO2+H2O 2KOH+ FeCl2= Fe(OH)2+2KCl 4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2= 4Fe(OH)323.（7 分）答案：（1）. Na +、OH -; 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2; Cl-（2）.HCO 3- 、OH - 、Ag + 24.(7 分)（1) 4HCl(浓)+MnO 2=MnCl2+Cl2+2H2O . （2 ）除去氯气中的氯化氢杂质 浓硫酸; 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O . 漂白粉（3 ） 1： 2 .（ 4） 0.8 mol.25.（ 8 分）答案 （1 ）分液漏斗 （2 ）溶液由紫红色变为无色 还原性 （3 ）出现黄色浑浊 氧化性 SO2+2H2S=3S+ 2H2O（4 ）探究 SO2 与品红作用的可逆性（5 ） NaOH （氨水等）
