1、20182019 学年度高三教学质量检测化学试题2019.01注意事项：1本试卷分第 I 卷和第卷，全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。2答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第 I 卷题目的答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用 0.5mm 黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127第 I 卷(选择题 共 48 分)本卷 I 包括 20 小题(112 小题，每小题 2 分，13 20 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项是
2、符合题目要求的。)1清初泉州府志物产条记载： “初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。 ”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是A活性炭净水 B用漂白粉漂白织物C除去 KNO3 中的 NaC1 D除去河水中泥沙2下列有关化学用语表示正确的是A二氧化碳的电子式： BS 2-的结构示意图：C中子数为 8 的碳原子： D聚丙烯的结构简式：146C3下列有关物质性质与用途说法对应正确的是A胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”BCaO 能与 SO2 反应，可作工业废气脱硫剂C NaHCO3 能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂DSO
3、 2 和湿润的 O3 都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂4下列说法中正确的是A钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护B电解水生成 H2 和 O2 的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢5下列离子方程式正确的是A氯气溶于水：C1 2+H2O 2H+C1-+C1O-AB钠与水反应：Na+2H 2O=Na+2OH-+H2C氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H +=Fe2+H2ODKI 溶液久置空气中变黄色：4I -+O2+2H2O=2I2+4OH-6下列关于某些离子
4、的检验及结论，一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有 CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有 SO42-C加入浓烧碱溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有 NH4+D加入 Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有 Ba2+7图中所示的装置图能够达到实验目的是A配制一定浓度的 NaOH 溶液 B中和热的测定C加热熔融 NaOH 固体 D测定高锰酸钾溶液的浓度8下列说法正确的是A吸热反应一定不能自发进行B由 C(s，石墨)=C(s，金刚石 )H=+1.9kJmol -1，可知金刚石比
5、石墨稳定C S (s)+O2(g)=SO2(g) H 1，S(g)+O 2(g)=SO2(g)H 2，则H 1H 2D已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H= 5731kJ mol-1，则 0.5mol H2SO4 与 0.5mol Ba(OH)2反应一定放出 573kJ 热量9下列有关实验操作的叙述正确的是A滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁B过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁10下列说法正确的是A分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应C
6、淀粉溶液中加入硫酸，加热 45min，再加入少量银氨溶液加热，有光亮银镜生成D在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性11设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A1mol SO2 溶于足量水，溶液中 H2SO4、HSO 3-与 SO32-粒子的物质的量之和为 NAB0.2mol NO 和 0.1molO2 充分反应后，混合物的分子数为 0.2 NAC 64g 铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为 NAD1L 1molL-1Ca(C1O)2 溶液中含 C1O-的数目为 2NA12碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al 2O3(s)+3C(s)+N2(g)
7、2AIN(s)A+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO 浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是A在不同时刻都存在关系：3v(N 2)=v(CO)Bc 点切线的斜率表示该化学反应在 t 时刻的瞬时速率C 从 a、 b 两 点 坐 标 可 求 得 从 a 到 b 时 间 间 隔 内 该 化 学 反 应 的 平 均 速 率D维 持 温 度 、 容 积 不 变 ， 减 少 N2 的 物 质 的 量 ， 曲 线 甲 将 转 变 为 曲 线 乙13一定条件下，下列各组物质能一步实现 转化关系的是14已知 W、X、Y 、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z 同主族，X、
8、Y、Z 同周期，其中只有 X 为金属元素，Z 元素原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法不正确的是AX 与 W 形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气B原子半径：XYZWC简单氢化物的稳定性：WZYDY 与 W 形成化合物能与 NaOH 溶液反应15如图是一个用铂丝作电极，电解 MgSO4 溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的 pH 变色范围：68 80，酸色红色，碱色黄色，Mg(OH)2 沉淀的 pH=9)，下列叙述不正确的是A电解过程中电极附近溶液颜色变化是 A 管溶液由红变黄，B 管溶液不变色BA 管中发生的反应： 2H2O+2e-+Mg2+=H2+
9、Mg(OH) 2C取出 a 试管，将带有火星的木条伸入试管内，看到木条复燃D电解一段时间后，A 管产生白色沉淀，切断电源，将电解液倒入烧杯内，白色沉淀溶解或部分溶解16工业上以某软锰矿( 主要成分为 MnO2，还含有 SiO2、Al 2O3 等杂质) 为原料，利用烟道气中的 SO2 制备 MnSO4H2O 的流程如下：下列说法不正确的是A滤渣 A 的主要成分能导电，可制备光导纤维B “酸浸”主要反应的离子方程式为 MnO2+SO2=Mn2+SO42-C加氨水调节 pH 的目的是除 Al3+D操作 I 为结晶、过滤、洗涤、干燥17根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是18锂 铜空气燃料电池是
10、低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为 2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-。下列说法正确的是A放电时，Li +透过固体电解质向负极移动B通空气时，铜被腐蚀，产生 CuOC放电时，正极的电极反应式为：Cu 2O+2H+2e-=2Cu+H2OD整个反应过程中，氧化剂为 O219 25 时，用 NaOH 溶液滴定 H2C2O4 溶液，溶液中和 或 和24lgcHlgc24lgc的关系如图所示。下列说法不正确的是lCOA曲线 M 表示 和 的关系24lgcHC24lgcOBK a1(H2C2O4)的数量级为 10-2C向 NaHC2O4 溶液中加少量
11、 NaOH 至 c(HC2O4-)和 c(C2O42-)相等，此时溶液 pH 约为 5D在 NaHC2O4 溶液中 c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)20向两份等体积、等浓度，pH 不同的 FeSO4 溶液中逐滴加入 NaC1O 溶液，实验测得溶液 pH 随加入 NaC1O 溶液体积变化曲线如下图。下列说法不正确的是已知实验现象：I滴入 V1 mL NaC1O 溶液产生大量红褐色沉淀II滴入 V1mL NaC1O 溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀Aab 段主要反应的离子方程式为：2Fe2+C1O-+5H2O=2Fe(OH)3 +C1-+4H+Bd
12、e 段主要反应的离子方程式为：2Fe 2+2C1O-+3H+=HC1O+C1-+2Fe3+H2OC c、f 点 pH 接近的主要原因是：C1O -+H2O HC1O+OH-AD向 c 点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出第卷(非选择题 共 52 分)21 (12 分)Cl 2O 极易溶于水并与水反应生成 HC1O；C1 2O 的沸点为 3.8，42以上分解为Cl2 和 O2，可作为高效安全灭菌消毒剂。如图所示(B 中冷却装置未画出) ，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约 1：3 混合通入含水 8的碳酸钠中制备 C12O，并用水吸收 C12O 制备次氯酸溶液。(1)实验中
13、控制氯气与空气体积比的方法是_。(2)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_。(3)装置 B 中产生 C12O 的化学方程式为_。(4)若 B 无冷却装置，则进入 C 中的 C12O 会大量减少。其原因是_。(5)为避免 C12 影响 C 中溶液的溶质可以在 B、C 之间加一个盛有 _(填试剂名称)的洗气瓶。(6)已知次氯酸可被 H2O2、FeCl 2 等物质还原成 C1-。测定 C 中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_(填仪器名称) 取 2000mL 次氯酸溶液放入烧杯中，向其中_(填操作)，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。(可选用的试剂：H 2O2 溶液
14、、FeC1 2 溶液、AgNO 3 溶液)22 (14 分)研究和深度开发 CO、CO 2 的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO2 可以被 NaOH 溶液捕获。若所得溶液 c(HCO3-)：c(CO 32-)=2：1 ，溶液中由水电离出的c(H+)=_。( 室温下，H 2CO3 的 K1=410-7；K 2=510-11)(2)CO2 和 H2 充入一定体积的密闭容器中，反应过程和在两种温度下 CH3OH 的物质的量随时间的变化如图 1 所示。已知图 1 所示反应每消耗 1mol H2，热量变化是 16.3KJ，则反应的热化学方程式为_。曲线 I、对应的平衡常数大小关系为 K1_
15、K2(填“”或“=”或“” “=”或“”) ，理由是_。已知 25时 KSPFe(OH)3=4.010-38，此温度下若在实验室中配制 5mo1L-1100mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_mL 2molL-1 的盐酸(忽略加入盐酸时溶液体积的变化)。FeSO 4 在一定条件下可制得 FeS2(二硫化亚铁)纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为 4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是_。24 (14 分)KIO 3 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下。(1)氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I 2+1
16、1KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12，每生成3mol KH(IO3)2，反应中转移的电子数为_，向反应后溶液中加_溶液得到KIO3。(2)一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：进行“过滤 1”时，需同时对 CuI 沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加_ 盐溶液来检验其是否已洗涤干净。“制 FeI2”时，发生反应的化学方程式为_。在 KIO3、KHSO 3 的酸性混合溶液中加入少量 KI(催化剂)和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：第一步 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 第二步反应的离子方程式为_。当反应进行到 1.5min 时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，则
17、第_步反应速率快。改变反应温度，重复上述实验，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t) 的关系如下图所示( 超过 50 后溶液不会再变蓝) 。根据图像，请你分析温度低于 50时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：_。(3)山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘 25 毫克(波动范围为18 33mgkg-1)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取 4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量 KI 及稀硫酸；充分反应后，再加入 1200mL 600010 -4mol L-1Na2S2O3 溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I 2+2S2O32-=2I-+S4O62-。计算该食盐试样中碘元素的含量_mgkg -1。
