1、高三化学月考试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Co:59 Cu:64 I:127 Ba:137一、 选择题1.下列有关说法错误的是（ ）A.本草经集注中关于鉴别硝石 (KNO3)和朴硝(Na 2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应B.向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清C.节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的D.用 K2FeO4 代替 Cl2 处理饮用水，既能杀菌消毒又能净水2.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A能溶解 Al2O3
2、 的溶液中：Na +、Fe 2+、ClO -、SO 42- B使甲基橙变红色的溶液中：K +、NH 4+、HCO 3-、Cl - C含有 Na2SO3 的溶液中：K +、H +、Cl -、NO 3- D由水电离产生的 c(OH-)=l10-10molL-1 的溶液中：Ba2+、K +、NO 3-、Br -3.已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H =-198kJmol-1。400,1.01105Pa，向容积为 2L 的恒容密闭容器中充入一定量 SO2 和O2，n(SO 3)和 n(O2)等随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是A. A 点 v 正(SO 2) v 逆(SO 3
3、) B. B 点表示反应处于平衡状态C. D 点 n(SO2)大于 C 点 D. 其它条件不变，升温至 500并达平衡时，n(SO3)比图中 D 点的值大4. 用右图所示装置(熔融 CaF2-CaO 作电解质)获得金属钙，并用钙还原 TiO2 制备金属钛。下列说法正确的是A.电解过程中，Ca 2+ 向阳极移动B.阳极的电极反应式为: C+ 2O 2-4e-=CO2 C.在制备金属钛前后，整套装置中 CaO 的总量减少D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接 Pb 电极5. 下列说法不正确的是A.用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线B.做银镜反应实验后，试管壁上的银镜用稀硝酸清洗D.沾附在试
4、管内壁上的油脂，用热碱液洗涤D.分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面以下6. 锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO 2（s ）+H 2O（l） Zn（OH） 2（s）+Mn 2O3（s） 下列说法错误的是（ ） A电池工作时，锌失去电子，电解液内部 OH向负极移动B电池正极的电极反应式为：2MnO 2（s ）+H 2O（1 ）+2e Mn2O3（s ）+2OH（aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g7.已知阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是（ ）A28gN 2 与足量氢气
5、反应，转移电子的数目为 6NAB. 11.2LHF 含有的分子数为 0.5NA C. 标准状况下，22.4L 14CO2 与 44g14CO2 所含分子数均为 NA D. 向 FeI2 溶液中通入一定量 Cl2，当 1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于 3NA 8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）ACa(HCO 3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca2 2HCO3 2OH CaCO 3CO 32 2H 2OB向含有 0.4molFeBr2 的溶液中通入 0.3molCl2 充分反应：4Fe2 2Br 3Cl 24Fe 3 6Cl Br 2 C向明矾溶液中加入 Ba(O
6、H)2 溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3+2SO 42 2Ba2 4OH AlO 2 2BaSO 42H 2OD磁性氧化铁溶于稀硝酸： Fe3O48H NO 3 3Fe 3 NO4H 2O9.利用下列实验装置能达到实验目的的是（ ）A除去乙烯中少量的 SO2 B制备纯净的氯气C称量 10.05 克食盐 D探究氯、碳、硅的非金属性强弱10 用如图所示装置进行锌与稀硫酸反应速率的测定。下列说法错误的是（ ）甲装置： 乙装置： A将甲装置分液漏斗旋塞打开，分液漏斗里的液体顺利流下，并不能说明整套装置气密性不好B需要测量单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间C甲装置因为逐滴加入硫酸
7、，硫酸的体积和浓度的变化会造成误差，用乙装置可以减小该误差（乙装置中燃烧匙可上下移动）D只需要将甲装置中锌粒改为铜片，稀硫酸改为浓硫酸，就可以用此装置测定铜与浓硫酸的反应速率11.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（ ）选项 实验操作或事实 实验目的或结论A 淡黄色试液 溶液变蓝色 说明原溶液中一定含有 Fe3+B 向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水，溶液澄清 Ag+与 NH3H2O 能大量共存C 加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管，并在试 NH4HCO3 显碱性管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝D H3PO3+2NaOH(足量)=Na 2HPO3+2H2O H
8、3PO3 属于二元酸12.W、Q、X、 Y、Z 是五种短周期主族元素，其中 X 原子 K、L 层电子数之比为 12，Y元素最外层电子数是次外层的 3 倍，Z 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W 是地壳中含量最高的金属元素， Q 元素最高化合价与最低化合价之和为 6。 下列判断正确的是（ ）AW、Q、X、Y、Z 的原子序数依次递增BY 的简单氢化物比 X 的稳定性高C常温下，W 元素的单质与浓硝酸反应生成 NO2DZ、W 的单质分别与 Q 的单质化合后的产物中所含化学键类型相同13.已知 A、B、C 为中学化学中常见的单质室温下， A 为固体，B 和 C 均为气体在适宜的条件下，它们可以按
9、如图进行反应下列说法中不正确的是（ ）AA、B、C 中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物BA、B 、C 中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C如果 E 溶液是一种强酸，则 E 溶液为盐酸DA、B、C 中有一种金属且为 A14.Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O，当 NO2 和NO 的物质的量之比为 11 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为（ ）A17 B19 C15 D29.15在 T下，分别在三个容积为 10L 的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(
10、g) S(g)+2CO2(g) H0，测得相关数据如下表所示。起始时物质的量/mol容器 CO(g)SO2(g)S(g)CO2(g)平衡时 CO2(g)的物质的量/mol甲 1 0.5 0.5 0 a乙 1 0.5 0 0 0.8丙 2 1 0 0 b下列说法正确的是A其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各 1mol，平衡逆向移动Bb1.6 C平衡常数：K 甲 K 乙D其他条件不变，向容器甲再充入 1mol CO，平衡常数（K）不变16pH=1 的某溶液 X 中仅含有NH4+、Al 3+、Ba 2+、Fe 2+、Fe 3+、CO 32、SO 32、SO 42、Cl 、NO 3中
11、的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解） ，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（ ）A溶液 X 中一定含有 H+、Al 3+、NH 4+、Fe 2+、SO 42B根据上述连续实验不能确定溶液 X 中是否含有 Fe3+、Cl C沉淀 H 为 Al（OH） 3、BaCO 3 的混合物D若溶液 X 为 100mL，产生的气体 A 为 44.8mL（标准状况） ，则 X 中 c（ Fe2+）=0.06molL 1二、非选择题17.摩尔盐【 (NH4)2Fe(SO4)26H2O】广泛用于化学分析。溶于水，不溶于乙醇，在空气中比硫酸亚铁稳定，有还原性。现以废铁屑等为原料制备摩尔盐，
12、并对产品中相关离子进行检测。（一）制备过程如下：步骤 1：将废铁屑置于热的纯碱溶液中，充分浸泡后过滤、洗涤。步骤 2：向步骤 1 的滤渣中加入适量稀硫酸，到剩余少量固体为止。过滤。步骤 3：向步骤 2 的滤液中加入稍过量的(NH 4)2SO4 饱和溶液。步骤 4：小火蒸发到有晶膜出现，停止加热，冷却后过滤。步骤 5：将步骤 4 的滤渣洗涤，干燥，得到产品。回答下列问题： （1 ）步骤 1 中主要是利用纯碱溶液的碱性除去油污。写出纯碱溶液显碱性的主要的离子方程式： 。 （2 ）步骤 1 中，也可以用倾析法代替过滤，操作如图所示。下列适合用倾析法分离的是 a沉淀颗粒较大 b沉淀容易沉降c沉淀呈胶状
13、 d沉淀呈絮状（3 ）步骤 4 不直接蒸干的理由是 。（4 ）步骤 5 中，洗涤沉淀用的洗涤剂是 。（二）产品中 NH4+、Fe 2+的检测。（5 ） NH4+的定性检测：取少量产品于试管中，加水溶解， ，证明样品中含有 NH4+（填操作及现象）。（6 ）测定产品中 Fe2+的含量：称取 10.0g 产品，溶于水，加入足量 NaOH 溶液。过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。重复灼烧、冷却、称量，直到 为止。称量固体质量为 2.0g。产品中 Fe2+的质量分数为 。(7) 己知 Li2Ti5O15 和 Na2O2 中都含有过氧键，Ti 的化合价为4，Na 2O2 中含有一个过氧键，则 Li2Ti5O
14、15 中过氧键的数目为_。18.工业上制备硫酸最重要的一步是 SO2 的氧化。反应方程式如下： 回答下列问题：（1 ）该反应在 下能自发进行（选填 “较高温度 ”“较低温度” ） 。（2 ）某课外兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分数据如下表。反应条件 起始物质的量 平衡后性质实验催化 温度 容积 SO2 O2 SO3 SO2 体 吸收或放出 SO2 或 SO3 转剂 (K) (L) 积分数 热量（KJ） 化率 V2O5 770 10 0.2 0.1 0 a1 Q1 1 V2O5 770 10 0 0 0.2 a2 Q2 2 V2O5 绝热 10 0 0 0.2 a3 Q3 3比较下列数值大
15、小（选填“”“”“”“无法确定”）。 a1 a2 Q1+Q2 19.6 1+3 1 (3) 某同学通过实验绘出如下图像。t1、t 2、 t3 达到化学平衡状态的是 （4 ）若 1=0.9，计算 770K 时，正反应的平衡常数为 。（5 ）工业上将 SO2 转化为 SO3 时。为了提高反应速率，并有利于SO3 的吸收，需要对原料混合气体预热，同时对 SO3 气体降温。通常采用如图所示的热交换器（中间为空心管道） 。下列说法正确的是（ ）a使用热交换器可以充分利用能源bA、B 、C 三处气体的组成相同c A、B 、C、D 四处的气体中均含有 SO2d预热原料混合气主要是为了提高 SO2 的平衡转化
16、率19. PdCl2 广泛用作催化剂和一些物质的检测试剂。由 Pd(NH3)2Cl2 制备 PdCl2 工艺流程如图所示。（1 ）肼(N 2H4)可以被看作二元弱碱，结合质子生成 N2H5+或 N2H62+。肼与少量稀硫酸混合后，得到产物的化学式为 。（2 ）对工艺流程图中的滤液处理办法最好的是： a返到提钯废液中，循环使用 b转化为无毒物质后排放 c深埋于地下（3 ）王水溶钯时，Pd 被氧化为 H2PdCl4。同时得到唯一还原产物亚硝酰氯（NOCl）。反应消耗的 HCl 与 HNO3 的物质的量之比为 。（4 ）赶硝，是将残余的 NO3-浓度降低到不大于 0.04%。实验数据记录如下：HCl
17、 用量（mL ） MxOy 用量（mL） NO3-含量（% ） 5 0、10、20 、30、40 0.15、0.10、0.05、0.04、0.0310 0、5 、 10、15、20 0.10、0.08、0.05、0.03、0.0215 0、5 、 10、15、20 0.08、0.06、0.05、0.03、0.02 处理 1 吨 Pd，需要用到 HCl 和 MxOy 的总体积至少为 m3（合理选择表格里相关数据计算） 。（5 ）煅烧过程发生分解反应，化学方程式为： 。（6 ） 浸有磷钼酸铵溶液的氯化钯试纸遇微量 CO 立即变成蓝色。原理较为复杂，第一步是CO 还原 PdCl2 得到 Pd 单质，
18、同时有常见的氧化物生成。 写出反应原理中第一步的化学方程式： 20. 氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。(1)已知：N 2(g)O 2(g)=2NO(g)； H180.5 kJmol 12H2(g)O 2(g)=2H2O(g)； H483.6 kJmol 1浓缩结晶 王水溶钯赶硝MxOy、 HClPd(NH3)2Cl2 滤液海绵钯过滤肼还原烘干煅烧 PdCl2表一：不同 HCl 用量和 MxOy 用量（每 10gPd）与 NO3-残留量的关系则反应 2H2(g)2NO(g) =2H2O(g)N 2(g)； H 。(2)在压强为 0.1 MPa 条件，将 CO 和 H2 的混合气体在催化剂
19、作用下转化为甲醇的反应为 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H0下列能说明该反应达到平衡状态的是 。a混合气体的密度不再变化 bCO 和 H2 的物质的量之比不再变化cv(CO)=v(CH 3OH) dCO 在混合气中的质量分数保持不变T 1 时，在一个体积为 5 L 的恒压容器中充入 1 mol CO、2 mol H2，经过 5 min 达到平衡，CO 的转化率为 0.75，则 T1时，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数 K= 。在 T1时，在体积为 5 L 的恒容容器中充入一定量的 H2 和 CO，反应达到平衡时CH3OH 的体积分数与 n(H2)n(CO)的关
20、系如图所示。温度不变，当 时，2.5nCO达到平衡状态，CH 3OH 的体积分数可能是图象中的点。(3)用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)探究上述反应中 NO 的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图 1 所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是_。测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内 CO和 NO 百分含量随时间变化曲线如图 2 所示。则前 10 s 内，CO 和 NO 百分含量没明显变化的原因是_。(4)右图所示的装置能吸收和转化 NO2 和 SO2。阳极区的电极反应式为 。阴极排出的
21、溶液中含 S2O 离子，能将 NO2 气体转化为24无污染气体，同时生成的 SO 可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式： 23。高三 12 月月考化学试题答案1-4 C.DA.B5-8 D.C.D.B9-12 A.D.D.B13-16 A.A.C.C17(1)CO32-+H2O HCO3-+OH-(2)ab(3)提高产品的纯度（或减少产品中的杂质）（4 ）乙醇（5 ）向所得溶液中加入浓的氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（6 ）最后两次的质量差不超过 0.1 克14%（7 ） 418. (1)较低温度（2 ） = = (3)t2（4 ） 8.1*104（5 ） abc19.(（1）(N 2H5)2SO4（2）a（3）5:1（4）2.5（5）H 2PdCl4 = PdCl2+2HCl（6）H 2O+CO+PdCl2=Pd+CO2+2HCl20.（ 1） -664.1KJ.mol-1（2）ad75(mol.L -1)-1F（3）400K 1MPa 温度低，尚未达到催化剂工作温度 /未达到反应所需要的温度（4 ） SO 2+2H2O-2e-=SO42-+4H+8OH -+4S2O42-+2NO2=N2+8SO32-+4H2O
