1、铁人中学 2018 级高一学年上学期期 末 考试 化学 试题 考试时间： 2019 年 01 月 第 1 页 共 4 页 铁人中学 2018 级 高 一学年上学期期 末 考试 化学 试题 试题说明： 1、 本试题 满分 100 分， 答题 时间 90 分钟 。 2、请将 答案填写在答题卡上， 考试结束后 只交答题卡 。 3、可能用到的 相对原子质量： H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 S： 32 Si： 28 Al： 27 Na： 23 Mg： 24 K： 39 Cl： 35.5 Ca： 40 Fe： 56 Cu： 64 Ba： 137 第 卷 选择题（共 54 分） 一、 选择题
2、（每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 54 分。） 1化学在生产和 生活中有重要的应用，下 列说法 正确的是 ( ) A 苏打在生活中可用做发酵粉 B 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆 C 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 D 二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池 2下列试剂储存说法不正确的是 ( ) A金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中 B 漂白粉置于冷暗处密封保存 C存放液溴的试剂瓶中应加水封 D 烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中 3 有以下物质 Na2SO4 溶液 熔融的 CaCl2 CuSO45H2O 固体 KOH 固体 石墨 蔗糖。 有关它们的说法正确的是 ( ) A. 不能导电
3、的有 B. 属于电解质有 C. 属于非电解质的有 D. 属于混合物的有 4 下列叙述 不 正确的是 ( ) A丁达尔效应可以区别溶液和胶体 B 合 金与各组分金属相比一般具有更大的硬度 C 向醋酸 溶液中 加入 Na2CO3 固体 ， 溶液的导电性明显增强 D 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏 大 5用 NA 表示阿伏加 德罗常数的值 ,下列叙述中正确的是 ( ) A 常温常压下， 11.2 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.5 NA B 标准状况下， 7.1 g 氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为 0.1NA C 1 mol F
4、e(OH)3 胶体 中含有的胶粒 数目为 NA D 2 L 0.5 molL1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA 6 在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子 可能 大量共存的是 ( ) A. Na+、 K+、 AlO 、 CO B. Ag+、 Cu2+、 NO 、 Cl- C. Mg2+、 Fe3+、 I-、 SO D. NH 、 K+、 SO 、 CO 7 完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（ ） 选项 A B C D 实验 从食盐水中提取NaCl 固体 分离碘和泥沙 分离水和 四氯化碳 分离 Na2SO4 溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水小的液体） 装置或仪器 8 下列离子方程
5、式与所述事实相符且正确的是 ( ) A 氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3 4NH3H 2O AlO2 4NH4 2H2O B Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液： Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O C 水玻璃中通入少 量的二氧化碳： Na2SiO3 CO2 H2O 2Na CO32 H2SiO3 D 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+4H+NO3 3Fe3+2H2O+NO 9下列说法正确的是 ( ) A. 节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现 B. 将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数 分
6、别是 a%和 b%的两种溶液，则 a 和 b 的关系是 a=b 铁人中学 2018 级高一学年上学期期 末 考试 化学 试题 考试时间： 2019 年 01 月 第 2 页 共 4 页 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低 D. 用如图装置进行实验，将装置 中的 AlCl3 溶液滴入装置 浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生 10下列关于氯及其化合物说法正确的是 ( ) A氯气溶于水的离子方程式： Cl2 H2O=2H Cl ClO B洁厕灵不能与 “84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解
7、C 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中 的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3 D 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 11一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板 (厚度不计 )将容器分成两部分，当左边充入 1 mol N2，右边充入一定量的 CO 时，隔板处于如图位置 (保持温度不变 )，下列说法正确的是 ( ) A右边与左边分子数之比为 4 1 B右侧 CO 的质量为 5.6 g C右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 14 倍 D若改变右边 CO 的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入 0.2 mol CO 12 赤铜
8、矿的 主要成分是氧化亚铜 (Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜 (Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应： Cu2S 2Cu2O=6Cu SO2，下列对于该反应的说法正确的是 ( ) A该反应中的氧化剂只有 Cu2O B. Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 C Cu 既是氧化产物又是还原产物 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6： 1 13 下列实验操作 不能 达到实验目的的是 （ ） 选项 实验目的 实验操作 A 配制 0.4000 molL1的NaOH溶液 称取 4.0 g固体 NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250 mL容量瓶中定容 B 除去 Mg
9、 粉中混有的 Al 粉 加入足量的 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥 C 用 CCl4 萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层 D 检验溶液中存在 SO42 向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液 14 下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是（ ） 物质编号 物质转化关系 a b c d A SiO2 Na2SiO3 Si H2SiO3 B Na2O Na2O2 Na NaOH C Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 D FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 15 已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各 0.1mol
10、的混合溶液中加入 0.1mol 铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在 Fe3+，同时析出 0.1mol 银。下列结论正确的是 （ ） A. 氧化性： Ag+ Cu2+Fe3+ Zn2+ B. 溶液中 Cu2+与 Fe2+物质的量比为 2： 1 C. 0.1mol Fe 可还原 0.2mol 阳离子 D. 加入 0.1molFe 时发生了反应 Fe+Cu2+=Fe2+Cu 16 向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 molL-1 稀盐酸 ,CO2 的生成量与加入盐酸的体积 (V)的关系如图所示。下列判断正确的是 ( ) 铁人中学 2018 级高一学年上学期期 末 考试 化学
11、试题 考试时间： 2019 年 01 月 第 3 页 共 4 页 A.在 0 a 范围内 ,只发生中和反应 B.ab 斜段发生反应的离子方程式为 CO23 +2H+ H2O+CO2 C.a=0.3 D.原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为 1 2 17有一混合物的水溶液 可能 含有以下离子中的若干种： Na+、 NH4+、 Cl 、 Ba2+、 HCO3 、 SO42 ，现取两份 100mL 的该溶液进行如下实验： （ 1）第一份加足量 NaOH 溶液，加热，收集到标准状况下的气体 448mL； （ 2）第二份加足量 Ba（ OH） 2 溶液，得沉淀 4.30g，再用足量
12、盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g 根据上述实验，下列推测正确的是（ ） A Ba2+一定存在 B 100mL 该溶液中含 0.01mol HCO3 C Na+不一定存在 D Cl 不确定，可向原溶液中加入 AgNO3 溶液进行检验 18铁、铜混合粉末 18.0g 加入到 100mL 5.0molL 1 FeCl3 溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g 。 下列说法正确的是（ ） A剩余固体是铁、铜混合物 B原固体混合物中铜的质量是 9.6g C反应后溶液中 n（ Fe3+） =0.10mol D反应后溶液中 n（ Fe2+） +n（ Cu2+） =0.75mol 第 卷 非选择题
13、（共 46 分） 二、 非选择题 （ 4 个 小题 ， 共 46 分） 19（ 10 分） A、 B、 C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下 A 为固体、 B 为黄绿色气体、 C 为无色气体。 D、 E、 F、 G、 H、 X 均为化合物，其中 X 常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液， E 为黑色固体， H 在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。 （ 1）写出下列物质的化学式： D X 。 （ 2）在反应 中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。 （ 3）反应 的离子方程式为： 。 （ 4）反应 的化学方程式为 ；该反应中每消耗 0.3
14、mol的 A，可转移电子 mol。 （ 5）除去 D 溶液中混有的少量 G 的方法是： 。 （ 6）检验 G 溶 液中阳离子的方法是： 。 20（ 14 分） (1)在标准状况下， 4.48LCH4 和 CO2 的混合气体质量为 6.0g，则该混合气体的平均摩尔质量为 _，其中 CH4 和 CO2 的物质的量之比为 _。 (2)将 17.1gBa(OH)2 溶解在水中，配成 100mL 溶液，配好后从中取出 10mL 溶液，加水稀释至 100mL，则稀释后所得溶液中 OH-的物质的量浓度是 _mol/L。 (3)在标准状况下， VL 某气体 (摩尔质量为 Mg/mol)溶解在 1L 水 (水的
15、密度近似为 1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为 g/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=_mol/L(用以上字母表示，且必须化简 )。 铁人中学 2018 级高一学年上学期期 末 考试 化学 试题 考试时间： 2019 年 01 月 第 4 页 共 4 页 （ 4） 实验室用 MnO2 与浓盐酸 制取 Cl2，发生反应的化学方程式 ： _。 ClO2 处理水时被还原成 Cl ，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO2 反应： NaClO2 HClClO2 NaCl+H2O。 写出配平的化学方程式_。生成 0.2molClO2 转
16、移 的 电子 数目 为 _ 。 （ 5）取体积相同的 KI、 Na2SO3、 FeBr2 溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则 KI、 Na2SO3、 FeBr2 溶液的物质的量浓度之比为_。如果向 FeBr2 溶液中通入等物质的量的 Cl2，该反应的离子方程式为_。 21（ 10 分） 把 NaOH、 MgCl2、 AlCl3 三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生 1.16g 白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入 2.00mol/LHCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。 （ 1） A 点 沉淀物的化学式为 _。 B 点纵坐标为
17、_。 （ 2） A 点至 B 点改 为 通入二氧化碳 气体 ，至少须标 准 状况 下二氧化碳 _mL。 此时发生反应的离子方程式为 。 （ 3） B 点含溶质 的 物质的量是 _mol。 C 点（ 此时沉淀恰好完全溶解 ）HCl 溶液的体积为 _mL。 22（ 12 分） 某同学为了探究钠与 CO2 的反应，利用如图装置进行实验。（ 已知 PdCl2 能被 CO 还原为黑色的 Pd） （ 1） 装置 中用稀盐酸与 CaCO3 反应制备 CO2，在加稀盐酸时，发现 CaCO3 与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是 。 A. H2SO4 溶液 B. C
18、Cl4 C. 苯 D. 稀硝酸 （ 2） 将图中各装置按顺序连接（填装置接口字母）： c 接 ， 接 ， 接 ， 接 。 （ 3）装置 的作用是 。 （ 4）检查完装置气密 性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让 CO2 充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。 （ 5）若反应过程中 CO2 足量，钠与 CO2 充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想： 生成的固体物质为 Na2CO3 生成的固体物质为 Na2CO3 和 C 的混合物 生成的固体物质为 Na2CO3 和 Na2O 的混合物 假 设 反应过程中有下列两种情况： I. 观察到装置 PdCl2
19、 溶液中有黑色沉淀，若装置 中固体成分只有一种， 且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与 CO2 反应的化学方程式 。 II. 装置 中钠的质量为 0.46g，充分反应后，将装置 中的固体加入足量的稀盐酸中产生 224ml（标准状况） CO2 气体，溶液中残留固体的质量为 。 （ 6） 设计实验方案证明装置 中加入的金属钠部分被氧化 (已知 ： 金属钠部 分 被氧化 为 Na2O) 。 铁人中学 2018 级高一学年上学期期 末 考试 化学 试题 考试时间： 2019 年 01 月 第 1 页 共 1 页 铁人中学 2018 级 高 一学年上学期期 末 考试 化
20、学 试题 答案 选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3分，共 54分。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D A D B A C D B D 11 12 13 14 15 16 17 18 C B A B C C B D 三、非选择题（共 46分） 19（ 10分） （ 1） FeCl3 （ 1分） HCl（ 1分） （ 2） （ 1分） （ 3） Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（ 1分） （ 4） 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （ 2分 ） 0.8（ 1分 ） （ 5） 向混合液中通入足量氯气 （ 或加入足量 H2O2）（ 1分 ） （ 6） 取少量 G
21、 溶液 于试管中，滴 2 滴 KSCN 溶液，溶液不变色， 再加氯水 ，溶液变为 红色。（ 2 分） 20（ 14分 ） (1). 30g/mol （ 1分 ， 不带单位不 得 分 ） 1： 1 （ 1分 ） (2). 0.2 （ 1分 ） (3). （ 1分 ） (4). MnO2 4HCl(浓 )= MnCl2 Cl2 2H2O（ 2分 ） 5NaClO2 4HCl= 4ClO2 5NaCl+2H2O （ 2分 ） 0.2NA （ 2分 ） (5)6 3 2 （ 2分 ） 2Fe2 2Br 2Cl2=2Fe3 Br2 4Cl （ 2分 ） 21（ 10分 ） (1). Mg（ OH） 2（
22、 1分 ） 4.28 （ 1分 ） (2). 448 （ 2分 ） 2AlO2 CO2 3H2O=2Al(OH)3 CO23 （ 2分 ） (3).0.22（ 2 分 ） 110（ 2分 ） 22 （ 12分 ） （ 1） BD（ 2 分 ） （ 2） f， g， d， e， a（ 或 b）， b（ 或 a）， h（ 2 分 ） （ 3） 吸收 HCl 气体 （ 1 分 ） （ 4）装置中澄清石灰水开始变浑浊（ 1 分） （ 5） 2Na+2CO2 Na2CO3+CO （ 2 分） 0.06g（ 2 分） （ 6）准确称取 0.46g 金属钠样品，并投入足量水中，测得收集到的气体体积小于 224ml（标准状况下测量）（或其他合理答案）（ 2 分）
