1、河南省实验中学 2019 届高三质量预测模拟三科目：化学 满分：100 时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：N ：14 O：16 Mg：24 Cu： 64 一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分）1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ASi 是半导体材料，可用于制造光导纤维BClO 2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CNa 2O2 吸收 CO2 产生 O2 ，可用作呼吸面具供氧剂DAl 2(SO4)3 溶液与小苏打反应，可用于干粉灭火器2. NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A2.4g 镁在空气中充分燃烧，转移的电子数为 0.2NAB0.1mol/
2、L 的 FeCl3 溶液含 Cl- 0.3NAC氢原子数为 0.4NA 的甲醇分子中含有的 键数为 0.4NAD0.1L 0.5mol/L CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05NA3根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象 实验结论A 将 SO2 通入紫色石蕊试液中，溶液变红SO2 与水反应生成 H2SO3 造成溶液显酸性B向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 Ba(NO3)2 溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分 Na2SO3被氧化C向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加
3、入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br 24下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl -、MnO 4-BpH=2 的溶液中可能大量存在 Na+、NH 4+、SiO 32-CFe 2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应：2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O5一定条件下，CH 4 与 H2O(g)发生反应：CH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与 Z 和 T（温度）的关系如图所示。24)(nHOC下
4、列说法正确的是A该反应的焓变H0B图中 Z 的大小为 a3bC图中 X 点对应的平衡混合物中 =324)(nHOCD温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 (CH4)减小6室温下，向圆底烧瓶中加入 1 mol C2H5OH 和含 1 mol HBr 的氢溴酸，溶液中发生反应： C2H5OH+HBrC 2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下， C2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分别为 38.4和 78.5。下列有关叙述错误的是A加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量 B增大 HBr 的浓度，有利于生成 C2H5BrC若反应物增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若
5、起始温度提高至 60，可缩短反应达到平衡的时间7. 制备(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（ pHKHBKHDB滴定至 P 点时，溶液中：c(B )c(Na )c(HB)c(H )c(OH ) CpH=7 时，三种溶液中：c(A )=c(B )=c(D ) D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后： c(HA) c(HB) c(HD)=c(OH ) c(H )13根据下列图示所得出的结论不正确的是A图甲是 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 H0B图乙是室温下 H2O2 催化分解放出氧气的反应
6、中 c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行 H2O2 分解速率逐渐减小C图丙是室温下用 0.1000 molL1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸 HX的滴定曲线，说明 HX 是一元强酸D图丁是室温下用 Na2SO4 除去溶液中 Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中 c(SO42 )越大 c(Ba2+ )越小14. 近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C 2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量
7、分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是A反应温度不宜超过 300 B该反应属于消去反应C在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物D提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键15. 以 Na2SO3 溶液和不同金属的硫酸盐溶液为实验对象，可探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性试剂实验滴管 试管现象检验结果饱和 Ag2SO4 溶液 .产生白色沉淀 产物为 Ag2SO30.2 molL1 CuSO4 .溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀产物含Cu+、Cu 2+和SO322 mL0.2 molL1 Na2SO3 溶液0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液 .开始无明显变化，继
8、续滴加产生白色沉淀产物为Al(OH)SO3下列说法不正确的是A. 现象对应的离子方程式： Ag2SO4(s) + SO32(aq) = Ag2SO3(s) + SO42(aq)B. 用稀硫酸证实沉淀中含有 Cu+的实验现象是析出红色固体C. 现象中白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4 溶液褪色D. 上述实验现象涉及了亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性及其水溶液的酸碱性二、非选择题（共 55 分）16(6 分) A 与 CO、H 2O 以物质的量 111 的比例形成 B，B 中两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质，E 是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如
9、下：请回答：（1）A 的结构简式 。（2）DE 的反应类型 。（3）CE 的化学方程式 。（4）下列说法不正确的是_ 。A可用金属钠鉴别 B 和 C BA 在一定条件下可与氯化氢发生加成反应C乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成 E D与 A 的最简式相同，相对分子质量为 78 的烃一定不能使酸性 KMnO4 溶液褪色17. (10 分) . A、B、C、 D、E 均为中学化学常见的纯净物， B 为最常见的液体，它们之间有如下反应关系：（1）若 A 为短周期的金属单质， D 为气态单质，0.1 mol/L -1 C 溶液的 pH=13，则该反应的离子方程式为 。（2）若 A 的水溶液能使淀粉溶
10、液变蓝， C 为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为 。（3）若 A、C、D、E 均为化合物， E 为白色絮状沉淀，且 A、C 、E 均含有同一种元素，则该反应的离子方程式为 。. （1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的光谱消毒剂，它可由 KClO3和 H2SO4 存在下与 Na2SO3 反应制得。请写出该反应的离子反应方程式： 。（2）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固定漂白剂，化学式可表示为 Na2CO33H2O2,它具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是 。A. MnO2
11、B. KMnO4 溶液 C. 稀盐酸 D. Na2SO3 溶液18.（9 分）以 Cl2、NaOH、(NH 2)2CO（尿素）和 SO2 为原料可制备 N2H4H2O（水合肼）和无水 Na2SO3，其主要实验流程如下：已知： Cl 2+2OH ClO+Cl+H2O 是放热反应。N 2H4H2O 沸点约 118 ，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。（1）步骤制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40 ，Cl 2 与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3和 NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。（2）步骤合成 N2H4H2O 的装置如题 18
12、 图1 所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在40 以下反应一段时间后，再迅速升温至 110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_ 。（3）步骤用步骤得到的副产品 Na2CO3 制备无水 Na2SO3（水溶液中H2SO3、 、 随 pH 的分布如题 18 图2 所示，Na 2SO3 的溶解度曲线如题 183SO2图3 所示）。 边搅拌边向 Na2CO3 溶液中通入 SO2 制备 NaHSO3 溶液。实验中确定何时停止通SO2 的实验操作为 。请补充完整由 NaHSO3 溶液制备无水 Na2SO3 的实验方案： ，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。19(8 分)
13、某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备 Cu(NO3)23H2O 晶体，并进一步探究用 SOCl2 制备少量无水 Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：已知：Cu (NO 3)23H2O Cu(NO3)2Cu(OH)2 CuOSOCl2 熔点 -105、沸点 76、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。 请回答：（1）第步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是 。(2) 第步中发生反应的化学方程式是 。(3) 第步，某同学设计的实验装置示意图( 夹持及控温装置省略，如图 1)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由 。(4) 为测定无水 Cu(NO3)2 产品的纯度，可用分光光度
14、法。已知：4NH 3H2O + Cu2+ = Cu(NH3)42+ + 4H2O；Cu(NH 3)42+ 对特定波长光的吸收程度(用吸光度 A 表示)与 Cu2+ 在一定浓度范围内成正比。现测得 Cu(NH3)42+的吸光度A 与 Cu2+ 标准溶液浓度关系如图 2 所示：准确称取 0.3150g 无水 Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至 100 mL，准确移取该溶液 10.00mL，加过量 NH3 H2O，再用蒸馏水定容至 100 mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水 Cu(NO3)2 产品的纯度是 _(以质量分数表示)。20.（12） Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是
15、锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量 MgO、 SiO2 等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为 70%时，所采用的实验条件为 。（2）“酸浸”后，钛主要以 形式存在，写出相应反应24TiOCl的离子方程式 。（3）TiO 2xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40 min 所得实验结果如下表所示：分析 40 时 TiO2xH2O 转化率最高的原因 。（4）Li 2Ti5O15 中 Ti 的化合价为 +4，其中过氧键的数目为_。 （5）若“滤液”中 ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加
16、1 倍）21(Mg)0.molLc，使 恰好沉淀完全即溶液中 ，此时是否有3Fe 351(Fe).0olLc沉淀生成？42g(P)（列式计算） 。 的 Ksp 分别为4342eOg(P)、 2241.30.1、（6）写出“高温煅烧”中由 制备 的化学方程式 Fe4LiePO。21. (10) 煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（1）在鼓泡反应器中通入含有 SO2 和 NO 的烟气，反应温度为 323 K，NaClO 2 溶液浓度为 5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如
17、下表离子 SO42 SO32 NO3 NO2 Clc/（molL 1）8.35104 6.87106 1.5104 1.2105 3.4103写出 NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”） 。原因是除了 SO2 和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是 。（2）在不同温度下，NaClO 2 溶液脱硫、脱硝的反应中，SO 2 和 NO 的平衡分压 pc如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”“不变” 或“ 减小”） 。反应 ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常数 K 表
18、达式为 。（3）如果采用 NaClO、Ca(ClO) 2 替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO) 2 相比 NaClO 具有的优点是 。已知下列反应：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2 CaSO4(s) =Ca2+（aq ）+SO 42（aq） H3则反应 SO2(g)+ Ca2+（aq ）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H= 。河南省实验中学 2019 届高三质量预测
19、模拟三参考答案一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分）1 2 3 4 5 6 7 8C A A C A D D B9 10 11 12 13 14 15B B C C C B A二、非选择题（共 55 分）16. (6 分)（1）CHCH （1 分） ；（2）加成反应 （1 分） ；（3）CH 3CH2COOH+CH3OH H2O+CH3CH2COOCH3 （2 分） ；（4）ACD （2 分）17(每空 2 分，共 10 分).（1） 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 或 2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)4- + 3H2（2） I
20、2 + SO2 + 2H2O = 2HI+ H2SO4 （3）Al 3+ + 3 AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3.（1）2ClO 3- + SO32- + 2H+ = SO42- + 2ClO2 + H2O （2）D18(9 分)（1）3Cl 2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O （2 分）; 缓慢通入 Cl2 （1 分）; （2）NaClO 碱性溶液 (1 分) ; 减少水合肼的挥发 （1 分）;（3）测量溶液的 pH，若 pH 约为 4，停止通 SO2 （2 分） ；边搅拌边向 NaHSO3 溶液中滴加 NaOH 溶液，测量溶液 pH，pH 约为 10 时，停止滴加 Na
21、OH 溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于 34条件下趁热过滤. （2分）C2(SO32-) C(ClO2-)19(每空 2 分，共 8 分)（1）将溶液转移至蒸发皿中，控制温度加热至溶液表面形成一层晶膜 (2 分) ; （2） Cu(NO3)2 3H2O + 3SOCl2 = Cu(NO3)2 + 3SO2+ 6HCl (2 分) ;（3）在 A, B 间增加 一个干燥装置，防止 B 中水蒸气进入反应器 A （2 分）; （4）92.5% (2 分) 20(每空 2 分，共 12 分)（1 ） 100、2h，90、5h （2）FeTiO 3+ 4H+4Cl = Fe2+ + 2H2O2
22、4TiCl（3 ）低于 40，TiO 2xH2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过 40，双氧水分解与氨气逸出导致 TiO2xH2O 转化速率下降 （4 ） 4 （5 ） Fe3+恰好沉淀完全时，c( )= molL1=1.31017 molL1，34P251.0c3(Mg2+)c2( )(0.01) 3(1.31017)2 =1.71040K sp Mg3(PO4)2，因此不会生成34OMg3(PO4)2 沉淀。（6 ） 2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4高 温 2LiFePO4+ H2O+ 3CO221(共 10 分)（1）4OH -3ClO 2 4NO4NO 3 3Cl 2H 2O (2 分) ;大于(1 分) ；NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高(1 分) ;（2 ） 减小(1 分) ； K = （3 ） 形成 CaSO4 沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO 2 转化率提高 (2 分) ;H 1H 2H 3 (2 分) ;(1 分);C2(SO42-) C(Cl-)
