1、 2020 届高一联考化学试卷遂 川 中 学吉 安 县 中命题人：彭贞 审题人：曾效林可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Cu-64 Si-28一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。只有一个选项符合题目要求）1下列说法正确的是（ ）A. 摩尔是一个物理量 B. 18 g 水中含有 1 mol H2OC. 硫酸的摩尔质量是 98 g D. 物质的量就是物质的粒子数目 2下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）3为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的
2、是（ ）A. FeCl2 溶液 (FeCl3)：加入过量铁粉，过滤B. NaHCO3 溶液(Na 2CO3)：通入过量的 CO2 气体C. NaNO3 溶液(Na 2SO4)：加入适量的 BaCl2 液D. MgO 固体 (Al2O3)：加入过量的 NaOH 溶液，过滤4已知 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（ ）A. 27g Al 与 NaOH 完全反应，转移的电子数为 0.1NAB. 1L 1mol/L CaC12 溶液中含有的 Cl-离子数目为 NAC. 标准状况下，22.4L 水含有 1mol 水分子D. 2mol 钠与过量稀盐酸反应生成 NA 个氢气分子5在一定温度和压
3、强下，5 L 气体 A2 跟 10 L 气体 B2 化合生成 10 L 某气体 C，则气体 C化学式为（ ）A. A2B B. AB2 C. AB3 D. AB6下列物质的分类正确的是（ ）选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 非电解质A NaOH H2SO4 K2SO4 Na2O CO2B Na2CO3 HC1 NaCI Na2O 空气C KOH HNO3 CaCO3 CaO CuD NaOH HC1 HF K2O SO27下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）向石灰水中逐渐通入 CO2 直至过量向 CaCl2 溶波中逐渐通入 SO2 直至过量向 Ba(OH)2 溶液中逐滴
4、加入稀硫酸直至过量向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量A. B. C. D. 8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 向 FeCl3 溶液中加入几滴 KSCN 溶液：3SCN + Fe3+ Fe(SCN)3 B. AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水：Al 3+4NH3H2OAlO2 +4NH4+2H2OC. 大理石溶于醋酸中的反应：CaCO 3+2H+Ca2+H2O+CO2D. 钠与水反应： 2Na+2H2O2Na+2OH +H29把碎纸片 b 补充到 a 中，可得到一个完整的离子方程式(未配平) ，下列说法正确的是（ ） A. 反应物微粒是 S、SO 32-、OH
5、-B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1C. 该反应可能在酸性条件下进行D. 2mol S 参加反应时，转移的电子数为 3NA10向含 Fe2 、I 、Br 的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知 ba5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是( )A. 线段表示 Br 的变化情况 B. 根据图象无法计算 a 的值 C. 线段表示 IO3 的变化情况 D. 原溶液中 n(FeI2)n(FeBr 2)3111下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的说法中，正确的是( )A. 热稳定性：Na 2CO3NaHCO 3B. 相同温度下
6、在水中的溶解度：Na 2CO3NaHCO 3C. 取 1 molL1 的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是 Na2CO3 溶液D. 取 等 质 量 的 两 种 固 体 分 别 与 等 浓 度 等 体 积 的 盐 酸 反 应 ， 生 成 气 泡 较 快 的 是 NaHCO3 溶液12有两种金属粉末的混合物 16.5g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生 5.6 L 标准状况时的氢气，此混合物可能是( )A. Fe 和 Zn B. Al 和 Zn C. Fe 和 Cu D. Mg 和 Al13化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是( )A. 在食品袋中放入装有硅胶、铁
7、粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B. 因 SO2 具有氧化性，故可用于漂白纸浆C. 新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的 Fe3O4 是一种磁性物质D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料14右图 A 处通入 Cl2，当关闭 B 阀时，C 处湿润的红布条没有明显变化，当打开 B 阀时，C 处的湿润红布条逐渐褪色。则 D 瓶中装的溶液是（ ）A. 浓 H2SO4 B. 水 C. NaOH 溶液 D. 饱和食盐水15通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是（ ）选项 操 作 可能的实验现象 解 释A 向
8、 FeCl2 溶液中滴入用硫酸酸化的 H2O2 溶液溶液变黄 发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2Fe3+B 将 CO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中 有白色沉淀生成 CO2 与 Ba(NO3)2 反应生成BaCO3C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 SO42-D 向淀粉-KI 溶液中通入少量 Cl2 溶液变蓝 Cl2 与淀粉发生显色反应16向 Na2CO3、NaHCO 3 混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A. a 点对应的溶液中：Na +、OH -、SO 42-、NO
9、 3-B. b 点对应的溶液中：H +、Fe 3+、MnO 4-、Cl -C. d 点对应的溶液中：S 2-、NO 3-、Fe 2+、Ag +D. c 点对应的溶液中：Na +、Ca 2+、NO 3-、Cl -二、非选择题（本题共 5 小题，共 52 分）17.（6 分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）0. 6 g H 2 中含有氢原子数为 _。（2）标准状况下，含有相同氧原子数的 CO 和 CO2 的体积之比为_。（3）100mL 硫酸钠溶液中 n(Na+)=0.2mol，则其中 c(SO42-)=_。18.（12 分）常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，
10、但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_。（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中含有 Fe3+的操作方法:_。（3）经检验上述滤液中不含 Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是(结合化学方程式说明 )_。（4）向上述滤液中加入 NaOH 溶液后，观察到的现象为_。沉淀由白色变为红褐色的原因是_(用化学方程式表示)（5）为了得到白色的 Fe(OH)2 沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置：请简述实验操作:_。19 （10 分）实验室用下述装置制
11、取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：（1）A、B 两仪器的名称：A_，B_。（2）写出实验室制氯气的化学方程式，并用单线桥法表示上述反应电子转移的方向和数目_。（3）洗气装置 C 是为了除去 Cl2 中的 HCl 气体，D 是为了干燥 Cl2，则 C、D 中应分别放入下列溶液中的 C_，D_。（4）P 为尾气吸收装置，写出实验室吸收氯气的反应的离子方程式_。（5）ClO 2 具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2 的_ 倍。20 （14 分）在 Na+浓度为 0.5mol/L 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子
12、K+、Ag +、Mg 2+、Ba 2+阴离子 NO3-、CO 32-、SiO 32-、SO 42-取该溶液 100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀 HCl 产生白色沉淀并放出 0.56L 气体 将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、 固体质量为 2.4g灼烧至恒重，称量所得固体质量 在的滤液中滴加 BaC12 溶液 无明显现象试回答下列问题：（1）实验 I 能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验 I 中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验 I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不
13、能确定是否存在的离子填 “不能确定”）阴离子 NO3- CO32- SiO32- SO42-c/molL-1（4）判断 K+是否存在，若存在求其最小浓度（若不存在说明理由） 。21.（10 分）向 40ml 某浓度的 AlCl3 溶液中滴加 2mol/L 的 NaOH 溶液时，所得的沉淀质量与加入 NaOH 溶液的体积之间的关系如下图所示：（1）写出 AB 段发生反应的离子方程式_。（2）A 点表示的意义是_ 。（3）当所得沉淀量为 0.39g 时，用去 NaOH 溶液的体积是_ ml 。（4）向 B 点处的溶液中通入少量 CO2 会有什么现象_写出离子方程式_。 2020 届高一联考化学试卷
14、遂 川 中 学 吉 安 县 中参考答案1、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B D C D B A B D B C D C B C A D二、填空题17.（每空 2 分，共 6 分）（1）0.6N A （2）2：1 （3）1.0 molL -1 18.(每空 2 分，共 12 分) (1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 高 温 (2) 取少量滤液于试管中，滴入儿滴 KSCN 溶液，观察溶液颜色。如果溶液变为红色，说明原滤液中含有 Fe3+，否则不含 Fe3+(3)如果反应后的混合物中铁粉过量，可发生反应:Fe+2Fe 3+
15、=3Fe2+，铁粉将溶液中的 Fe3+全部还原为 Fe2+，加入 KSCN 溶液后不会变为红色(4)生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(5)实验时，先打开活塞 K，再将分液漏斗的活塞打开，使稀硫酸与铁粉反应，用生成的H2 排出装置中的空气；然后关闭 K，利用生成的 H2 将试管中的 FeSO4 溶液压入 NaOH 溶液中，则可在盛 NaOH 溶液的试剂瓶中较长时间保存白色 Fe(OH)2 沉淀19.（10 分） （1）分液漏斗 圆底烧瓶 （每空 1 分） （2） （2 分）（3）NaOH 溶液 浓 H2SO4 （每空 1 分）（4）
16、Cl 2+2OH Cl + ClO + H2O（2 分）（5） 2.63 （2 分） 20 （每空 2 分，共 14 分）（1）Ag +、Mg 2+、Ba 2+ （2）SiO 32-+2H+H 2SiO3（3）阴离子 NO3- CO32- SiO32- SO42-c/molL-1 不能确定 0.25 0.4 0（4）存在，其最小浓度为 0.8mol/L21 （10 分）（1）Al(OH) 3+OH =AlO2 +2H2O （2 分）（2）AlCl 3 和 NaOH 溶液恰好完全反应，沉淀量达到最大值（ 1 分）2e-MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O（3）7.5 或 17.5 （4 分）（4）出现沉淀 （1 分） 2AlO2 +CO2(少量) +3H2O=CO32-+2Al(OH)3 （2 分）
