1、第 2 节 水的电离和溶液的酸碱性第 2 课时 酸碱中和滴定1有一支 50 mL 的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10 mL 刻线处，把管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积是( )A大于 40 mL B小于 40 mLC等于 40 mL D10 mL解析：选 A 因该滴定管 50 mL 刻度线以下还有液体，因此管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积将大于 50 mL10 mL40 mL 。2现用 0.10 molL1 HCl 溶液滴定 10 mL 0.05 molL1 NaOH 溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是( )A10 mL B5 mLC大于
2、 5 mL D小于 5 mL解析：选 C 用 0.10 molL1 HCl 溶液滴定 10 mL 0.05 molL1 NaOH 溶液正好需 5 mL HCl 溶液。现盐酸被稀释，其 浓度小于 0.10 molL1 ，中和 NaOH 所需体积大于 5 mL。3下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次在锥形瓶中加入 25.00 mL 待测 NaOH 溶液加入几滴石蕊试剂作指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错
3、误的序号为( )A BC D解析：选 D 锥形瓶不用待测液润洗， 错误；石蕊变色不明 显，不易 观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂，错误；滴定管使用前要 润洗， 错误；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化， 错误。4下列与滴定实验有关的说法中正确的是( )A用 NaOH 滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂B用 KMnO4 滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂C用滴定管准确量取 20.0 mL 盐酸D用 NaOH 滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高解析：选 B A 项，氢氧化钠滴定盐酸时，还可以借助甲基橙，pH 计等确定滴定终点，错误；B 项，高 锰 酸钾溶液本身
4、有颜色且消耗完后为无色，正确；C 项，使用滴定管量取溶液时，数字记录应精确到 0.01 mL，错误；D 项，俯 视刻度会导 致读数偏小，结果偏低，错误。5下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；向滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是( )A BC D解析：选 A 有关中和滴定的实验操作，首先是 检查滴定管是否漏水，然后是洗涤滴定管，再润洗，向滴定管中注入标准溶液，然后向待测溶液中滴加指示剂，最后滴定。因此顺序是。6.如图是向 100 mL 的盐酸中逐渐加入 NaOH 溶液时，溶液的pH 变化图像，根据如图所得结论正确的是( )A原来盐酸
5、的物质的量浓度为 0.1 molL1BX 为 0.1 molL1 的 NaOH 溶液C原来盐酸的物质的量浓度为 1 molL1DX 为 0.01 molL1 的 NaOH 溶液解析：选 A 原盐酸的 pH1， 则 c(HCl)0.1 molL1 ，A 正确。滴定终点时加入的NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量为 0.01 mol，但 浓度与体 积都无法计算。7用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )A盛装标准液的滴定管未用标准液润洗B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定前无气泡，滴定到终点时
6、，发现尖嘴处有气泡解析：选 D A 项，盛装标准液的滴定管未用标准液润洗，使碱的浓度偏小， 则消耗碱液的体积偏大，导致测得酸的 浓度偏高，不正确； B 项，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成 V(碱) 偏大，导致测得 c(酸) 偏高，不正确； C 项，盛装未知液的 锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质 的量偏多，造成 V(碱)偏大，导致测得 c(酸)偏高，不正确；D 项，滴定前无气泡，滴定到终点时 ，发现尖嘴处有气泡，造成 V(碱) 偏小， 导致测得 c(酸)偏低，正确。8用某浓度的 HCl 溶液滴定某浓度的 NaOH 溶液 25.00 mL，滴定曲线如图所示。则HCl 溶液与
7、 NaOH 溶液的物质的量浓度可能是(单位：molL 1 )( )选项 A B C DHCl 0.12 0.10 0.10 0.08NaOH 0.10 0.12 0.08 0.10解析：选 C A 项，根据 pH7，推出 n(H )n(OH )，即20103 0.122510 3 c(OH )，c(OH )0.096 molL1 ，错误；B 项，根据 A 选项的分析，c(OH )0.08 molL1 ，错误；C 项，根据选项 B 的分析，正确；D 项， c(OH )0.064 molL 1，错误。9用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：(1)将准确称取的 4
8、.3 g 烧碱样品配成 250 mL 待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_。(2)取 10.00 mL 待测液，用_式滴定管量取。(3)用 0.200 0 molL1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定终点。(4)根据下列数据，烧碱的纯度为_。标准盐酸体积(mL)滴定次数 待测体积(mL)滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)第一次 10.00 0.50 20.40第二次 10.00 4.00 24.10(5)以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差( 填“偏大” “偏
9、小” “无影响”或“无法判断”)读数：滴定前平视，滴定后俯视_；用待测液润洗锥形瓶_；滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_。解析：(1)配一定物质的量浓度的溶液需要用一定规格的容量瓶、胶头滴管等。(2)待测液为碱液，用碱式滴定管量取。(4)第一次 V1(盐酸)19.90 mL ，第二次 V2(盐酸)20.10 mL，两次平均 V(盐酸)20.00 mL 。设烧碱的纯度为 x10.00 mL20.00 mL0.200 0 molL 1 ，x4.340 mol250 mLx0.930 2，即其纯度为 93.02%。(5)滴定后俯视，会造成 读数偏小，则反应的盐酸体积就少，造成结果偏小。用待
10、测液润洗锥形瓶，相当于多取了待 测液，会造成 结果偏大。答案：(1)250 mL 容量瓶、胶头滴管 (2)碱(3)锥形瓶内溶液颜色变化 (4)93.02%(5)偏小 偏大 无影响10用酸碱中和滴定法测定某烧碱的纯度。(1)配制待测液：将 1.70 g 含有少量杂质( 不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成 200 mL溶液。(2)滴定盛装 0.200 0 molL1 盐酸标准液应该用_式滴定管。滴定时，应先向锥形瓶中加 23 滴_作为指示剂；滴定过程中两眼应注视_，当_时为滴定终点。有关数据记录如下：消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定序号 待测液体积(mL)滴定前 滴定后1 20.00 0.50 2
11、0.702 20.00 6.00 26.00(3)纯度计算：NaOH 溶液的浓度为_molL 1 ，烧碱样品的纯度为 _。(4)对下列几种假定情况的讨论( 填“偏高” “偏低”或“无影响”)：若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_；若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_；若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_；读数时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则会使测定结果_。解析：(2)酸碱滴定时选用指示剂为酚酞或甲基橙，滴定时眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点的判断是当滴入最后一滴 时看 锥形瓶内溶液颜色的变化，且半分钟内不变回原色。(3)消耗
12、盐酸的平均体积为 20.10 mL，所以 c(NaOH)(0.020 1 L0.200 0 molL1 )0.020 0 L0.201 0 molL1 ，因此其 纯度为0.201 0 molL1 0.200 L40 gmol1 1.70 g94.59%。(4) 若用蒸馏水冲洗锥形瓶，对消耗酸液无影响，因此对测定结果无影响；若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外导致消耗标准液体积偏大，因此测定结果偏高；若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定， 还没有达到滴定 终点，消耗 标准液体积偏小，因此测定结果偏低；读数 时，若滴定前仰 视读数，滴定后俯视读数，导致读数比实际消耗体积偏小，因此测定结果偏
13、低。 答案：(2)酸 甲基橙(或酚酞 ) 锥形瓶内溶液颜色的变化 滴入最后一滴时溶液的颜色突变为橙色(或红色变无色 )且半分钟内不恢复(3)0.201 0 94.59% (4) 无影响 偏高 偏低 偏低1.用 0.102 6 molL1 的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL解析：选 B 本题考查常用仪器使用中的滴定管的精确度。滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为 0.10 mL，零刻度在上，刻度自上而下逐 渐增大。读数时视线要与凹液面的最低点
14、相切，故读数为 22.35 mL。2下列有关叙述中正确的是( )A滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管B在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C滴定前应首先排除滴定管尖嘴部分的气泡D滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化解析：选 C A 项应是碱式滴定管，B 项应是右手操作锥形瓶，D 项应两眼观察锥形瓶内颜色变化。3某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应) ，现用中和滴定测定其浓度，下列操作会导致实验结果偏高的是( )A滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定B读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定后俯视C盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡D若滴定前用蒸馏水洗涤锥
15、形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定解析：选 D A 项，滴加盐酸的过程中，未充分振 荡， 刚看到溶液变色，立刻停止滴定，说明还没有达到滴定终点，则测 定结果偏低， 错误；B 项， 读取盐酸体积时，滴定前仰视， 读数偏大，滴定后俯视读数偏小，则消耗标准液体积减少，测定结果偏低，错误；C 项，盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡，则消耗标准液的体积减少，测定结果偏低，错误；D 项，若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定， 则导致消耗溶液的体积增加，测定结 果偏高，正确。4.如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(
16、)A盐酸的物质的量浓度为 1 molL1BP 点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析：选 B 根据起始时溶液的 pH 可知曲线 a 为 NaOH 溶液滴定盐酸的曲线，当V(NaOH)0 时 ，溶液的 pH 1，由此可知 c(HCl)0.1 molL1 ，A 项和 C 项均错误；强酸和强碱互滴，既可选用甲基橙又可 选用酚酞作指示剂， D 项错误。5用已知物质的量浓度的 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是( )酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；滴定前
17、酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外；滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。A BC D解析：选 D 用 HCl 溶液滴定 NaOH 溶液时，c (NaOH) ，主要分析cHClVHClVNaOHc(HCl)、V(HCl)、V(NaOH)对 c(NaOH)的影响。 使标准盐 酸稀释必然消耗更多的盐酸，即V(HCl)偏大， 则 c(NaOH)偏大； 使待测碱溶液稀释，滴定时消耗盐酸体积减小，因而c(NaOH)偏小；将有部分盐
18、酸补满尖嘴，即 V(HCl)偏大，则 c(NaOH)偏大；将出现待测液实际量偏小，消耗 V(HCl)偏小， 则 c(NaOH)偏小；将使待 测液量增多，滴定 时用去标准盐酸的体积增大，则 c(NaOH)偏大；将使待测液量减少，滴定时用去标准盐酸的体积减小，则 c(NaOH)偏小；将使 V(HCl)增大，则 c(NaOH)偏大；读取标准 HCl 溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准 HCl 溶液的体积偏小，则 c(NaOH)偏小。6(广东高考)准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定。下列说法正确的是 ( )A滴
19、定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选 B A滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入 NaOH 溶液进行滴定。B.随着 NaOH 溶液的滴入，锥形瓶内溶液中 c(H )越来越小，故 pH 由小变大。 C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色 变为浅红色，且半分 钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有 悬滴， 则所加 标准 NaOH 溶液量偏多，使测定结果偏大。7.如图是
20、用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是( )A水电离出的氢离子浓度： abB盐酸的物质的量浓度为 0.010 0 molL1C指示剂变色时，说明盐酸与 NaOH 恰好完全反应D当滴加 NaOH 溶液为 10.00 mL 时，该混合液的 pH 1lg 3解析：选 D a、b 两点均是盐酸过量，溶液 显酸性，盐酸电离出的 H 均会抑制水的电离，且 c(H )越大，对水的电离抑制程度越大，由水 电离出的 氢离子浓度越小，由于 a 点的c(H )较大，故由水电离出的 氢离子浓度：ab， A 项错误；当 NaOH 溶
21、液的体积是 20.00 mL时，二者恰好反应，故盐酸的物质的量浓度与氢氧化钠的相等，均是 0.100 0 molL1 ，B 项错误；指示剂由无色变为浅红色时，说明溶液已经显碱性，即 NaOH 已经有一点点过量，C项错误；当滴加的氢氧化钠溶液的体积是 0.01 L 时，溶液 显 酸性，此时 c(H ) molL1 ，pHlg 0.100 0 molL 10.02 L 0.100 0 molL 10.01 L0.02 L 0.01 L 0.13c(H )lg 1lg 3，D 项正确。0.138.用 1.0 molL1 NaOH 溶液中和某浓度硫酸溶液时，其 pH 和所加NaOH 溶液的体积 V 的
22、关系如右图所示。则原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是( )A1 molL 1, 60 mLB0.5 molL 1, 80 mLC0.5 molL 1, 60 mLD1 molL 1, 80 mL解析：选 B 由图可知起始 pH0， c(H )1 molL1 ，c(H2SO4)0.5 molL1 ，完全中和消耗 NaOH 溶液 40 mL。2NaOH H2SO4=Na2SO42H 2O1 molL1 0.04 L 0.02 molV(H2SO4) 0.04 L40 mL，0.02 mol0.5 molL 1V 总 40 mL40 mL80 mL 。9某学生为测定某烧碱样品中 Na
23、OH 的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：A在 250 mL 容量瓶中定容，配制成 250 mL 烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取 25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品 20.5 g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为 1.00 molL1 的标准 H2SO4 溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数 V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积 V2 mL回答下列问题：(1)正确的操作步骤的顺序是( 填写字母)_。(2)滴定管读数应注意_。(3)E 步骤的操作中在锥形瓶下
24、垫一张白纸的作用是_。(4)下列操作中可能使所测 NaOH 的质量分数偏低的是_(填字母) 。aA 步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容bC 步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH 放在右盘cD 步操作中酸式滴定管在装入标准 H2SO4 溶液前未用标准液润洗d读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数(5)硫酸的初读数和末读数如图所示。末读数为_mL ，初读数为_mL，用量为_mL。按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中 NaOH 的质量分数为_ 。解析：(1)正确顺序应是称量溶解定容滴定，所以应是 C、A、B、D、E。(2)观察滴定管液面高度时视线应与凹液面最低点齐平，读数估
25、读到 0.01 mL。(3)滴定终点时，白 纸起衬托作用，更易于分辨颜色变化。(4)a 项，会使所配 NaOH 溶液的浓度偏大，从而使 质量分数偏高； b 项，会使所称药品小于 20.5 g，而使样品质量分数偏低；c 项，会稀释 H2SO4 而使 V(H2SO4)偏大，从而使样品质量分数偏大；d 项 ，会使 V(H2SO4)偏小，从而使计算所得样品质量分数偏小。所以应选 b、d。(5)注意读数估读到 0.01 mL，滴定管“0”刻度在上，末读数为 24.00 mL，初读数为 0.30 mL，用量为 23.70 mL。c(NaOH)2cH2SO4VH2SO4VNaOH21.00 molL 123.7010 3 L2510 3 L1.896 molL 1 。烧碱样品中 NaOH 的质量分数 为w(NaOH) 100%92.49%。40 gmol 11.896 molL 125010 3 L20.5 g答案：(1)C A B D E(2)视线与凹液面最低点齐平，读数精确到 0.01 mL(3)使滴定到终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨(4)bd (5)24.00 0.30 23.70 92.49%
