1、榆林市第二中学 2018-2019学年第一学期第二次月考高一年级化学试题时间:90 分钟 总分:100 分第卷（选择题，共 60 分）一选择题：本题共 15 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1在10 9 m10 7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至爆炸。下列说法正确的是( )A纳米铜是一种新型化合物 B纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D纳米铜无需密封保存2 电解质和非电解质是对化合物的一种分类。下列关于电解质的说法正确的是( ) A液态
2、 HCl 不导电，所以 HCl 不是电解质BNH 3溶于水形成的溶液能导电，所以 NH3是电解质CSO 2溶于水能导电，所以 SO2是电解质DBaSO 4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以 BaSO4是电解质3 符合图中阴影部分的物质是 ( ) AK 2CO3 BNa 2CO3 CNaCl DNaHCO 34 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2 Fe= =Fe2 CuB稀 H2SO4溶液与铁粉反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4溶液反应：Ba 2 SO =BaSO424D氯化铁溶液与铁粉反应：Fe 3 Fe= =2F
3、e25同温、同压下，物质的量相等的两种气体一定（ ）A 密度相等 B、原子数相等 C、分子数相等 D、均为 22.4 6 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )AMg 2 、Na 、NO BK 、H 、HCO 3 3CCu 2 、NO 、SO DBa 2 、NO 、CO 3 24 3 237某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）A. 一定被氧化 B. 一定被还原C. 化合价降低为零价 D. 可能被氧化，也可能被还原8用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A32g SO 2含有氧原子数为 0.5NAB物质的量浓度为 0.5mol/L CaCl2溶液，含有 Cl
4、离子数为 1NAC标准状况下，22.4L H 2O 的分子数为 1NAD常温常压下，14g N 2含有分子数为 0.5NA 9 X 原子转移 2 个电子给 Y 原子，形成化合物 XY，下列说法中正确的是( ) AX 被氧化了 BX 是氧化剂CY 发生了氧化反应 DY 在反应中表现出还原性10下表物质按碱、酸、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序分类正确的是（ ） 碱 酸 盐 碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2B KOH HCl NaCl CaO COC NaOH CH3COOHCaCl2 CuO SO2D NaOH HNO3 BaCO3 NO SO311在下
5、列反应中，氧化产物与还原产物为同一物质的是 ( )ACl 22NaOH= =NaClNaClOH 2OBMnO 24HCl(浓) MnCl22H 2OCl 2= = = = = CFe2HCl= =FeCl2H 2DKClO 36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O12日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（ ） A. 将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B. 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C. 向 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D. 清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”13下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）A. PCl3PCl
6、5 B. MnO4- Mn 2+ C. SO2SO 32- D. Cl2HClO14下列各组的两种物质作用时，条件改变, 不会引起产物种类变化的是（ ）AFe 和 HCl BCa(OH) 2和 CO2 C Na 和 O2 DC 和 O215.在空气中，有下列反应发生：N 2+O22NO；2NO+O 22NO 2；3NO 2+H2O2HNO3+NO；2SO 2+O22SO 3；SO 3+H2OH 2SO4；SO 2+H2OH2SO3；3O 22O 3其中属于氧化还原反应的是（ ）A B C D第卷：（非选择题 共 40 分）二、填空题（本题包括 5 个小题，共 40 分）16. (8 分)已知有
7、下列物质：下列物质：Na Na2O NH3 HCl Ba（OH） 2 NaCl蔗糖 NaCl 溶液 （填序号）（1）属于电解质的是 ， （2）属于非电解质的是 ，（3）能导电的是 （4）过氧化钠与水反应的离子方程式为：_。17.(8 分)体重 50 kg 的健康人含 Fe 元素约 2 g。主要以 Fe2 、Fe 3 形式存在于人体内。Fe 2 易被吸收，给贫血者补充铁，应补充含 Fe2 的亚铁盐(如FeSO4)。服用 Vc，可使食物中的 Fe3 转化为 Fe2 。人体中经常进行 Fe2 Fe3 的转化，在过程 A 中，Fe 2 做_剂，AB过程 B 中 Fe3 做_剂。V c使 Fe3 转化为
8、 Fe2 ，V C在这一过程中做_，具有_性。18.(8 分)某研究性学习小组为了了解 HCl、NaHSO 4、NaHCO 3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：分别测定了 0.1 molL1 的HCl、NaHSO 4、NaHCO 3溶液中 H 的物质的量浓度，HCl 溶液中 c(H )0.1 molL1 ，NaHSO 4溶液中 c(H )0.1 molL 1 ，而 NaHCO3溶液中 H 的物质的量浓度远远小于 0.1 molL1 。取少量 NaHSO4溶液于试管中，滴入 BaCl2溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成。取少量 NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴 BaCl2溶液无明显现象。(1
9、)请根据该小组同学的实验结果，分别写出 HCl、NaHSO 4、NaHCO 3在水溶液中的电离方程式：HCl：_、NaHSO 4：_、NaHCO 3：_ _。(2)写出 NaOH 溶液与 NaHCO3溶液反应的离子方程式：_ _。19.（6 分）常温下 MnO2 氧化浓 HCl 的反应方程式如下：（1）MnO 2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，则 MnO2、Cl 2 的氧化性由强到弱的顺序是：_。 （2）用“双线桥法 ”标明反应中电子转移的方向和数目_ （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_ （填编号）A 只有还原性 B 还原性和酸性 C 只有氧化性 D 氧化性和酸性 20 （
10、10 分） 实验室用密度为 1.25 gml1 ，质量分数为 36.5 %的浓盐酸配制240ml0.1mol L1 的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制 240 ml 0.1molL 1 的盐酸应量取浓盐酸体积_ml，应选用容量瓶的规格是_ml.(3)所需的实验仪器除量筒和容量瓶外还有：_。(4)若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是_(填序号)。浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出容量瓶洗净后没有干燥定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线定容时俯视刻度线榆林二中 2018-2019学年第二学期高一年级 第二次月考化学试题答案一、选择题（本题共 15 小题，每小
11、题 4 分，共 60 分）1 2 3 4 5 6 7 8B D B A C A D D9 10 11 12 13 14 15A C D C A A A2填空题（每空 2 分）16.（1） （2） （3） （4）2Na 2O2+2H2O=4Na+4OH-+O217.(8 分) (1)还原剂 氧化剂 还原剂 还原18.(8 分 )(1)HCl= =H Cl NaHSO 4=Na H SO 24NaHCO 3=Na HCO 3(2) HCO OH -=CO32-H 2O 319. （6 分） （1）MnO2Cl 2 （2）略 （3）D20.（1）12.5mol.L -1（2） 2 250 (3) 胶头滴管，烧杯，玻璃棒 （4）
