1、（2）（3）要点与解例【知识重点】1. 强、弱电解质：一定温度和浓度 的电解质，电离程度不同。)(c水 中 溶 液 中“无 ”电 解 质分 子（ 除 水 分 子 外 ）可 溶 性 强 碱绝 大 多 数 盐强 酸强 电 解 质 全 部电 离 溶 液 中存 在 电解 质 电离 出 离 子和 尚 未 电离 分 子 （ 除水 分 子 外 ） 弱 电 解 质部 分电 离电 解 质 弱 碱弱 酸 水个 别 盐2. 强、弱电解质与结构的关系：（1）由离子键形成的电解质为强电解质。（2）由极性键形成的电解质部分为强电解质，部分为弱电解质。3. 强、弱电解质电离的表示方法：（电离方程式）（1）强电解质：全部电离
2、“=” ， “一次”电离。（2）弱电解质：部分电离“ ”，多元弱酸“分步” 电离。4. 弱电解质的电离平衡：（1）电离平衡是化学平衡的一种（2）电离平衡状态特征：等、动、定5. 外界条件对弱电解质、电离平衡的影响：（1）温度升高促进电离二者结果不同。移 动 。浓 度 减 小 向 离 子 化 方 向 移 动 。浓 度 增 大 向 离 子 化 方 向【典型例题】例 1 某固体化合物 A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质 A 的说法中，正确的是（ ）A. A 为非电解质 B. A 是强电解质 C. A 是离子晶体 D. A 是弱电解质解析：在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而离
3、子化合物均为强电解质，故应选 B、 C答案：B、C例 2 某学生课外活动小组利用如图所示装置做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 ；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 。 气 球解析：红色溶液受热颜色变浅，原因是溶液中溶质挥发，冷却后恢复红色，溶质又溶解于水，因而原溶液是稀氨水和酚酞溶液，红色变浅的原因是 受热时氨逸出，OHN23所以颜色变浅。答案：稀氨水和酚酞；稀氨水中的氨气逸出，所以溶液的颜色变浅。例 3 在 25时，用蒸馏水稀释 氨水至 ，随溶液的稀释，下列各项中Lmol/1Lol/01.始终保持增大趋势的是（ ）A. B. )(
4、23OHNC )(4OHCNC. D. )(4解析：一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移， 和)(OHn增大，但 和 减小。A 、B 、 C 各项中，分子、分母同乘溶液)(4NHn)(OC)(4NH体积，浓度比等于其物质的量之比。A 中 ，随加水量增)(23O)(23Nn大比值增大，B 中 随加水量增大，比值几乎不变，C 中)()(44HnOC，随加水量增大，比值减小。D 中 减小。)()(423423NHN )(HC答案：A【模拟试题】1. 下列物质中，导电性最差的是（ ）A. 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸 D. 固体氯化钾2. 下列叙述中正确的是（ ）A. 氯化钠
5、溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D. 溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质2SO3. 下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）A. 氯化氢极易溶于水 B. 液态氯化氢不导电C. 氯化氢不易分解 D. 氯化氢溶液可以电离4. 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（ ）A. 液溴 B. 干冰 C. 蔗糖 D. 硫酸钡5. 下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ）A. 向亚硫酸钠溶液中加液态溴 B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C. 向氢氧化钠溶
6、液中通入少量氯气 D. 向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气6. 相同温度下，两种稀氨水 A 和 B，浓度分别为 和 ，则12.0Lmol.01LolA、B 的 浓度之比为（ ）OHA. 大于 2 B. 小于 2 C. 等于 2 D. 不能肯定7. 下列电离方程式正确的是（ ）A. B. 43P34PO3CaO232COaC. D. NaHS2Sa)(HFeHFe8. 对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ）A. 弱酸的电离程度增大 B. 弱酸分子的浓度减小C. 溶液的 增大 D. 溶液的导电性增强)(Oc9. 某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ）A. 弱电解质 B. 强电解质
7、 C. 非电解质 D. 不能确定其类型10. 在 溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度CH3（）随氨水的加入体积 的变化曲线（如图）是（ ）)(V0VII0IVIA B C D11. 写出下列电离方程式：（均为 ）Lmol/1.（1） 42HPONa（2） S其中在水中存在电离平衡的是 。 （除水的电离外）12. 根据 的电离方程式 ，结合变化量填写下列表格：23结果 加入物质变化量OH2)(4sClN)(sNaOH)(gCl)(OnC平衡移动方向13. 用 溶液做导电性实验，然后逐滴加入等体积的Lmol/1.0COH3 Lmol/1.0溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，电流计的读
8、数会 ，其原因是 NaOH。【试题答案】1. D2. C提示：电解质电离不需电流作用，故 A 错。酸式盐如： 也可电离出 ，故4NaHSOB 错。 溶于水并和水反应生成 ， 可导电，故 D2SO32SOH32 3错。3. B4. B提示：四个选项中，D 为电解质， B、C 为非电解质，其中干冰 溶于水，生成)(2CO为电解质，可电离而导电。故 B 正确。32COH5. AD提示：看反应后离子浓度的变化。A. ，生HBrSONaHrSONa24232 成物均为易溶强电解质，故使溶液中离子浓度增大，导电性增强。以此类推 B、C 不符合。而 D 符合。6. B提示：可分两个阶段分析，将 B 看作由 Lmol/2.0 稀 释 Lmol/1.0移 动平 衡 于 右 （各粒子浓度均减小一半）离子浓度 （在减小 的基础上略有增长）21故二者之比小于 27. D 8. C 9. C 10. A11. （1） ，2442HPONaPa2434POH（2） ；存在电离平衡的为SS 2Na12. ；OHN23 4加水 )(sCl)(sNa)(gCl右移 左移 左移 右移13. 增大； 为弱电解质，加入 后，COH3 NaOHNaOHC3生成 强电解质，使溶液中离子浓度增大，导电性增强，NaH233I 增大。
