1、化学反应进行方向班级: 姓名: 小组: 评价: 【学习目标】1、学生通过阅读课本，了解放热反应的自发性和某些吸热过程的自发性2、学生通过生活实例，了解“有序”和“无序”的不同，引出熵的概念3、学生通过小组讨论，熟练掌握根据反应的焓变、熵变判断反应自发进行的可能性【重点难点】重点：熵判据 难点：焓减与熵增与化学反应方向的关系【学法指导】自主学习 小组讨论 归纳总结 迁移运用【导学流程】一、基础感知（阅读课本 P4-P5，用红笔画出重点和疑点，并完成基础感知部分）【任务一】自发性自发过程:在一定条件下不需要外力作用就能的过程。 自发反应:在给定的一组条件下,一个反应可以自发地进行到显著程度,就称为
2、自发反应。【任务二】焓判据体系能量趋于从能量 高 到能量 低 的状态，如高山流水，自由落体。在化学反应中 放热 反应常常是容易发生的，即 H 0 的反应容易发生。焓判据：若 H0，正向反应 能 自发进行；若 H0，正向反应 不能 自发进行，而逆向反应 能 自发进行。练习下列自发反应可用焓判据来解释的是( C )。A.氢氧化钡和氯化铵的反应 B.2N 2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H=+56.7 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) D.(NH 4)2CO3(s) NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJmol-1二、深入学习【任务一】熵判据1.
3、熵:用来度量体系的物理量。熵值越大,混乱程度越。符号。单位:Jmol -1K-1。 同一种物质不同状态时熵值大小为 S(g)S(l)S(s)。与物质的量成正比。2.熵变：S = 生成物总熵 反应物总熵问题记录3.熵判据：在于外界隔离的体系中，S 0 ，为熵增加反应，反应自发进行。 这个原理也称为熵增原理练习(NH 4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气,下列说法正确的是( A )。A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.碳酸铵分解是吸热反应,根据能量判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解【任务二】复合判据G = H TS（注意：T 的单位是“K”,不是“” T 永远大于零） （G、单位：KJ/mol）G = H TS 0 反应能自发进行；G = H TS = 0 反应达到平衡状态；G = H TS 0 反应不能自发进行。类型 H S HTS 反应的自发性1 + 一定小于零 一定能自发2 + - 一定大于零 一定不能自发3 - - 温度较低时小于零 低 温能自发4 + + 温度较高时小于零 高 温能自发
